Exercicio Quimica Aplicada

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A) Balanceie a equação:
Resposta: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) 
b) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 2,50 mol de NaN3 ?
Resposta: 2 mol de NaN3 -----------3 mol de N2 
 2,5 mol de NaN3 ------------- x mol 
 x = 3.75 mol de N2 produzidos.
c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,0 g de gás nitrogênio?
Resposta: 130g de NaN3 ------------------ 84g de N2 
 x ------------------- 6g 
 x = 9,28 g de NaN3 são necessários.
Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:
N2 + 3H2 = 2NH3
O2 +2PCl3 = 2POCl3
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
H2 + Br2 = 2HBr
Quantos mols existem em 50,0 g de cada um dos seguintes elementos?
Sódio 1 mol de Na --------- 23g
 X ---------- 50g
 23x = 50 X= 50/23 = 2,17 mols de Na 
Arsênio 1 mol de As ------------ 75g
 X ________50 g
 75X= 50 X=50/75 = 0,66 mols de As
Cromo 1 mol de Cr ------------- 52g
 X ----------------50g
 52X= 50 X= 50/52 = 0,96 mols de Cr 
Alumino 1mol de Al --------------- 27g
 X -------------- 50g
 27X = 50 X=50/27= 1,85 mols de Al
Potássio 1 mol de K -------------- 39g
 X -------------- 50g
 39X=50 X=50/39= 1,28 mols de K
Prata 1 mol de Ag ------------ 108g
 X ------------- 50g
 108X=50 X=50/108 = 0,46 mols de Ag
Resposta: b) Quando se aumenta a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido da formação dos produtos.
Respostas: a) O aumento da temperatura aumentaria a velocidade do processo, mas deslocaria o equilíbrio para a esquerda e isso não seria o correto. Por tanto, quanto maior a temperatura, menor será o rendimento.
b) Já o aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita, no sentido de menor volume. Sendo assim, quanto maior a pressão, maior será o rendimento.
Respostas: a) ZnO + CO = Zn + CO2
b) 1 mol de ZnO = 65 + 16 = 81 g
81g ----- 65 mols de Zn
1000g ----- x
81 x = 65000 x = 65000/81 x = 802,46g de metal obtido
7. a) Qual foi a massa de gás carbônico removida durante a viagem espacial? 
Resposta: 44g + 56g ---> 100g
28 x 1000 = 28000
50 x 1000 = 50000
44g ---- 56g
X ------28000g
56X = 1232000 X= 1232000/56 X= 22000g de CO2
b) Se a quantidade de gás carbônico expirada pelos astronautas for de 88 kg, qual
será a menor massa de cal necessária para sua remoção e qual será a massa de
carbonato de cálcio obtido? 
 Resposta: 44g ---- 56g
 88000g----X
44X= 4928000 X= 4928000/44 X= 112000g
c) Qual é a razão entre a massa de gás carbônico e a massa de cal que reagiram?
Resposta: 22000/112000= 0,19 A razão entre a massa e o gás carbônico é de 0,19g
8. Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no
gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual
a: 
Kc = [N2] [H2]3 / [NH3]2 
N2= 2/5 = 0,4 mol/L  NH3=4/5 = 0,8 mol/L  H2=6/5 =1,2 mol/L 
Kc = 0,4 . 1,23 / 0,82 
Kc= 1,728.0,4/0,64
Kc= 1,08 mol/L Letra C
9. a) Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação
Resposta: Kc= [HI]²/ [H2]*[I2] / Kc= [10]²/ [2]*[1] = Kc =100/2 = 50
b) Qual o sentido de deslocamento dessa reação quando um ligeiro excesso de H2 é
introduzido no sistema, após o equilíbrio? 
Resposta: Quando há H2 introduzido em excesso no equilíbrio químico, a deslocação é para direita.
10. a) Escreva a equação que representa o equilíbrio de solubilidade do BaSO4 em
solução aquosa.
Resposta: BaSO4(s) = Ba2(aq) + SO4 -2 (aq)
b) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio para a
dissolução do BaSO4
Resposta: Kps = [Ba2+]. [SO4 2-].
c) Sabendo que, a certa temperatura, a solubilidade do BaSO4 é 1,0 · 10–5 mol ·
L–1, calcule o valor da constante de equilíbrio (produto de solubilidade).
