questionário filtração PH

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
ALUNA: 
	
RELATÓRIO DA PRÁTICA EXTRA 2:
 IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BÁSES COM INDICADORES
20/08/18
JOÃO PESSOA – PB
EXERCÍCIOS 
As substâncias que você agrupou no primeiro grupo pertencem a que função?
As substâncias que analisamos foram de acordo com sua acidez e sua basicidade. 
Do ponto de vista estrutural o que caracteriza uma reação ácida e uma básica?
Para Arrhenius, ácida é toda substância, que em solução aquosa, libera, como cátion, o íon H+. Base para ele é todo composto que em solução aquosa libera, com ânion, o íon OH-. Já para Lewis Um ácido de Lewis é uma espécie que, em uma reação acidobásica, aceita um par de elétrons. Nesta reação, uma base de Lewis doa o par de elétrons.
Qual a vantagem do papel indicador universal, sobre os indicadores?
Tem a vantagem de apresentar uma variedade de cores muito grande comparativamente com outros indicadores. Sendo assim, permite comparar com mais rigor o caráter ácido ou básico de soluções.
Consultar outras substâncias indicadoras e a faixa de pH do trabalho?
Nessa prática e, normalmente, são usados a fenolftaleína, o azul de bromotimol, o alaranjado de metila, o indicador de papel e o papel de tornassol. No entanto, existem indicadores naturais também, que não são tão precisas e usadas. 
Além do uso de indicadores, fale sobre outra(s) forma (s) de se determinar pH.
A água é uma substância neutra, logo seu pH é 7, uma substância com pH maior que 7 é básica e menos que 7 é ácida. Para determinar o pH de forma mais precisa, podemos usar os cálculos, na fórmula abaixo [H+] indica a concentração de H+, em mol/L, numa solução. 
pH = - log [H+]
Exemplo: A água pura tem como concentração de H+ 1. 10-7 mol/L. 
[H+] = 1 . 10-7 mol/L
pH = - log [10-7]                     
pH = - log [10-7]                     
pH = - (-7) 
pH = 7  Esse é o valor do pH neutro, como já falado anteriormente.           
Os resultados obtidos para esse experimento são:
	
	Fenolftaleína
	Azul de Bromotimol
	Alaranjado de metila
	Indicador de papel
	Solução A
	Esbranquiçado
	Amarelo
	Laranja Cobre
	7
	Solução B
	Esbranquiçado
	Amarelo
	Laranja
	7
	Solução C
	Translúcido
	Amarelo Claro
	Vermelho Rosado
	2
	Solução D
	Translúcido
	Amarelo Ouro
	Vermelho Alaranjado
	4
	Solução E
	Rosa
	Azul Marinho
	Laranja
	14
	Sabão em Pó (5g/250mL)
	Rosa
	Azul
	Laranja Cobre
	10
	Leite de Magnésio
	Lilás
	Azul
	Laranja
	8
	Solução X
	Translúcido
	Amarelo Ouro
	Vermelho
	0
	Vinagre
	Translúcido
	Amarelo Claro
	Vermelho alaranjado
	3
             
O que são soluções tampão?
São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. Para tal é necessário um conhecimento teórico sobre tampões e familiaridade com operações matemáticas. Assim, uma solução tampão é composta de um par ácido fraco (ácido conjugado) e seu sal (base conjugada), mas um tampão pode também ser composto de uma base fraca (base conjugada) e seu respectivo par (ácido conjugado).
Exemplificando, tampão acetato é composto de ácido acético (H3CCOOH) e íon acetato (H3CCOO- ). Ele pode ser preparado a partir do ácido acético e um dos seus sais (acetato de sódio ou potássio). Entretanto, mesmo não havendo no laboratório o sal acetato é possível preparar tampão acetato só a partir de ácido acético adicionando-se NaOH ou KOH para gerar o sal correspondente.