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INTRODUÇÃO ... 
 
Química é uma matéria importante no Enem e, opondo-se ao dialeto do dia a dia, 
não trata apenas de experimentos, ela permeia toda a composição da matéria e sua 
transformação. A química está presente até mesmo no corpo humano, por meio de 
diversos tipos de reação e precisa ser estudada com atenção para facilitar a 
compreensão de todos os seus conteúdos. 
O ENEM e muitos outros vestibulares não cobram todo o conteúdo curricular de 
química, caso fosse, teríamos que ter uma prova especifica, como é a realidade de 
matemática e linguagens e mesmo nessa situação, ainda é bem restrita. 
Portanto, antes de sair devorando todos os livros, é trivial que o vestibulando tenha 
conhecimento dos assuntos mais cobrados e desta forma possam traçar planos de 
estudos que priorizem tais abordagem, sem deixar no escanteio os conteúdos que 
são bases sólidas para suas respectivas compreensões. 
Levando em consideração essa informação segue abaixo uma seleção de 
conteúdos que foram cobrados significativamente nas ultimas cinco aplicações. 
De acordo com o site STOODI, 
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1. Estudo de moléculas 
 
Em estudo de moléculas a maior parte das questões mostra aos candidatos estruturas 
de moléculas, principalmente moléculas orgânicas, para analisar o modo como 
interagem com um meio - geralmente o meio aquoso, ou seja, na interação com a água. 
De acordo com o site é importante “saber relacionar 
propriedades físicas, químicas ou biológicas e conhecer a 
nomenclatura para interpretar as situações-problema”. 
 
É essencial fazer uma leitura atenta das interações intermoleculares, procurar 
interpretar as estruturas moleculares e estudar as condições envolvidas nas forças 
intermoleculares e seus fenômenos. 
 
2. Química orgânica 
 
Em química orgânica é possível encontrar questões que demonstram modelos de 
reações orgânicas e que solicitam ao candidato uma interpretação detalhada na hora 
de resolver um problema ou até mesmo a realização do mesmo processo, mas com 
reagentes diferentes daqueles demonstrados. 
De acordo com o site, é importante saber avaliar os impactos 
em ambientes naturais decorrentes de atividade humana e saber 
relacionar informações apresentadas em diferentes formas de 
linguagem”. 
Não se esqueça de fazer uma boa revisão das principais funções 
orgânicas (é necessário saber identificar grupos funcionais em compostos orgânicos – 
questão certa!), estudar algumas reações, principalmente as que envolvem álcoois e 
observar os símbolos utilizados para os principais polímeros e seus critérios para 
processos de reciclagem. 
 
3. Reações inorgânicas 
 
No caso das reações inorgânicas, é importante prestar atenção nas reações de dupla-troca 
devido à carga de informações necessárias para se chegar a tal equação. O conhecimento 
aprofundado das funções inorgânicas e suas características é essencial. 
De acordo com o site, é importante “saber interpretar e equacionar uma reação química, 
além de balanceá-la. Esse conhecimento será importante para a realização dos cálculos 
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químicos e outros aspectos, como a transferência de energia, 
formação de substâncias tóxicas ou poluentes ambientais”. 
 
Para estar preparado é importante observar as características das 
substâncias inorgânicas, estudar os conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos e, por fim, 
pesquisar informações sobre cinética química e equilíbrio químico. 
 
 
4. Soluções - Concentrações 
 
Em soluções - concentrações é importante lembrar o que é uma solução, antes mesmo 
de calcular os diversos modos de expressar uma concentração. É preciso ficar claro que 
a solução é uma mistura homogênea de soluto e solvente; o solvente encontra-se em 
maior quantidade e o soluto em menor. 
Para mandar bem em soluções - concentrações, é necessário saber relacionar as 
propriedades físicas, químicas e biológicas com o que é pedido no 
enunciado. Além disso, é importante interpretar as informações 
em diferentes formas de linguagem. 
 
Para arrebentar na revisão, pesquise os conceitos de mistura, 
soluto e solvente. Além disso, estude cálculos de proporção de medidas e revise as 
unidades de medida de volume, massa e, também, a quantidade de matéria. 
 
 
5. Cálculos estequiométricos 
 
Os cálculos estequiométricos pedem a capacidade de interpretação textual, 
conhecimento na relação de termos químicos utilizados, organização de valores 
apresentados no texto ou em tabelas. Também é preciso saber trabalhar com equações 
químicas e montar equações químicas de reações descritas no texto da questão. 
O Enem pode abordar os cálculos estequiométricos com questões 
que envolvem reações consecutivas e que também tenham 
rendimento e pureza. 
 
Inclua no seu plano de estudos a revisão dos principais conceitos de química e tipos de 
reagentes, a memorização de conceitos simples de matemática, como a regra de três, 
além de estudar equações de balanceamento 
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Por envolver cálculos matemáticos, simples, a dedicação em diferentes exercícios que 
cobrem esses conceitos é uma alternativa crucial para uma melhor preparação para o 
ENEM. 
 
 
6. Eletroquímica 
 
Em eletroquímica, as questões podem envolver tópicos como as transformações 
químicas e energia elétrica, reação de oxirredução, potenciais padrão de redução, 
pilha, eletrólise e Leis de Faraday. 
Para mandar bem nas respostas, é essencial compreender a 
importância dos ciclos bioquímicos ou do fluxo de energia para 
a vida, ou da ação de agentes ou fenômenos que podem causar 
alterações nesses processos. 
 
Coloque no seu plano de estudos a tabela de potenciais de redução, como calcular a 
diferença de potencial de uma pilha e também pesquise as diferenças entre eletrólise e 
pilhas eletroquímicas. 
 
7. Termoquímica 
 
Para as questões de termoquímica, é importante saber identificar etapas em processos 
de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos 
ou matérias-primas, considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles 
envolvidos. 
Para arrebentar em termoquímica, “vale lembrar que ΔH < 0 indica um processo 
que libera energia (exotérmico) e, ΔH > 0, um processo que 
absorve energia (endotérmico)”. 
 
Não esqueça de estudar entalpia e variações, conceitos que 
envolvem processos biológicos, químicos e físicos. Também é 
importante aprofundar os conhecimentos sobre energia e ligações e praticar exercícios 
de aplicação da fórmula de variação de entalpia. 
 
 
 
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8. Poluição ambiental 
 
Em poluição ambiental é importante dominar os principais problemas ambientais que 
envolvem a atmosfera, contaminação dos solos e corpos d’água, além de processos de 
sítios contaminados, tratamento de água e esgoto, destacando os 
eventos mais recentes. 
 
O tema pode ser abordado destacando diferentes tópicos, como 
por exemplo a inversão térmica, o efeito estufa, o smog 
fotoquímico, o ozônio toposférico e as chuvas ácidas. 
 
Para ficar por dentro da poluição ambiental e mandar bem na 
prova é essencial estudar os diferentes tipos de poluição, 
pesquisar os principais problemas ambientais e encontrar dados 
e informações sobre a poluição na sociedade atual. 
 
 
 
9. Radioatividade 
 
As questões de radioatividade podem envolver tópicos como conceitos fundamentais 
da radioatividade, transformações nucleares, reações de fissão e fusão nucleares, 
desintegração radioativa e radioisótopos. 
 
Para mandar bem na prova, é preciso entender que somente uma 
fonte pode ou é capaz de emitir radiação e também ficar atento às 
vantagens e desvantagens do uso da energia nuclear e também do 
descarte adequado do lixo atômico. 
 
Inclua em seusestudos a revisão dos conceitos fundamentais de radioatividade, 
acontecimentos reais envolvendo o assunto e pesquise informações sobre energia e 
reações nucleares, além de desintegração radioativa. 
 
Tendo ciência dos conteúdos mais cobrados, é necessária muita prática para não cair 
nas pegadinhas encontradas na prova. Neste caderno, você estará mergulhando em um 
banco de questões com crescente nível de dificuldade e dentro das competências e 
habilidades imposta pelo INEP. 
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A química no ensino médio, geralmente, é subdividida em 
três grandes áreas: Introdução à Química e Inorgânica, 
Físico-Química e Química Orgânica. De acordo com 
todas as análises das aplicações do ENEM desde 2009, a 
química vem sendo aplicada de forma bem homogênea 
dentro dessas grandes áreas. 
 
I. Química geral e inorgânica 
 
Dentro da área de Química Básica e Inorgânica, o que mais cai no ENEM são os 
conceitos correlacionados com ácidos, bases e sais. 
E esperado que o estudante consiga entender como as substâncias classificadas nessas 
classes inorgânicas atuam nos impactos ambientais. Por exemplo, os ácidos quando 
reagem com bases, através de uma reação de neutralização, formam como produtos sal 
e água. Esse aspecto é bem importante, pois compostos inorgânicos podem afetar o pH 
(potencial hidrogeniônico) de rios e por consequência, afetar todo equilíbrio ecológico 
da região. A respeito deste assunto, questões que envolvem rejeitos de indústria são 
comuns para abordar os conceitos de ácidos, bases e sais. Os óxidos também aparecem 
correlacionados com a capacidade de alterar a concentração de íon H+ e OH- da água, 
por exemplo, a chuva ácida. 
 
 Lembre-se que o ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e bicarbonato 
de sódio, são substâncias recorrentes no nosso dia a dia e também 
bem relevantes para a indústria. 
 
A característica das questões são, geralmente, em forma de texto com base na análise 
de uma situação real, representações das fórmulas que caracterizam um ácido, base, 
sal e óxido com vistas na interpretação e posterior relação com os conceitos químicos. 
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Outro assunto muito recorrente nesse bloco, são as questões que envolve os processos 
de separação de misturas. Importante que você vestibulando saiba os principais 
processos de separação de materiais que acontecem no tratamento da água, a banca 
pode cobrar conceitos sobre filtração, decantação, floculação, cloração e cromatografia 
como principais. Derramamento de petróleo e obtenção de álcool através de diferentes 
fontes, são assuntos recorrentes para abordar definições sobre destilação simples e 
fracionada. Comumente, as questões têm como característica a descrição de um fato, 
e para compreender o mesmo de forma a solucionar o problema inserido na questão é 
necessário saber os princípios que tange cada processo de separação citado 
anteriormente. 
 
Algumas imagens podem ser usadas para resumir o processo de separação 
e assim, questionar qual o método usado conforme a interpretação. 
Dominar os nomes dos processos é importante, porém saber como um 
material pode ser separado conforme seu estado de agregação e 
propriedade física é igualmente relevante. 
 
Rendimento, equações químicas balanceadas e relações de proporções são 
assuntos presentes no conceito sobre cálculo estequiométrico. 
Vestibulando preste muita atenção nas informações fornecidas pelo 
enunciado da questão, pois partindo delas você consegue estruturar uma 
regra de três simples para resolver o exercício. 
 
II. Físico – Química 
 
Dentro da área de Físico – Química, com apenas três conceitos (Soluções, 
Eletroquímica e Termoquímica) temos 58 % de análise dentro do exame. Está 
esperando o que? crava esses olhos na análise desses assuntos para você detonar no dia 
da prova 
É trivial que o você vestibulando, saiba calcular e expressar o valor em uma 
determinada concentração ou ler corretamente unidades de medida são 
habilidades e competências que as questões avaliam dos estudantes. As 
principais concentrações cobradas são molaridade (mol/L), porcentagem 
por milhão (ppm), composição (em massa e volume) e concentração por 
massa (g/L). 
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Nas ultimas aplicações, foi observado que algumas questões, combinava as 
soluções com cálculos estequiométricos, pois fornecem dados que apresentam 
uma determinada unidade de concentração e pergunta qual a quantidade que se 
pode obter de um produto específico. Existem também as questões que são mais 
diretas, que fornece dados específicos e determina que você utilize os dados e 
expresse em termos de uma unidade de concentração conforme o enunciado. 
 
 
Converter energia química em energia elétrica e vice-versa, são conceitos 
estudados no ramo da Eletroquímica e muito explorados para purificação e 
obtenção de metais e geração de energia para equipamentos elétricos. 
Geralmente as questões apresentam uma tabela de semirreações de redução 
e seus respectivos potenciais padrão ou comentam sobre a estrutura de uma 
pilha e questionam a respeito do seu funcionamento, montagem e do 
potencial padrão da célula. Problemas ambientais, galvanização e obtenção 
de metais por parte da mineração, são os principais contextos utilizados 
para abordar os conceitos. O foco aqui é saber como funciona uma pilha de 
Daniel e qual a melhor escolha de uma espécie química para desempenhar 
um papel oxidante ou redutor. 
 
 
As entalpias de combustão e as equações termoquímicas são interpretadas 
no âmbito da matriz energética, combustíveis alternativos e rendimento 
automotivo. Analisar tabelas, calcular variação de entalpia para uma 
reação através da Lei de Hess e montar equações termoquímicas corretas 
e balanceadas são os conceitos chaves cobrados. 
 
 
Escovar os dentes, alteração do pH da água e pressão 
parcial do oxigênio, já foram contextos utilizados para 
cobrar deslocamento de equilíbrio químico. 
 
 
Revisem quais fatores interferem em um equilíbrio químico! e já 
aproveita para relembrar dos equilíbrios iônicos e faça ligado em como 
a água descreve seu equilíbrio e como é possível alterá-lo na presença de 
outras substâncias com características ácidas ou básicas. 
 
Radiação eletromagnética, fissão e fusão nuclear e tempo de meia vida, 
são conceitos chaves para entender sobre as reações nucleares. Fissão 
e fusão são conceitos cobrados para verificar se o aluno reconhece a 
distinção conceitual e se apropria das principais partículas emitidas e 
como isso afeta o decaimento radioativo dos átomos do elemento 
químico em questão. 
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III. QUIMICA ORGÂNICA 
Em Química Orgânica, com apenas 3 conceitos 63% da área é cobrada no ENEM 
i. interpretar moléculas, 
ii. reconhecer grupos funcionais 
iii. apropriar-se de propriedades físicas e químicas dos compostos 
orgânicos. 
 
 Polaridade e solubilidade são os carros chefes para poder 
interpretar as moléculas orgânicas. 
• Polaridade: as questões buscam verificar a relação da 
mesma com problemas ambientais causados pelos 
agrotóxicos em sua grande maioria. 
• Outra palavra chave é solubilidade, pois de acordo com a 
estrutura do composto orgânico o mesmo pode apresentar 
maior ou menor interação com meios polares ou apolares. 
 
É exatamente nas propriedades que a relação com impactos ambientais, remoção de 
gordura, extração de compostos orgânicos de plantas e outros fatos do cotidiano são 
integrados para avaliar o conhecimento do estudante. 
 
Classificar a cadeia carbônica e do átomo de carbono 
andam juntos. Normalmente, as questões descrevem uma 
cadeia de uma determinada molécula, ligando a suas 
propriedades físicas e propõe ao vestibulando descobrir 
qual seria a melhor representação estruturalque descreva 
as características mencionadas. É necessário saber a 
geometria de cada configuração que o átomo de carbono 
pode assumir (sp3, sp2 ou sp). Esse conhecimento irá 
orientar na representação das formulas e 
consequentemente sua organização no plano, no espaço. 
 
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É QUESTÃO CERTA NO ENEM – GARANTA SEU ACERTO! 
 
 
Haverá uma ou duas questões com o objetivo de avaliar 
sua habilidade e capacidade de reconhecer funções 
químicas nas moléculas orgânicas, ou seja, você irá 
aplica o conceito relacionado com álcoois, ésteres, 
cetona, aldeídos, éteres, enol, fenol, ácido 
carboxílico, sais de ácidos carboxílicos entre outras 
funções verificando se naquela fórmula estrutural os 
grupos funcionais que caracterizam as classes, estão 
presentes. 
 
Fonte: https://descomplica.com.br/blog/quimica/mapa-mental-funcoes-oxigenadas/> acesso em 22/07/2018 
 
 
 
 
 
 
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Mesma fórmula molecular com diferentes fórmulas 
estruturais ou espaciais sejam bem-vindos ao mundo 
da estereoisomeria. Nesse paraíso das moléculas 
orgânicas, muitas delas se diferem em sua 
constituição ou espacialmente. Para aquelas que são 
distintas em termos de constituição conhecer as 
diferenças e montar moléculas de acordo com suas 
definições, isômeros posicionais, por exemplo, são 
peças chaves para algumas questões descritivas 
recorrentes no ENEM. Do outro lado da moeda, os 
isômeros espaciais aparecem correlacionados com 
seu conceito chave, denominado carbono quiral 
(carbono com quatro substituintes diferentes). 
 
 
Saber diferenciar e classificar os tipos de reações químicas e 
os mecanismos de reação é bem menos recorrente vale aquela 
revisada nas reações orgânicas e principalmente nas reações 
de esterificações, saponificação, ozonólise, oxidação branda 
e energética. No caso dos polímeros, conheça os principais, 
sua origem e as reações químicas. 
 
 
Um bom resultado na prova de química – ciências naturais e suas 
tecnologias, não basta apenas estudar todos os assuntos, isto é, devorar 
inúmeros livros, assistir todas vídeos aulas possíveis, bem como, toda ou 
qualquer lista de exercício e/ou simulado. É necessário ter conhecimentos 
das competências e habilidades esperado para cada área do saber e desta 
forma traçar os melhores caminhos para obtê-las. A área de Ciências da 
Natureza engloba as disciplinas de biologia, física e química. A 
preocupação nessa área é discutir a relação entre o desenvolvimento 
científico e as transformações sociais e econômicas da sociedade. O 
candidato deve ser capaz de apreender e entender o papel das tecnologias 
na sociedade, discutindo os seus impactos sociais, políticos, culturais, 
econômicos e ambientais. Além disso, deve ter em mente o papel e as 
características de cada uma das disciplinas que compõem essa área do 
conhecimento para enfrentar situações-problema e encontrar soluções. 
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As competências e habilidades da área são as seguintes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 01 _____________________________ 
A tabela periódica é o instrumento de informação sobre 
as propriedades dos elementos químicos. algumas 
dessas propriedades são importantes para determinar 
novos compostos, conforme os elementos se 
comportam numa ligação química. A eletronegatividade 
é a força que um átomo tem para atrair elétrons e a 
energia de ionização é a energia necessária para se 
retirar um elétron de um átomo, tornando-o íon positivo. 
observando o esboço da tabela a seguir, podemos dizer 
que, entre os elementos X, Y e Z, o 
mais eletronegativo, o que tem a maior energia 
de ionização e a fórmula da substância simples 
formada por átomos do elemento mais eletronegativo 
são, respectivamente 
 
(a) Z, Y, Z2 
(b) Z, X, X2 
(c) X, Z, X2. 
(d) X, X, Y2. 
(e) Y, Z, X2. 
 
