8º EXPERIMENTO - Inorgânica (Elementos do Grupo VI A)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
Instituto de Ciências Exatas - ICE 
Departamento de Química - DQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8º RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS - AM 
25 DE JANEIRO DE 2015 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS - UFAM 
Instituto de Ciências Exatas - ICE 
Departamento de Química - DQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENXOFRE E OS ELEMENTOS DO GRUPO VI A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS - AM 
25 DE JANEIRO DE 2015 
1. INTRODUÇÃO 
Os elementos que compõem o grupo VIA (16) são o oxigênio (O), o en-
xofre (S), o selênio (Se), telúrio (Te) e o polônio (Po) que é um elemento radia-
tivo. Todos os elementos deste grupo têm 6 elétrons de valência e possuem 
tendência de receber elétrons. O oxigênio, o enxofre e o selênio possuem ca-
racterísticas não metálicas, apesar de o selênio apresentar um brilho metálico. 
O telúrio e o polônio apresentam algumas propriedades metálicas, ou seja são 
semi metais. 
O Enxofre é conhecido pelos seus ácidos Sulfúrico e Sulfídrico. O pri-
meiro é um ácido altamente corrosivo, usado em baterias de automóveis, usa-
do na indústria e muitas vezes é o ácido escolhido quando 
uma reação orgânica precisa de catalisadores ácidos. O ácido sulfídrico é co-
nhecido por ser uma substância volátil e extremamente tóxica quando inalada. 
A princípio possui um odor de ovos podres, mas a medida a quantidade inalada 
aumenta, ele afeta o olfato e a pessoa não pode sentir cheiros. Com uma ex-
posição prolongada ele pode até matar. 
Selênio pode ser encontrados em diversas formas de arranjo do sólido, 
assim como o enxofre, algumas dessas formas são amorfos, monoclínico ver-
melho e hexagonal cinza. Na forma cristalina ele possui propriedades fotocon-
dutoras e pode ser usado em fotocélulas. Selênio as vezes é acrescentado ao 
vidro para retirar a coloração verde dada por algumas impurezas de ferro. 
O Telúrio pode ser encontrado na sua forma pura em regiões muito es-
pecíficas dos Estados Unidos e Bolívia. É mais encontrado na forma de mine-
rais, em ligações com outros elementos. Os vapores de Telúrio aquecidos po-
dem ser bastante tóxicos. 
Polônio é um elemento muito comentado na história da química por ter 
sido descoberto pelo famoso casal de químicos Marie e Pierre Curie. Suas pro-
priedades radioativas foram um dos principais motivos que levaram à morte de 
Marie. Tem sua comercialização controlada e é vendido para laboratórios em 
quantidades muito pequenas para evitar acidentes de grandes proporções e 
prevenir a construção de armamentos. 
2. OBJETIVOS 
 
2.1. Objetivo Geral 
 Estudar as propriedades e características dos elementos do grupo dos 
calcogênios e, por meio das propriedades do enxofre, caráter oxidante e 
redutor bem como a formação do enxofre e dióxido de enxofre, demons-
trando as propriedades do elemento S desse grupo pelas reações e 
equações químicas. 
 
2.2. Objetivos Específicos 
 Analisar a formação de enxofre e dióxido de enxofre; 
 Preparar e identificar sulfeto de hidrogênio; 
 Analisar o poder oxidante e o poder redutor; 
 Preparar polissulfeto de sódio. 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
3.1. Materiais 
 
- Bécher; - Pinça metálica; 
- Espátula; - Rolha; 
- Papel tornassol; - Tubos de ensaio; 
- Papel filtro; - Vidro de relógio. 
- Pipetas; 
 
3.2 Reagentes 
 
- HNO3 (concentrado) - Enxofre 
- H2SO4 6N - Zinco 
- BaCl2 1N - Magnésio 
- KMnO4 - Pb(CH3COO)2 1N; 
- Na2S - Na2S2O3. 
3.3 Procedimentos 
 
3.3.1. Propriedades redutoras do enxofre 
Foi colocado em um tubo de ensaio 0,5g de enxofre e 2mL de HNO3, 
que foi aquecido e observou-se a evolução do gás. Posteriormente foi adicio-
nado 5 gotas da solução para um tubo de ensaio com 2 mL de BaCl2 1N. 
 
