EXERCÍCIOS GRAVIMETRIA Farmácia

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EXERCÍCIOS SOBRE GRAVIMETRIA 
1) Considerando amostras sólidas, faça um breve comentário sobre: 
a) formação da amostra bruta. 
b) quarteamento da amostra bruta. 
c) preparação da amostra a ser analisada. 
2) Faça um comentário, dando exemplos, sobre água em sólidos. 
3) Discutir sobre a formação e contaminação de precipitados, tendo em vista a execução de uma análise gravimétrica. 
4) Faça um breve resumo sobre: 
a) Digestão do precipitado 
b) Abertura por fusão alcalina 
5) Explique o que é digestão de um precipitado e quando essa técnica é viável. 
6) O que é o fenômeno conhecido por peptização, quando e como ocorre? 
7) Explicar a importância dos fenômenos de co-precipitação e pós-precipitação na formação de precipitados. 
8) Numa análise gravimétrica encontrou-se os seguintes resultados: 
p1 = tara do pesa-filtro = 25,7549 g 
p2 = p1 + amostra = 26,0750 g 
p3 = tara do cadinho = 23,3564 g 
p4 = p3 + AgCl = 23,7552 g 
Calcular o teor de íons Cl- na amostra.
R: 30,84% 
9) Uma amostra pesando 0,3960 g de cloreto de bário dihidratado foi tratada convenientemente e o cloreto precipitado com solução de prata, obtendo-se 0,3280 g de AgCl. Calcular o teor de cloreto de bário na amostra e a massa de água que está associada ao sal da amostra. R: 60,07% e 0,158g
10) Uma amostra de minério de cálcio, pesando 0,450 g, foi tratada convenientemente e o cálcio precipitado na forma de oxalato (CaC2O4). Após a secagem, o resíduo foi pesado acusando 0,6583 g. Qual o teor de óxido de cálcio na amostra? R: 64,05%
11) Uma amostra pesando 0,205 g de um minério de ferro foi tratada convenientemente até a obtenção de uma solução límpida em cloreto. Em seguida, foi adiconado peróxido de hidrogênio para oxidar o macroconstituinte, supondo que os outros não interferem no processo. A solução obtida foi tratado com hidróxido de amônio até a precipitação total do ferro. Após a calcinação obteve-se 0,0850 g do respectivo óxido. Calcular o teor de sulfeto de ferro (II) na amostra. 
R: 45,61%
12) Quantos gramas de BaCl2 . 2 H2O são necessários adicionar a 0,2721 g de Na2SO4 puro para precipitar todo o sulfato presente? R: 0,468g
13) Ao analisar o teor de umidade de uma amostra de solo, partiu-se de 3 g dessa amostra, que foi levada a uma temperatura de 110ºC durante uma hora, produzindo uma perda de massa na ordem de 0,159g. Qual a % de umidade? 
R: 5,3%
14) Uma amostra de 0,5231 g fornece um precipitado de AgCl que pesa 0,1156 g. Qual é a % de cloreto na amostra? R: 5,47%
15) Em uma solução de brometo de sódio, o brometo foi precipitado na forma de sal de prata. Depois da secagem, efetuou-se a pesagem e a massa obtida foi de 0,2510 g. Calcular a massa de brometo de sódio na solução? R: 0,138g
16) Na analise de uma solução de sulfato de alumínio, 50 mL dessa solução foram utilizados para a precipitação do íon sulfato na forma de sulfato de bário. A massa encontrada desse precipitado foi de 0,2640 g. Calcular quantos gramas do reagente precipitante foram necessários. R: 0,155g
17) Uma amostra de 0,8552 g de uma liga de cobre é tratada com HNO38 mol/L e filtrada. O precipitado é calcinado gerando um resíduo de 0,0632 g de SnO2. O zinco é determinado tomando-se metade do filtrado e precipitando como ZnNH4PO4, cuja calcinação formou 0,2231 g de Zn2P2O7. O cobre foi determinado como CuSCN usando-se a outra metade do filtrado, gerando um precipitado de 0,5874 g. Calcule a percentagem de estanho, zinco e cobre na amostra. 
R: Sn = 5,82%, Zn = 11,20% e Cu = 35,88% 
18) Uma amostra pesando 0,2970 g e contendo alumínio gerou 0,3227 g de hidroxiquinolato de alumínio [Al(C9H6ON) 3]. Calcule a percentagem de alumínio na amostra. R: 6,38%