Questão 02 ___________________________ 
Um professor de química, preocupado com o 
rendimento dos alunos, propôs uma atividade um 
pouco diferente. Cada aluno com os olhos vendados, 
iria ouvir algumas informações e em seguida deveriam 
correlacionar com os fundamentos teóricos discutido 
em aula, sem ter o contato visual com os experimentos 
realizados. 
I. O aluno A ouviu: no tubo 1 foram misturados 
água e etanol e extrato ativo da vitamina C. 
 
 
 
 
II. O aluno B ouviu: no tubo 2 foram misturados 
água e gasolina; 
 
 
III. O aluno C ouviu: no tubo 3 foram adicionados 
água, cloreto de sódio (sal de cozinha) e o 
extrato ativo da vitamina A. 
 
Vitamina A 
Após 
os 
experimentos, o professor perguntou qual das três 
soluções preparadas seria homogênea. A resposta 
esperada dos alunos seria 
a) no tubo 1, apenas. 
b) no 
tubo 
2, 
apenas. 
c) no tubo 1 e no tubo 2, apenas. 
d) no tubo 1 e no tubo 3, apenas. 
e) nos tubos 1, 2 e 3 
Questão 03 __________________________ 
Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por 
duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos 
bifásicos. Observe na tabela as principais 
características de um determinado óleo bifásico. 
 
Para diferenciar as duas fases, originariamente 
incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de 
natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que 
o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. 
Essa adição não altera as massas e volumes das fases 
líquidas. 
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser 
representadas pelo seguinte esquema: 
Questão 04 _____________________________ 
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Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de 
combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao 
governo e, especialmente, ao consumidor final. Em 
Propriedades da Matéria geral, essa adulteração é feita 
utilizando compostos com propriedades físicas 
semelhantes às do combustível, mas de menor valor 
agregado. 
Considerando um combustível com 20% de 
adulterante, a mistura em que a adulteração seria 
identificada visualmente é 
a) etanol e água. 
b) etanol e acetona. 
c) gasolina e água. 
d) gasolina e benzeno. 
e) gasolina e querosene 
Questão 05 _____________________________ 
Em um caderno foram registrados esquemas de 
béqueres contendo misturas formadas por três das 
substâncias apresentadas na tabela abaixo. 
 
 
 
Entre as representações do caderno, as únicas que 
não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 ºC, 
são 
 
a) 1, 3 e 6. 
b) 2, 4 e 5. 
c) 2, 5 e 6. 
d) 1 e 4. 
e) 1 e 2. 
 
 
Questão 06 _____________________________ 
O etanol tem feito parte da mistura gasolina há muito 
tempo no Brasil. As quantidades permitidas foram 
variando conforme as épocas, incentivando, assim, a 
produção e visando ao benefício da economia nacional. 
Sabe-se que o álcool forma uma mistura perfeitamente 
homogênea com a água e um bom teste para 
determinar o teor de álcool na gasolina é feito com o 
uso de uma proveta conforme a figura a seguir 
 
 
No experimento mostrado, a porcentagem de álcool 
na gasolina é de: 
a) 20% e está dentro da legalidade. 
b) 80% e está dentro da legalidade. 
c) 22% e está fora da legalidade. 
d) 80% e está fora da legalidade. 
e) 22% e está dentro da legalidade. 
 
Questão 07 _____________________________ 
a miscibilidade entre os líquidos acontece 
pela presença de propriedades semelhantes 
entre eles. moléculas polares se misturam 
com moléculas polares porque suas cargas 
atraem os polos opostos entre si. Já moléculas 
apolares não têm como ser atraídas pelas 
polares, dessa forma se tornam imiscíveis emlíquidos polares e se misturam em apolares formando 
sistemas homogêneos se as densidades dos líquidos 
forem próximas. 
Água e álcool são líquidos de total miscibilidade, 
formando misturas homogêneas em qualquer 
proporção. 
 
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Em relação à classificação das três misturas e à 
conclusão sobre a polaridade dos compostos, 
podemos afirmar que 
a) as misturas i e ii são homogêneas, a iii é 
heterogênea e água e álcool são polares. 
b) as três misturas são homogêneas e gasolina e 
querosene são apolares. 
c) a mistura i é homogênea, a ii e a iii são 
heterogêneas e água e álcool são polares. 
d) as misturas i e ii são heterogêneas, a iii é 
homogênea e gasolina e água são polares. 
e) somente a mistura i é homogênea e água e 
querosene são polares. 
Questão 08 _____________________________ 
Muitos defendem a hipótese de que o homem 
descobriu o ferro no Período Neolítico (Idade da Pedra 
Polida), por volta de 6000 a 4000 anos a.C. Ele teria 
surgido por acaso, quando pedras de minério de ferro 
usadas para proteger uma fogueira, após aquecidas, se 
transformaram em bolinhas brilhantes. 
 
O processo de obtenção do ferro no Período Neolítico 
A) envolvia o aquecimento de um sistema formado por 
um único tipo de elemento químico. 
B) formava um material com as mesmas propriedades 
do que o minério de ferro original. 
C) convertia ferro no estado sólido, denominado 
minério de ferro, em ferro líquido brilhante. 
D) é atualmente explicado: o calor da fogueira havia 
quebrado as pedras e derretido o minério. 
E) corresponde a um processo de rearranjo atômico 
que origina uma substância simples. 
 
 
Questão 09 _____________________________ 
Algumas práticas agrícolas fazem uso de queimadas, 
apesar de produzirem grandes efeitos negativos. Por 
exemplo, quando ocorre a queima da palha de cana-
de-açúcar, utilizada na produção de etanol, há emissão 
de poluentes como CO2, SOx, NOx e materiais 
particulados (MP) para a atmosfera. Assim, a produção 
de biocombustíveis pode, muitas vezes, ser 
acompanhada da emissão de vários poluentes. 
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. 
Biocombustível: o mito do combustível limpo. Química Nova na 
Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). 
Considerando a obtenção e o consumo desse 
biocombustível, há transformação química quando 
A) o etanol é armazenado em tanques de aço 
inoxidável. 
B) a palha de cana-de-açúcar é exposta ao sol para 
secagem. 
C) a palha da cana e o etanol são usados como fonte 
de energia. 
D) os poluentes SOx, NOx e MP são mantidos intactos 
e dispersos na atmosfera. 
E) os materiais particulados (MP) são espalhados no ar 
e sofrem deposição seca. 
Questão 10 ____________________________ 
O principal processo industrial utilizado na produção de 
fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A 
equação mostra que esse processo envolve a formação 
do hidroperóxido de cumila, que em seguida é 
decomposto em fenol e acetona, ambos usados na 
indústria química como precursores de moléculas mais 
complexas. Após o processo de síntese, esses dois 
insumos devem ser separados para comercialização 
individual. 
 
Considerando as características físico-químicas dos 
dois insumos formados, o método utilizado 
para a separação da mistura, em escala industrial, é a 
a) filtração. 
b) ventilação. 
c) decantação. 
d) evaporação. 
e) destilação fracionada. 
Questão 11 ____________________________ 
Entres os grandes exploradores de fontes aquáticas 
estão as indústrias têxteis. Estas requerem grandes 
quantidades de água, corantes, entre outros produtos. 
O processamento têxtil é um grande gerador de dejetos 
poluidores de recursos hídricos. 
A Figura abaixo mostra uma representação 
esquemática de um dispositivo dc eletrofloculação e a 
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estrutura química do corante índigo, bastante usado 
nas indústrias têxteis 
(extraído do artigo “Tratamento da água de purificação do biodiesel 
utilizando eletrofloculação”. 
Química Nova. vol.35. n.4. 2012) 
 
O tratamento de águas provenientes de mananciais 
para consumo humano envolve diversos processos 
para deixar a água potável. As etapas são: pré 
cloração, pré-alcalinização, coagulação, floculação, 
decantação, filtração, pós-alcalinização, desinfecção e 
fluoretação. Na etapa de coagulação é adicionado 
sulfato de alumínio ou cloreto férrico para 
desestabilizar eletricamente as partículas de sujeira 
para, em seguida, na etapa de floculação, permitir que 
estas partículas tornadas instáveis se agreguem. Qual 
das alternativas abaixo apresenta a explicação correta 
para o fenômeno de floculação? 
a) Formação de mistura homogênea entre o solvente 
e o coloide. 
b) Precipitação de um coloide em meio aquoso. 
c) Processo de dissolução de um coloide em meio 
aquoso. 
d) Formação de agregados de partículas não 
dissolvidas no solvente. 
e) Processo de estabilização elétrica de um coloide 
em meio catiônico 
Questão 12 _____________________________ 
Um noticiário de veiculação nacional apresentou uma 
matéria sobre racionamento de água. Na ocasião, o 
Governador Geraldo Alckmin deu a seguinte 
declaração: ¯ Na maior estação de tratamento de São 
Paulo, a água do volume morto do sistema Cantareira 
começa a passar por uma série de processos químicos 
até se transformar em água potável. Sabe-se que o 
completo tratamento de água compreende diferentes 
etapas que incluem processos químicos e físicos, 
conforme a ilustração a seguir. 
Fonte: Racionamento de água no sistema Cantareira. Jornal 
Nacional. São Paulo. TV Globo, 15 mai. 2014. Programa de 
TV. (adaptado) 
 
Com base nas informações contidas no texto e na 
ilustração, as etapas em que são adicionadas 
substâncias químicas correspondem às representadas 
em 
a) A e B. 
b) A e C. 
c) A e D. 
d) B e C. 
e) C e D. 
Questão 13 _____________________________ 
As emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-
lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), 
produzido pela reação entre cloro e água, é um dos 
compostos mais empregados como desinfetante. 
Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas 
também como um ativo agente de cloração. A presença 
de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água 
clorada pode levar à formação de clorofórmio -CHCl3; 
e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas. 
 
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental. São Paulo: 
Pearson. 2009 (adaptado). 
 
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras 
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a 
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo. 
b) fluoretacão, pela adição de fluoreto de sódio. 
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio. 
e) floculação, em tanques de concreto com a água em 
movimento. 
Questão 14 _____________________________ 
A vitamina C é importante para o nosso cérebro, pois 
tem ação antioxidante. Ela contém vários grupos 
hidroxila, por isso é solúvel em água. Em um 
laboratório, ao serem realizados alguns testes, 
comprimidos contendo vitamina C são dissolvidos em 
água suficiente para formar uma solução homogênea. 
 Esse sistema, uma vez formado, será separado 
posteriormente, através de: 
21 
 
 
a) Destilação fracionada; 
b) Sublimação; 
c) Destilação simples; 
d) Decantação; 
e) Filtração. 
 
 
Questão 15 _____________________________ 
“O ciclo da água, também chamado por ciclo 
hidrológico, ocorre por meio das mudanças dos estados 
físicos e da movimentação dessa substância pelos 
seres vivos e meio ambiente. Esse ciclo depende 
diretamente da energia solar,dos movimentos de 
rotação da Terra e até mesmo da gravidade. O Sol é o 
responsável por levar energia para que o ciclo 
aconteça. Sua luz provoca a evaporação da água 
presente na superfície terrestre. Essa água, agora em 
estado gasoso, sobe para camadas mais altas da 
atmosfera, onde a temperatura é mais baixa. Ao 
alcançar determinada altitude, a água passa do estado 
de vapor para o líquido (condensação) e forma as 
nuvens, que são, na realidade, uma grande quantidade 
de gotículas de água. Em locais extremamente frios, 
essas gotículas podem solidificar-se e dar origem à 
neve ou ao granizo.” 
A partir do exposto no texto acima, as transformações 
de estados físicos da água que ocorrem no ciclo 
hidrológico, assemelham-se ao que ocorre em qual 
método de separação de misturas? 
a) Ao método de destilação. 
b) Ao método de catação. 
c) Ao método de filtração. 
d) Ao método de decantação. 
e) Ao método de peneiração. 
Questão 16 _____________________________ 
O processo de separação de uma substância é uma 
etapa de rotina no isolamento e purificação do produto 
de uma síntese. A extração ácido-base, por exemplo, é 
uma metodologia bem estabelecida para separação de 
tolueno e ácido benzoico em éter etílico. Nesse 
processo, a adição de uma solução aquosa de NaOH 
transforma seletivamente o ácido benzoico no 
composto A (esquema mostrado) e, devido à adição de 
água da solução aquosa, ocorre a formação de 
duas fases. O composto A solúvel na fase aquosa é 
separado da fase orgânica, enquanto o tolueno, solúvel 
na fase orgânica, permanece sem sofrer 
transformação. 
A adição de HCl na fase aquosa regenera o ácido 
benzoico, o qual precipita e pode ser separado. 
 
A técnica mais adequada para separar o ácido 
benzoico recuperado após adição de HCl é 
a) Destilação fracionada; 
b) Sublimação; 
c) Destilação simples; 
d) Decantação; 
e) Filtração. 
Questão 17 _____________________________ 
O Lacen/RS já examinou 23 amostras, em caixas de 
200 mL, do achocolatado [...] após 32 pessoas terem 
passado mal por ingerir o produto. Elas tiveram 
sintomas como ardência e lesões na boca, típico de 
bases muito fortes. Das análises realizadas, verificou-
se a existência de um lote, dentro do prazo de validade, 
que apresentou resultado de análise do pH 
insatisfatório (13,3 - alcalino), considerado um índice 
muito alto para um alimento e compatível com as 
alterações clínicas relatadas pelos pacientes. 
Fonte: https://oglobo.globo.com/brasil/toddynhoapreendido-no-rio-
grande-do-sul-tinha-ph-deagua-sanitaria-2743871#ixzz5JAtlayDx 
Acesso em: 10 de junho de 2018. Adaptado 
A alteração de pH relatada no texto acima é 
decorrente da contaminação do achocolatado por uma 
base, que pode ser dada as condições citadas: 
 
A) uma solução diluída de hidróxido de amônio. 
B) uma solução diluída de hidróxido de ferro III. 
C) uma solução concentrada de hidróxido de estanho 
II. 
22 
 
 
D) uma solução concentrada de hidróxido de sódio. 
E uma solução concentrada de cloreto de sódio. 
Questão 18 _____________________________ 
um acidente envolvendo dois caminhões provocou o 
vazamento de cerca de 25 mil litros de ácido fosfórico 
na Rodovia dos Imigrantes. Segundo a Polícia 
Rodoviária Estadual, o acidente aconteceu pouco antes 
das 7 horas, na altura do quilômetro 45 da rodovia, em 
São Bernardo do Campo [...]. 
Fonte: https://brasil.estadao.com.br/noticias/geral,acidentecausa-
vazamento-de-acido-na-imigrantes,20010905p20705 
Acesso em: 10 de junho de 2018. 
Derramamentos de produtos químicos, como o citado 
no texto, representam sérios riscos ambientais. Caso 
o produto em questão tenha escoado para um córrego 
próximo, uma solução mitigadora para o problema 
consistiria em: 
A) despejar uma quantidade proporcional de hidróxido 
de sódio no curso d’água, neutralizando o ácido em 
questão. 
B) despejar uma pequena quantidade de fosfato de 
sódio sólido no córrego, diminuindo a ionização do 
ácido. 
C) reduzir a acidez com o acréscimo de óxido de 
cálcio ou de carbonato de cálcio sólidos. 
D) diluir o ácido adicionando água de um caminhão 
tanque, ao longo do percurso do córrego. 
E) acrescentar NaCl sólido para neutralizar o ácido, 
convertendo-o parcialmente em base. 
Questão 19 _____________________________ 
Os condicionadores ácidos são produtos fundamentais 
no dia a dia da grande maioria dos consultórios 
odontológicos, e sua ação é crucial para que uma 
restauração seja feita com qualidade e garantia de 
resistência e durabilidade [...] Em resumo, as 
restaurações seguem três passos principais: o ataque 
ácido, a aplicação do adesivo e a colocação da resina. 
Basicamente, a superfície dentária (ou esmalte) é 
extremamente polida, e por isso nenhuma restauração 
estética se adere eficientemente a ela sem um sistema 
adesivo. No processo ácido – primer – adesivo, o 
condicionamento ácido total tem como função 
promover uma leve descalcificação, o suficiente para 
criar microporosidades que facilitem a adesão da resina 
ao esmalte. 
 
