gabarito AP3 QUÍMICA 2015-2 oficial

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Engenharia de Produção 
3a. Avaliação Presencial – 2015/2 
 
Disciplinas: Química 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
Porque em química, biologia, farmácia usa-se a unidade MOL? O que ela significa? 
 
Porque nessas ciências trabalha-se com entidades elementares (átomos, íons, moléculas, 
elétrons, protons…) o que facilita os cálculos estequiométricos. 
Mol significa quantidade de matéria 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
Substância pura e substância simples são definições semelhantes? Defina-as e exemplifique. 
Não. 
Substâncias simples são formadas por um único elemento químico, já as substâncias 
puras podem ser formadas por substâncias simples ou compostas. Exemplos de 
substâncias simples são: O2 e Cl2 e substâncias puras são H2O, CO2 e O3. 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
O que significa a expressão C1V1 = C2V2 
 
Significa que o número de mols de soluto em uma solução inicial é igual ao número de 
mols da solução após uma diluição pois: 
C = concentração em mol/L e V = volume em L => C V = mol/L x L = mol 
 
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4a Questão (2,0 pontos) 
A variação da energia livre de Gibbs em um processo nos informa sobre espontaneidade e 
equilíbrio de um processo a T e P constantes. Então: 
 
a) quando G = 0 temos um processo em equilíbrio (reversível) 
b) quando G > 0 temos um processo não espontâneo na direção indicada 
c) quando G < 0 temos um processo espontâneo na direção indicada (espontâneo naquela 
direção) 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
(Vunesp-1996) Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em 
fase gasosa: 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O. 
 Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio: 
a) a adição de N2 gasoso ao recipiente. 
b) o aumento da pressão sobre o sistema. 
. 
 
 
a) A adição de N2 ao sistema irá aumentar a concentração dos produtos, então o sistema 
será deslocado para o lado dos reagentes. 
 
b) O aumento da pressão irá deslocar o equilíbrio para o lado de menor somatório de 
volume gasoso, ou seja, se deslocará em direção aos reagentes. 
 
 
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