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quimica inorganica 1

Os haletos alcalinos são considerados compostos de elevada estabilidade. Um reflexo dessa estabilidade está na elevada constante de equilíbrio do sistema reacional entre sódio e gás cloro: 2Na(s) + Cl2(g) ® 2NaCl(s) a 25°C Keq = 9,9 x 1060. Qual a explicação para elevada estabilidade dos haletos alcalinos?


1 resposta(s)

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Especialistas PD

Há mais de um mês

Todos os elementos do Grupo 1 formam haletos, MX, pela combinação direta dos elementos. A maioria dos haletos tem estrutura de sal-gema com coordenação (6,6), mas CsCl, CsBr e CsI têm estrutura de cloreto de césio com coordenação (8,8). A entalpia de formação de todos os haletos é grande e negativa, tornando-se menos negativa do fluoreto para o iodeto para cada elemento. Variando-se o metal, a entalpia de formação torna-se menos negativa para os fluoretos ao descermos num grupo, mas torna-se mais negativa para os cloretos, brometos e iodetos. E essas tendências podem ser explicadas considerando-se um ciclo de Born-Haber para a formação dos haletos a partir dos elementos.

Todos os elementos do Grupo 1 formam haletos, MX, pela combinação direta dos elementos. A maioria dos haletos tem estrutura de sal-gema com coordenação (6,6), mas CsCl, CsBr e CsI têm estrutura de cloreto de césio com coordenação (8,8). A entalpia de formação de todos os haletos é grande e negativa, tornando-se menos negativa do fluoreto para o iodeto para cada elemento. Variando-se o metal, a entalpia de formação torna-se menos negativa para os fluoretos ao descermos num grupo, mas torna-se mais negativa para os cloretos, brometos e iodetos. E essas tendências podem ser explicadas considerando-se um ciclo de Born-Haber para a formação dos haletos a partir dos elementos.

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