Fonte: < https://ultradentbrasil.wordpress. 
com/2015/09/22/o-condicionamento-acido-total-naodontologia/>, acesso 
em 16.05.2018, adaptado. 
O ácido utilizado no condicionamento ou restauração 
odontológica além de ser utilizado para esse 
procedimento, também tem aplicações como 
conservante alimentícios e está presente nos 
refrigerantes tipo cola. Trata-se do ácido: 
A) Clorídrico 
B) Perclórico 
C) Fluorídrico 
D) Sulfúrico 
E) Fosfórico 
Questão 20 _____________________________ 
Um acessório muito utilizado em eventos como festas 
e festivais de música é a pulseira neon, a qual brilha 
quando colocada no pulso. Essa pulseira contém, 
dentro do seu invólucro de plástico, uma solução 
contendo uma substância derivada do éster de fenil 
oxalato. Além disso, também estão presentes 
pequenas ampolas contendo água oxigenada, as quais, 
com um impacto ao se colocar a pulseira no pulso, são 
rompidas, fazendo com que a água oxigenada e a 
substância derivada do éster reajam, em uma reação 
que libera dois compostos. Um desses compostos é 
instável e se decompõe espontaneamente, liberando 
energia, a qual entra em contato com o luminol em um 
processo que resultará na liberação de luz. 
A luz vista nas pulseiras é decorrente; 
 
a) Da propriedade do corante de emitir luz 
indefinidamente, 
sem depender da energia liberada na reação. 
b) Da emissão de luz do gás nobre neônio, tal qual em 
letreiros luminosos utilizados para propaganda. 
c) De um led que compõe a pulseira, o qual é ligado 
quando ela é dobrada e colocada no pulso. 
d) Dos saltos quânticos dos elétrons do corante ao 
retornar do estado excitado decorrente da interação 
com a energia 
Questão 21 _____________________________ 
A mais famosa e venerada das relíquias de Cristo é o 
Santo Sudário de Turim. Tido como o lençol no qual 
foi embrulhado o corpo de Cristo depois de sua morte, 
o tecido foi submetido em 1988 à datação com o 
isótopo 14 do carbono por cientistas da Universidade 
do Arizona, nos Estados Unidos. O resultado mostra 
que o pano teria sido fabricado mais de 1 000 anos 
após a morte de Cristo. Mas exames posteriores, 
realizados na Universidade de San Antonio, do Texas, 
constataram que o resultado do primeiro teste não era 
definitivo. O Santo Sudário poderia ser da época da 
morte de Cristo. É a única contribuição que a ciência 
pode dar ao caso. Sabe-se que as marcas deixadas no 
lençol, a imagem de um homem flagelado em negativo, 
não foram produzidas por nenhum processo de pintura 
conhecido até a época em que foi encontrado, no 
século XIV. Afora isso, tudo passa a ser uma questão 
de fé. Para a Igreja, essa é a relíquia da Paixão de 
Cristo que merece maiscredibilidade. 
VEJA, ano 32, n.º 16, 21 abr. 1999 (Adaptação). 
23 
 
 
Com relação às leis das reações químicas e à Teoria 
Atômica de Dalton, pode-se afirmar que 
 
A) a Teoria Atômica de Dalton prevê a existência de 
diferentes isótopos para o átomo de carbono. 
B) a oxidação do Santo Sudário ao longo dos anos 
incorporou massa ao tecido. Essa afirmação contraria 
a Lei de Lavoisier. 
C) a datação com carbono-14 baseia-se na 
fragmentação de átomos de carbono com emissão de 
partículas, o que era previsto pelo modelo atômico de 
Dalton. 
D) durante o processo de datação com carbono-14 
ocorre a formação de nitrogênio-14 com perda de 
massa. Tal transformação não pode ser explicada pelo 
modelo atômico de Dalton nem pela Lei de Lavoisier. 
E) a Teoria Atômica de Dalton fornece base teórica 
para explicar a idade do Santo Sudário. 
 
Questão 22 _____________________________ 
Parece-me provável que Deus, no início, formou a 
matéria em partículas sólidas, maciças, duras, 
impenetráveis e móveis, de tamanhos e formatos tais, 
e com tais outras propriedades, e em tal proporção, de 
modo a melhor conduzi-las à finalidade para a qual Ele 
as formou; e que essas partículas primitivas, sendo 
sólidas, são incomparavelmente mais duras do que 
quaisquer corpos porosos compostos por elas. São tão 
duras que nunca se 
desgastariam ou se quebrariam. Nenhum poder comum 
seria capaz de dividir o que o próprio Deus fez um, na 
primeira criação. Isaac Newton Dalton interpretou o 
corpuscularismo newtoniano de maneira bastante 
peculiar. Aquilo que Newton apresentou 
como hipótese, na leitura de Dalton transformou-se em 
clara demonstração. 
VIANA, Hélio Elael Bonini. A construção da Teoria Atômica de 
Dalton como estudo de caso – e algumas reflexões para o ensino de 
Química. São Paulo, 2007. 
 
Após vários estudos sobre o comportamento dos gases 
e das Leis Ponderais, Dalton propõe um modelo de 
estrutura da matéria. Algumas concepções 
newtonianas podem ser identificadas no seguinte 
postulado de Dalton: 
A) A matéria é constituída por átomos que não podem 
ser decompostos, ou seja, são indestrutíveis e maciços. 
B) Todos os átomos do mesmo elemento são idênticos 
e apresentam a mesma massa e forma. 
C) Os compostos são formados por um número fxo de 
átomos de seus elementos constituintes. 
D) Se existir mais de um composto formado por dois 
elementos diferentes, os números dos átomos de 
cada elemento nos compostos guardam entre si uma 
razão de números inteiros. 
E) As interações entre átomos de hidrogênio e oxigênio 
para formar água ocorrem na razão de um para um, 
obedecendo assim à chamada “regra da máxima 
simplicidade” 
Questão 23 _____________________________ 
A estrutura de átomos estava razoavelmente bem 
compreendida no começo do século XX graças ao 
trabalho do físico britânico Joseph John Thomson 
(1856–1940), do físico neozelandês Ernest Rutherford 
(1871–1937) e de outros. Acreditava-se que os elétrons 
estariam fora do núcleo rodopiando em torno dele em 
órbitas circulares e em altas velocidades. Embora esse 
modelo fosse atraente, porque se assemelhava ao 
movimento dos planetas ao redor do Sol, tinha um 
problema sério. As leis da Física clássica prediziam que 
esse elétron perderia energia rapidamente e espiralaria 
em direção ao núcleo, emitindo radiação 
eletromagnética. Em 1913, Bohr usou a uma 
interpretação da proposta de Planck que afirmava que 
a radiação emitida por um corpo aquecido está 
relacionada com os átomos que o compõem e a noção 
de que a luz consistia de fótons para propor um modelo 
para o átomo de H que previa a existência de espectros 
de linha. 
 Na evolução dos modelos atômicos, a principal 
contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: 
 
a) A indivisibilidade do átomo. 
b) A existência de nêutrons. 
c) A natureza elétrica da matéria. 
d) A quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
a) A maior parte da massa do átomo está no núcleo. 
Questão 24 _____________________________ 
A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao 
atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-lo 
de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por 
atrito. 
 
 
 
Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, o 
primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização 
é o de 
 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
24 
 
 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
e) Sommerfeld. 
 
Questão 25 _____________________________ 
As células fotovoltaicas são dispositivas largamente 
empregados em postes de iluminação pública, que 
regulam seu acendimento automático em função da 
presença ou ausência da luz solar. Seu funcionamento 
se baseia no efeito fotoelétrico, que envolve a emissão 
de elétrons por superfícies metálicas, quando atingidas 
por radiação eletromagnética. As células mais 
eficientes são aquelas que produzidas a partir de 
metais com baixa energia de ionização, e quanto menor 
essa energia, mais indicada será sua utilização. 
O metal alcalino mais indicado para a produção de 
células fotovoltaicas é o 
 
a) 3Li. 
b) 11Na. 
c) 19K. 
d) 37Rb 
e) 55Cs 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
25 
 
 
26 
 
 
Questão 01 __________________________ 
 
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de 
uma matriz de placas adesivas que são secretadas pela 
depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. 
Essas placas adesivas são ricas em proteínas, as quais 
possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse 
aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo 
catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial 
na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura 
ilustra um esquema da placa adesiva do mexilhão e um 
esquema da principal interação entre o grupo catechol 
e a superfície do óxido de titânio, que representa uma 
superfície rochosa. 
 
 
 
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente 
à interação intermolecular do tipo: 
a) dipolo permanente-dipolo induzido. 
b) interação íon-dipolo. 
c) dispersão de London. 
d) interação eletrostática. 
e) ligação de hidrogênio. 
 
Questão 02 __________________________ 
 
A coloração de Gram é um importante método 
empregado na microbiologia, que permite 
diferenciar bactérias em duas classes – as 
Gram-positivas e Gram-negativas – em função 
das propriedades químicas da parede celular. 
As bactérias Gram-positivas possuem na 
parede celular uma camada espessa de 
peptideoglicano, que é uma rede polimérica 
contendo açúcares (N-acetilglicosamina e 
ácido N-acetilmurâmico) e oligopeptídeos, 
enquanto que as bactérias Gram-negativas 
contêm uma camada fina. Na coloração de 
Gram utiliza-se o cristal violeta (cloreto de 
hexametilpararoanilina), que interage com o 
peptideoglicano. A adição de iodeto causa a 
precipitação do corante e as partículas sólidas 
ficam aprisionadas na rede polimérica, corando 
a parede celular. Ao lado estão esquematizadas 
a rede polimérica do peptideoglicano e as 
estruturas das espécies envolvidas. 
 
 
A partir das informações fornecidas, a principal 
interação entre o cristal violeta e a parede celular é: 
a) ligação de hidrogênio. 
b) interação íon-dipolo. 
c) interação íon-dipolo instantâneo. 
d) interação dipolo-dipolo. 
e) interação dipolo-dipolo instantâneo. 
Questão 03 __________________________ 
 
Tanto as forças intermoleculares como as massas 
moleculares estão relacionadas às elevadas 
temperaturas de fusão dos polímeros 
 
 
Considerando apenas as forças intermoleculares 
predominantes, observa -se que o nylon 6627 
 
 
 
A) apresenta ligações de hidrogênio, o Pet forças 
dipolo -dipolo e o poliestireno dipolo -induzido. 
B) apresenta forças dipolo -dipolo, o Pet ligações de 
hidrogênio e o poliestireno dipolo -induzido. 
C) apresenta ligações de hidrogênio, o Pet dipolo -
induzido e o poliestireno dipolo -dipolo. 
D) apresenta ligações de hidrogênio, o Pet ligações de 
hidrogênio e o poliestireno dipolo -dipolo. 
E) apresenta forças dipolo -dipolo, o Pet dipolo -
induzido e o poliestireno ligações de hidrogênio. 
 
Questão 04 __________________________ 
O etileno glicol, ou etano-1,2-diol, é utilizado misturado 
com água como anticongelante e fluido de 
arrefecimento em motores resfriados à água nos 
automóveis. A principal propriedade da mistura com 
etilieno glicol é o abaixamento da temperatura de fusão 
e o aumento da temperatura de ebulição da mistura em 
comparação com a água pura. 
 Na tabela a seguir, são fornecidos dados referentes ao 
etileno glicol e à água, puros. 
 
A partir das informações fornecidas, a principal 
interação que justifica a maneira que o etileno glicol 
atua é 
a) interação dipolo-dipolo. 
b) interação íon-dipolo. 
c) interação íon-dipolo instantâneo. 
d) ligação de hidrogênio. 
e) interação dipolo-dipolo instantâneo. 
Questão 05 __________________________ 
O biodiesel é um substituto do diesel. São ésteres 
metílicos ou etílicos de ácidos graxos, obtidos a partir 
da reação de transesterificação de triglicerídeos. A 
transesterificação consiste na reação dos triglicerídeos 
presentes nos óleos vegetais ou gorduras animais com 
álcool em presença de catalisador, como mostra o 
esquema […]. 
 
Para a separação do glicerol do biodiesel formado usa-
se água, pois o glicerol é um álcool: 
A) solúvel em água, em razão da presença de 
ligações de hidrogênio. 
B) insolúvel em água, em razão de sua apolaridade. 
C) solúvel em água, em razão das interações do tipo 
dipolo-induzido. 
D) insolúvel em água, em razão da presença de 
ligações de hidrogênio. 
E) solúvel em água, em razão da presença de 
interações do tipo dipolo-dipolo 
Questão 06__________________________ 
Tanto o poliuretano (PU) como a borracha sintética são 
boas opções para solados em calçados esportivos 
(tênis). Analisando a estrutura química desses dois 
compostos, verifica-se a razão das boas propriedades 
mecânicas que eles apresentam, tais como a 
resistência ao desgaste. 
 
De acordo com as cadeias carbônicas do PU e da 
borracha vulcanizada, conclui-se que, além da alta 
resistência ao desgaste, esses materiais possuem 
elevadas temperaturas de fusão, pois apresentam: 
 
A) elevadas massas moleculares e interações do tipo 
ligação de hidrogênio. 
B) elevadas massas moleculares, mas apenas o PU 
apresenta interações do tipo ligação de hidrogênio. 
C) baixas massas moleculares e interações do tipo 
ligações de hidrogênio. 
D) baixas massas moleculares, mas apenas o PU 
apresenta interações do tipo ligação de hidrogênio. 
E) elevadas massas moleculares, mas apenas a 
borracha sintética apresenta interações do tipo ligação 
de hidrogênio 
QUESTÃO 07 ________________________ 
A bifentrina é um piretroide largamente utilizado para o 
controle de diversas pragas, em uma ampla gama de 
culturas, em diversos países; e também para o controle 
de pragas residenciais em áreas urbanas como os 
cupins. […] 
Alguns estudos têm apontado a bifentrina como um dos 
principais contaminantes em amostras de água e 
sedimentos coletadas no meio urbano […]. 
 
FREITAS, R. S. et al. Desenvolvimento do método de 
extração sólido-líquido com 
28 
 
 
participação em baixa temperatura para determinação 
de inseticidas em grãos de milho 
ozonizados. Química Nova, São Paulo, v. 37, n. 2, p. 
238-243, 2014 
 
 
 
A contaminação de amostras de água com bifentrina 
deve-se à sua relativa solubilidade em água, pois na 
cadeia da bifentrina há uma parte 
 
 A) apolar, por causa dos anéis aromáticos e, por isso, 
é solúvel em água, também apolar. 
 B) polar, por causa dos anéis aromáticos e, por isso, é 
solúvel em água, também polar. 
C) polar, por causa dos ligantes halogênios (bastante 
eletronegativos) e, por isso, é solúvel em água, também 
polar. 
D) apolar, por causa dos ligantes halogênios (bastante 
eletronegativos) e, por isso, é solúvel em água, também 
apolar. 
E) polar, por causa dos anéis aromáticos e, por isso, 
solúvel em água, também polar 
 
Questão 08 __________________________ 
 
A seda é conhecida há milhares de anos, e sua 
utilização remonta à China de cerca de 2600 a.C. A 
seda natural é produzida pelo bicho-da-seda, que, de 
certo modo, transforma a folha de amoreira em seda 
crua. Uma cadeia de proteínas de seda apresenta-se 
em “zigue- -zague”, com o grupo carbonila e nitrogênio 
se alternando lado a lado, como mostra a figura. 
 
Assim, é possível afirmar que as cadeias de proteínas 
se agrupam paralelamente por causa da presença de 
ligações 
A) químicas do tipo covalente. 
B) químicas do tipo iônica. 
C) intermoleculares do tipo dipolo-induzido. 
D) intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. 
E) intermoleculares do tipo dipolo-permanente. 
 
 
Questão 09 __________________________ 
Observe a seguinte fórmula estrutural. 
 
 
Essa fórmula representa a molécula do índigo (ou anil), 
um pó azul-escuro que possui ponto de fusão próximo 
de 390 °C e é insolúvel em água ou álcool, mas é 
solúvel em clorofórmio ou ácido sulfúrico concentrado. 
A fórmula molecular do índigo é C16H10N2O2. O índigo é 
usado predominantemente para o tingimento de 
tecidos, como as calças de brim (calças jeans). Cerca 
de 1 bilhão de pares de calças jeans em todo o mundo 
são tingidas com anil. 
 
O índigo apresenta elevado ponto de fusão para uma 
molécula orgânica. Observando sua estrutura, pode-se 
concluir que o elevado ponto de fusão se deve 
 
A) exclusivamente ao fato de a molécula ser muito 
polar, por causa da presença de ligações de 
hidrogênio. 
B) exclusivamente ao fato de a molécula apresentar 
elevada massa molecular. 
C) exclusivamente ao fato de a molécula ser muito 
polar, por causa da presença de dipolos permanentes. 
D) tanto ao fato de a molécula apresentar ligações de 
hidrogênio quanto ao fato de apresentar elevada 
massa molecular. 
E) tanto ao fato de a molécula apresentar dipolos 
permanentes quanto ao fato de apresentar elevada 
massa molecular. 
 
Questão 10__________________________ 
 
A tensão superficial permite que alguns insetos 
“andem” sobre a superfície da água, pois as moléculas 
no interior de um líquido são puxadas em todas as 
direções pelas forças intermoleculares, sem tenderem 
para uma direção preferencial. Já as moléculas 
situadas na superfície do líquido são puxadas para 
dentro e para o lado por outras moléculas vizinhas, mas 
não são puxadas para fora, por isso levam a superfície 
da água a se comportar como um filme elástico e, dessa 
maneira, forma-se uma tensão na superfície que 
suporta o peso do inseto sem que ele afunde. 
29 
 
 
 
As forças intermoleculares citadas no texto ocorrem 
A) entre as moléculas de água e as patas do inseto, 
sendo do tipo ligação de hidrogênio. 
B) entre as moléculas de água e as patas do inseto, 
sendo do tipo dipolo permanente. 
C) somente entre as moléculas de água, sendo do tipo 
dipolo permanente. 
D) somente entre as moléculas de água, sendo do tipo 
ligação de hidrogênio. 
E) entre as moléculas de água e as patas do inseto, 
sendo do tipo dipolo induzido. 
Questão 11 __________________________ 
As vitaminas hidrossolúveis são absorvidas pelo 
intestino e transportadas pelo sistema circulatórioaté 
os tecidos em que são metabolizadas. O organismo usa 
somente o necessário, eliminando o excesso pela 
urina, de modo que não ficam armazenadas no 
organismo por muito tempo. 
Já as vitaminas lipossolúveis, para serem absorvidas, 
necessitam da presença de lipídios, além da bile e do 
suco pancreático. Após serem absorvidas no intestino, 
elas são transportadas pelo sistema linfático até os 
tecidos onde são armazenadas. Algumas das principais 
vitaminas estão abaixo elencadas 
 
 
Tais vitaminas podem ser encontradas em solução 
aquosa ou emulsão oleosa, de acordo com a 
solubilidade. Assim, será comum encontrar 
 
A) vitaminas D2 e C em solução aquosa, vitamina B2 
em emulsão. 
B) vitaminas C e B2 em solução aquosa, vitamina D2 
em emulsão. 
C) vitamina D2 em solução aquosa, vitaminas C e B2 
em emulsão. 
D) vitamina C em solução aquosa, vitaminas D2 e B2 
em emulsão. 
E) vitamina B2 em solução aquosa, vitaminas C e D2 
em emulsão 
 
Questão 12 __________________________ 
Os detergentes são emulsificantes que utilizamos para 
retirar a gordura dos recipientes. A estrutura básica de 
um emulsificante é constituída de uma longa cadeia 
apolar e uma extremidade polar. Um exemplo é o 
dodecilsulfato de sódio (SDS), representado a seguir. 
Quando esse detergente é agitado com água, forma-se 
um sistema coloidal contendo agregados denominados 
micelas. Numa micela, as cadeias apolares ficam em 
contato com a gordura e voltadas para o centro, 
enquanto as extremidades polares ficam em contato 
com a água. 
 
