Prova 2ºEE

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL - CCEN 
CIDADE UNIVERSITÁRIA - RECIFE - PE - BRASIL 
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DQF 
 
DATA: 22/08/2006 
QUÍMICA GERAL 2/12, Primeiro exercício escolar 
 
 
1.(?) Explique por que a cristalização é um dos estados mais provável para os sólidos 
iônicos. 
2) (?) Escreva o Hamiltoniano para o átomo de Berílio (Z=4) 
3) (?) Dado o seguinte conjunto de átomos: Mg (Z=12); Ga (Z=31); Br (Z=35); Ca(Z=20) e 
Ba (Z=56). (a) Escreva a configuração eletrônica de cada elemento e ordene os átomos de 
modo apropriado.(b) Verifique de que modo a energia de ionização varia em função do 
número atômico para este conjunto de átomos. 
4) (?) Escolha uma molécula diatômica do tipo AB (sugestão: atribua um certo número de 
elétron aos átomos A e B de modo que cada átomo tenha mais de 5 elétrons). Considere a 
molécula AB, os íons AB+, AB- e o primeiro estado excitado AB*. Faça a distribuição 
eletrônica nos orbitais moleculares e calcule as ordens de ligação para cada uma das 
espécies. 
(a) Qual espécie é a mais estável? 
(b) Qual tem maior comprimento de ligação? 
(c) Qual (ou quais) é paramagnética? 
Justifique suas respostas. 
5) Escreva o ciclo de Haber-Born para o NaCl 
 
Dados: 
 Constantes equações 
 h = 6,62 . 10 -34 J.s = 6,62 x 10-27erg.s λν hchE foton == teNN λ−= 0 
 
c = 3.108 m.s-1 = 3.1010 cm.s-1 ph=λ cfoton EwE += 0 
 
me = 9,1 .10 -31 kg = 9,1 .10-28g hnL = 2
2
1
mvEc = 
 
e = 1,6.10-19 C = 4,8.10-10u.e.c. 
 
Transformações 
22
42
2 hn
emZE −= 2
22
mZe
n
r
h
= 
1 erg =10 -7 J 
1J = kg m2s-1 
 
)(10.17,2 2
2
18 J
n
ZEn
−
−= 
1kcal = 4.18.1010 ergs Regiões espectrais: UV abaixo de 4000 Å; 
região visível de 4000 Å a 7000 Å; 
IV acima de 7000 Å. 
1kg = 6,02 . 1026 u.m.a 
 
1eV=1.602. 10 -19 J = 1,6. 
10-12 erg 
 
1Å =10 -10 m = 10-8 cm