3.3.2. Propriedade oxidante do enxofre 
Colocou-se em uma placa de amianto 0,5g da mistura de 1g de enxofre 
e 2g de zinco. Onde adicionou-se fita de magnésio para provocar a ignição da 
mistura. 
 
3.3.3. Preparação e identificação de sulfeto de hidrogênio 
Colocou-se em um tubo de ensaio um pedaço de sulfeto ferroso (FeS). 
Adicionou-se 2 mL de solução 6N de H2SO4 no tubo que em seguida foi aque-
cido. 
a) Um papel tornassol foi umedecido e colocado sobre a boca do tudo de 
ensaio onde foi produzido o gás H2S; 
b) Foi aproximado o papel filtro, umedecido com solução 1N de acetato de 
chumbo, da boca do tubo de ensaio. 
 
3.3.4. Propriedade redutora do sulfeto 
Foi colocado em um tubo de ensaio 1 mL de solução 1N de KMnO4, 2 
mL de água e 1 mL de solução 6N de H2SO4. Onde em seguida, foi gotejado 
solução 1N de Na2S, até que a solução mudasse de cor. 
 
3.3.5. Preparação do polissulfeto de sódio 
Em um tubo de ensaio foi colocado 3 mL de solução 1N de Na2S. Co-
locou-se no tubo enxofre umedecido em álcool e, em seguida, foi fervido por 4 
minutos. A solução foi filtrada a quente e adicionada a solução 6N de H2SO4 
até o meio tornar-se ácido. 
 
3.3.5 Formação de enxofre e dióxido de enxofre a partir de tiossulfato 
Colocou-se em um tubo de ensaio 1 mL de solução 1N de tiossulfato 
de sódio, 2 mL de água e 1 mL de solução 6N de H2SO4. A solução foi agitada 
e aquecida posteriormente. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Propriedade redutora do enxofre 
Ao aquecer a mistura de HNO3 com o enxofre em pó, observou-se a liberação 
de um gás. Isso porque, ao aquecer esta mistura, induziu-se uma reação de oxirredu-
ção, onde o ácido nítrico foi reduzido pelo enxofre, que por sua vez foi oxidado, onde 
seu nox passou de 0 para +4, como mostra a seguinte equação: 
 
3S(s) + 4HNO3(aq) + ∆ → 3SO2(g) + 4NO(aq) + 2H2O(l) 
Ao adicionar o cloreto de bário à solução, observou-se precipitar um sólido 
branco. Como mostra a equação abaixo, dióxido de enxofre que estava solubilizado 
em água formou o ácido sulforoso (H2SO3). 
 
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) 
Este ácido sulforoso, permanecendo sobre aquecimento, na presença de água 
foi oxidado, dando origem ao ácido sulfúrico, que por sua vez reagiu com o cloreto de 
bário adicionado, dando origem ao sulfato de bário que, por ser pouco solúvel, se pre-
cipitou, sendo verificado no experimento. As seguintes equações descrevem o proces-
so ocorrido: 
Formação do ácido sulfúrico 
H2SO3(aq) + H2O(aq) + ∆ → H2SO4(aq) + H2(g) 
 
Formação do sulfato de bário: 
H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2HCl(aq) + BaSO4(s) 
 Propriedade oxidante do enxofre 
Ao aquecer a mistura sólida de enxofre com zinco e, em seguida, inflamá-la 
com o auxílio da fita de magnésio, observou-se a liberação de uma chama verde, e a 
formação de um pó esbranquiçado na parede do béquer. O que aconteceu foi que, a 
reação do zinco com o enxofre gera como produto o sulfeto de zinco (ZnS), que é um 
sólido branco que foi observado na parede do béquer. Porém para que essa reação 
ocorra, é necessário a utilização de um ativador, que no caso foi a chama do magné-
sio. Este magnésio, quando aquecido emite radiação na faixa de luz ultravioleta, e 
como o ZnS exibe fosforescência na iluminação com luz ultravioleta pode-se compre-
ender a emissão de luz observada no experimento. 
 
S(s) + Zn(s) ATIVADOR ZnS(s) 
 
Na equação descrita acima, pode-se constatar que o enxofre agiu como um 
agente oxidante, oxidando o zinco, e por consequência foi reduzido, e seu nox passou 
de 0 para -2. 
 