A interação entre o SDS e a gordura é do tipo: 
A) íon-dipolo. 
B) dipolo-dipolo. 
C) Van der Waals. 
D) ligações de hidrogênio. 
E) interações eletrostáticas. 
 
Questão 13 __________________________ 
 
As vitaminas necessárias a uma boa saúde podem ser 
divididas em dois grupos: as lipossolúveis (solúveis em 
gorduras e insolúveis em água) e as hidrossolúveis 
(solúveis em água e insolúveis em gorduras). A 
vitamina C, cuja fórmula estrutural está apresentada 
abaixo, pertence ao grupo das hidrossolúveis. 
 
 
 
 
A solubilidade em água da vitamina C deve-se 
principalmente 
A) aos tamanhos e polarizabilidades similares das 
nuvens eletrônicas das moléculas de água e da 
vitamina C. 
B) às ligações intermoleculares do tipo ligação de 
hidrogênio que se estabelecem entre as moléculas de 
água e de vitamina C. 
C) às ligações intermoleculares do tipo dipolo 
instantâneo-dipolo induzido que se estabelecem entre 
as moléculas de água e de vitamina C. 
30 
 
 
D) às ligações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo 
que se estabelecem entre as moléculas de água e de 
vitamina C. 
E) às ligações covalentes dativas que se estabelecem 
entre as moléculas de água e de vitamina C. 
 
Questão 14 __________________________ 
 
(Enem 2013) As fraldas descartáveis que contêm o 
polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na 
retenção de água que as fraldas de pano 
convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). 
 
 
CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, 
maio 
2006 (adaptado) 
 
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em 
relação às de pano, deve-se às 
a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o 
poliacrilato e a água, em relação às ligações de 
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 
b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e 
as moléculas de água, em relação às ligações de 
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 
c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato 
e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a 
celulose e as moléculas de água. 
d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato 
e as moléculas de água, em relação às interações 
dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as 
moléculas de água. 
e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato 
e as moléculas de água, em relação às ligações de 
hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 
 
Questão 15 __________________________ 
(Enem 2011) A pele humana, quando está bem 
hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e 
suave. Em contrapartida, quando está ressecada, 
perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. 
Para evitar o ressecamento da pele é necessário, 
sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, 
feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: 
 
 
 
A retenção de água na superfície da pele promovida 
pelos hidratantes é consequência da interação dos 
grupos hidroxila dos agentes umectantes com a 
umidade contida no ambiente por meio de 
 
a) ligações iônicas. 
b) forças de London. 
c) ligações covalentes. 
d) forças dipolo-dipolo. 
e) ligações de hidrogênio 
Questão 16 __________________________ 
(Enem 2016) O carvão ativado é um material que 
possui elevado teor de carbono, sendo muito utilizado 
para a remoção de compostos orgânicos voláteis do 
meio, como o benzeno. Para a remoção desses 
compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno 
ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares 
entre a superfície do carvão (adsorvente) e o benzeno 
(adsorvato, substância adsorvida). 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a 
substância adsorvida ocorre a formação de: 
a) Ligações dissulfeto. 
b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Interações dipolo induzido - dipolo induzido. 
e) Interações dipolo permanente - dipolo permanente. 
Questão 17__________________________ 
(Enem PPL 2015) A obtenção de sistemas coloidais 
estáveis depende das interações entre as partículas 
dispersas e o meio onde se encontram. Em um sistema 
coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a 
adição de um solvente orgânico miscível em água, 
como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer 
a agregação das partículas preliminarmente dispersas. 
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre 
porque 
a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida. 
b) as cargas superficiais das partículas coloidais são 
diminuídas. 
31 
 
 
c) as camadas de solvatação de água nas partículas 
são diminuídas. 
d) o processo de miscibilidade da água e do solvente 
libera calor para o meio. 
e) a intensidade dos movimentos brownianos das 
partículas coloidais é reduzida. 
Questão 18 __________________________ 
Ibuprofeno é um remédio indicado para o alivio da febre 
e da dor, como dor de cabeça, dor muscular, dor de 
dentes, enxaqueca ou cólica menstrual. Além disso, 
também pode ser usado para aliviar a dor de corpo e 
febre em caso de sintomas de gripes e resfriados 
comum. 
A formula e os derivados dele são mostrados a seguir 
 
Sobre a excreção do ibuprofeno e de seus derivados 
pelo organismo, aquela que mais dificilmente será 
eliminada pela urina é: 
a) Sal de amônio do ibuprofeno 
b) Ibuprofeno 
c) Ester etílico do ibuprofeno 
d) Ibuprofeno 
e) Amida do ibuprofeno 
Questão 19 _________________________ 
Uma estudante recebeu uma amostra de ácido 
benzoico sólido contendo impurezas. Para purificá-lo, 
ela optou por efetuar uma recristalização. No 
procedimento adotado, o sólido deve ser dissolvido em 
um solvente aquecido, e a solução assim obtida deve 
ser resfriada. Sendo as impurezas mais solúveis à 
temperatura ambiente, ao final devem ser obtidos 
cristais de ácido benzoico puro. Para escolher o 
solvente apropriado para essa purificação, a estudante 
fez testes de solubilidade com etanol, água e heptano. 
Inicialmente, os testes foram efetuados à temperatura 
ambiente, e a estudante descartou o uso de etanol. A 
seguir, efetuou testes a quente, e o heptano não se 
mostrouadequado. Nos testes de solubilidade, a 
estudante observou a formação de sistema 
heterogêneo quando tentou dissolver o ácido benzoico 
impuro em 
 A TEMPERATURA 
AMBIENTE 
A QUENTE 
A) Água água 
B) Etanol heptano 
C) Água heptano 
D) Etanol água 
E) heptano água 
Questão 20 ________________________ 
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias 
contendo açúcares e fosfatos, as quais se ligam por 
meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a 
dupla hélice. As bases timina, adenina, citosina e 
guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de 
hidrogênio, duas a duas em uma ordem determinada. 
Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a 
adenina, presente na outra cadeia, e a citosina, de uma 
cadeia, interage com a guanina da 
outra cadeia. 
Considere as seguintes bases nitrogenadas: 
 
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina 
e timina e entre guanina e citosina, que existem no 
DNA, estão representadas corretamente em: GAB C 
 
32 
 
 
Questão 21 _________________________ 
Partículas microscópicas existentes na atmosfera 
funcionam como núcleos de condensação de vapor 
de água que, sob condições adequadas de 
temperatura e pressão, propiciam a formação das 
nuvens e consequentemente das chuvas. No ar 
atmosférico, tais partículas são formadas pela reação 
de ácidos (HX com a base NH3, de forma natural ou 
antropogênica, dando origem a sais de amônio 
(NH4X , de acordo com a equação química genérica: 
 
 HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s) 
 
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a 
precipitação úmida. Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 
(adaptado). 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos 
núcleos de condensação ocorre por 
a) ligações iônicas. 
b) interações dipolo-dipolo. 
c) interações dipolo-dipolo induzidas. 
d) interações íon-dipolo. 
e) ligações covalentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
33 
 
 
34 
 
 
Questão 01 __________________________ 
A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre 
decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso 
que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de 
automóveis, de 
acordo com a reação: 
 
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g 
 
Quantos mols de azida de sódio são necessários para 
gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de 
plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica? 
Dados: R = 0,082 L atm mol-1 K-1. 
Massa atômica (g mol-1): N = 14; Na = 23. 
Considere que o nitrogênio gasoso tem 
comportamento ideal nas condições acima. 
 
a) 1/3 
b) 2 
c) 3 
d) 2/3 
e) 4/3 
Questão 02 __________________________ 
Numa estação espacial, emprega-se óxido lítio para 
remover o CO2 no processo de renovação do ar de 
respiração, segundo a equação 
Li2O + CO2 → Li2CO3. 
Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção 
contendo 1,8kg de Li2O. 
 O volume máximo de CO2, medido nas CNTP, que 
cada uma delas pode absorver, é: 
(Dados: C=12; O=16; Li=7) 
a) 1.800 L 
b) 1.344 L 
c) 1.120 L 
d) 980 L 
e) 672 L 
Questão 03 __________________________ 
A metanfetamina, uma substância usada como 
medicamento, é eliminada do organismo por meio de 
uma série de reações. O processo global pode ser 
representado pela reação com O2 , conforme mostra a 
equação 
 4C10H15N + 55 O2 → 40CO2 + 30H2O + 2N2 
 
A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária 
para reagir completamente com 12 mg desse 
medicamento é, aproximadamente, 
Massa molar (g/mol): C10H15N =149; O2 = 32 
a) 440 
b) 165 
c) 110 
d) 55 
e) 35 
Questão 04 __________________________ 
O ácido nítrico é um dos principais produtos químicos 
industriais, sendo muito utilizado em explosivos, devido 
à sua alta ação oxidante, e em fertilizantes devido à 
presença do íon nitrato (NO3-) em sua composição. As 
etapas balanceadas de obtenção industrial do ácido 
nítrico estão descritas abaixo: 
 
Na etapa I, foi utilizada uma mistura reacional de 2240 
L nas CNTP com 40% de NH3 e 60% de O2, ambas 
porcentagens em volume. Considerando que o volume 
molar nas CNTP equivale a 22,4 L/mol, que a etapa II 
tem rendimento de 30%, que houve O2 em excesso 
para reagir com o NO disponível na etapa II, que as 
etapas I e III possuem 100% de rendimento e que 
houve H2O em excesso para reagir com o NO2 
disponível na etapa III, quantos mols de HNO3 foram 
produzidos ao final da etapa III? 
 
A) 6,4 
B) 8,0 
C) 21,33 
D) 26,67 
E) 40 
Questão 05 __________________________ 
Uma pessoa gera em média 160 litros de esgoto por 
dia; esse valor é obtido pelo consumo de água usada 
pela população. No Brasil, 47,8% dos municípios não 
têm coleta de esgoto e dos outros 52,2% dos 
municípios que têm esgotamento sanitário, 32% têm 
serviço de coleta e 20,2% coletam e tratam o esgoto. 
Em volume, diariamente, 14,5 milhões de m3 de esgoto 
são coletados, sendo que 5,1 milhões de m3 são 
tratados. O Sudeste é a região do país em que a 
quantidade de municípios com esgoto coletado e 
tratado é maior. O tratamento de 1 m3 de esgoto produz 
em média 0,070 m3 de biogás, que tem como principal 
componente o metano, cerca de 60% além de H2S, 
CO2 e outros. O metano, quando usado como 
combustível de automóveis, tem a proporção de 
consumo de 1 m3 de metano para 1L de gasolina. 
Utilizando as informações do texto, quantos litros de 
gasolina seriam economizados por dia, 
aproximadamente, se todo esgoto coletado fosse 
utilizado para produzir biogás? 
35 
 
 
 
A) 394800 L. 
B) 658000 L. 
C) 214200 L. 
D) 426200 L. 
E) 609000 L. 
Questão 06 __________________________ 
A figura a seguir representa de forma esquemática um 
biodigestor de área rural, que pode ser alimentado com 
restos, tais como esterco, cascas de frutas, folhas e 
outros. 
 
 
No processo de biodigestão, ocorre hidrólise seguida 
de fermentação do material orgânico. Com isso, forma-
se o biogás, mistura rica em gás metano (CH4), que 
pode ser utilizado como fonte de energia. Com a 
finalidade de enriquecer o biogás, retém-se o gás 
carbônico (CO2) utilizando a água de cal (Ca(OH)2), 
pois ocorre a seguinte reação química: 
 
 
 
Considere que, em uma amostra de biogás, há 4,4 kg 
de gás carbônico e que foram necessários 7,4 kg de 
Ca(OH)2 para reagir com toda essa massa. Sabendo 
que essa transformação obedece à lei da conservação 
das massas (Lavoisier), pode-se concluir que será 
formada uma massa de CaCO3 
 
A) igual a 11,8 kg, pois toda a massa será convertida 
nessa substância. 
B) menor que 11,8 kg, pois parte da massa será 
transformada em água. 
C) maior que 11,8 kg, pois parte da massa será 
transformada em água. 
D) maior que 11,8 kg, pois parte da massa será 
perdida na forma de gás carbônico. 
E) menor que 11,8 kg, pois parte da massa será 
perdida na forma de água e gás carbônico. 
 
 
 
 
Questão 07 __________________________ 
A sequência das reações que envolvem a obtenção do 
gás acetileno, utilizado como combustível em 
maçaricos de alta performance, é: 
 
O processo industrial de obtenção de gás acetileno não 
apresenta rendimento de 100%, pois existem perdas 
significativas durante o processo, de modo que ao 
utilizar 200 gramas de calcário (CaCO3, de massa 
molar 100 g ⋅ mol-1) obtêm -se apenas 39 gramas de 
acetileno (C2H2, de massa molar 26 g . mol-1). Portanto, 
o rendimento dessa reação é de 
a) 20% 
b) 39% 
c) 75% 
d) 52% 
e) 65% 
 
Questão 08 __________________________ 
Uma solução aquosa de penicilina sofredegradação 
com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para 
determinar o prazo de validade dessa solução, sua 
capacidade antibiótica foi medida em unidades de 
penicilina G.* 
Os resultados das medidas, obtidos durante sete 
semanas, estão no gráfico. 
 
 
* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g 
dessa substância. 
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da 
inicial, o prazo de validade da solução 
seria de: 
a) 4 dias 
b) 10 dias 
c) 24 dias 
d) 35 dias 
e) 49 dias 
36 
 
 
 
Questão 09 __________________________ 
No Japão, um movimento nacional para a promoção da 
luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 
1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir 
em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio 
de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima 
de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! 
 Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso 
em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de 
um gás de cozinha composto exclusivamente por butano 
(C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês 
deve deixar de queimar para atender à meta diária, 
apenas com esse gesto, é de 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
A) 0,25 kg. 
B) 0,33 kg. 
C) 1,0 kg. 
D) 1,3 kg. 
E) 3,0 kg.” 
Questão 10 __________________________ 
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre 
são as indústrias de extração de cobre e níquel, em 
decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para 
evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a 
consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser 
lavado, em um processo conhecido como 
dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). 
 
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1) 
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, 
com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do 
sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa 
etapa é de grande interesse porque o produto da 
reação, popularmente conhecido como gesso, é 
utilizado para fins agrícolas. 
 
2 CaSO3(s) + O2(g) → 2CaSO4(s) (2) 
 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, 
enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 
g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 
(adaptado). 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a 
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás 
retido é mais próxima de 
a) 64. 
b) 108. 
c) 122. 
d) 136. 
e) 245. 
Questão 11 __________________________ 
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria 
utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal 
bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode 
ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita 
(ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do 
minério em zinco metálico tem rendimento de 80% 
nesta sequência de equações químicas: 
 
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 
g/mol); ZnO (81 g/mol); S02 (64 g/mol); CO (28 g/mol); 
CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, 
em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de 
esfalerita? 
A) 25 
B) 33 
C) 40 
D) 50 
E) 54 
Questão 12 __________________________ 
A creatina, composto de fórmula molecular C4H9N3O2, 
é um suplemento alimentar muito utilizado por atletas, 
principalmente das áreas de fisiculturismo, de 
musculação e de esportes. Este suplemento ajuda no 
ganho de massa magra, aumenta o diâmetro da fibra 
muscular e melhora o desempenho fisco. Em uma das 
formas de suplementação de creatina, a 
suplementação com sobrecarga, indica-se um 
consumo diário de 0,393 g de creatina por quilograma 
do indivíduo durante os cinco primeiros dias de 
suplementação. Depois, reduz-se a dose diária para 5 
g de creatina em um período de 12 semanas, 
independentemente da massa do indivíduo. 
 
Note e adote: 
Número de Avogadro: 6 · 1023 
Massas molares(g/mol) : H = 1, C=12, N =14, O = 16 
 
37 
 
 
Um atleta de 100 kg aderiu à suplementação de 
creatina com sobrecarga. Durante os 10 primeiros dias 
de suplementação, o número de moléculas de creatina 
ingeridas foi de: 
 
A) 9,00 . 10 21 Moléculas 
B) 1,44 . 10 23 moléculas 
C) 1,44 . 10 24 moléculas 
D) 1,8 .10 24 moléculas 
E) 1,8 . 10 25 moléculas 
 
Questão 13 __________________________ 
 
“...Uma pesquisa conduzida na Faculdade de 
Engenharia Química (FEQ) da Unicamp formulou um 
novo processo de secagem capaz de aumentar em 2,4 
vezes o rendimento da cumarina, uma das principais 
substâncias presente no guaco. A planta com 
comprovada ação no tratamento de doenças que 
atacam o sistema respiratório, como tosse, dor de 
garganta, gripe e bronquite. O segredo dos resultados 
está no emprego do etanol na superfície das folhas 
para acelerar o processo de secagem e a posterior 
extração, relatam os pesquisadores envolvidos...” 
 
