269308788 Questionario de Quimica 4

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Universidade Federal do Espírito Santo
Questionário de Química Referente ao Experimento 6
Grupo: Durval Pereira, Juliana Torrezani, Matheus Elias, Patrick Cerqueira, Sávio Otto
e Vinícius Michalovzkey.
1) Como foi possível evidenciar que uma reação química ocorreu neste
experimento? Dê exemplos de outras evidências de reações químicas.
Foi possível evidenciar a reação química pela liberação do gás no interior da
proveta.
Outras evidências de reações químicas são: mudança na coloração, como por
exemplo, a queima de papel ou de fogos de artificio; formação de um precipitado, como
por exemplo, a mistura de um sólido e um líquido ou dois líquidos onde poderá formar
uma nova substancia no estado, ou seja, um precipitado.
2) Muitos materiais, como plásticos e alguns tipos de borracha, possuem
pequenos orifícios que, embora invisíveis aos nossos olhos, podem possibilitar o
escape dos gases. Se você encher duas bolas de borracha, uma com nitrogênio
(N2) e a outra com hélio (He), qual delas murchará mais rapidamente?
O Balão com hélio murchará mais rapidamente. Trata-se de uma questão de
equilíbrio químico. Ao redor do balão com hélio não há gás hélio porque este é muito
leve e se acumula na alta atmosfera, então o gás de dentro do balão tende a entrar em
equilíbrio quantitativo (quantidade) com o meio externo e isso vai acontecer mais
rapidamente que no caso do nitrogênio que está rodeado por este gás o que faz com
que o balão não precise trocar tão rapidamente o ar interior com o ar exterior. Esse
fenômeno é explicado pela efusão onde borracha do balão possui micro furos
(porosidades) por onde ocorrem a troca desses gases com o meio externo.
3) Calcule o número de mols de dióxido de carbono desprendidos pelas reações
por grama de antiácido. Compare o resultado com os de outros grupos.
Não foi possível realizar os cálculos.(Orientação do professor)
4) Por que se adicionou HCl na proveta onde foi coletado o gás? Haveria alguma
diferença se, ao invés de um ácido, fosse utilizada uma base?
Adcionou-se HCl, pois ele não reage com o CO2. Sim, ao se adicionar uma base a
solução não haveria efervescência referente a mistura dos produtos e
consequentemente não haveria a liberação de gás necessária para a coleta.
5) Seria possível utilizar o mesmo aparato para coletar outros gases, por
exemplo, H2, O2, NH2 e SO2, sobre a água? Justifique suas respostas e, em
caso negativo, o que deve ser mudado para que seja possível a coleta?
Sim, porque com a reação o gás vai exercer uma pressão maior que a da água.
6) Discuta o efeito do antiácido com base nos valores de pH medidos nos três
momentos do experimento.
Após a leitura do pH o obtemos entre 0 e 1, adicionamos então mais 50 ml de
solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L e fazemos a leitura mais uma vez obtendo
um pH entre 0 e 1, o que não está de acordo com o proposto, uma vez que após a
primeira leitura o pH devia estar neutro.
7) De acordo com a quantidade de ácido neutralizada inicialmente pelo antiácido,
o último pH medido estaria de acordo com o valor esperado pela concentração
de HCl após a segunda adição? Calcule os valores para justificar sua resposta.
Impossível fazer os cálculos.
8) Leia a composição dos antiácidos e responda: há alguma incoerência no fato
de haver outro(s) ácido(s) na fórmula? Justifique.
Os antiácidos são medicamentos que aumentam o pH gástrico, neutralizando o HCl
liberado pelas células gástricas. Não há incoerência ao haver outros ácidos na formula,
pois, o antiácido neutralizará o ácido da solução, liberando então o gás que será
medido.
9) Aspectos cinéticos e termodinâmica e reações químicas geralmente são
tratados em termos de concentração de reagentes e produtos. No entanto,
quando uma reação envolve gases, considerando-se suas pressões parciais ao
invés de concentração. Sabendo também que o oxigênio é um forte agente
oxidante, discuta a necessidade de mergulhadores diluírem o oxigênio com hélio
quando descem a grandes profundidades. 
A cada 10 m de profundidade, a pressão aumenta 1 atm, ou seja, quanto mais
profundo for seu mergulho, maior será a pressão que ela terá de suportar e mais
oxigênio e nitrogênio ela terá dissolvidos em seu sangue. E após se respirar o ar com
essa composição e pressão, uma reação catastrófica pode acontecer, pois com uma
pressão parcial elevada, o gás nitrogênio pode fazer com que a pessoa perca a noção
de realidade. Já o gás oxigênio pode acelerar o metabolismo da pessoa em níveis
perigosos, pois pode afetar os sistemas nervoso e respiratório.
Os resultados de se respirar o ar com essa composição e exercendo essa pressão
podem ser desastrosos, pois com uma pressão parcial elevada, o gás nitrogênio pode
fazer com que a pessoa perca a noção de realidade. Já o gás oxigênio pode acelerar o
metabolismo da pessoa em níveis perigosos, pois pode afetar os sistemas nervoso e
respiratório. Outra questão é que se o mergulhador voltar muito rápido à superfície, a
solubilidade desses gases diminui rapidamente, o que provoca bolhas desses gases no
sangue e pode levar à morte do mergulhador.
Uma solução encontrada foi a substituição do ar respirado pelos mergulhadores por
uma mistura de oxigênio diluída em gás hélio. Tornando o gás hélio o gás de
preferência para operação de mar profundo pois a solubilidade do hélio em lipídios é
cerca de um terço a daquela do nitrogênio o que reduz a tendência a formar bolhas ou
produzir a doença da descompressão. 
10) Mesmo que um ambiente contenha a quantidade normal de oxigênio
suficiente para respiração, um aumento excessivo na concentração de dióxido de
carbono neste ambiente compromete a vida de quem estiver ali. Por quê?
Sim, porque o C02 se liga na hemoglobina no local onde o 02 se ligaria, tornando a
hemoglobina a que se ligou inútil para o transporte de oxigênio, o que acarreta em um
menor transporte de 02 para as células, podendo levar a morte caso permaneça nessa
situação por um tempo acima do limite.