Resposta: [Ba2+] = [SO4 2-] = 10-5 mo/L
Kps = [Ba2+]. [SO4 2-] / (10-5). (10-5) = 10-10
11. Como será deslocado o equilíbrio:
6 PbO (s) + O2 (g) ↔ 2 Pb3O4 (s
Respostas: a) A reação se desloca para a direita, no sentido de consumo de O2. 
b) Não se desloca, pois sólidos não alteram um equilíbrio químico. 
c) Com o aumento da temperatura a reação favorecida é a endotérmica, que absorve calor. A reação então desloca para a esquerda, no sentido de formação de PbO e O2. 
d) Aumento de pressão, desloca no sentido que diminui a pressão, então irá ir para a direita, de formação de Pb3O4, que diminuiria a quantidade de gás (O2) e com isso, diminuiria a pressão do sistema.
12. O deslocamento da reação, no sentido da obtenção de ferro metálico, pode ser feito através de:
Resposta: d) aumento da pressão parcial de CO.
13. À temperatura constante, a remoção de O2 (g) provoca:
Resposta: a) aumento da massa de glicose
14. a) Quais são as concentrações de C6H10I2 e C6H10 no equilíbrio?
Respostas: C6H10I2 <======> C6H10 + I2 
0,50 mol no início ----... mol no equilíbrio 
0,50 - 0,035 -----------0,035------0,035 mol 
0,465 --------------------0,035------0,035
b) Calcule Kc, a constante de equilíbrio
 Kc = [C6H10] x [I2] / [C6H10I2] 
 Kc = 0,035 x 0,035 / 0,465 
 Kc = 2,63 x 10-3 ou 0,00263
15. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Kc= [SO3]2 / [SO2]2 * [O2]
KC= (0,2)2 / (1)2 * 2,5
KC=0,04 / 1* 2,5
Kc= 0,04 / 2,5
Kc= 0,016
16. Calcule o valor da constante de equilíbrio, a essa temperatura.
 PCl3 + Cl2 ↔ PCl5
Resposta: PCl5 = 0,120/3 = 0,04 mol/L PCl3= 0,6/0,3= 0,2 mol/L Cl2= 0,0120/3 = 0,004 mol/L
Kc= [PCl5] / [PCl3]*[Cl2]
Kc= (0,04) / (0,2)*(0,004)
Kc: 0,04 / 0,0008
Kc= 50mol/L
17. Calcule o Kc do equilíbrio, considerando que todas as espécies sejam gases perfeitos. Resposta:
PV = X.RT 
 10 L ---------- 27,31 mols 10 L ----------- 27,31 mols
224.10 = X * 0,082 *1000 3,74 L de N2 ---- X 5,89 L --------- X
X= 2240/82 X = 102,13/10 X = 160,85/10
X= 27,31 mols X= 10,2 mols de N2 X= 16 mols de H2
10 L --------- 27,31 mols
0,37 L ------- X= 10,1/10
X= 1 mol de NH3
Kc = [NH3]² / [N2].[H2]³
Kc = (1/10)² / [(10,2/10) * (16/10)³]
Kc = 100 / 41820,16
Kc = 0,0023911
Kc = 2,3.10-³ (mol/l)-²
18. Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0 x 10-3 mol/L, qual será a de NO?
Resposta: N2 + O2 ↔ NO
N2 = 4,0. 10-3 mol/L
O2 = 1,0.10-3 mol/L
Kc = 4,0.10-4 mol/L
Kc = [NO]² / [N2]* [O2]
4,0.10-4 = [NO]² / (4,0.10-3)*(1,0.10-3)
[NO]² = 16.10^-10
[NO] = 4.10-5 ou 0,00004 mol/L
19. Calcula a constante desse equilíbrio.
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 40%= 0,4 mol/L 0,4*2L= 0,8 de PCL3 e Cl2
2 mol ------- 0mol ------- 0 mol 
-0,8 -------- 0,8 -------- 0,8 mol de PCL3 e Cl2 0,8/2= 0,4
1,2 --------- 0,8 --------- 0,8 mol de PCl5 1,2/2 = 0,6 
Kc= [PCl3]*[Cl2] / [PCl5]
Kc= 0,4*0,4/0,6 = 0,266
20. Qual é o valor da constante de equilíbrio dessa reação?
 2HI = H₂ + I₂
Kc = [H2].[I2]/[HI]2 
Kc 0,1 * 0,1 / (0,8)2 
Kc= 1/64 = 0,0156 ou 1,6 . 10-2
21 – Observe as estruturas orgânicas incompletas e identifiqueo(s)
item(itens) correto(s): 
Resposta: Os itens corretos são b, c, d.
22. As quantidades de carbonos primário, secundário, terciário e quaternário são
respectivamente:
Resposta: c) 7, 2, 2 e 1
23. Com base nas três estruturas responda: Quais são os grupos funcionais comuns às estruturas?
Resposta: Os grupos funcionais comuns nessas estruturas são metil, carbonila e hidroxila.