Disponível em: <htp://www.unicamp.br/unicamp/ 
ju/603/nova-técnica-potencializa-rendimento-da 
cumarina>. Acesso em 31.01.2018, adaptado. 
 
Porém esse tipo de extração apresenta baixo 
rendimento quando comparada com a síntese através 
da reação de Pechmann, reação química que tem como 
reagentes o fenol e acetoacetato de etila catalisada por 
cloreto de alumínio. Abaixo é mostrada a reação global 
desse processo: 
 
 
Com intuito de produzir a cumarina, um químico partiu 
de 37,6 g de fenol (C6H5OH) e 32,5 g de acetoacetado 
de etila (C6H10O3) e obteve um rendimento de 75%. 
O reagente limitante e a massa aproximada de 
cumarina gerada nessa síntese são respectivamente: 
 
Note e adote: massas molares (g/mol): 
C = 12; H = 1, O = 16. 
 
A) Acetoacetato de etila; 21,7 g 
B) Acetoacetato de etila; 30,0 g 
C) Fenol; 30,0 g 
D) Fenol; 42,0 g 
E) Fenol; 54,0 g 
 
 
Questão 14 __________________________ 
O carbonato de bário é um insumo importante na 
indústria eletroeletrônica, onde é utilizado na fabricação 
de cinescópios de televisores e de monitores para 
computadores. O carbonato de bário pode ser obtido a 
partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo 
processo esquematizado a seguir. Considere a reação 
abaixo, como aquela que ocorre no forno de calcinação 
 
 
 
 
sabendo que o rendimento global do processo é de 
50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato de 
bário puro obtida a partir do processamento de 4,66 kg 
de sulfato de bário. 
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137) 
A) 2,94 kg 
B) 3,94 kg 
C) 1,97 kg 
D) 2,97 kg 
E) 4,66 kg 
Questão 15 __________________________ 
A composição de carvões minerais varia muito, mas 
uma composição média comum (em % m/m) é a 
seguinte: 80% carbono, 10% materiais diversos, 4% 
umidade e 5% de matéria volátil. Por isso, além de 
energia, o carvão pode ser fonte de vários compostos 
químicos. De sua fração volátil, pode-se obter 
hidrocarbonetos aromáticos simples. A importância 
destes hidrocarbonetos pode ser avaliada com base no 
seu consumo anual no mundo, que é de 
aproximadamente 25 × 106 toneladas. Dessa 
quantidade, em torno de 20% são obtidos pela 
conversão de parte da fração volátil do carvão mineral. 
As fórmulas estruturais de alguns destes 
hidrocarbonetos aromáticos estão representadas a 
seguir. 
38 
 
 
 
Dado: Densidade da substância formada pelo 
composto (i) = 0,9 g/mL 
 
De uma tonelada de um carvão mineral, que contém 
5% de matéria volátil, obteve-se 5 litros do 
composto (i). O rendimento percentual dessa 
conversão é 
 
a) 7 
b) 8 
c) 9 
d) 10 
e) 11 
 
Questão 16 __________________________ 
Alguns metaissofrem risco de escassez na natureza, e 
por isso apresentam um alto valor agregado. A 
recuperação dos metais de resíduos industriais e de 
laboratórios torna-se importante porque associa dois 
fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental, 
causado pelo descarte dos metais diretamente na 
natureza. A figura representa um fluxograma para 
recuperação dos metais Aℓ, Mg e Cu, de 88,0 kg de 
resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação. 
 
Na recuperação dos metais desse resíduo, considera-
se que a dissolução alcalina é empregada para 
dissolver somente o alumínio, não reagindo com os 
outros dois metais, e a dissolução ácida, para dissolver 
o magnésio. Sabendo-se que o resíduo da liga contém 
somente Aℓ, Mg e Cu e que não há perda de massa 
durante o processo, a porcentagem, em massa, de 
magnésio nessa liga é igual a 
a) 9 %. 
b) 16 %. 
c) 25 %. 
d) 66 %. 
e) 75 %. 
Questão 17 __________________________ 
Motor de combustão interna é uma máquina térmica 
que transforma a energia proveniente de uma reação 
química em energia mecânica. 
 
O processo de conversão se dá através de ciclos 
termodinâmicos que envolvem expansão, compressão 
e mudança de temperatura de gases. Quando o pistão 
está totalmente comprimido, o combustível é injetado 
em uma câmara de 60 mL. Sabe-se que, para o pistão 
mover-se, é necessária uma pressão de 10 atm. 
Considerando a reação abaixo: 
C8H18 +25/2 O2 → 8CO2(g) + 9H20(g) 
Considerando que as massas molares do carbono e do 
hidrogênio são, respectivamente, 12 g/mol e 1 g/mol, 
que R (constante universal dos gases) = 0,082 L·atm·k-
1·mol1, que os gases produzidos na combustão 
completa tenham comportamento de gás ideal e que a 
temperatura de operação seja de 150 °C, a massa, em 
gramas, de octano necessária para realizar esse 
movimento é: 
A) 0,032. 
B) 0,114. 
C) 0,320. 
39 
 
 
D) 0,912. 
E) 1,026. 
Questão 18 __________________________ 
Metas para ingestão de potássio e sal 
estão fora de compasso, diz estudo 
As diretrizes da Organização Mundial da Saúde (OMS) 
para consumo de sódio e potássio estão fora de 
compasso, indica um estudo realizado em quatro 
países. Isso ocorre porque a tendência geral das dietas 
modernas é consumir sal demais e potássio de menos. 
O nível recomendado de consumo diário de potássio é 
de 3510 mg, equivalente a seis batatas ou nove xícaras 
de leite. 
Notícia adaptada, acesso em 28 de janeiro de 
2018, disponível em http://g1.globo.com/bemestar/ 
noticia/2015/09/metas-para-ingestao-de-potassioe-sal-estao-fora-de-
compasso-diz-estudo.html 
Uma pessoa, desatenta às recomendações para o 
consumo de potássio, consome em um dia 4 batatas e 
5 xícaras de leite, e que todo o potássio consumido no 
dia advém desses alimentos. Quantos átomos de 
potássio foram consumidos nesse dia? 
 
Considere a massa molar do potássio = 39 g/mol e 
o número de Avogadro = 6 · 1023. 
 
A) 6,6 · 1022 átomos 
B) 6,9 · 1022 átomos 
C) 8,4 · 1022 átomos 
D) 9 · 1022 átomos 
E) 1,08 · 1023 átomos 
Questão 19 __________________________ 
O acetileno é o nome usualmente empregado para o 
gás etino, que possui cheiro intenso e desagradável. 
Ele é muito usado em processos de solda de metais 
que exigem temperaturas elevadas, além de ser 
empregado na síntese de muitos compostos orgânicos. 
Esse gás é produzido pela reação que converte carbeto 
de cálcio e água em hidróxido de cálcio e acetileno com 
100% de rendimento. 
 
Extraído do site: 
<www.cdcc.usp.br/exper/medio/quimica/8orgreacoxidg_1.pdf>. 
Acesso em: 17 maio 2014. [adaptado.] 
 
Em uma síntese foram utilizados 180,0 kg de água e 
180,0 kg de carbeto de cálcio. 
 
 
Dados: Ca : 40 g/mol, C : 12 g/mol, O: 16 g/mol, H : 
1 g/mol. 
 
A massa de acetileno produzida foi 
 
a) 73,125 kg 
b) 175,25 kg 
c) 180,0 kg 
d) 260,0 kg 
e) 365,50 kg 
 
Questão 20 __________________________ 
Muitas frutas são colhidas ainda verdes, para que não 
sejam danificadas durante o seu transporte. São 
deixadas em armazéns refrigerados até o momento de 
sua comercialização, quando são colocadas em um 
local com gás eteno por determinado período, para que 
o seu amadurecimento ocorra mais rapidamente. 
As reações I e II representam dois métodos diferentes 
na produção de eteno. 
 
A massa aproximada de eteno, equivalente a 50,0 L 
desse gás contido num cilindro a 300 K e 2,00 
atm, é igual a: 
a) 4000 g. 
b) 2050 g. 
c) 816 g. 
d) 224 g. 
e) 112 g 
Questão 21 __________________________ 
No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam 
uma gasolina com cerca de 22% de álcool anidro. Na 
queima de 1 litro desse combustível são liberados cerca 
de 2 kg de CO2 na atmosfera. O plantio de árvores 
pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2. 
A quantidade de carbono fixada por uma árvore 
corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa 
seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de 
CO2 são retirados da atmosfera. 
No brasil, o plantio de eucalípto (Eucalyptus grandis) é 
bem difundido, sendo que após 11 anos essa árvore 
pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são água. 
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as 
características descritas, é capaz de fixar a 
quantidade de CO2 liberada na queima de um 
volume dessa gasolina mais próxima de 
a) 19 L 
b) 39 L 
c) 71 L 
d) 97 L 
e) 141 L 
 
40 
 
 
41 
 
 
Questão 01 _________________ 
O ácido fluorídrico é composto de um átomo de flúor e 
um de hidrogênio, ligados por uma ligação covalente. 
Sua principal propriedade é a de ser um elemento 
altamente corrosivo; sendo, por esse motivo, usado 
em solução aquosa para corroer o vidro. Em 
processos de gravação de letras e figuras em peças 
de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de 
silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a 
seguinte equação: 
 
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi 
empregada uma solução aquosa de HF com 
concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a 
formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O 
volume, em mililitros, de solução ácida utilizado 
correspondeu a: 
 
(A) 50 
(B) 100 
(C) 150 
(D) 200 
(E) 250 
Questão 02 __________________________ 
Você se mudou para uma casa nova com uma bonita 
banheira de água quente que tem a forma de um 
coração. Você precisa saber o volume de água da 
banheira, mas, devido à forma irregular desta, não é 
simples determinar suas dimensões e calcular o 
volume. Por causa disso, você procura resolver o 
problema usando uma tintura (1,0g de azul de metileno, 
C16H18ClN3S, em 50,0mL de água). Você mistura a 
tintura com a água da banheira fazendo uma solução. 
Depois, retira uma amostra desta solução. 
E em um laboratório químico, usando um instrumento, 
como um espectrofotômetro, determina que a 
concentração da tintura na banheira é 2,5×10 −6 mol/L. 
Qual o volume aproximado de água na banheira? 
C=12u; H=1u; Cl=35,5u; N=14u e S=32u 
a) 500 litros 
b) 1000 litros 
c) 100 litros 
d) 125 litros 
e) 1250 litros 
Questão 03 __________________________ 
Considere o rótulo de uma caixinha de suco de 
frutas 
Os carboidratos representam os açúcares encontrados 
na bebida. Eles podem estar contidos na própria fruta 
ou ser adicionados posteriormente ao suco para 
acentuar o sabor doce 
 
Considerando que a densidade do suco é 1 g/mL, qual 
é a concentração, expressa em ppm, de ferro nessa 
bebida é 
A) 19 ppm 
B) 20 ppm 
C) 21ppm 
D) 22ppm 
E) 23ppm 
42 
 
 
Questão 04 __________________________Os médicos recomendam que o umbigo de recém-
nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, 
no comércio, o álcool hidratado é geralmente 
encontrado na concentração de 96% de volume de 
álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso 
realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que 
deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool 
hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução final de 
concentração 50% v/v? 
 a) 200 Ml 
 b) 400 mL 
c) 600 Ml 
 d) 800 mL 
e) 1600 mL 
Questão 05 __________________________ 
Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e 
legumes pelo bacilo do cólera é deixá-los de molho em 
uma solução de 1 L de água com uma colher de sopa 
de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma 
determinada água sanitária traz informações sobre a 
concentração de hipoclorito de sódio (NaCℓO). 
Considerando: 
 • uma concentração da NaCℓO de 37,25 g/L; 
• a capacidade da colher de sopa (10 mL); 
 • um volume da solução do molho igual a 1 L; 
A alternativa que apresenta, em valores arredondados, 
a molaridade do molho, para evitar a cólera é: 
a) 0,037 
b) 0,005 
c) 0,37 
d) 3,7 
 e) 5 
 
 
 
 
 
Questão 06 __________________________ 
 
Analise a figura. 
 
Supondo que seja necessário dar um título para essa 
figura, a alternativa que melhor traduziria o processo 
representado seria: 
A) Concentração média de álcool no sangue ao longo 
do dia. 
B) Variação da frequência da ingestão de álcool ao 
longo das horas. 
C) Concentração mínima de álcool no sangue a partir 
de diferentes dosagens. 
D) Estimativa de tempo necessário para metabolizar 
diferentes quantidades de álcool. 
E) Representação gráfica da distribuição de 
frequência de álcool em determinada hora do dia. 
 
Questão 07 __________________________ 
O álcool hidratado utilizado como combustível 
veicular é obtido por meio da destilação fracionada de 
soluções aquosas geradas a partir da fermentação de 
biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da 
mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. 
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 
800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 
20% em massa de etanol foram destilados, sendo 
obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de 
etanol. 
A partir desses dados, é correto concluir que a 
destilação em questão gerou um resíduo com uma 
concentração de etanol em massa 
 
A) de 0%. 
B) de 8,0%. 
C) entre 8,4% e 8,6%. 
D) entre 9,0% e 9,2%. 
E) entre 13% e 14%. 
 
 
43 
 
 
Questão 08 __________________________ 
a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. 
O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de 
sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de 
dissolver o soluto é denominada solvente; por 
exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o 
sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir 
ilustra essa citação 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, 
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual 
a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual 
é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse 
cafezinho? 
A) 0,02 
B) 0,2 
C) 2 
D) 200 
E) 2000 
Questão 09 __________________________ 
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação 
plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, 
desde que esteja presente no plasma, com uma 
concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, 
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L 
podem desencadear hemorragias. As moléculas desse 
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e 
dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa 
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um 
medicamento, a varfarina é administrada por via 
intravenosa na forma de solução aquosa, com 
concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com 
volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um 
tratamento com solução injetável desse medicamento. 
 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento 
que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via 
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias 
causadas pelo anticoagulante? 
A) 1,0 mL 
B) 1,7 mL 
C) 2,7 mL 
D) 4,0 mL 
E) 6,7 mL 
 
Questão 10 __________________________ 
Um produto conhecido no mercado como “limpa pedra”, 
consiste numa solução de ácido clorídrico e ácido 
sulfônico, nas concentrações de 2,5 e 5 % em massa, 
respectivamente. O produto é utilizado para a limpeza 
de calçadas, telhados, tijolos e diversas outras 
superfícies. Na limpeza de pedras não esmaltadas ou 
ardósia, o fabricante recomenda que haja diluição do 
produto de um litro de “limpa pedra” com cinco litros de 
água. Após a diluição, a concentração de ácido 
clorídrico será próxima de 
 
A) 1,00 % 
B) 0,83 % 
C) 0,50 % 
D) 0,42 % 
E) 0,20 % 
Questão 11 __________________________ 
uma solução de hipoclorito de sódio – composto 
químico com fórmula NaClO – é usada frequentemente 
como desinfetante e como agente alvejante; na 
verdade, é chamado apenas de "alvejante", embora 
outros produtos químicos sejam chamados assim 
também. O alvejante para uso doméstico, que é 
vendido no mercado, é uma solução de 2% a 2,5% de 
hipoclorito de sódio no momento da fabricação. A 
concentração varia de uma formulação a outra e 
diminui gradualmente com o tempo de prateleira. 
Soluções entre 10% e 12% de hipoclorito de sódio são 
bastante usadas em cisternas e em abastecimento de 
água para clorar a água. Existem produtos para a 
cloração de piscinas que contêm aproximadamente 
30% de hipoclorito de sódio. 
Disponível em: <http://pontociencia.org.br/gerarpdf/index. 
php?experiencia=926>. Acesso em: 18 jul. 2018.Adaptado 
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g 
de hipoclorito de sódio são dissolvidos em 
água suficiente para 10 litros de solução. Assim, essa 
solução apresenta uma concentração de: (dado: massa 
molar de NaClO = 74,5 g/mol; considere a densidade 
da solução de hipoclorito de sódio; d = 1 kg/l.) 
a) 7,0 mol/l e seu uso doméstico é inadequado por 
estar acima da especificação permitida. 
B) 3,5 mol/l e seu uso doméstico é adequado por estar 
dentro da especificação permitida. 
C) 0,70 mol/l e seu uso doméstico é inadequado por 
estar acima da concentração permitida. 
D) 0,35 mol/l e seu uso doméstico é adequado por 
estar dentro da especificação permitida. 
E) 0,22 mol/l e seu uso doméstico é inadequado por 
estar acima da especificação permitida. 
 
44 
 
 
Questão 12 __________________________ 
Masculinidade em gel 
Lançamento de um creme de testosterona sintética 
movimenta fantasias de homens e gera polêmica 
 
 
O AndroGel pode ser aplicado sobre a pele como uma 
loção de bronzear e é absorvido sem problemas pelo 
organismo. O medicamento é um avanço em relação 
à testosterona sintética disponível no mercado, também 
conhecida como esteroide anabolizante. A 
apresentação mais comum do hormônio, em forma 
injetável, provoca alterações no humor e fadiga nos 
dias seguintes à aplicação. Um segundo tipo, em forma 
de adesivo, virou tema de piada. Deve ser colocado na 
região escrotal e os médicos ainda recomendam ao 
usuário aquecer o local da aplicação com um secador 
de cabelos para estimular a absorção pela dissolução 
da testosterona no fluido corporal. 
ÉPOCA, ano 2. n. 101, p. 78. 24 de abr. 2000 
(Adaptação). 
A absorção da testosterona na forma de adesivo 
é estimulada pelo aumento da temperatura, pois 
A) eleva a densidade do fluido corporal, aumentando 
os espaços vazios para receber as moléculas 
de testosterona. 
B) a dissolução da testosteronano fluido corporal é 
um processo exotérmico. 
C) a dissolução da testosterona no fluido corporal é 
um processo endotérmico. 
D) a dissolução da testosterona no fluido corporal é 
um processo atérmico. 
E) torna o fluido corporal insaturado 
Questão 13 __________________________ 
A cada dia, mais pessoas são vítimas de 
acidentes de trânsito em função do uso de bebidas 
alcoólicas. Quando uma pessoa ingere bebidas 
alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente 
sanguínea e é levado para todas as partes do corpo. 
Como resultado, a capacidade da pessoa para conduzir 
veículos é altamente comprometida, tendo em vista que 
a intoxicação afeta a coordenação motora e a rapidez 
dos reflexos. 
De acordo com a legislação brasileira em vigor, uma 
pessoa está incapacitada para dirigir com segurança se 
tiver uma concentração de álcool no sangue superior a 
0,8 g.L–1. 
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA, 1997. 
 
