Relatório 10 real oficial

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Universidade Federal do Tocantins 
Curso Engenharia de Alimentos 
Laboratório de Química. 
 
 
Determinação de acidez de amostras – Volumetria de Neutralização 
 
 
 
Laise Fernanda dos Santos Alves 
Lia Aires Martins 
Luiz Evandro de Melo Junior 
 
 
 
 
 
Professora: Patrícia Martins Guarda 
 
 
 
 
Palmas, 31 de outubro de 2017 
1. Objetivo 
Este relatório tem como objetivo descrever os procedimentos para o ensaio 
quantitativo de determinação de acidez titulável em leite desidratado e acidez total em 
bebidas. 
 
2. Introdução 
A Volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de análise 
baseado na reação entre os íons H3O
+e OH-, cuja extensão é governada pelo produto 
iônico da água (BACCAN, 2001). 
À primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um 
ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. Entretanto isto não é 
sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre 
ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes (BACCAN, 2001). 
Além disso, a detecção do ponto final na volumetria ácido-base pode se tornar 
difícil devido a efeitos tamponantes gerados no meio reagente, que podem prejudicar a 
ação dos indicadores (BACCAN, 2001). 
O intuito da análise volumétrica é determinar a quantidade de substancias 
desconhecida por meio de medidas de volumes, fazendo reagir uma solução de 
concentração conhecida (padrão) com a amostra cuja concentração ou quantidade é 
desconhecida. (CONSTANTINO, 2004). 
Existem várias definições para Análise química, talvez seja mais favorável defini-
la como a aplicação de um processo ou de uma série de processo para identificar ou 
quantificar uma substância, ou os componentes de uma solução ou mistura ou, ainda, para 
determinar a estrutura de compostos químicos (VOGUEL, 1992). 
As principais técnicas usadas em análise quantitativa baseiam-se na 
reprodutibilidade de reações químicas adequadas, em medidas elétricas apropriadas, na 
medida de certas propriedades espectroscópicas, no deslocamento característica, sob 
condições controladas, de uma substância em um meio definido (VOGUEL, 1992). 
O acompanhamento quantitativo das reações químicas é a base dos métodos 
tradicionais ou “clássicos” da análise química: gravimetria, titrimetria e volumetria 
(VOGUEL, 1992). 
Nas técnicas de titulação, alguns produtos químicos são frequentemente usados em 
determinadas concentrações como solução de referência. Estas substâncias são 
conhecidas com padrões primários ou padrões secundários. Um padrão primário é um 
substancia suficientemente pura para que se possa preparar uma solução padrão por 
pesagem direta e diluição até um determinado volume de solução (VOGUEL, 1992). 
Em uma titulação, pequenos volumes da solução de reagente – o titulante, são 
adicionados ao analito (titulado) até que a reação termine (HARRIS, 2005). 
O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a 
quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica, ou seja, neste ponto o 
número de mols de OH ou de H adicionados como titulantes é igual ao número de mols 
existentes no titulado. O sucesso da técnica se dar em detectar este ponto (HARRIS, 
2005). 
 
3. Parte experimental 
3.1 Materiais e reagentes 
• Erlenmeyer 
• Bureta 
• Pipeta volumétrica 
• Balança analítica 
• Leite em pó integral 
• Refresco de tangerina 
• Solução alcoólica de fenolftaleína 
• Hidróxido de sódio 
 
3.2 Procedimentos experimentais 
Acidez titulável de leite em pó 
Foram separados 3 Erlenmeyer, enumerados e pesado na balança analítica entorno 
de 4 a 5 gramas de leite em pó. 
I- 4,2788 g 
II- 4,0833 g 
III- 4,7317 g 
Todas as amostras foram dissolvidas em água e adicionadas 10 gotas de solução 
alcoólica de fenolftaleína, logo após com o auxílio da bureta foi adicionado solução de 
hidróxido de sódio 0,11 N até apresentar uma mudança de cor. 
I- 6,3 mL 
II- 6,1 mL 
III- 7,1 mL 
 
