TLV - Geometria - Polaridade

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12/11/2013
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TEORIAS DE LIGAÇÃO: TLV
GEOMETRIA MOLECULAR
POLARIDADE
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Prof. Rafael Moreira Siqueira
Disciplina: Química Geral
TEORIAS DE LIGAÇÃO COVALENTE
 Teorias modernas de ligação covalente
Ligação covalente = ligação entre elétrons de valência
 Teoria de ligação de valência (TLV)
Superposição das funções de onda dos elétrons
Superposição dos orbitais atômicos s, p, d, f
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 Ligações covalentes
Aproximação para estabilização
Balanço entre força de atração e força de repulsão
 Tipos de ligação
Ligação sigma (σ): superposição por aproximação frontal 
dos orbitais atômicos
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Ligação pi (𝜋): superposição por aproximação lateral dos 
orbitais atômicos (orbitais p)
GEOMETRIA MOLECULAR
Modelo RPENV
“Repulsão dos pares eletrônicos do nível de valência”
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 Pares de elétrons ligantes x não-ligantes
Pares de elétrons não-ligantes ocupam maior espaço no 
átomo central
Maior repulsão aos pares ligantes
Diminuição do ângulo de ligação
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 Hibridização
Formação de orbitais atômicos híbridos
Junção de orbitais atômicos
Hibridização sp
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Hibridização sp2
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Hibridização sp3
Hibridização sp3 = arranjo tetraédrico dos pares eletrônicos
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Hibridização usando orbitais d
Expansão do octeto (mais de 8 e- de valência)
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POLARIDADE
 Ligação covalente apolar: elétrons igualmente 
distribuídos entre os dois átomos ligados
 Ligação covalente polar: elétrons mais atraídos por um 
dos átomos da ligação
Eletronegatividade
POLARIDADE
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Momento de dipolo (momento dipolar)
Vetor que determina a direção para qual é formado o 
dipolo (dois polos = polo negativo e polo positivo)
δ+ = carga parcial positiva / δ- = carga parcial negativa
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 Polaridade das moléculas
Momento de dipolo total
Soma vetorial dos momentos dipolares das ligações
Molécula apolar: momento de dipolo total = 0 (momentos 
das ligações se anulam)
Molécula polar: momento de dipolo total ≠ 0 (momentos das 
ligações não se anulam)
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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
 Interações entre moléculas (partículas)
Mais fracas que ligações verdadeiras (ligações iônicas 
ou ligações covalentes)
 Interações íon-dipolo
 Interações dipolo-dipolo (dipolo permanente-dipolo 
permanente)
Forças de dispersão de London (dipolo induzido-dipolo 
instantâneo)
Ligações de hidrogênio
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 Interações íon-dipolo
Cátion interage com o polo negativo da molécula
Ânion interage com o polo positivo da molécula
Mais forte, em água, para íons pequenos de carga elevada
 Interação do NaCl em água (hidratação dos íons)
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 Interações dipolo-dipolo
Ocorre em moléculas polares
Atração entre polos positivos e negativos
 Interações mais intensa com dipolos mais
intensos (diferença de eletronegatividade)
 Forças de dispersão de London
Moléculas apolares
Formação de dipolos induzidos pela atração / repulsão 
eletrostática (núcleo / elétrons)
Formação instantânea
Constante rotação / mudança nos dipolos
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 Ligações de hidrogênio
 (não é “ponte”)
Moléculas polares, em que hidrogênio se liga à flúor, 
oxigênio ou nitrogênio (F O N)
Ligação muito polar (momento de dipolo alto)
 Intensidade superior às interações dipolo-dipolo
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 Propriedades relacionadas
 Temperaturas de fusão / 
ebulição
As temperaturas de fusão e 
ebulição serão tanto maiores 
quanto maiores forem as 
interações entre as partículas 
formadoras das substâncias
Ligação de hidrogênio > 
dipolo-dipolo > forças de 
London
Quanto maior a massa 
(tamanho) da molécula, 
maior a temperatura de 
transição de fase