acidez do vinagre

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Universidade Estadual de Maringá
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Relatório de Química Experimental
Determinação da acidez total do vinagre
 Maringá
2017
1-Introdução:
 A Padronização trata-se da análise de uma substância química de interesse (no caso desconhecida em certos aspectos), aonde se faz a sua reação com outro composto conhecido para determinar seus dados gerais e quantitativos. O composto conhecido, também chamado de solução padrão, tem seus dados gerais e quantitativos definidos e conhecidos, e o processo utilizado para reconhecer o composto incógnito, é conhecido como Titulação, aonde por meio dele, se reconhece a concentração e dados gerais da substância de interesse, como por exemplo mol/Litro, pH ácido ou base, etc.
 Neste experimento, é necessário para que esta prática seja relevante, seguir alguns critérios característicos deste processo, aonde: sua reação deve ser rápida para que cada adição titulante seja impactante para atingir o equilíbrio químico. Ser completa em seu ponto de equivalência. E permitir uso de indicadores para sua detecção de equilíbrio, sem que haja alterações.
2-Materiais:
-Erlenmeyer
-Balão volumétrico 
-Bequer
-Pipeta
-Suporte Universal
-Funil
-Frasco estoque de vidro 
2.1-Substâncias:
-Vinagre
-Indicadores acido-base (Fenolftaleína)
-Hidróxido de sódio
3-Métodos
3.1-Acidez total do vinagre.
 A bureta foi lavada com pequenas quantidades de de solução de hidróxido de sódio (NaOH) padrão secundário, a bureta de 25,00 mL foi fixada a um suporte universal com o auxilio de uma garra metálica, logo após a bureta foi enchida com a solução titulante (padrão secundário), em seguida a torneira foi aberta de forma com que a extremidade inferior da bureta foi preenchida.
 Com o auxilio de uma pipeta foi transferido 2,00 mL de uma amostra de vinagre para um erlenmeyer 250,0 mL adicionando-se aproximadamente 50 mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína, a solução titulante foi sendo liberada no erlenmeyer aos poucos e a mesma sendo agitada chegando ao ponto final foi feita a leitura do volume gasto de titulante.
4-Resultados e discussão 
4.1-Determinção da Acidez do Vinagre. 
 Para um vinagre entrar em um padrão de qualidade, para ser próprio para o consumo ele precisa ter um limite máximo de ácido.
 A legislação brasileira regulamenta que o padrão de qualidade do vinagre, quanto a sua acidez, seja entre 4% e 6%. Como descrito no experimento, coletou-se uma amostra de 2 ml de um vinagre comercializado em Maringá, o qual foi submetido a análise de sua acidez, usando o processo de titulação.
 O titulante escolhido, foi a solução de padrão secundário Hidróxido de Sódio (NaOH), e o indicador ácido-base escolhido foi novamente a fenolftaleína, adicionada na quantidade de 3 gotas no titulado antes da titulação. Levando em conta também o erro de medida da própria titulação (causada pela distinção do ponto de equivalência, com pH 7, e o ponto de viragem do indicador, com pH 8).
 Titulou-se o vinagre, até o meio contido no Erlenmeyer mudar sua coloração de rosa para incolor. 
 O volume necessário de NaOH usado na titulação foi determinado por triplicata, conforme descrito na tabela:
	volume 1
	volume 2
	volume 3
	volume médio
	17.7
	17.6
	17.6
	17.63
 O meio contido no erlenmeyer no ponto de equivalência, entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é representado por:
 CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O.
 Calculando o número de mols médio de NaOH (titulante) no ponto de equivalência, por meio de uma regra de três simples:
	Mols
	Volume (ml)
	0,101---
	------------1000
	X-----------
	-----------17,63
Assim, segue que X= 0,0017 de NaOH gasto na titulação.
 Como no ponto de equivalência o número de mols de ácido acético é igual ao número de mols de Hidróxido de Sódio:
 Número de mols de CH3COOH= 0,0017
Para achar a concentração do vinagre em Mol/L usou-se uma regra de três simples
0,0017 mol-------- 2 ml
 y--------1000 ml
Y=0,85 mol/L de concentração de vinagre
 Sabendo que a massa molar do ácido acético é 60g/mol, e de novo por meio de regra de três simples, a massa em gramas do ácido em questão nos 2 ml da substância é dada por:
	 Mols
	 Massa (g)
	1,0----------------
	------------60
	0,85-------
	-----------Z
Dessa forma, Z=51g
 Obteremos a porcentagem de ácido acético em massa através da equação da densidade, assim acharemos o volume do ácido
d=m/v
d=1
m=51
v=?
 Assim, substituindo na equação os dados, o volume é igual á 51, logo a concentração do vinagre será igual á 51ml/1000ml
Portanto a acidez do vinagre analisado é aproximadamente 5,1%
5-Conclusão
 Ao concluir o experimento, notou-se uma visível dificuldade para se atingir a concentração exata da titulação. Também vale ressaltar que a substância de interesse (Vinagre) com pH ácido, foi calculado sua estequiometria, aonde mostrou certo erro do seu percentual real do teórico de sua acidez, isso ocorre devido à má fiscalização de órgãos responsáveis sobre este produto no Brasil.
6-Referências 
1. BROWN, T.L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química, A Ciência Central. 9ª Edição, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.