Acidez total em bebidas 
Foi separado 3 elenmeyer limpos e secos, numerados e utilizando a pipeta 
graduada de 5 mL, foi adicionado a cada um deles 5 mL do refresco de tangerina que foi 
dissolvido em água e adicionado 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína em cada. 
Após isso com o auxílio da bureta foi adicionado hidróxido de sódio 0,11 N até que se 
fosse possível perceber a mudança de cor. 
I- 2,8 mL 
II- 3 mL 
III- 2,7 mL 
 
4. Resultados e discussões 
Métodos- Foram separados 3 erlenmeyer limpos e secos, numerados e pesado na balança 
analítica entorno de 4 a 5 gramas de leite em pó. 
I- 4,2788 g 
II- 4,0833 g 
III- 4,7317 g 
Média = 4,3646 
 
Todas as amostras foram dissolvidas em água e adicionadas 10 gotas de solução 
alcoólica de fenolftaleína, logo após com o auxílio da bureta foi adicionado solução de 
hidróxido de sódio 0,11 N até apresentar uma mudança de cor. 
I- 6,3 mL 
II- 6,1 mL 
III- 7,1 mL 
Média = 6,5 
Para calcular a porcentagem do ácido lático no leite em pó foi utilizada a seguinte 
equação. 
Equação 1: 
𝑉 𝑥 𝑓 𝑥 0,9
𝑚
 
V= Volume da solução de hidróxido de sódio 0,11 N gasto na titulação, em mL. 
f= Fator de correção da solução de hidróxido de sódio. 
0,9= Fator de conversão do ácido lático 
m= massa da amostra em gramas. 
Resultados: 
0,1340 % 
De acordo com a legislação brasileira máximo 18,0 mL de NaOH 0,1 N/10 g de 
leite em pó, o que se nota que o leite testado está de acordo com as normas aplicadas a 
este produto. 
 
 
 
 
Acidez total em bebidas 
Método- Foi separado 3 elenmeyer limpos e secos, numerados e utilizando a pipeta 
graduada de 5 mL, foi adicionado a cada um deles 5 mL do refresco de tangerina que foi 
dissolvido em água e adicionado 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína em cada. 
Após isso com o auxílio da bureta foi adicionado hidróxido de sódio 0,11 N até que se 
fosse possível perceber a mudança de cor. 
I- 2,8 mL 
II- 3 mL 
III- 2,7 mL 
Média = 2,83 mL 
A acidez total e calculada a partir da equação seguinte, resultado de cada ácido 
presente na amostra. 
Equivalente-grama 
Ácido cítrico 64,02 
Ácido tartárico 75,04 
Ácido málico 67,04 
Ácido fumárico 58,04 
Ácido fosfórico 32,68 
Equação 3: 
𝑛 . 𝑁 . 𝐸𝑄
10. 𝑉
 
n= volume de solução de hidróxido de sódio gasto 
N= normalidade da solução de hidróxido de sódio 
EQ= equivalente grama do acido 
V= volume da amostra 
 
 
Resultados: 
Ácido cítrico = 0,3985 
Ácido tartárico = 0,4671 
Ácido málico = 0,4173 
Ácido fumárico = 0,3613 
Ácido fosfórico = 0,2034 
Segundo a Legislação Portaria Nº 544 de 16 de novembro de 1998, o valor mínimo 
de acidez titulável para refrescos sabor tangerina, em ácido cítrico anidro g/100ml é de 
0,25. Sendo assim o refresco titulado em laboratório obedece as normas da legislação. 
5. Conclusão 
Foi analisado os procedimentos para o ensaio quantitativo de determinação de 
acidez titulável do leite desidratado e a acidez em bebidas, para as análises foram 
observados o comportamento de três amostras de leite em pó e de refresco industrializado 
de tangerina, após a titulação e os cálculos, observaram que os resultados estavam dentro 
da legislação brasileira de normas aplicadas a esses produtos. 
 
6. Referências Bibliográficas 
1. HARRIS, D. C. “Análise Química Quantitativa”. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 
876p. 
2. VOGEL, A. I. Análise química quantitativa. 5. ed Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 
1992. 712 p. 
3. BACCAN, N. Química analítica quantitativa elementar. 3. ed. rev.,ampl. e reest.São 
Paulo: E. Blucher, 2005. 308p. 
4. CONSTATINO, M.G. Fundamentos de química experimental: São Paulo: Edusp. 
2004.