Observação: O cálculo efetuado considera que todo 
o álcool ingerido passa para o sangue. Na realidade, 
pode-se ingerir um pouco mais que o calculado e ainda 
estar dentro do limite legal, tendo em vista que vários 
mecanismos no organismo se encarregam de eliminar 
a substância tóxica. 
Dado: Teor alcoólico da cerveja = 32 g.L–1. 
Pergunta-se: quantos copos de cerveja de 300 mL uma 
pessoa de porte médio, que tem um volume sanguíneo 
de aproximadamente 5 litros, pode tomar para ainda 
estar capacitada a dirigir? 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) Nenhum 
Questão 14 __________________________ 
Em intervenções cirúrgicas, é comum 
aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde 
será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se 
à sua ação antisséptica e bactericida. Para 5 litros de 
etanol, densidade 0,8 g.mL–1, a massa de iodo sólido, 
em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma 
solução que contém 0,50 mol de I2 para cada 
quilograma de álcool, será de 
A) 635. 
B) 508. 
C) 381. 
D) 254. 
E) 127. 
Questão 15 __________________________ 
Os açúcares mais complexos normalmente 
são convertidos em glicose (C6H12O6), uma das 
principais fontes de energia para o ser humano. A 
alimentação intravenosa hospitalar consiste, 
45 
 
 
usualmente, em uma solução de glicose em água com 
adição de sais minerais. 
No preparo de um medicamento, foram utilizados 2,5 g 
de glicose dissolvidos em 90 mL de água. A 
concentração em quantidade de matéria desse 
medicamento é 
 
Dado: Massa molar da glicose = 180 g.mol–1 
A) 9,6x10–5. 
B) 5,0x10–4. 
C) 2,5x10–3. 
D) 1,54x10–1. 
E) 3,6x10–1 
Questão 16 __________________________ 
Para estudar os processos de diluição e mistura, foram 
utilizados, inicialmente, três frascos contendo 
diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é 
apresentada na ilustração a seguir 
 
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi 
transferido para um único recipiente. Considerando a 
aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, 
a mistura final apresentou uma concentração 
de íons H+, em mol.L–1, igual a 
 
A) 0,60. 
B) 0,36. 
C) 0,24. 
D) 0,12. 
E) 0,46 
Questão 17 __________________________ 
Algumas formas de hepatite, como A e E, podem ser 
contraídas por meio da ingestão de água e alimentos 
contaminados. Para se evitar a contaminação, os 
alimentos devem ser bem cozidos e servidos logo 
após a preparação. Em se tratando de frutas e 
verduras, deve-se deixá-las de molho, por cerca de 30 
minutos, em água clorada — uma mistura de 2 mL (40 
gotas) de hipoclorito de sódio (NaClO) a 2,5% m/V para 
cada litro de água — para somente depois lavá-las com 
água tratada. 
Disponível em: <http://www.saude.terra.com.br/guia/ 
abcdasaude/hepatite>.Acesso em:01 set. 2004 (Adaptação). 
A partir dessas informações, a massa de hipoclorito de 
sódio, em gramas, presente em 500 mL da água 
clorada, utilizada na lavagem de frutas e verduras, é de 
A) 0,025. 
B) 0,05. 
C) 0,25. 
D) 0,5. 
E) 2,5 
Questão 18 __________________________ 
Existem diversos tipos de vinagres produzidos 
dependendo do tipo de material usado na fermentação 
alcoólica (sucos de frutas, xaropes contendo amiláceos 
hidrolisados). De acordo com o FDA (Food and Drug 
Administration), a definição e padronização de um dos 
tipos de vinagres são: vinagre, vinagre de cidra e 
vinagre de maçã – produto obtido pelas fermentações 
alcoólica e subsequentemente acética do suco de 
maçãs. O vinagre padronizado contém, em 100 
centímetros cúbicos a 20 ºC, 3 g de ácido acético. 
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/vinagre>. 
Acesso em: 14 out. 2010. 
Com o objetivo de determinar se um certo vinagre 
corresponde ao padronizado, um técnico recolheu uma 
amostra de 50 mL desse vinagre que, em seguida, foi 
titulada com 25 mL de uma solução 0,1 mol.L–1 de 
NaOH. 
Dado de massa molecular: CH3COOH (60 u). 
Dessa forma, pode-se dizer que o vinagre analisado, 
se comparado ao vinagre padronizado, apresenta um 
teor de ácido acético 
 
A) 10 vezes menor. 
B) 20 vezes menor. 
C) 40 vezes menor. 
D) 50 vezes menor. 
E) 100 vezes menor 
Questão 19 __________________________ 
O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de 
sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização 
ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua 
concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 
1,00 g/mL. 
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada 
à água para preparar 500 mL desse soro? 
a) 0,45 
b) 0,90 
c) 4,50 
d) 9,00 
e) 45,00 
 
 
 
 
46 
 
 
Questão 20 __________________________ 
 
Adaptado de: Quim. Nova Vol. 30 n. 8, 2007. 
Substâncias Tóxicas Persistentes (STP) no Brasil. 
Em um centro de pesquisas, os compostos acima, 
todos agrotóxicos organoclorados, foram pesquisados 
quanto à sua solubilidade em água. Para tanto, foram 
preparadas soluções de cada um deles, conforme 
descrito abaixo: 
 
I. 50 nmol/L de Aldrin. 
II. 10 mg de Dieldrin em 200 mL de água. 
III. 40 nmol de Heptacloro em 100 mL de água. 
Dadas as massas molares: aldrin = 365 g/mol; 
dieldrin = 381 g/mol; heptacloro = 373 g/mol. 
Considerando as soluções preparadas, é correto 
afirmar que: 
 
A) a solução de Aldrin estará saturada na temperatura 
em questão, com formação de corpo de chão. 
B) a solução de Dieldrin formará corpo de chão, pois 
excedeu-se em mais de 350 vezes o limite de 
solubilidade. 
C) a solução de Heptacloro estará saturada na 
temperatura em questão, sem formação de corpo de 
chão. 
D) a solução de Dieldrin é supersaturada, contendo 
103 vezes mais soluto do que o esperado nas 
condições normais. 
E) as três soluções estão saturadas na temperatura 
em questão, sem formação de corpo de chão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
47 
 
 
48 
 
 
Questão 01 __________________________ 
A escolha de uma determinada substância para ser 
utilizada como combustível passa pela análise da 
poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade 
de energia liberada em sua combustão completa. O 
quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas 
substâncias. As massas molares dos elementos H, C e 
O são, respectivamente, iguais a 1g mol, 2g mol e 16g 
mol. 
 
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a 
substância mais eficiente para a obtenção de energia, 
na combustão de 1kg de combustível, é o 
 
a) etano.b) etanol. 
c) metanol. 
d) acetileno. 
e) hidrogênio. 
Questão 02 __________________________ 
A metabolização do etanol das bebidas 
alcoólicas pelo organismo humano se dá através de 
uma combustão na qual, reagindo com o oxigênio, o 
etanol forma dióxido de carbono e água. 
Apesar de o organismo receber a energia produzida por 
esta combustão, o consumo de tais bebidas não é 
recomendado, pois, dentre outros fatores, não contêm 
vitaminas nem aminoácidos. Considere as seguintes 
informações: 
 
Sabendo que a combustão ocorre nas condições 
padrão e que 1 caloria alimentar (Cal) equivale a 1 kcal, 
a quantidade de calorias alimentares resultante da 
metabolização de 9,2 g de etanol, contidos em uma 
certa dose de bebida alcoólica é: 
a) - 66 cal 
b) 66 cal 
c) 75 cal 
d) -75 cal 
e) - 68,5cal 
Questão 03 __________________________ 
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus 
minérios, tais como a hematita (α−Fe₂O₃), a magnetita 
(Fe₃O₄) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é 
obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos 
em condições adequadas. Uma das etapas nesse 
processo é a formação de monóxido de carbono. O CO 
(gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), 
conforme a equação química 
 
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO₂ (g) 
 
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
 
Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g) ΔᵣHº = 
−25 kJ/mol de Fe₂O₃ 
3 FeO (s) + CO₂ (g) → Fe₃O₄ (s) + CO (g) ΔᵣHº = −36 
kJ/mol de CO₂ 
2 Fe₃O₄ (s) + CO₂ (g) → 3 Fe₂O₃ (s) + CO (g) ΔᵣHº = 
+47 kJ/mol de CO₂ 
O valor mais próximo de ΔᵣHº, em kJ/mol de FeO, 
para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO 
(gasoso) é 
a) −14. 
b) −17. 
c) −50. 
d) −64. 
e) −100. 
 
 
49 
 
 
Questão 04 __________________________ 
O benzeno, um importante solvente para a indústria 
química, é obtido industrialmente pela destilação do 
petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela 
trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico 
sob altas temperaturas, conforme a equação química: 
 
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada 
indiretamente pela variação de entalpia das reações de 
combustão das substâncias participantes, nas mesmas 
condições experimentais: 
I. 
 
 
A variação de entalpia do processo de trimerização, e 
kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais 
próxima de 
a) −1.090. 
b) −150. 
c) −50. 
d) +157. 
e) +470. 
Questão 05 __________________________ 
Buscando processos que permitam o desenvolvimento 
sustentável, cientistas imaginaram um procedimento no 
qual a energia solar seria utilizada para formar 
substâncias que, ao reagirem, liberariam energia: 
 
Considere as seguintes reações: 
I. 2 H2 + 2 CO → CH4 + CO2 
II. CH4 + CO2 → 2 H2 + 2 CO 
E as energias médias de ligação: 
H–H = 4,4 . 102 kJ/mol 
C=O (CO) = 10,8 . 102 kJ/mol 
C=O (CO2) = 8,0 . 102 kJ/mol 
C–H = 4,2 . 102 kJ/mol 
A associação correta que ilustra tal processo é: 
Reação em B / Conteúdo de D / Conteúdo de E 
a) I CH4 + CO2 CO 
b) II CH4 + CO2 H2 + CO 
c) I H2 + CO CH4 + CO2 
d) II H2 + CO CH4 + CO2 
e) I CH4 CO 
Questão 06 __________________________ 
O metanol já foi usado como combustível na fórmula 
Indy, com o inconveniente de produzir chama incolor e 
ser muito tóxico. Atualmente, utiliza-se etanol, 
proveniente da fermentação do caldo na cana-de-
açúcar, o mesmo utilizado em automóveis no Brasil. 
 
A quantidade de energia liberada (kJ) pela combustão 
produzida por 1, 00g de etanol é : 
a) -1234,7kJ/mol 
b) 1234,7kj/mol 
c) 1123,7kj/ol 
d) -638,5kJ/mol 
e) 1323,5kj/mol 
 
 
50 
 
 
Questão 07 __________________________ 
A Amazônia é o pulmão do mundo 
 
Militantes ambientalistas adoram dizer que a Amazônia 
é o pulmão do mundo. Porém a maior floresta tropical 
do planeta está mais para alvéolo pulmonar. Mesmo 
produzindo cerca de 95 toneladas de oxigênio por ano, 
a mata também precisa do gás para sobreviver. De fato, 
a floresta tem importância realmente ímpar não por ser 
pulmão do mundo, mas por conter inumeráveis 
espécies de plantas, animais e micro-organismos, bem 
como por ser importante no 
sequestro de carbono da atmosfera. Durante a 
fotossíntese, florestas tropicais armazenam mais CO2 
que outros tipos de bioma. 
Correio Braziliense, 13/5/2012, p. 24 (com adaptações). 
 
Considere a reação da fotossíntese apresentada 
abaixo 
 
Sabendo-se que as entalpias padrão de formação do 
CO2, da água e da glicose são, respectivamente, 
iguais a -427 kJ/mol, -280 kJ/mol e -1.036 kJ/mol, 
infere-se que essa reação é: 
 
a) endotérmica, e a variação de energia e maior que 
3.000 kJ/mol. 
b) exotérmica, e a variação de energia e maior que -
850 kJ/mol. 
c) exotérmica, e a variação de energia e menor que -
3.000 kJ/mol 
d) endotérmica, e a variação de energia e menor 850 
kJ/mol. 
e) endotérmica, e a variação de energia e menor que 
3.000 kJ/mol. 
 
Questão 08 __________________________ 
O uso mais popular de energia solar está associado ao 
fornecimento de água quente para fins domésticos. Na 
figura ao lado, é ilustrado um aquecedor de água 
constituído de dois tanques pretos dentro de uma caixa 
termicamente isolada e com cobertura de vidro, os 
quais absorvem energia solar. 
A. Hinrichs e M. Kleinbach. Energia e meio ambiente. 
São Paulo: Thompson. 3ª- ed. 2004, p. 529 (com adaptações) 
 
 
Nesse sistema de aquecimento, 
a) os tanques, por serem de cor preta, são maus 
absorvedores de calor e reduzem as perdas de 
energia. 
b) a cobertura de vidro deixa passar a energia 
luminosa e reduz a perda de energia térmica utilizada 
para o aquecimento. 
c) a água circula devido à variação de energia 
luminosa existente entre os pontos X e Y. 
d) a camada refletiva tem como função armazenar 
energia luminosa. 
e) o vidro, por ser bom condutor de calor, permite que 
se mantenha constante a temperatura no interior da 
caixa. 
Questão 09 __________________________ 
O aproveitamento de resíduos florestais vem se 
tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma 
fonte renovável de energia. A figura representa a 
queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, 
sendo ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 
51 
 
 
1g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água 
líquida, e ΔH2, a variação de entalpia envolvida na 
conversão de 1g de água no estado gasoso para o estado 
líquido. 
 
 
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g 
desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H O 2 
(gasoso) é: 
a) −106. 
b) −94. 
c) −82. 
d) −21,2. 
e) −16,4 
Questão 10 __________________________ 
O urânio é um elemento cujos átomos contêm 92 
prótons, 92 elétrons e entre 135 e 148 nêutrons. O 
isótopo de urânio 235 U é utilizado como combustível 
em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por 
nêutrons, sofre fissão de seu núcleo e libera uma 
grande quantidade de energia 10(2,35 10 kJ mol).  O 
isótopo 235U ocorre naturalmente em minérios de 
urânio, com concentração de apenas 0,7%. Para ser 
utilizado na geração de energia nuclear, o minério é 
submetido a um processo de enriquecimento, visando 
aumentar a concentração do isótopo 235U para, 
aproximadamente, 3% nas pastilhas. Em décadas 
anteriores, houve um movimento mundial para 
aumentar a geração de energia nuclear buscando 
substituir, parcialmente, a geração de energia elétrica a 
partir da queima do carvão, o que diminui a emissão 
atmosférica de CO2 (gás com massa molarigual a 44 g 
mol). 
 
A queima do carvão é representada pela equação 
química: 
C(s) O (g) CO (g) H 400 kJ mol + → H= − 2 2 
Qual é a massa de CO , 2 em toneladas, que deixa de 
ser liberada na atmosfera, para cada 100 g de 
pastilhas de urânio enriquecido utilizadas em 
substituição ao carvão como fonte de energia? 
a) 2,10 
b) 7,70 
c) 9,00 
d) 33,0 
e) 300 
Questão 11 __________________________ 
Um dos critérios para analisar o impacto ambiental de 
um combustível orgânico, fóssil ou não, é a quantidade 
de gás carbônico (CO2) liberada por unidade de energia 
que esse combustível fornece ao ser queimado. Os 
principais combustíveis orgânicos, bem como as 
fórmulas moleculares do principal componente de cada 
um deles e suas entalpias de combustão (∆HC), estão 
relacionados na tabela a seguir 
 
 
Entre os combustíveis orgânicos da tabela, aquele que 
produz maior quantidade de energia por mol de CO2 
liberado, considerando apenas o seu principal 
componente, é 
 
A) a gasolina. 
B) o gás natural. 
C) o metanol. 
D) o GLP. 
E) o etanol. 
 
 
 
 
 
52 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 12__________________________ 
O cloreto de amônio, NH4Cl, é um sal que, ao ser 
adicionado ao gelo, retarda a sua fusão. Por apresentar 
essa propriedade, ele é espalhado sobre a neve nas 
rampas de esqui durante competições 
Considerando as semirreações a seguir, 
 
 
 
 
conclui -se que a entalpia de formação (∆Hf), em 
kJ/mol, do cloreto de amônio é 
 
A) -130 
B) +314 
C) -222 
D) -314 
E) +38 
 
Questão 13__________________________ 
“Água da China está envenenada, governo ignora as 
causas [...] Após indignação entre os internautas, 
demandas de advogados de Pequim e pressão da 
mídia, o Ministério das Terras e Recursos da China 
emitiu recentemente um relatório sobre a qualidade das 
águas subterrâneas do país, mas o relatório falhou em 
retratar o alcance ou a gravidade do problema, dizem 
os críticos. De acordo com reportagem da Voz da 
América, as águas subterrâneas na região de Huabei 
conteriam metais pesados muito acima dos limites 
permitidos, incluindo mercúrio, cromo, cádmio e 
chumbo. Os poluentes principais são benzeno, 
tetracloreto de carbono e tricloroetileno, todos 
causadores de câncer e outros problemas de saúde. 
 
