relatório inorgânica I Síntese do cloro

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA DA BAHIA 
CAMPUS VITÓRIA DA CONQUISTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GRUPO C 
 
AMANDA SOUZA ALVES 
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS 
IRANILDO ARAUJO OLIVEIRA 
LIDIANE DUTRA BRITO 
 
 
 
 
 
 
 
SÍNTESE DO CLORO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VITÓRIA DA CONQUISTA 
AGOSTO/2018 
AMANDA SOUZA ALVES 
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS 
IRANILDO ARAUJO OLIVEIRA 
LIDIANE DUTRA BRITO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÍNTESE DO CLORO 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado ao componente 
curricular Química Inorgânica Experimental I, 
no curso de Licenciatura em Química, do 
Instituto Federal da Bahia – IFBA, campus de 
Vitória da Conquista, ministrado pela docente 
Bruna Figueredo Lopes, para fins avaliativos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VITÓRIA DA CONQUISTA 
AGOSTO/2018 
RESUMO 
 
Este relatório apresenta resultados do experimento realizado em laboratório, 
onde foi possível sintetizar o gás cloro por meio de uma reação envolvendo Dióxido 
de Manganês e Ácido Clorídrico, e verificando a acidez da água de Cloro formada na 
reação. 
 
INTRODUÇÃO 
 
Cloro é um elemento químico de símbolo Cl, número atômico 17, pertencente 
aos halogênios, sendo muito reativo. O cloro é o elemento mais abundante na crosta 
terrestre pois está presente em compostos que contém por exemplo cloreto de sódio. 
Foi descoberto no século 18 pelo químico Shelley que preparou o cloro a partir do 
ácido clorídrico e dióxido de magnésio, quando observou que havia um gás se 
desprendendo durante essa reação. Quanto a obtenção do cloro, é resultado da 
reação entre o ácido clorídrico e o magnésio na qual gera água, cloreto de magnésio 
e cloro. Ele pode ser obtido através de eletrólise de hidróxido de sódio gerando 
hidróxido de sódio e cloro. 
O gás cloro possui caráter tóxico perceptível com forte odor e coloração verde, 
podendo trazer danos à saúde humana, pois se inalado, ocasiona problemas 
respiratórios ou até morte se inalado em altas concentrações. Como o cloro possui 
natureza tóxica, seu uso está aplicado a tratamento e purificação da água tornando-a 
potável, matando possíveis bactérias. Isso ocorre pois o cloro reage com o hidrogênio 
presente na água, e nesse momento ocorre uma liberação de oxigênio, sendo assim, 
esta reação elimina as bactérias através da oxidação, com esse processo denominado 
cloração da água, e o cloro utilizado é o ácido hipocloroso. O composto mais comum 
obtido é o cloreto, que é o principal íon industrialmente produzido. O clorato é 
produzido por vários métodos, como a eletrólise da solução de cloreto de sódio, sendo 
um dos principais compostos que é o hidróxido de sódio. O sal de cozinha possui a 
maior parte do cloro que é produzido industrialmente, porém também é usado na 
preparação de derivados de cloro como tetracloreto de carbono. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
• Obter em laboratório o gás cloro (Cl2). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMENTOS 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
• Erlenmeyer; 
• Becker; 
• Papel indicador de pH; 
• Tubo de descarga; 
• Dióxido de Manganês; 
• Ácido Clorídrico Concentrado; 
• Cadinho; 
• Água destilada. 
 
PARTE EXPERIMENTAL: 
 
• Colocou-se 2g de MnO2 no Erlenmeyer; 
• Adicionou-se 6mL de HCl concentrado. Fechou-se o sistema com o tubo de 
descarga, e o aqueceu lentamente; 
• Recolheu-se o gás cloro no Becker contendo 100mL de água destilada. 
Borbulhou-se o gás durante aproximadamente 1 minuto; 
• Retirou-se o tubo de descarga do Becker; 
• Determinou-se o pH da água de cloro, com o auxilio do papel indicador. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Ao aquecer o Erlenmeyer contendo Dióxido de Manganês e Ácido Sulfúrico, 
percebeu-se a formação de um gás de coloração esverdeada, e a água destilada ao 
receber esse gás começou a borbulhar, o que evidencia que começou a formar-se a 
água de Cloro. Essa reação pode ser explicada pela equação 1 a seguir: 
 
MnO2(S) + 2HCl(aq) ➔ Cl2(g)+ H2O(l) + Mn(aq) [1] 
 
O gás cloro foi formado em uma reação de oxirredução porque dióxido de 
manganês é um agente oxidante, onde no experimento houve a oxidação do cloro, 
em que o agente redutor é o ácido clorídrico, sendo assim, a redução do manganês 
foi provocada pelo ácido clorídrico. 
Ao medir o pH da água de Cloro formada, percebeu-se que esta que antes de 
receber o gás, possuía pH 8.0, passou a possuir pH 2.5, evidenciando um caráter 
ácido na água obtido pelo cloro recebido. Isso pode ser explicado, por que o gás cloro 
ao entrar em contato com a água, por uma reação de dupla-troca formou-se o Ácido 
Clorídrico e Ácido Clórico, justificando a acidez da solução. Essa reação pode ser 
explicada pela equação 2 a seguir: 
 
 3Cl2(g) + 3H2O(l) ➔ 5HCl(aq) + HClO3(aq) [2] 
À temperatura ambiente e pressão atmosférica, o cloro é um gás oxidante, não 
inflamável, altamente tóxico, corrosivo na presença de umidade, de cor amarela 
esverdeada e com odor desagradável e altamente irritante. O cloro gasoso é 2,5 vezes 
mais denso que o ar atmosférico e apesar de não ser inflamável, suporta chama. 
Devido a essas propriedades, esse produto químico deve ser manuseado e 
armazenado com cuidado, pois pode causar sérios problemas de saúde e graves 
acidentes. Por isso é necessário retirar o tubo de descarga de gás cloro do Becker 
antes de retirar o aquecimento. 
Ao final da obtenção do gás cloro é necessário substituir o Becker contendo 
água de cloro por outro contendo hidróxido de sódio devido a toxidez do gás cloro que 
não pode ser disperso no ar. Quando o cloro entra em contato com NaOH reage 
formando compostos não tóxicos conforme a reação 3 a seguir: 
3Cl2+6NaOH → NaClO3+ 5NaCl + 3H2O [3] 
 
CONCLUSÕES 
 
A partir do experimento realizado, das discussões e constatações propostas, 
podemos assim concluir que: pode-se sintetizar em laboratório o gás cloro, dentre 
outras formas, a partir do aquecimento de óxido de manganês em meio a ácido 
clorídrico e que nesse caso ocorre uma reação de oxirredução. E que a cor verde 
evidencia/comprova a captura do gás, seguido do aborbulhamento na água. 
Em contrapartida, também podemos findar que a dissolução do gás verde 
(cloro) em água eleva o pH da água que antes era neutra, e ainda que isso ocorre 
devido a formação de ácido clorídrico e ácido clórico que diminui significativamente o 
pH em uma reação de dupla troca. 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ª ed – São Paulo: Edgard Blucher, 
1999. 
 
RUSSELL, John Blair. Química Geral, vol. 2. São Paulo. Pearson Makron 
Books,1994. 
RUSSELL, John Bl