Química Geral apol 5

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Questão 1/5 - Química Geral
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0).
Está INCORRETA a alternativa:
	
	A
	O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
	
	B
	A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)
	
	C
	O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.
	
	D
	O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
Questão 2/5 - Química Geral
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução.
 
Ni+3 + 2e- →
Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- →
Au0                      E0 = 1,50 V
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações?
	
	A
	+1,75 V
	
	B
	+1,25 V
	
	C
	–1,25 V
	
	D
	–1,75 V
	
	E
	+3,75 V
Questão 3/5 - Química Geral
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 4/5 - Química Geral
A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta:
	
	A
	O gráfico representa uma reação endotérmica.
	
	B
	A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
	
	C
	A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
	
	D
	O gráfico representa uma reação exotérmica.
	
	E
	A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 5/5 - Química Geral
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA.
	
	A
	a transformação do diamante em grafita é exotérmica.
	
	B
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 .
	
	C
	a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1.
	
	D
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.