Fonte: <https://www.epochtimes.com.br/agua-dachina-esta-envenenada-
governo-ignora-as-causas/#. 
WZR-YlWGPIU>, acesso em 16.08.2017, adaptado 
Um dos poluentes citados na notícia acima é o 
tetracloreto de carbono, o qual pode ser obtido pela 
reação do metano com cloro gasoso segundo a 
equação abaixo: 
CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g) 
Dados: 
Cl - Cl: 242 kJ/mol 
C - H: 413 kJ/mol 
C - Cl: 338 kJ/mol 
H - Cl: 431 kJ/mol 
A entalpia da reação acima é de: 
A) -132 kJ 
B) +132 kJ 
C) -456 kJ 
D) +456 kJ 
E) +5696 kJ 
Questão 14 __________________________ 
O ácido nítrico é uma das substâncias 
químicas mais utilizadas nas indústrias. O maior 
consumo de ácido nítrico se dá na fabricação de 
explosivos como nitroglicerina, dinamite, etc. Considere 
as seguintes transformações ocorridas na produção de 
ácido nítrico nas indústrias: 
 
 
 
A entalpia de formação para o ácido nítrico líquido, em 
kJ, é igual a 
A) –209,55. 
B) +209,55. 
C) –352,85. 
D) +352,85. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
53 
 
 
 
Questão 15 __________________________ 
A Lei de Hess pode ser enunciada da seguinte forma: 
Quando um processo ocorre em etapas, seu ∆H é 
igual à soma dos ∆H das respectivas etapas. 
 
Pode-se aplicar a Lei de Hess para calcular o calor de 
sublimação da água (∆H3) a partir de seus calores de 
fusão (∆H1) e de vaporização (∆H2) a uma determinada 
temperatura e pressão, o que pode ser demonstrado 
graficamente: 
 
 
Independentemente do caminho escolhido, partindo da 
água sólida e chegando à água gasosa, passando pelo 
estado líquido (caminho 1) ou diretamente (caminho 2), 
tem-se o mesmo valor de ΔH: 
 
Portanto, demonstrou-se que, numericamente, o ΔH 
de um processo independe do caminho escolhido para 
a sua realização. A mais importante utilidade prática da 
Lei de Hess é ser o único método que permite, a partir 
de outros valores de variações de entalpia, o cálculo do 
calor de processos 
 
A) físicos e químicos, independentemente de eles 
serem elementares ou ocorrerem em etapas. 
B) de sublimação de substâncias conhecendo-se 
apenas os seus respectivos calores de fusão e de 
vaporização. 
C) físicos e químicos a partir da manipulação 
matemática de dados experimentais previamente 
obtidos. 
D) como a sublimação da água, que não ocorrem nas 
condições de temperatura e pressão ambientes. 
E) de mudanças de fases a partir de dados extraídos 
de curvas de aquecimento do tipo temperatura versus 
calor fornecido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
54 
 
 
55 
 
 
 
 
Questão 01__________________________ 
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma 
dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma 
informação quantitativa da extensão do equilíbrio 
químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. 
Considere a tirinha a seguir: 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o 
personagem tem sobre equilíbrio: 
 
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das 
quantidades sempre é de produtos, e a outra 
metade é de reagentes. 
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações de produtos e as de reagentes 
podem ser diferentes, mas são constantes. 
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações de reagentes e as de produtos sempre 
são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado 
por um efeito externo. 
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações dos produtos sempre são maiores 
que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja 
afetado por um fator externo. 
e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações de reagentes e as de produtos sempre 
não são iguais. 
Questão 02__________________________ 
Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo 
de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam 
ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de 
cálcio, o material que é o principal componente da 
matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de 
desequilíbrio do processo de desmineralização 
dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-
se que o principal componente do esmalte do dente é 
um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela 
presença de sacarose, faz decrescer o pH do biofilme 
(placa bacteriana), provocando a desmineralização do 
esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar 
levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do 
pH, remineralizando o dente. 
 
A equação química seguinte representa esse processo: 
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes 
diariamente, poderá ocorrer um processo de 
desmineralização dentária, devido ao aumento da 
concentração de: 
Questão 03__________________________ 
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma 
parte do produto vaza rapidamente pela extremidade 
do recipiente. A explicação para esse fato está 
relacionada à perturbação do equilíbrio químico 
existente entre alguns dos ingredientes do produto de 
acordo com a equação:A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao 
vazamento do refrigerante nas condições descritas, 
tem como consequência a: 
a) Liberação de CO2 para o ambiente. 
b) Elevação da temperatura do recipiente. 
c) Elevação da pressão interna do recipiente. 
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O 
Questão 04__________________________ 
O pH do solo pode variar em uma faixa significativa 
devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas 
com chuvas escassas, mas com concentrações 
elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3), 
torna-se básico devido à reação de hidrólise do íon 
carbonato, segundo o equilíbrio: 
 
Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins 
agrícolas e devem ser remediados pela utilização de 
aditivos químicos. 
 
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 
1995 (adaptado). 
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo 
de solo, um técnico tenha utilizado como 
aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso a remediação: 
 
a) Foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
56 
 
 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
direita, em decorrência da elevação do pH do meio. 
b) Foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da redução do pH do meio. 
c) Não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
direita, em decorrência da redução do pH do meio. 
d) Não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da elevação do pH do meio. 
e) Não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da manutenção do pH do 
meio. 
Questão 05__________________________ 
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa 
utilizados com a finalidade de facilitar, 
durante processos de lavagem, a remoção de 
substâncias de baixa solubilidade em água, por 
exemplo, óleos e gorduras. 
 A figura a seguir representa a estrutura de uma 
molécula de sabão. 
 
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a 
água e, desse modo, formar o ácido carboxílico 
correspondente. Por exemplo, para o estearato de 
sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio: 
 
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco 
solúvel em água e menos eficiente na 
remoção de gorduras, o pH do meio deve ser 
controlado de maneira a evitar que o equilíbrio 
acima seja deslocado para a direita. 
 
Com base nas informações do texto, é correto concluir 
que os sabões atuam de maneira: 
a) Mais eficiente em pH ácido ou neutro 
b) Mais eficiente em pH ácido. 
c) Mais eficiente em pH neutro. 
d) Eficiente em qualquer faixa de pH. 
e)Mais eficiente em pH básico. 
Questão 06__________________________ 
Uma das etapas do tratamento da água é a 
desinfecção, sendo a cloração o método mais 
empregado. Esse método consiste na dissolução do 
gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação 
na água a ser desinfectada. As equações das reações 
químicas envolvidas são: 
 
A ação desinfetante é controlada pelo ácido 
hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção 
cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH 
do meio é importante, porque influencia na extensão 
com que o ácido hipocloroso se ioniza. 
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da 
água a ser tratada deve estar mais próximo de 
a) 0. 
b) 5. 
c) 7. 
d) 9. 
e) 14. 
Questão 07__________________________ 
Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela 
água do mar. O esquema representa reações que 
ocorrem naturalmente, em equilíbrio, no sistema 
ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono 
na atmosfera pode afetar os recifes de corais. 
 
 
 
O resultado desse processo nos corais é o(a) 
a) seu branqueamento, levando à sua morte e 
extinção. 
b) excesso de fixação de cálcio, provocando 
calcificação indesejável. 
c) menor incorporação de carbono, afetando seu 
metabolismo energético. 
d) estímulo da atividade enzimática, evitando a 
descalcificação dos esqueletos. 
e) dano à estrutura dos esqueletos calcários, 
diminuindo o tamanho das populações. 
 
Questão 08__________________________ 
A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas 
consumidas pela população. 
57 
 
 
 
O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita 
(Ca5(PO4)3OH), um mineral que sofre desmineralização 
em meio ácido, de acordo com a equação química: 
 
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor 
potencial de desmineralização dos dentes é o 
a) Chá 
b) Café 
c) Vinho 
d) Refrigerante 
e) Suco de limão 
Questão 09__________________________ 
A formação de estalactites depende da reversibilidade 
de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) 
é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de 
pedra calcária. Quando um volume de água rica em 
CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-
se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, 
a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e 
ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de 
CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a 
equação apresentada. 
 
Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda 
etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo 
(a) 
a) diminuição da concentração de Íons OH− no meio. 
b) aumento da pressão do ar no interior da caverna. 
c) diminuição da concentração de HCO3− no meio. 
d) aumento da temperatura no interior da caverna. 
e) aumento da concentração de CO2 dissolvido. 
Questão 10__________________________ 
Alguns profissionais burlam a fiscalização quando 
adicionam quantidades controladas de solução 
aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de 
validade vencida. Assim que o teor de acidez, em 
termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida 
pela legislação, o leite adulterado passa a ser 
comercializado. 
 
 A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático 
pode ser representada pela equação química: 
 
 
 
A consequência dessa adulteração é o(a) 
a) aumento do pH do leite. 
b) diluição significativa do leite. 
c) precipitação do lactato de sódio. 
d) diminuição da concentração de sais. 
e) aumento da concentração dos íons H+. 
 
Questão 11__________________________ 
Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros 
em que guarda um concentrado de enzimas digestivas 
está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, 
mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que 
age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a 
digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, 
ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos 
diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em 
soluções com pH determinado e aguarda para ver se a 
enzima age em algum deles. O tubo de ensaio em que 
a enzima deve agir para indicar que a hipótese do 
pesquisador está correta é aquele que contém 
a) cubo de batata em solução com pH = 9. 
b) pedaço de carne em solução com pH = 5. 
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9. 
d) porção de macarrão em solução com pH = 5. 
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9. 
 
Questão 12__________________________ 
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação 
brasileira determina que resíduos químicos lançados 
diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 
9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um 
processo industrial tem concentração de íons hidroxilaigual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um 
químico separou as seguintes substâncias, 
disponibilizadas no almoxarifado da empresa: 
CH3COOH, Na2SO4 , CH3OH, K2CO3 e NH4Cl. 
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no 
corpo receptor, qual substância poderia ser empregada 
no ajuste do pH? 
A) CH3COOH 
B) Na2SO4 
C) CH3OH 
58 
 
 
D) K2CO3 
E) NH4Cl 
 
Questão 13__________________________ 
As figuras mostram a variação na pressão parcial de 
CO2 (p CO2) na superfície da água (Figura A) e os 
valores de pH obtidos para a água oceânica (Figura B) 
de uma região do Oceano Pacífico, no período 
compreendido entre 1989 e 2012. Nos gráficos, os 
pontos representam os valores experimentais e a reta 
representa a tendência de variação dos dados. Sabe-
se que cerca de 30 a 40% do CO2 atmosférico é 
absorvido pelos oceanos e que parte do 
CO2 atmosférico, quando absorvido pela água do mar, 
reage para formar, como principal produto, ácido 
carbônico. 
 
Disponível em: <http://hahana.soest.hawaii.edu/hot/products/HOT_surface_CO2.txt> 
[Adaptado] Acesso em: 24 ago. 2014. 
De acordo com as informações acima 
A) A reação que descreve a interação entre o 
dióxido de carbono e a água pode ser descrita 
por CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq), o que 
justifica a redução do ph da água pela absorção 
de CO2 
B) Em 1991, a água oceânica poderia ser 
classificada como alcalina em função, 
principalmente, da presença de 
HNO3 produzido por organismos marinhos. 
C) Em 2012, a água oceânica poderia ser 
classificada como neutra, ou seja, a 
concentração de íons H+ era equivalente à 
concentração de íons OH-. 
D) O íon carbonato é classificado, segundo a 
teoria de Arrhenius, como um ácido. 
 
Questão 14__________________________ 
Para evitar o desenvolvimento de bactérias em 
alimentos, utiliza-se ácido benzóico como conservante. 
Sabe-se que: 
I) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio: 
 
 
 
 
 
II. A ação bactericida é devida, exclusivamente, à 
forma não dissociada do ácido (BzH). 
III) Quando [BzH] = [Bz-], o pH da solução é 4,2. 
Com base nessas informações, e considerando a 
tabela seguinte 
 
Pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico 
como conservante do 
a) refrigerante, apenas. 
b) leite, apenas. 
c) refrigerante e picles apenas. 
d) refrigerante e leite, apenas. 
e) picles e leite, apenas 
Questão 15__________________________ 
A coloração das hortênsias, muito comum no Sul do 
nosso país, depende da acidez do solo, podendo ser 
azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. 
Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo onde 
as flores forem plantadas, de modo que uma análise do 
mesmo revele uma concentração hidrogeniônica de 10–
8 mol/L, as hortênsias nascerão: 
a) azuis, já que o pH do solo será 1,8. 
b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8. 
c) brancas, já que o pH do solo será neutro. 
d) rosadas, já que o pH do solo será 8. 
e) azuis, já que o pH será 4. 
Questão 16__________________________ 
As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as 
indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor 
59 
 
 
que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e 
III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) 
de H+ ou OH- 
 
Considerando apenas a restrição referente ao pH, 
podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os 
efluentes 
a) da indústria I, somente. 
b) da indústria II, somente. 
c) da indústria III, somente. 
d) das indústrias I e II, somente. 
e) das indústrias I, II e III. 
Questão 17__________________________ 
A seguinte série de experimentos, representada 
esquematicamente a seguir, foi realizada colocando-se, 
em um mesmo instante, uma massa de 10,35 g de 
chumbo em três recipientes distintos (A, B e C), cada 
um contendo 100 mL de uma solução aquosa de ácido 
clorídrico, a 25°C. Decorrido um certo intervalo de 
tempo, foram observados os seguintes fenômenos: 
 
 
 
O gráfico a seguir mostra a variação do pH com o 
tempo, para os experimentos A, B e C. Sabe-se que o 
pH de uma solução ácida 1 mol/L é definido como 
sendo igual a zero. 
 
 
A curva de variação de pH com o tempo 
correspondente ao recipientes A é : 
A) 1 e 2 apenas 
B) 2 apenas 
C) 1 e 3 apenas 
D) Somente a 1 
E) Somente a 2 
 
 
Questão 18__________________________ 
As lâmpadas fluorescentes apresentam vantagens 
como maior eficiência luminosa, vida útil mais longa e 
redução do consumo de energia. Contudo, um dos 
constituintes dessas lâmpadas é o mercúrio, que 
apresenta sérias restrições ambientais em função de 
sua toxicidade. Dessa forma, as lâmpadas 
fluorescentes devem passar por um processo prévio de 
descontaminação antes do descarte ou reciclagem do 
material. O ideal é que nesse processo se tenha o 
menor impacto ambiental e, se possível, o mercúrio 
seja recuperado e empregado em novos produtos. 
 
60 
 
 
DURÃO JR., W. A.; WINDMÓLLER, C. C. A questão do mercúrio 
em lâmpadas fluorescentes. Química Nova na Escola, n. 28, 2008 
(adaptado). 
 
Considerando os impactos ambientais negativos, o 
processo menos indicado de descontaminação desse 
metal presente nas lâmpadas seria o(a) 
A) encapsulamento, no qual as lâmpadas são 
trituradas por via seca ou úmida, o material 
resultante é encapsulado em concreto e a 
disposição final do resíduo é armazenada em 
aterros. 
B) lixiviação ácida, com a dissolução dos resíduos 
sólidos das lâmpadas em ácido (HNO_3), seguida 
de filtração e neutralização da solução para 
recuperar os compostos de mercúrio. 
C) incineração, com a oxidação das lâmpadas junto 
com o lixo urbano em altas temperaturas, com 
redução do material sólido e lançamento dos 
gases e vapores para a atmosfera. 
D) processo térmico, no qual o resíduo é aquecido em 
sistema fechado para vaporizar o mercúrio e em 
seguida ocorre o resfriamento para condensar o 
vapor e obter o mercúrio elementar. 
E) separação por via química, na qual as lâmpadas 
são trituradas em sistema fechado, em seguida 
aditivos químico são adicionados para a 
precipitação e separação do mercúrio. 
 
Questão 19_____________________ 
Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, 
maciez e saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o 
seu valor, ocorrem as variações nas ligações 
intermoleculares dos fios. O pH dos fios de cabelo varia 
de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de 3,8 a 5,6. 
Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5. 
 
(Texto modificado de 
http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entenda-a-
importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de 
agosto de 2016). 
 
Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a 
variação do pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu 
são respectivamente: 
 
A) Ácido, neutro, alcalino. 
B) Alcalino, alcalino e alcalino. 
C) Neutro, ácido e básico. 
D) Ácido, ácido e ácido. 
E) Básico, ácido e alcalino. 
 
Questão 20__________________________ 
Em um reservatório contendo água com pH igual a 7, 
houve um descarte acidental de ácido sulfúrico. Em 
seguida, foi adicionada uma determinada substância de 
caráter básico, em quantidade suficiente para 
neutralizar a acidez. O gráfico que representa o 
comportamento do pH durante esse processo é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
61 
 
 
62 
 
 
Questão 01 __________________________ 
Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, 
há um envoltório de zinco metálico e um bastão 
central de grafite rodeado de dióxido de manganês e 
pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme 
a figura a seguir.As reações são complexas, porém, quando o fluxo de 
corrente é pequeno, podem ser representadas por: 
 
À medida que a pilha seca vai sendo gasta, há 
aumento nas massas de: 
a) zinco metálico e água. 
b) dióxido de manganês e água. 
c) sais de amônio e de zinco. 
d) zinco metálico e dióxido de manganês. 
e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês 
III. 
Questão 02 __________________________ 
João e Maria estavam fazendo experiências no 
Laboratório de Química. Nestas figuras, estão 
representados, esquematicamente, os materiais então 
utilizados por eles: 
 
Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em 
água, João usou uma haste de zinco. No final do 
experimento, a haste 
estava corroída e formou-se uma solução incolor e um 
sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo 
do recipiente. Maria, por sua vez, utilizou uma haste 
de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No 
final do experimento, ela obteve uma solução incolor e 
a haste manteve-se intacta. 
Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre 
(II), Cu(NO3)2, são azuis e que as de nitrato de zinco 
(II), Zn(NO3)2, são 
incolores. 
Considerando-se os dois experimentos descritos, é 
CORRETO afirmar que 
a) João obteve uma solução aquosa de nitrato de 
zinco. 
b) Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de 
cobre. 
c) o cobre metálico é oxidado na dissolução do nitrato 
de zinco. 
d) o precipitado formado na dissolução do nitrato de 
cobre (II) é zinco metálico. 
Questão 03 __________________________ 
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam 
um alto valor comercial levou muitas pessoas a 
juntarem esse material na expectativa de ganhar 
dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de 
alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda 
urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a 
reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o 
anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver 
junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do 
alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações 
e os valores de potencial padrão de redução de alguns 
metais: 
 
 
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam 
entrar na composição do anel das latas com a mesma 
função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da 
oxidação nos fornos e não deixar diminuir o 
rendimento da sua reciclagem? 
 
