Simulado Química Analítica Qualitativa

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Simulado Química Analítica Qualitativa
	
	1a Questão (Ref.:201702575497)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	 
	0,00118
	
	1,18 x 103
	
	2,6 x 10-3
	
	0,026
	
	3,2 x 10-1
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705489182)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.
CO2(aq) + H2O(l) ⇌H+(aq) + HCO3-(aq)
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO2 no sangue aumentando o seu pH.
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2 no sangue, diminuindo seu pH.
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.
		
	 
	c) Apenas I e II.
	
	a) Apenas I.
	
	d) Apenas II e III.
	
	b) Apenas II.
	
	e) I, II e III.
	
	
	3a Questão (Ref.:201705489382)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Sobre teorias de ácido e base, assinale a afirmativa INCORRETA:
		
	 
	e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HCℓO4 ⇌ ClO4- + H2F+ .
	
	a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
	
	b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
	
	c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
	
	d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
 
	
	
	4a Questão (Ref.:201705486212)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UEL-PR) Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas:
Há maior concentração molar do NO(g) em
		
	
	IV
	 
	V
	
	III
	
	II
	
	I
	
	
	5a Questão (Ref.:201705486217)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UFSM-RS) O valor da constante de equilíbrio para reação em mol/L
2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g)
Quando temos no equilíbrio 3 mols/L de NH3 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2, é:
		
	
	2
	
	0,104
	
	0,303
	 
	6
	
	3
	
	
	6a Questão (Ref.:201703501084)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
		
	
	2,0.
	
	8,0.
	 
	4,0.
	
	2,5.
	
	3,0.
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201705489555)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
		
	
	e) SiCℓ4
	
	d) BCℓ3
	 
	c) NH2CH2CH3
	
	b) C6H6
	
	a) CH4
	
	
	8a Questão (Ref.:201705489477)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Bronsted.
		
	 
	c) HCO3-
	
	b) O2-
	
	e) H-
	
	a) OH-
	
	d) SO42-
	
	
	9a Questão (Ref.:201702595094)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  D 2 NH3(g), = rH = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
		
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	
	Diminuir a temperatura
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201702588257)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	Nenhuma das respostas anteriores