Relatório Cachaca

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FACULDADE DE TECNOLOGIA DE PRAIA GRANDE
RELATÓRIO DESTILAÇÃO DA CACHACA
PRAIA GRANDE
2018
Introdução
Nos últimos anos a cachaça vem deixando de ser uma bebida popular ganhando maior notoriedade, tornando-se uma bebida requintada capaz de agradar paladares mais exigentes, sendo inclusive produto de exportação. A cachaça é uma bebida fermento-destilada obtida a partir da cana-de-açúcar. A produção artesanal dessa bebida envolve microrganismos fermentativos, principalmente a espécie Saccharomyces cerevisiae . O microrganismo Saccharomyces cerevisiae é usado comercialmente na fermentação alcoólica, por promover alto rendimento e elevada produtividade, sendo estes os principais critérios tecnológicos para sua escolha. Além de estar relacionado com a rápida conversão de açúcar em álcool com baixa produção de componentes secundários. Tal levedura realiza a fermentação com o objetivo de conseguir energia necessária para sua sobrevivência, sendo o etanol apenas um subproduto. Para que as empresas consigam se beneficiar dessa habilidade das leveduras é preciso conferir às mesmas condições ideais para que trabalhem a seu favor, produzindo etanol com a eficiência desejada (SILVA, 2010) O uso de linhagens selecionadas e os cuidados durante a cadeia produtiva da cachaça são fatores determinantes na qualidade do produto final e os cuidados com a aguardente de cana devem iniciar com a colheita da cana e prosseguir até a destilação. As atividades desenvolvidas basearam-se em análises de dados de cada etapa do processo de fabricação da cachaça, o que inclui: análise e preparo de matéria-prima; extração; tratamento e análise de caldo; fermentação e destilação.
Objetivo
Separar álcool da solução de mosto de cana-de-açúcar .
Fundamentação teórica
A destilação é uma operação unitária de separação que se baseia nas diferenças de volatilidade dos componentes de uma mistura líquida a serem separados. Ao se aquecer uma mistura líquida homogênea até a ebulição, as bolhas de vapor produzidas serão mais rica nos componentes mais voláteis e, portanto, o líquido remanescente terá composição diferente da mistura original. Se o vapor produzido for removido e condensado, terá também composição diferente da mistura original.
Uma coluna de destilação é um vaso cilíndrico que conta com dispositivos internos para promover o contato líquido-vapor. Esses dispositivos de contato podem ser uma série de pratos ou bandejas (perfuradas, valvuladas ou com borbulhadores).Quando uma coluna possui pratos acima e abaixo do ponto de alimentação (coluna fracionada), existe a possibilidade de ambos os produtos, de topo e de fundo, serem ricos; o primeiro em componentes mais voláteis e o último nos menos voláteis. O vapor que sai do prato superior é condensado e parcialmente retornado para o prato de topo, como refluxo, a fim de garantir uma corrente líquida nos pratos localizados acima da alimentação.A fase vapor é gerada a partir do uso de um trocador de calor indireto (refervedor) na base da coluna ou através de injeção direta do mesmo. Este, em ascensão, troca calor e massa com o líquido descendente, de modo a se enriquecer no componente mais volátil enquanto que o líquido vai se esgotando, isto é, se tornando mais rico nos componentes menos voláteis. Na situação ideal, as fases líquidas e vapor, que saem de um estágio, estariam em equilíbrio. Entretanto, na prática, isto não se verifica, e o desvio do equilíbrio entre as fases está ligado à eficiência dos dispositivos de contato (IPT, 1990).
Materiais e Método
Materiais
01	Balão de fundo redondo com duas saídas.
01	Condensador simples
01	Proveta 50ml
02	Termômetros
01	Rolha furada
01	Manta de aquecimento
01	Coluna de destilação
01 Coletor 
01 Tubo de ensaio
Mangueiras para entrada e saída de água
Garras e suporte para condensador
Reagentes utilizados:
Mosto de Cana-de-açúcar.
 
Método
Não foi necessária a montagem dos aparelhos, pois os mesmos já foram encontrados prontos ao chegar ao laboratório.
Colocou-se a garapa (fermentada) dentro do balão de fundo chato e vedou-se o mesmo com uma rolha de borracha conectada a um tubo condensador com uma mangueira de látex com entrada e saída de água.
Em seguida colocou-se o balão com a garapa dentro da manta aquecedora para entrar em ebulição. Liga-se a torneira com a mangueira encaixada no tubo para que possa ocorrer a entrada e a saída de água pela pia.
A garapa entra em processo de ebulição, aonde a mesma vai liberando vapor e a água passará pelo tubo condensador.
Ao surgir então um vapor quente, ele sobe pela coluna, mas vai se resfriando ao longo dela e acaba por condensar-se. Com a condensação, forma-se um líquido, que escorre para baixo pela coluna, em direção à fonte de calor. Vapores sobem continuamente pela coluna e acabam por encontrar-se com o líquido. Já que o etanol evapora mais rápido do que a água, ele sobe através de um tubo e é coletado e condensado em outro recipiente. A água é descartada.
Após passar os vapores e a água, o álcool etílico irá caindo gota a gota no tubo de ensaio.
Sabendo disso, foram feitos os seguintes cálculos:
Para determinação da densidade:
Pesamos a proveta vazia com peso de ----------g 
Pesamos a proveta cheia de ------- com peso de ---------g 
Subtraímos o valor do peso da proveta vazia pelo da cheia 
X-Y= ---------g.
a
Tivemos como resultado --------- como a massa. 
Sabendo valores de massa e volume, temos que:
Densidade (D) = massa (m) /volume (V)
D =Xg/ Yml D= --------g/ml
Na garrafa de vinho em questão temos 750ml e o teor de álcool deve ser de 12%, porém iremos analisa apenas 200ml 
Fazendo um cálculo simples podemos chegar a porcentagem de álcool no vinho em analise:
 750 ML (de vinho) x 12% = 90 (total)
 750ml ------------ 90 
 200ml ------------ - x 
 X= 24
 A Porcentagem aceitável de álcool para 200ml do vinho em análise é de 24ml.
Obtivemos após a destilação 8,5ml de álcool para 200ml do vinho em análise.
Para saber se o vinho está dentro dos parâmetros aceitáveis, fizemos os seguintes cálculos:
Pesamos uma proveta vazia e obtivemos 22.4703
Pesamos a proveta agora cheia com os 8,5ml de álcool obtido e tivemos 29.2747
Logo: 29.2247 - 22.4703 = 6.8044g
Tivemos como resultado 6.8044g como o valor da massa do álcool. 
Sabendo valores de massa e volume de álcool, temos que:
Densidade (D) = massa (m) /volume (V) 
D = 6.8044g / 8.5ml D= 0,80 g/ml 
Obs. A densidade do álcool real é 0.789.
Resultados e discussão
 O procedimento foi bem sucedido, pois foi possível a observação da destilação simples do etanol, possibilitando as análises necessárias e facilitando os conhecimentos sobre o mesmo. Concluiu-se, experimentalmente, que a produção de etanol a partir do caldo de cana é viável, inclusive economicamente, no Brasil, onde há boa quantidade de cana-de-açúcar disponível. É também interessante notar o modo como o experimento provou que é possível o homem produzir em seu beneficio sem agredir a natureza.
Após o procedimento, foi realizada a combustão do álcool obtido, com a finalidade de comprovar a obtenção do mesmo.
( Ta pegando fogo bicho! )