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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA (UFSC) CAMPUS BLUMENAU ENGENHARIA DE MATERIAIS EXPERIMENTO 9: GASES IDEAIS DISCIPLINA: FÍSICA EXPERIMENTAL II CAIO MARCELO BERBEREIA DA COSTA CÍCERO AUGUSTO WEBER GIOVANNI BUZZI Blumenau, 18 de junho de 2017. 1) Apresente o gráfico da pressão e da temperatura em função do tempo e explique: 1.1) Quando você reduz o volume na metade a pressão, momentaneamente, sobe mais que o dobro (primeiro pico no gráfico da pressão). Por que? Através da Lei dos Gases Ideais, pode-se dizer que, quando o volume é reduzido pela metade, a pressão deve ser duplicada, para que seja mantida a igualdade a uma temperatura constante. No experimento, a temperatura não é constante e a pressão é inversamente proporcional ao volume e diretamente proporcional à temperatura. Ao omitir as constantes R e n, expressa-se como: 1.2) Por que a temperatura retorna para o seu valor inicial e a pressão não? A leitura da pressão não retorna para o valor inicial, já que a pressão sobre o êmbolo não é aliviada pelo operador. Gradativamente, o gás troca calor com o meio e a temperatura se estabiliza, mas a pressão não. 1.3) Quando você libera a seringa, o que acontece com a temperatura e a pressão? Por que? Quando a seringa é liberada a temperatura diminui bruscamente, devido à expansão do gás. A mesma se estabiliza com o passar do tempo, pois há troca de calor com o meio. Já a pressão, quando a seringa é liberada, diminui juntamente com a temperatura retornando ao seu valor inicial. 2) Para temperatura constante, a lei dos gases ideais diz que P1V1=P2V2 . Para os dois casos, calcule essas grandezas e discuta se são iguais ou diferentes. Para Para O produto PV é diferente, mas devido às condições de realização do experimento, pode-se dizer que os resultados são próximos e aceitáveis. 3) Um dos motivos da lei dos gases ideais não ter sido respeitada é que há um volume V0 que não foi levado em conta. Esse volume corresponde ao volume do sistema que está fora da seringa. Utilizando a fórmula P1(V1+V0)=P2(V2+V0) calcule V0 para os dois casos. Os volumes nos dois casos são parecidos? Por que? Para Para 4) Corrija o volume medido na tabela 2 (ou seja, adicione o valor de V0 calculado na questão anterior). V (ml) P (Kpa) T (ºC) 1 40 108,4 26,67 40,614 2 21 196,0 40,04 21,614 V (ml) P (Kpa) T (ºC) 1 60 108,4 26,95 60,242 2 21 302,5 52,36 21,242 5) Calcule o valor de e para os dois casos. Eles são iguais? Calcule a diferença percentual entre eles. Para Para
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