relatório 13

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Universidade Federal do Tocantins 
Curso Engenharia de Alimentos 
Laboratório de Química. 
 
 
Volumetria de Oxiredução 
 
 
 
Laise Fernanda dos Santos Alves 
Lia Aires Martins 
Luiz Evandro de Melo Junior 
 
 
 
 
 
Professora: Patrícia Martins Guarda 
 
 
 
 
Palmas, 22 de novembro de 2017 
1. Objetivo 
Este relatório tem como objetivo, fazer a padronização e a dosagem por meio de 
titulação do peróxido de hidrogênio, em uma solução de água oxigenada, para obtenção 
da normalidade da solução. 
 
2. Introdução 
 A volumetria baseada em reações de oxidação-redução compreende numerosos 
métodos. Obviamente, ela não se aplica à determinação direta de elementos que se 
apresentam, inviavelmente, em um único estado de valência. Muitos são os elementos 
capazes de exibir dois ou mais estados de valência, então, conforme o estado de 
valência em que se encontram, são possíveis de oxidação ou redução. Geralmente, tais 
elementos podem ser determinados mediante métodos titulométricos de oxidação-
redução. Estes métodos fazem uso de soluções padrões de agentes oxidantes ou de 
agentes redutores. O ponto final na volumetria de oxidação-redução é identificado 
visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida. (OHLWEILLER, 
1980) 
 Na titulação com permanganato de potássio, o ponto final é acusado pelo 
aparecimento de uma coloração rósea, isto acontece porque o reagente é fortemente 
corado e ele próprio pode atuar como indicador (titulação auto-indicada). 
(OHLWEILLER, 1980) 
 A permanganatometria, baseada no uso de permanganato de potássio como 
reagente titulante, é o mais importante dos métodos titulométricos de óxido-redução. O 
permanganato é um poderoso agente oxidante (reduz facilmente). Suas soluções são de 
coloração violeta intenso e na maioria das titulações, o ponto final pode ser assinalado 
pela coloração do íon permanganato (um excesso de 0,02 mL, menos que uma gota, 
visivelmente muda o meio de incolor para violeta claro). Por este motivo, essa solução é 
chamada de indicador natural, não por provir da natureza, mas por indicar o ponto final 
sem o uso de indicadores. (HARRIS, 2001) 
 O fundamento da principal técnica permanganimétrica, em meio extremamente 
ácido, consiste em reduzir o íon manganês (do permanganato de potássio) de septa-
valente (+7) para bivalente (+2), segundo a reação: 
 +7 +2 
 MnO4
- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O E° = 1,507V 
 (variação de nóx) = 5 elétrons 
 O permanganato não é obtido como padrão primário, principalmente pela baixa 
estabilidade da solução, que necessita ser aferida em até duas vezes por dia, dependendo 
do seu uso. A instabilidade é explicada pela tendência dos íons MnO4- em oxidar com a 
água, segundo o equilíbrio: 
4 Mn𝑂4
−
 + 4 𝐻+ + 4 𝑒− 4 Mn𝑂2 + 2 𝐻2O + 3 𝑂2 
 Mesmo o permanganato de potássio sendo um auto indicador, também pode-se 
empregar amido como indicador, já que ele reage com o iodo na presença de íons 
iodetos para formar um complexo azul intenso. Assim, este é visível mesmo a 
concentrações muito baixas de iodo. (HARRIS, 2001) 
 A permanganimetria pode ser usada para a determinação de ferro, análise de 
peróxido de hidrogênio, determinação de nitritos e determinação de matéria orgânica 
através do consumo de oxigênio. (MACHADO, 1982) 
 O composto Peróxido de Hidrogênio é conhecido popularmente como “água 
oxigenada”, solução aquosa cuja fórmula é [𝐻2𝑂2 (aq)], e se classificam conforme a 
concentração. (Brasil Escola) 
 Nos rótulos, comercializados geralmente em farmácias, aparece a indicação do 
tipo: 10 volumes, 20 volumes. Sendo que, quanto maior o volume mais concentrado 
será a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio é muito alta (100 
volumes), a solução apresenta aspecto viscoso. Neste caso é usada em laboratório e 
indústrias. Se a concentração for de 10 volumes, é usada como agente bactericida dos 
ferimentos externos e em gargarejos, por que possui ação anti-séptica. Também é 
utilizada como alvejante de tecidos, e como descolorante de pelos e cabelos. (Brasil 
Escola) 
 As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em 
função do volume de 𝑂2 (g) liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, 
 
uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O2 (g) por litro de 
solução. (Brasil Escola) 
3. Parte experimental 
3.1 Materiaise reagentes 
• Ácido oxálico 
• Ácido sulfúrico 
• Permanganato e potássio 
• Bureta 
• Erlenmayer 
• Água oxigenada 
• Chapa de aquecimento 
• Água 
3.2 Procedimentos experimentais 
Parte 1- Padronização 
Foram separados 3 elenmeyer limpos e secos em cada um deles foram 
preparados uma solução com 5mL de ácido oxálico 0,1N e 10 mL de ácido sulfúrico, e 
completado com 30 mL de água, e foram aquecidos até 60° na chapa de aquecimento. A 
bureta foi carregada com solução de permanganato de potássio, que foi adicionada à 
solução até ser possível identificar a alteração da coloração, e foi medido e tirado a 
média dos valores obtidos para realização do cálculo para obtenção da real normalidade 
da solução. 
Parte 2 - Dosagem 
Foram separados 3 elenmeyer limpos e secos em cada um deles foram 
preparados uma solução com 1 mL de água oxigenada e 10 mL de ácido sulfúrico e foi 
adicionado água. Após a bureta foi preenchida com a solução de permanganato de 
potássio e foi adicionado à solução do elenmeyer até sem possível perceber a alteração 
de cor. Os valores foram anotados e calculados em seguida. 
 
4. Resultados e discussões 
Parte 1- Padronização 
Métodos- Foram separados 3 elenmeyer limpos e secos em cada um deles foram 
preparados uma solução com 5mL de ácido oxálico 0,1N e 10 mL de ácido sulfúrico, e 
completado com 30 mL de água, e foram aquecidos até 60° na chapa de aquecimento. A 
bureta foi carregada com solução de permanganato de potássio, que foi adicionada á 
solução até ser possível identificar a alteração da coloração, e foi medido e tirado a 
média dos valores obtidos para realização do cálculo para obtenção da real normalidade 
da solução. 
Os resultados obtidos foram: 
I- 4,5 ml 
II- 4,7 ml 
III- 4,6 ml 
Média = 4,6 mL 
Para determinar a concentração real do permanganato de potássio foi usada a seguinte 
equação. 
EQ 1 𝑁1.𝑀1=𝑁2.𝑀2 
N1= normalidade do titulante 
M1= a massa molar do titulante 
N2= normalidade do titulado 
M2= massa molar do titulado 
0,1.90 = N2.158,03 
N2 = 0,56 N 
A concentração exata da solução de permanganato de potássio é de 0,56N, assim como 
indicado na pratica de aproximadamente 0,1 N. 
Parte 2- Dosagem 
Método- Foram separados 3 erlenmayer limpos e secos em cada um deles foram 
preparados uma solução com 1 mL de água oxigenada e 10 mL de ácido sulfúrico e foi 
adicionado água. Após a bureta foi preenchida com a solução de permanganato de 
potássio e foi adicionado à solução do erlenmayer até sem possível perceber a alteração 
de cor. Os valores foram anotados e calculados em seguida. 
Valores obtidos: 
I- 1,4 ml 
II- 11,9 ml 
III- 10,5 ml 
OBS: A primeira medição foi descartada devida erro na titulação. 
Média = 11,2 
Para calcular a concentração da água oxigenada foi utilizada a equação com os valores 
obtidos na parte anterior. 
Massa molar do permanganato de potássio= 158,03 
Concentração do permanganato de potássio = 0,56 N 
Massa molar da água oxigenada = 34 
0,56.158,03= N2.34 
N2= 2,6 N 
A concentração da água oxigenada é de 2,6 N. 
 
5. Conclusão 
A partir do relatório exposto, conclui-se que através de uma solução de ácido 
oxálico, ácido sulfúrico e água, foi possível encontrar a normalidade da mesma por 
meio da titulação, foi observado a alteração de cor da solução. Em seguida foi feita a 
dosagem de uma solução de água oxigenada e ácida sulfúrico, através do mesmo 
procedimento, quando houve mudança na coloração da solução, foi anotado os valores e 
feito uma média, o processo foi repetido três vezes em ambos os procedimentos. 
6. Referências Bibliográficas 
1. MACHADO, G. V., Análise Química. Porto Alegre: Editora SAGRA, 1ª ed., 
1982. 
2. OHLWEILER, O.A., Química Analítica Quantitativa. Ed. Livros Técnicos e 
Científicos. 
3. HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. Trad. Riehl C. A. Ed. LTC, 
2001 
4. BRASIL ESCOLA. Água oxigenada. Disponível em: 
<www.brasilescola.com.br> Acesso em: 26 de novembro de 2017.