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Descreva os resultados observados em cada etapa: Cátions HCl Excesso de HCl H2O + aquecimento NH4OH HNO3 diluído Ag+ Pb2+ Hg22+ O que acontece? R...

Descreva os resultados observados em cada etapa:


Cátions HCl Excesso de HCl H2O + aquecimento NH4OH HNO3 diluído Ag+ Pb2+ Hg22+
O que acontece?
Reações do íon prata, Ag+:
Reações do íon chumbo, Pb2+:
4 gotas da amostra (Men+) HCl 2 mol/L dividir o ppt em 3 partes Excesso de HCl H2O destilada e aquecer Excesso de NH4OH HNO3 diluído
4 gotas da amostra (Ag+) KI 0,1 mol/L
4 gotas da amostra (Ag+) KCrO4 0,2 mol/L
4 gotas da amostra (Pb+2) KI 0,1 mol/L
4 gotas da amostra (Pb+2) + 1 gota de HAc 6 mol/L KCrO4 1 mol/L
Reações do íon mercúrio (oso), Hg22+:
OBS.: Repetir o procedimento sem aquecimento
4 gotas da amostra (Hg2+2) KI 0,1 mol/L gota a gota até precipitação
Excesso de KI
4 gotas da amostra (Hg2+2) + ~5 gotas de água destilada Adicionar KCrO4 1 mol/L Aquecer

💡 1 Resposta

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O experimento descrito é uma análise qualitativa de cátions. A seguir, descrevo os resultados observados em cada etapa: 1. Adição de HCl 2 mol/L: a amostra é acidificada para evitar a formação de hidróxidos insolúveis. 2. Excesso de HCl: o excesso de ácido clorídrico é adicionado para garantir que todos os cátions sejam convertidos em seus respectivos cloretos. 3. H2O destilada e aquecimento: a amostra é aquecida para acelerar a formação de precipitados. 4. Excesso de NH4OH: o excesso de hidróxido de amônio é adicionado para precipitar os cátions metálicos como hidróxidos. 5. HNO3 diluído: o ácido nítrico diluído é adicionado para dissolver os hidróxidos formados na etapa anterior. 6. Adição de KI 0,1 mol/L: o iodeto de potássio é adicionado para identificar a presença de íons prata, Ag+. A formação de um precipitado amarelo indica a presença de Ag+. 7. Adição de KCrO4 0,2 mol/L: o dicromato de potássio é adicionado para identificar a presença de íons prata, Ag+. A formação de um precipitado vermelho-alaranjado indica a presença de Ag+. 8. Adição de KI 0,1 mol/L: o iodeto de potássio é adicionado para identificar a presença de íons chumbo, Pb2+. A formação de um precipitado amarelo indica a presença de Pb2+. 9. Adição de HAc 6 mol/L: o ácido acético é adicionado para evitar a formação de precipitados de PbCrO4. 10. Adição de KCrO4 1 mol/L: o dicromato de potássio é adicionado para identificar a presença de íons chumbo, Pb2+. A formação de um precipitado amarelo indica a presença de Pb2+. 11. Adição de KI: o iodeto de potássio é adicionado para precipitar os íons mercúrio (oso), Hg22+. A formação de um precipitado vermelho-alaranjado indica a presença de Hg22+. 12. Excesso de KI: o excesso de iodeto de potássio é adicionado para garantir que todos os íons mercúrio (oso), Hg22+, sejam precipitados. 13. Adição de água destilada: a água destilada é adicionada para dissolver o precipitado de HgI2. 14. Adição de KCrO4 1 mol/L: o dicromato de potássio é adicionado para identificar a presença de íons mercúrio (oso), Hg22+. A formação de um precipitado vermelho-alaranjado indica a presença de Hg22+.

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