 Preparação e identificação do sulfeto de hidrogênioQuando a combinação de íons em solução aquosa dá origem a compos-
tos solúveis com baixo grau de dissociação (eletrólitos fracos), a ocorrência da 
reação pode ser indicada por alguma propriedade organoléptica, isto é, uma 
propriedade que impressiona os sentidos e o organismo, da substância produ-
zida, como no caso da formação de sulfeto de hidrogênio na reação abaixo: 
S2-(aq) + 2H3O+(aq) → H2S(aq) + H2O(l) 
O sulfeto de hidrogênio é um gás incolor, solúvel em água, que possui 
odor bastante desagradável. É este cheiro que impressiona o olfato e que evi-
dencia imediatamente a formação do eletrólito fraco na mistura da reação. Sem 
esta propriedade a ocorrência da reação poderia passar despercebida ao ob-
servador, uma vez que não há outra indicação macroscópica da transformação. 
Na identificação a coloração do papel tornassol foi alterada da cor azul 
para laranja, isso ocorreu devido ao gás formado ser o ácido sulfídrico (H2S), 
um gás ácido que em contato com o papel alterou sua cor. 
O papel com solução de acetato de chumbo Pb(CH3COO)2, também foi 
exposto ao ácido sulfídrico (H2S), onde ocorreu uma reação formando o sulfeto 
de chumbo (PbS), alterando levemente a cor do papel de branco para um tom 
cinza. Abaixo se encontra a reação que ocorreu no papel umedecido com ace-
tato de chumbo. 
H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS + 2 CH3COOH 
 
 Propriedade redutora do sulfeto 
Com a adição do Na2S a houve a mudança de coloração, a alteração de 
um tom roxo para um tom incolor, além de uma aparente viscosidade, caracte-
rística da formação do enxofre coloidal. 
A equação abaixo que demonstra a reação ocorrida 
2KMnO4 +8H2SO4 + 5Na2S → K2SO4 + 2MnSO3+ 5Na2SO4+ 5S + 8H2O 
 
 Formação de enxofre e dióxido de enxofre a partir do tiossulfato 
Com este ensaio conseguiu-se os a obtenção do enxofre, que se formou no 
fundo do tubo e apresentando uma coloração amarela turva, e também obtivemos o 
gás Dióxido de Enxofre (SO2) que conseguimos distinguí-lo pelo seu odor característi-
co. 
H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ + S↓ 
O enxofre formado, sendo insolúvel em água, provoca uma turvação que per-
mite ver quando a reação ocorre. Assim podemos medir o tempo de duração da rea-
ção. 
 
CONCLUSÃO 
 
Ao término deste relatório concluiu-se que uma das maneiras de se ob-
ter enxofre é realizando uma reação de ácido sulfúrico diluído com tiossulfato 
de sódio. O enxofre sólido quando aquecido apresenta várias formas, chegan-
do a variar da forma sólida para a líquida e depois viscosa, e no processo de 
fusão ele adquire diferentes colorações. Conclui-se também que este enxofre 
tem a propriedade de ser um agente oxidante, e um agente redutor, e essas 
propriedades foram verificadas quando se reagiu o enxofre sólido com o ácido 
nítrico, gerando SO2 e variando o nox do enxofre de 0 para +4, e quando reagiu 
o enxofre com o zinco, gerando o ZnS, e variando o nox do enxofre de 0 para -
2. Neste relatório também foram analisadas as propriedades do ácido sulforo-
so, que pode ser obtido a partir da dissolução do SO-2 em água, e tem proprie-
dades comuns de um ácido. Além da formação do tiossulfato, que são em geral 
espécies muito estáveis. 
 
 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Química, a ciência central/ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce 
E. Bursten; tradutor Robson Matos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente/ Peter 
Atkins, Loretta Jones; tradução Ricardo Bicca de Alencastro. – 3. ed. – Porto 
Alegre: Bookman, 2006. 
Química Geral/ John B. Russell; tradução e revisão técnica Márcia Gueke-
zian...| et. al. | - 2. ed. – São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. Volume I. 
LEE. J. D. Química inorgânica não tão concisa. Trad. Henrique E. Toma, Koiti 
Araki e Reginaldo C. Rocha. 5ª ed. São Paulo: Blucher, 1999. 
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abor-
dagem do cotidiano. 4ª edição. Volume 1 Química Geral e Inorgânica. São 
Paulo: Moderna, 2006.