Separar e identificar os cátions prata (Ag+) e chumbo (Pb2+) do grupo 1.

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OBJETIVOS: Separar e identificar os cátions prata (Ag+) e chumbo (Pb2+) do grupo 1.
PARTE EXPERIMENTAL
Para separação dos líquidos sobrenadantes do precipitado, foi utilizada uma pipeta Pasteur.
O tempo de centrifugação variou entre 3 minutos e 1 minuto.
Em um tubo de ensaio, colocamos 10 gotas da solução que continha os seguintes cátions: Ag+ e Pb2+.
A esse tubo adicionamos 10 gotas de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,2 mol L-1. Após agitá-lo foi colocado na centrífuga.
Para verificar se toda precipitação foi obtida, adicionou-se 2 gotas de ácido clorídrico novamente e centrifugou-se.
Separamos o líquido em outro tubo de ensaio e a esse denominamos de Sobrenadante I. Ao primeiro tubo de ensaio denominamos de Precipitado I.
Para lavagem do precipitado, foi adicionado 2 ml de água destilada e 3 gotas de ácido clorídrico com concentração 6 mol L-1.
Após agitação, centrifugou-se e o líquido foi adicionado ao tubo de ensaio do Sobrenadante I. 
Ao tubo de ensaio Precipitado I foi adicionado 4 ml de água destilada e aquecido durante 3 minutos em banho-maria agitando-se durante todo o processo. 
Logo após centrifugamos e separamos o líquido em um tubo de ensaio denominado Sobrenadante II, e ao tubo Precipitado I mudamos o nome para Precipitado II. 
Ao tubo de ensaio Sobrenadante II adicionamos 2 gotas de ácido acético (CH3COOH) com concentração de 6 mol L-1 e 4 gotas de solução de cromato de potássio (K2CrO4) com concentração de 1,0 mol L-1. 
O liquido do tubo de ensaio Sobrenadante II foi dividido em dois tubos para melhor visualização e manuseio deste. Em seguida, centrifugou-se novamente.
Ao tubo de ensaio Precipitado II, repetiu-se a lavagem até que não houvesse reação percebida.
A esse tubo de ensaio foi adicionado 2 ml de hidróxido de amônio (NH4OH) com concentração de 6 mol L-1 e logo em seguida, agitou-se bem.
Esse tubo foi denominado de Sobrenadante III e Precipitado III, e foi adicionado 3 ml de ácido nítrico (HNO3) com concentração 6 mol L-1. A essa solução mergulhamos a ponta de um papel indicador tornassol para verificação do pH resultante.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	O ácido clorídrico é preferido para a precipitação do grupo por não introduzir cátions (tais como Na+, K+) e porque cria e/ou mantém uma acidez na solução. As equações iônicas da precipitação dos cloretos insolúveis são:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
Após isso houve um precipitado. O precipitado é a formação de um solido na reação química, isso pode ocorrer quando a substância introduzida na solução é insolúvel ou quando esta em excesso (supersaturada).
A centrifugação se utiliza da força centrífuga para sólidos em liquidez.
Ao tirar o tubo de ensaio da centrifuga, observou uma pequena quantidade de material precipitado formado de Pb2+ e Ag+ e uma grande quantidade de sobrenadante livre de metais. A adição de água se faz porque o íon Pb2+ é solúvel em água.
Observou a separação do cloreto de chumbo (PbCl2) e do cloreto de prata (AgCl). Essa separação se da de acordo com a solubilidade em água.
Ao sobrenadante II, após a adição de ácido acético e de cromato, logo identificou um precipitado de chumbo (Pb2+) na cor amarelada.
	Dos íons deste grupo o chumbo é separado primeiro levando em consideração aumento da solubilidade do PbCl2 com a elevação da temperatura.
PbCl2(s) → Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)
O cloreto de chumbo solúvel em água quente ou mesmo como precipitado em água fria é facilmente convertido pelo íon cromato, no cromato de chumbo menos solúvel e de cor amarelada, confirmando a presença do chumbo.
PbCl2(s) + CrO42-(aq) → PbCrO4(s) + 2Cl-(aq)
Após a adição de NH4OH e HNO3 no tubo de ensaio Precipitado II houve a formação de um precipitado branco de AgCl em que indicou a presença de Ag+. Sendo denominados assim, como Sobrenadante III e Precipitado III. Em seguida verificou com papel indicador que a solução era ácida.
	A presença do íon prata é confirmada acidificando com ácido nítrico a solução amoniacal. A amônia que se encontra em equilíbrio com os íons prata é convertida no íon amônio pelos íons H+ do ácido, deslocando o equilíbrio de dissociação do complexo para a direita, e os íons prata então se combinam com os íons cloreto da solução para formar cloreto de prata, branco.
[Ag(NH3)2]+(aq) → Ag+(aq) + 2NH3(aq)
	2NH3(aq) + 2H+(aq) → 2NH4+(aq)	
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Reação Global: [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq) → AgCl(s) + 2NH4+(aq)
Figura 1: tubos de ensaios com respectivos resultados e papel tornassol indicando acidez.
CONCLUSÃO
Esse experimento utiliza de propriedades particulares em todos os elementos, como já falamos antes, a solubilidade em água. A identificação dos cátions foi possível por meio da marcha analítica dos cátions do grupo 1. De acordo com que foram formados os precipitados e as dissoluções dos mesmos foi facilitada a identificação de cada cátion contido na primeira solução. Cátions esses que são conhecidos por formar cloretos insolúveis. 
Obs.: No grupo 1 é também encontrado o cátion mercúrio (Hg2+), mas por problemas na solução não foi utilizado a identificação deste.