PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE PERMANGANATO DE POTÁSSIO E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDROGÊNIO EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL

Prévia do material em texto

1.0 Introdução 
O permanganato de potássio não é um padrão primário. É difícil obter esta 
substância com grau de pureza elevado e completamente livre de dióxido de 
manganês. Além disso, a água destilada ordinária costuma conter substâncias 
redutoras (traços de matéria orgânica etc.) que reagem com o permanganato de 
potássio para formar dióxido de manganês. A presença deste composto é muito 
prejudicial porque ele catalisa a auto decomposição da solução de permanganato. 
Para a realização da padronização, o ideal é utilizar substâncias com características 
bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como 
referência na correção da concentração de soluções. Para ser considerada como um 
padrão primário. Análise volumétrica refere-se a todo procedimento no qual o 
volume de um reagente necessário para reagir com um constituinte em análise é 
medido. Em uma titulação, incrementos da solução de reagente “titulante” são 
adicionados ao constituinte “titulado” até sua reação ficar completa. Da quantidade 
de titulante requerida, podemos calcular a quantidade de constituinte em análise que 
estará presente. 
O processo de adição da solução padrão até que a reação seja completa e chamada 
de titulação e a substância a ser determinada de titulada. O ponto de equivalência é 
o ponto final da titulação. 
O titulante normalmente é liberado de uma bureta, como mostra a figura ao lado. O 
ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução 
titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada. 
Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração 
que é chamado ponto final da titulação. Genericamente, trata-se de determinar a 
concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou 
massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) 
necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução 
problema). 
A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua 
reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura 
(padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente 
padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução 
problema passa a ser uma solução padronizada. 
As soluções alcalinas, especialmente, atacam o vidro formando silicatos. O hidróxido 
de sódio lentamente reage com vidro, especialmente se este sofreu abrasão em sua 
superfície, formando silicato de sódio, logo juntas e tampas de vidro esmerilhado 
(assim como torneiras de buretas e outros equipamentos laboratoriais) expostos a 
NaOH tem uma tendência a engripar ou mesmo soldar-se, praticamente. Buretas e 
vidrarias expostas a NaOH devem ser enxaguadas imediatamente após o uso, 
prevenindo o fosqueamento de suas paredes. Frascos laboratoriais e de 
armazenagem e reatores industriais de vidro são danificados por longa exposição a 
hidróxido de sódio a quente, e o vidro torna-se fosco. 
A água oxigenada, produto de uso corrente no nosso dia-a-dia é de fácil acesso, 
sendo vendido livremente em farmácias, supermercados, etc, e é constituída por 
uma solução diluída de peróxido de hidrogênio (H2O2). É normalmente encontrado 
em soluções que contêm cerca de 3%, 6%, 12% ou 30% de peróxido de hidrogênio 
em água, conhecidas como soluções de peróxido de hidrogênio a 10, 20, 40 e 100 
volumes, respectivamente. Esta terminologia baseia-se no volume de oxigênio 
liberado quando a solução é decomposta por aquecimento até a ebulição. Nestas 
condições, 1mL de peróxido de hidrogênio a 100 volumes libera 100 mL de oxigênio 
na temperatura e pressões normais. À temperatura ambiente, quando puro, o 
peróxido de hidrogênio é um líquido viscoso quase incolor (possui uma leve 
coloração azul) e apresenta um característico sabor amargo. Decompõe-se 
facilmente produzindo água (no estado líquido) e oxigênio (no estado gasoso), 
liberando calor, de acordo com a seguinte reação: 
2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) 
A solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada 
principalmente pela natureza do próprio solvente e do soluto, mas também pela 
temperatura e pressão. Uma solução é formada quando uma mistura homogênea de 
duas ou mais substâncias formam uma única fase. O componente presente em 
maior quantidade é chamado solvente e os componentes são denominados solutos. 
 
2.0 Objetivo 
 Preparar e padronizar uma solução de permanganato de potássio (KMnO4); 
 Determinar o teor de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água oxigenada 
comercial. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.0 Materiais e Métodos 
3.1 Materiais e Reagentes Utilizados 
3.2 Procedimento Experimental 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.0 Resultado e Discussão 
A titulação de oxalato com permanganato serve de base para a determinação de 
metais precipitáveis. 
O oxalato de sódio é um ótimo padrão primário, as soluções de permanganato de 
potássio são padronizadas com relação ao mesmo. 
É necessário o uso de indicadores nesse tipo de titulação, o excesso de titulante dá 
a solução uma cor marrom, indicando o erro ao final da titulação. 
Para a ocorrência correta da reação é preciso utilizar a água oxigenada, servindo 
como indicador, dando uma coloração rosa claro finalizando assim o experimento. 
Nos três processos a solução adquiriu a cor rosa claro esperada, sendo gasto para 
isso valores distintos de permanganato de potássio para a ocorrência da reação. 
Primeira titulação: 10,2 ml de permanganato 
Segunda titulação: 8,5 ml de permanganato 
Terceira titulação: 9,4 ml permanganato 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.0 Conclusão 
Concluiu-se que na padronização do permanganato de potássio, este serviu como 
agente redutor e oxidante: na padronização do ácido oxálico e na verificação do teor 
do peróxido de hidrogênio, respectivamente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.0 Referências Bibliográficas 
BACCAN, Nivaldo, ANDRADE, João Carlos de, GODINHO, Oswaldo E.S. et al. 
Química Analítica Quantitativa Elementar. 2.ed.rev.ampl. São Paulo : Edgard 
Blücher; Campinas: Ed. da UNICAMP, 1985. p.174 -181. 
acessado 06-04-2019 
http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq031/ExperimentosdeQuimicaGeral.pdf 
acessado 06-04-2019 
Baccan, N; Andrade, J. C; Godinho, O. E. S; Barone, J. S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar, Editora Edgard Blucher Ltda, São Paulo, 1979. 
acessado 06-04-2019 
Dias, S. L. P; Vaghetti, J. C. P; Lima, E. C; Brasil, J. L; Pavan, F. A. Química 
Analítica - Teoria e Prática Essenciais, Bookman, Porto Alegre, 2016. 
Acessado 06-04-2019 
Morita, T; Assumpção, R. M. V. Manual de Soluções, Reagentes e Solventes. 
Editora Blucher, São Paulo, 2007. 
acessado 06-04-2019 
Oliveira, A. F; Silva, A. S. S; Tenan, M. A. Redação de Relatórios para Químicos, 
Editora EdusfCar, São Paulo, 2005. 
acessado 06-04-2019 
Rosa, G; Gauto, M; Gonçalves, F. Química Analítica - Práticas de Laboratório, 
Bookman, Porto Alegre, 2013. 
acessado 06-04-2019 
Skoog, D. A; West, D. M; Holler, F. J; Crouch, S. R. Fundamentos de Química 
Analítica, Thomson, 8a ed., São Paulo, 2006. 
acessado 06-04-2019 
http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq031/ExperimentosdeQuimicaGeral.pdf