AULA.01

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QUÍMCA ANALÍTICA
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1. Definição e objetivo da Química Analítica:
	É o ramo da química que envolve a separação, identificação e determinação das quantidades relativas dos componentes de uma amostra, com o objetivo de desenvolver métodos para a determinação da composição química dos materiais e o estudo da teoria que se baseiam esses métodos. 
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2. Classificação:
Química Analítica Qualitativa
Química Analítica Quantitativa
3. Química Analítica Qualitativa:
	
	
	Identifica os tipos de elementos, íons e moléculas que constituem a amostra. Seus resultados são expressos em palavras e símbolos. Ex.: Cobre (Cu).
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4. Química Analítica Quantitativa:
	
	Determina a quantidade de elementos, íons e moléculas presenta na amostra. 
4. Química Analítica Quantitativa:
	
	Determina a quantidade de elementos, íons e moléculas presenta na amostra. Seus resultados são expressos em valores numéricos com indicação do que estes números representam. 
Ex.: 5% Fe significa, 5 g Fe / 100 g da amostra. 
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Química Analítica
Agronomia
Mineralogia
Geologia
Medicina
Microbiologia
Fisiologia
Geoquímica
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5. Reações em Análise Química:	
	As reações analíticas podem ser realizadas por via Seca ou por via Úmida.
Via Seca – Substância e reagentes estão no estado sólido, reação realizada quando aquecida a alta temperatura. Ex.: Determinação de sais de sódio ( cor amarela).
Via Úmida – As interações entre a substância e os reagentes ocorrem em solução.
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Obs.	
	Na análise qualitativa são usadas apenas reações que são seguidas de transformações, como: Mudança de cor da solução, formação de um precipitado ( ou sua dissolução) e liberação de gás.
Ex.: HCl + AgNO3 AgCl(s) + HNO3
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5. Sensibilidade das reações:
Condições mais importantes para que uma reação ocorra, são:
Meio adequado;
Temperatura da solução;
Concentração do íon a ser identificado na solução.
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a. Meio adequado:
	Algumas reações ocorrem em meio ácido, alcalino ou neutro. Portanto, o pH da solução deverá ser ajustado de forma adequada.
	Ex.: Se o precipitado for solúvel tanto em soluções ácidas como em soluções básicas, o mesmo só poderá ser formado em meio neutro.
 
 Ca ² + C2O4²­­­ CaC2O4 
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PbCl2(s) + H2O Pb² + 2Cl
 Δ
	Não se dever obter certos precipitado por soluções aquecidas, cuja a solubilidade aumentam com o aumento da temperatura. Mas as reações correspondentes devem ser realizadas à temperatura ambiente ou a frio (resfriamento da solução)
b. Temperatura da solução
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c. Concentração do íon a ser identificado na solução:
 	Para que as reações ocorram é necessário que a concentração do íon a ser identificado seja suficientemente elevada, isto é devido a Sensibilidade da Reação.
	Reações Sensíveis ocorrem solubilidade, mesmo quando a concentração do íon é baixa e sua solubilidade.
	Reações Pouco Sensíveis apresentam solubilidade elevada, por este motivo a concentração do íons a ser identificado deve ser suficientemente elevada.
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Sensibilidade das Reações
	A Sensibilidade das reações se caracteriza quantitativamente por dois índices: 
Limite de Sensibilidade
Diluição Limite.
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a. Limite de Sensibilidade ou Quantidade mínima Detectável: 
	É a menor quantidade de substância ou de íon que pode ser detectável por meio de uma dada reação em condições estabelecidas. Como esta quantidade é muito pequena o resultado é expresso em micrograma (μg). 
 
 1μg = 10­ g
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b. Diluição ou Concentração Limite (D.L):
	Caracteriza a menor concentração da substância ou do íon que dá sempre uma reação positiva. A diluição limite é expressa pela seguinte proporção DL = 1 : G.
Onde: G é igual a quantidade em peso da solução correspondente a uma unidade de peso da substância ou íon a identificar.
Ex.:
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	 As soluções eletrolíticas são eletricamente neutras porque a concentração molar de cargas positivas é igual a concentração molar de carga negativas.
Logo: 
 
 nº de mol/L de cargas pos. = nº de mol/L de cargas neg.
 Princípio da Eletroneutralidade ou Balanço de Carga:
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 	Nos cálculos envolvendo equilíbrio, a igualdade deve ser expressa em termos das concentrações molares das espécies que apresentam carga na solução.
Ex. Escreva a equação de balanço de carga para uma solução de cloreto de sódio 0,100 mol/L. 
NaCl + H2O
Na+ + Cl- + H3O+ + OH- 
[Na+] + [H3O+] = [Cl-] + [OH-]
0,100 + 1.10-7 = 0,100 + 1.10-7
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 Balanço de Massa
 	O Balanço de Massa é baseado no balanço de Concentrações em vez de massa. Entretanto, uma vez que todas as espécies se encontram no mesmo volume de solvente, não se cria problema ao se referir a massa em vez de concentrações.
	As concentrações das substâncias em solução se baseia na Lei de Conservação de Massa.
	O Balanço de Massa é expresso em em unidade de massa ou mol.
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 Ex.:
 Escreva o balanço molar para o íon acetato em uma solução a 0,1 M de CH3COOH.
Escreva o balanço de massa para os átomos de nitrogênio numa solução 0,1 M de NH4Cl.
CH3COOH 
 H+ + CH3COO-
BM (CH3COO-) : 0,05 M
CH3COOH
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 Escreva o balanço de massa para o íon acetado em solução constituída por CH3COOH 0,1 M e Ba(CH3COO)2 0,25M.
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 Teoria da Dissociação Eletrolítica
 	Muitas reações importantes ocorrem em solução, principalmente em água.
	É importante compreender o que está presente em uma solução aquosa e quais os tipos de reações ocorrem entre as substâncias inorgânicas.
	As espécie presente nas soluções aquosa podem ser do tipo: Eletrólitos ou Não-Eletrólitos.
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Eletrólitos: são substâncias que, quando dissolvida em água, formam uma solução capaz de conduzir corrente elétrica. Estas soluções eletrolíticas (soluções de eletrólitos) sofrem alterações químicas. São todas as substâncias inorgânicas, tais como: ácidos, bases e sais.
 Não-eletrólito: são substâncias que, quando dissolvidas em água, não conduzem corrente elétrica. Estas soluções de não-eletrólitos permanecem sem modificações. São exemplos de não-eletrólitos as substâncias orgânicas, tais como: açúcar, glicose, glicerina, etanol e uréia.
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 Eletrólise:
	É o processo pelo qual uma substância em solução sofre decomposição pela passagem de corrente elétrica. A quantidade de substância liberada de qualquer eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica.
	Os fenômenos que ocorrem durante a eletrólise podem ser estudados na célula eletrolítica.
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Célula Eletrolítica
Os eletrólitos antes de serem dissolvidos podem ser classificados como substâncias Iônicas ou Moleculares.
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Propriedades das Soluções Aquosa
Conduzem corrente elétrica;
Sofrem decomposição (eletrólise);
Exibem propriedades coligativas de valores mais elevados do que as soluções não-eletrolíticas. 
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Teoria da Dissociação Eletrolítica
	Explica por que as soluções de diversos compostos podem produzir a eletricidade. A dissociação eletrolítica de compostos pode ser representada pelas equações abaixo.
NaCl Na+ + CL-
MgSO4 Mg2+ + SO42-
Na2SO4 2Na + SO42-
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
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