aula 10 estequiometria

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28/04/2015 
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Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati 
E-mail: luciana.biazati@uvv.br 
 Estequiometria: representa o cálculo da 
quantidade de substâncias que interagem 
(reagente consumido ou produto formado). 
 Proporções de substâncias envolvidas em 
uma reação química. 
 
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Reação química: alteração química onde 
matéria (reagente(s)) se convertem em uma 
nova substância (produto (s)). 
 Reagente: substância consumida em uma 
reação química. 
 Produto: substância formada em uma reação 
química. 
ESTEQUIOMETRIA 
 Exemplos de reações químicas: 
 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 
 2KCl + Ca(NO3)2  2KNO3 + CaCl2 
 OBS: as reações químicas devem estar 
SEMPRE balanceadas. 
 
ESTEQUIOMETRIA 
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Ex: Na combustão do butano 1 g de C4H10 
foram queimados. Qual foi a massa de CO2 
formada? 
 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O 
 
 
Ex: A amônia é produzida industrialmente pela 
reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: 
 N2 + 3H2  2NH3 
Quantos gramas de amônia podem ser 
produzidos a partir de 25 g de H2? 
ESTEQUIOMETRIA 
 Ex: preparação de um sanduíche. 
 1 sanduíche: 2 fatias de pão (F) + 1 fatia de 
queijo (Q). 
 A equação química que representa a 
produção do sanduíche é: 
 
 2F + 1Q  F2Q 
 
 Você possui 10 fatias de pão e 7 fatias de 
queijo. 
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 Você consegue preparar 5 sanduíches. 
 Restam 2 fatias de queijo. 
 Quem limita a preparação de sanduíches? 
 R: o pão. 
 
 Exemplos relacionados com a química: 
 Ex 1: O processo industrial mais importante 
para produção de NH3 é: 
 1N2 + 3H2  2NH3 
 Qual é o número de mol de NH3 que pode ser 
formado a partir de 3 mol de N2 e 6 mol de 
H2? 
REAGENTE LIMITANTE 
 Ex 2: 
 O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água 
(H2O) para formar hidróxido de cálcio 
(Ca(OH)2) e acetileno (C2H2). Qual é o 
reagente limitante quando 100 g de água 
reage com 100 g de carbeto de cálcio? Qual é 
a massa de Ca(OH)2 formada? 
 CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 +C2H2 
REAGENTE LIMITANTE 
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a) Grau de pureza: 
Muitas vezes o reagente não está em seu 
estado puro, mas acompanhado de outras 
impurezas que não participam da reação. 
Deste modo é preciso desprezar essas 
impurezas para se efetuarem os cálculos 
corretamente. 
Ex 1: A decomposição térmica de 2 toneladas 
de calcário (CaCO3) com 90% de pureza, 
levou à produção de cal viva (CaO). Qual a 
massa de CaO produzida? 
CaCO3  CaO + CO2 
 
GRAU DE PUREZA 
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Ex 2: Uma massa de calcário (CaCO3) de 2500 g 
e com 80% de pureza, ao ser calcinado, 
forneceu quantos gramas de CO2? 
 
CaCO3  CaO + CO2 
 
Ex 3: Determine a quantidade de hidróxido de 
sódio (NaOH) necessária para neutralizar 392 
g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 90% de 
pureza. 
 
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 
GRAU DE PUREZA 
b) Rendimento 
 A quantidade de produto obtido pode ser 
menor que a quantidade esperada 
teoricamente. Isso quer dizer que o 
rendimento da reação não é igual a 100%. 
 
Ex 1: Calcule a massa de NH3 obtida a partir de 
56g de N2, sabendo que a reação apresenta 
um rendimento de 60%. 
N2 + H2 → NH3 
 
RENDIMENTO 
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Ex 2: Reagindo 20 gramas de ácido sulfúrico com 
excesso de solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, 
forma-se um precipitado branco (BaSO4). A 
equação balanceada que representa essa reação é: 
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 
Julgue as afirmativas abaixo (V ou F): 
( ) A massa do precipitado formada é 47,5 g de 
BaSO4. 
( ) A massa de BaSO4 obtida é 19g. 
( ) O número de mol de água formados é cerca de 
0,4 
( ) A massa de água obtida é 28,8 g com 
rendimento de 80%. 
RENDIMENTO 
1) Uma das maneiras de impedir que o SO2 um 
dos responsáveis pela "chuva ácida", seja 
liberado para a atmosfera é tratá-lo 
previamente com MgO: 
 MgO + SO2 + 0,5O2(g)  MgSO4 
 
 Quantas toneladas de MgO são consumidas no 
tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2? 
R: 6,0 x 103. 
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2) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na 
fabricação do vidro, é encontrado em 
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode 
ser obtido a partir de produtos naturais 
muito abundantes: O carbonato de cálcio 
(CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com 
mostra a equação abaixo: 
 CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2 
 Determine quantos gramas de Na2CO3 são 
formados pela reação com 250 g de CaCO3. 
EXERCÍCIOS 
3) Fazendo reagir 219 g ácido clorídrico (HCl) 
com carbonato de cálcio (CaCO3), qual a 
massa em gramas do gás carbônico (CO2) 
obtida? Quantos mol de gás carbônico (CO2), 
são obtidos? 
 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 
EXERCÍCIOS 
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4) As indústrias de cerveja utilizam o gás 
carbônico na fermentação da maltose 
(C12H22O11), presente na cevada, com o 
objetivo de produzir água gaseificada para 
fabricação de refrigerantes. As reações 
químicas deste processo são mostradas 
abaixo: 
 C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 
 4CO2 + 4H2O  4H2CO3 
Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida a 
partir de 3,26 kg de maltose? 
EXERCÍCIOS 
5) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto 
de zinco de acordo com a seguinte reação: 
 Zn + S  ZnS 
Reagiram 30g de zinco e 36g de enxofre. 
a) Qual é o reagente em excesso? 
b) Quantos gramas de ZnS será formado a 
partir dos dados da equação acima? 
 
EXERCÍCIOS 
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6) 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de 
HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a 
massa do reagente em excesso que sobrou no 
no sistema. 
 NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O 
 
EXERCÍCIOS