63 
 
 
 
(A) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial 
de redução. 
(B) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial 
de redução. 
(C) Somente o potássio, pois ele possui potencial de 
redução mais próximo do magnésio. 
(D) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem 
oxidação mais facilmente que o alumínio. 
(E) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais 
de redução são menores do que o do alumínio. 
Questão 04 __________________________ 
A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von 
Guericke inventou a primeira máquina para produzir 
eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, 
Volta e Daniell também se dedicaram ao 
desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de 
Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de 
célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico 
britânico John Daniell, em 1836. 
 Esta célula pode ser descrita resumidamente pela 
figura a seguir: 
 
Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo 
(Zn(s) → Zn2+ + 2e-), e o eletrodo de cobre é o cátodo 
(Cu2+ + 2e- → Cu). Neste sistema, o Zn(s) e o 
Cu2+sofrem, respectivamente, um processo de: 
a) oxidação e redução. 
b) redução e oxidação. 
c) redução e redução. 
d) oxidação e oxidação. 
e) redução e neutralização. 
Questão 05 __________________________ 
O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio 
Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua 
infância: “Ler sobre [Humphry] Davy e seus 
experimentos estimulou-me a fazer diversos outros 
experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às 
colheres de prata de minha mãe colocando-as em um 
prato de alumínio com uma solução morna de 
bicarbonato de sódio [NaHCO3] ”. Pode-se 
compreender o experimento descrito, sabendo-se que 
Objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem 
devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos 
iônicos). 
As espécies químicas Na+, Al3+ e Ag+ têm, nessa 
ordem, tendência crescente para receber elétrons. 
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável 
pela devolução do brilho às colheres, pode ser 
representada por: 
a) 3Ag+ + Aℓo → 3Ago + Aℓ3+ 
b) Aℓ3+ + 3Ago → Aℓo + 3Ag+ 
c) Ago + Na+ →Ag+ + Nao 
d) Aℓo + 3Na+→ Aℓ3+ + 3Nao 
e) 3Nao + Aℓ3+ → 3Na+ + Aℓo 
Questão 06 __________________________ 
O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro 
ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, 
com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração 
provém de três fontes de energia, sendo uma delas a 
pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por 
um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do 
ar, formando água. 
FRAGA, I. Disponível em: 
http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado). 
A transformação de energia que ocorre na pilha de 
combustível responsável pelo movimento do ônibus 
decorre da energia cinética oriunda do (a) 
 
(A) calor absorvido na produção de água. 
(B) expansão gasosa causada pela produção de água. 
(C) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o 
oxigênio. 
(D) contração gasosa causada pela reação entre o 
hidrogênio e o oxigênio. 
(E) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do 
hidrogênio com o oxigênio 
Questão 07 __________________________ 
O alumínio é um metal bastante versátil, pois, a partir 
dele, podem-se confeccionar materiais amplamente 
utilizados pela sociedade. A obtenção do alumínio 
ocorre a partir da bauxita, que é purificada e dissolvida 
em criolita fundida (Na3AlF6) e eletrolisada a cerca de 
1000 °C. Há liberação do gás dióxido de carbono (CO2), 
formado a partir da reação de um dos produtos da 
eletrólise com o material presente nos eletrodos. O 
anodo e formado por barras de grafita submergidas na 
mistura fundida. 
O catodo e uma caixa de ferro coberta de grafita. A 
reação global do processo é: 
 
A etapa de obtenção do alumínio liquida, as reações 
que ocorrem no catodo e anodo são: 
64 
 
 
 
Questão 08 __________________________ 
Um estudante realizou um experimento para avaliar a 
reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, 
mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada 
um desses metais em cada uma das soluções aquosas 
dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas 
observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) 
significa formação de sólido sobre a placa e (não) 
significa nenhuma evidência dessa formação: 
 
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, 
conforme esquematizado. 
 
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era 
uma solução aquosa de CuSO4 de mesma 
concentração, e essa solução era renovada na 
construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a 
redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa 
de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma 
das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma 
placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada 
na solução aquosa de seu respectivo nitrato. 
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, 
obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A 
atribuição correta desses valores de força eletromotriz 
a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade 
dos metais testados, deve serQuestão 09 __________________________ 
Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de 
álcool, C2H6O (etanol), presente no organismo de uma 
pessoa através do ar expirado por ela. Esses 
dispositivos utilizam células a combustível que 
funcionam de acordo com as reações químicas 
representadas: 
 
Na reação global de funcionamento do bafômetro, os 
reagentes e os produtos desse tipo de célula são 
 
(A) o álcool expirado como reagente; água, elétrons e 
H+ como produtos. 
(B) o oxigênio do ar e H+ como reagentes; água e 
elétrons como produtos. 
(C) apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas 
os elétrons como produto. 
(D) apenas o álcool expirado como reagente; água, 
C2H4O e H+ como produtos. 
(E) o oxigênio do ar e o álcool expirado como 
reagentes; água e C2H4O como produtos. 
Questão 10 __________________________ 
A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na 
agricultura pode acarretar alterações no solo e na água 
pelo acúmulo de compostos nitrogenados, 
principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a 
65 
 
 
proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o 
ciclo do nitrogênio, representado no esquema. espécie 
nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade 
controlada por ação de microrganismos que promovem 
a reação de redução dessa espécie, no processo 
denominado desnitrificação. 
 
O processo citado está representado na etapa 
(A) I. 
(B) II. 
(C) III. 
(D) IV. 
(E) V. 
Questão 11 __________________________ 
É possível sentir uma “dor fina” ao encostar, em uma 
obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata), 
um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que 
formada pelo alumínio e a obturação. 
 
Considerando as informações, a afirmação correta é a 
da alternativa contenha revestimento de alumínio. A dor 
sentida é o resultado de uma corrente elétrica 
produzida pela pilha 
a) O cátodo é o alumínio e o ânodo é o mercúrio. 
b) O alumínio se reduz e o mercúrio se oxida. 
c) O alumínio funciona como agente oxidante e o 
mercúrio como agente redutor. 
d) O potencial da pilha é -0,81 volts. 
e) O potencial da pilha é + 2,51 volts. 
Questão 12 __________________________ 
O esquema simboliza os estudos de Daniel na 
montagem da pilha 
 
Observando os potenciais de redução na tabela a 
seguir 
 
A equação global para a pilha que apresenta a 
maior diferença de potencial e o ânodo da pilha 
formada estão corretamente expressos em: 
A) Cu0 + Mg0 --> Mg2+ + Cu2+; Mg0. 
B) Fe0 + Ni2+ --> Fe2+ + Ni0; Fe0. 
C) Fe0 + Cu2+ --> Fe2+ + Cu0; Fe0. 
D) Mg0 + Cu2+ --> Mg2+ + Cu0; Mg0. 
E) Fe2+ + Cu2+ --> Fe0 + Cu0; Fe2+ 
Questão 13 __________________________ 
uma reação de oxirredução é caracterizada como 
um processo simultâneo de perda e ganho de 
elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, 
íon ou molécula são imediatamente recebidos por 
outros 
 
O metal mais reativo será aquele que perder elétrons 
mais facilmente e o cátion de metal mais nobre ou um 
não metal será a espécie que receber elétrons mais 
facilmente. Observe a figura: 
 
 
66 
 
 
Fenômeno simbolizado na figura pode ser explicado 
como sendo um fenômeno de: 
A) Oxirredução, em que o zinco sofre oxidação e 
o cátion cobre sofre redução. 
B) decomposição, em que o cátion cobre se 
decompõe sobre a placa de zinco. 
C) Simples troca, em que o zinco sofre redução, 
recebendo elétrons do cátion cobre. 
D) Oxirredução, em que o metal de cobre sofre 
oxidação e o cátion zinco, redução. 
E) Oxidação, em que os dois metais sofrem 
oxidação. 
 
Questão 14 __________________________ 
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande 
importância para a indústria química. Uma de suas 
aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de 
sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula 
eletroquímica, como ilustrado. 
 
No processo eletrolítico ilustrado, o produto 
secundário obtido é o 
 
A) vapor de água. 
B) oxigênio molecular. 
C) hipoclorito de sódio. 
D) hidrogênio molecular. 
E) cloreto de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
67 
 
 
Questão 15 ___________________________________________________________________ 
A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção 
de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um 
experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts 
para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro 
 
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o 
LED azul? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
68 
 
 
69 
 
 
Questão 01__________________________ 
A fórmula a seguir representa um composto 
responsável pelo fenômeno da visão nos seres 
humanos, pois o impulso nervoso que estimula a 
formação da imagem no cérebro ocorre quando há 
interconversão entre isômeros deste composto. 
 
Um isômero de função deste composto pertence à 
função denominada: 
(A) éster 
(B) amida 
(C) cetona 
(D) ácido carboxílico 
(E) amina 
 
Questão 02__________________________ 
As fórmulas estruturais de alguns componentes de 
óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas 
ervas e flores, são: 
 
Dentre esses compostos, são isômeros: 
a) anetol e linalol. 
b) eugenol e linalol. 
c) citronelal e eugenol. 
d) linalol e citronelal. 
e) eugenol e anetol. 
Questão 03__________________________ 
O óleo de soja, comumente utilizado na cozinha, 
contém diversos triglicerídeos (gorduras), provenientes 
de diversos ácidos graxos, dentre os quais temos os 
mostrados abaixo 
 
 
 
 
. 
Sobre esses compostos, podemos afirmar que: 
a) o composto 1 é um ácido carboxílico de cadeia 
insaturada. 
b) os compostos 2 e 3 são isõmeros cis-trans. 
c) o composto 2 é um ácido graxo de cadeia aberta 
contendo uma dupla ligação (cis). 
d) o composto 3 é um ácido graxo de cadeia fechada 
contendo uma insaturação (cis). 
e) o composto 4 é um ácido carboxílico de cadeia 
aberta contendo duas duplas ligações conjugadas 
entre si. 
Questão 04__________________________ 
Para combater o ranço em margarinas e maioneses, as 
indústrias químicas utilizam o 2-terc-butil-4-metoxifejol. 
Qual das fórmulas apresentadas a seguir corresponde 
a essa substância? 
 
70 
 
 
Questão 05__________________________ 
O uso de sabão em pó comum em máquinas de lavar 
pode danificar o equipamento, principalmente por 
causa da formação de espuma. O mercado dispõe de 
detergentes não iônicos, que não produzem muita 
espuma. Outra vantagem é a capacidade de remoção 
de material graxo e de terra mesmo em água fria. 
 A substância usada para esse fim tem a fórmula 
estrutural representada a seguir: 
 
Sobre essa substância, pode-se concluir que: 
a. Apresenta o grupo ácido carboxílico 
b. É formada por moléculas que apresentam 12 
átomos de carbono. 
c. É formada por moléculas insaturadas. 
d. Apresenta o grupo anidrido. 
e. Apresenta as funções éter e álcool. 
 
Questão 06__________________________ 
Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se 
deve ao fato de os seres humanos apresentarem, junto 
à pele, glândulasque produzem e liberam ácidos 
carboxílicos. A mistura desses ácidos varia de pessoa 
para pessoa, o que permite a animais de faro bem 
desenvolvido conseguir discriminá-la. Com o objetivo 
de testar tal discriminação, um pesquisador elaborou 
uma mistura de substâncias semelhantes à produzida 
pelo dono de um cão. Para isso, ele usou substâncias 
genericamente representadas por: 
a) RCHO 
b) RCOOH 
c) RCH2OH 
d) RCOOCH2 
e) RCONH2 
Questão 07__________________________ 
Quando ingerimos mais carboidratos do que gastamos, 
seu excesso é armazenado: uma parte sob a forma de 
glicogênio, e a maior parte sob a forma de gorduras. As 
gorduras são, na sua maioria, ésteres derivados de 
ácidos carboxílicos de longa cadeia alifática, não 
ramificada. Essa cadeia contém um número par de 
carbonos – consequência natural do modo como se dá 
a síntese das gorduras nos sistemas biológicos. 
Um ácido carboxílico, com as características estruturais 
citadas no texto, apresenta a seguinte fórmula: 
 
Questão 08__________________________ 
Breaking Bad é uma série de televisão drama-criminal 
dos Estados Unidos que conta a história de Walter 
White, um professor de química do ensino médio, 
diagnosticado com câncer de pulmão, que, junto com 
seu ex-aluno Jesse Pinkman, volta-se para uma vida de 
crimes, produzindo e vendendo metanfetamina 
cristalizada para garantir o futuro financeiro de sua 
família antes de morrer. 
 
 
A reação abaixo apresenta a síntese de metanfetamina, 
a partir de pseudoefedrina e utilizando a rota sintética 
proposta por Nagai Nagayoshi que inspirou a síntese 
descrita na série Breaking Bad 
 
O número possível de isômeros espaciais 
oticamente ativos para a pseudoefedrina é: 
a) 0. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
71 
 
 
e) 6. 
Questão 09__________________________ 
As alergias ao camarão são causadas por uma reação 
exagerada do sistema imunológico aos alergenos que 
ele contém. Ele identifica uma determinada proteína do 
camarão ou o corante a ele acrescentado como 
prejudiciais, desencadeando a produção 
de anticorpos contra esses fatores. Toda vez que entrar 
em contato com esses produtos, o sistema 
imunológico libera histamina e outros produtos 
químicos que causam os sintomas agudos da alergia. 
 
 
Sociedade brasileira de química. Difenidramina. Disponível em :< 
http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=-
pP23sUVko8pvONhxWdWYkmg983jZrE3jazZ3wE_FHX_av4pzdrEdfIYHZn6d
2T37FJ1HK3wmF6i4_RJcz3OZg>:acesso em 04/08/2018 – adaptado. 
Na estrutura da histamina, identificam-se grupos 
característicos das funções 
a) Amida primária 
b) Amina primaria 
c) Cetona 
d) Amida secundária 
e) Amina secundária 
Questão 10__________________________ 
O orégano (Origanum vulgare) é uma planta aromática 
amplamente utilizada como condimento na culinária. 
Das folhas desse condimento obtêm-se, a partir de 
hidrodestilação utilizando um aparelho de Clevenger 
modificado, um óleo essencial constituído 
majoritariamente por 4-terpineol (8,3%), acetato de 
linalila (2,0%), timol (32,0%), carvacrol (50,0%) e 
espatulenol (4,1%). 
 
Fonte: <ROMERO, A. L. et al. Composição Química e 
Atividade do Óleo Essencial de Origanum vulgare Sobre Fungos 
Fitopatogênicos. Journal of Health Sciences, Londrina, v.14, n. 4, p. 
231-235 2012>, Adaptado. 
A estrutura do carvacrol, composto em maior 
porcentagem é mostrada a seguir: 
 
Um dos nomes que esse composto orgânico assume 
segundo as regras da IUPAC é: 
A) 5-isopropil-2-metilfenol 
B) 4-metilbenzeno-2-propil 
C) 2-metilfenol-5-isopropil 
D) 3-isopropil-6-metilfenol 
E) 2-isopropil-5-metilfenol 
Questão 11__________________________ 
O cortisol é um hormônio produzido pelo ser humano 
que está diretamente vinculado às respostas do corpo 
a situações de estresse, proporcionando o aumento da 
pressão arterial e do açúcar no sangue. Sua fórmula 
estrutural está representada na figura a seguir. 
 
De acordo com a sua fórmula estrutural, o número de 
carbonos secundários presentes no cortisol é: 
A) Dois 
B) Três 
C) Cinco 
D) Nove 
E) Onze 
Questão 12__________________________ 
Cansaço fácil, irritabilidade, inflamação na boca e na 
língua, formigamento nos pés e dor de cabeça são 
alguns dos sintomas mais corriqueiros da carência de 
vitaminas do complexo B no nosso organismo. Esse 
complexo vitamínico é da maior importância para que 
nosso organismo consiga assimilar glicose, ácidos 
graxos essenciais e os aminoácidos com eficiência [...] 
As vitaminas do complexo B não são sintetizadas pelo 
nosso organismo em quantidades suficientes por isso, 
precisamos cuidar de suplementá-las com uma 
alimentação adequada. A vitamina B2, ou Riboflavina, 
desempenha uma poderosa ação antioxidante no 
organismo, contribuindo no combate aos radicais livres. 
72 
 
 
Está presente em iogurte, leite, queijo, gérmen de trigo, 
cereais matinai, grãos e peixes oleosos. 
Fonte:< https://www.greenme.com.br/viver/saude-ebem-estar/5307-
falta-vitaminas-complexo-b-sintomase-remedios>, acesso em 
28.05.18, adaptado. 
 
 
 
A formula estrutural da riboflavina é apresentada a 
seguir: 
 
Quanto a essa molécula é possível afirmar: 
A) Apresenta isomeria geométrica 
B) Apresenta as funções cetona, amida, amina e 
álcool 
C) Apresenta 6 carbonos primários 
D) Apresenta 8 isômeros ópticamente ativos 
E) Apresenta aminas primárias, secundárias e 
terciárias. 
Questão 13__________________________ 
Um dos medicamentos mais utilizados no Brasil para 
dores e febre, a dipirona monossódica é proibida de ser 
comercializada nos Estados Unidos e Europa. Sua 
proibição está relacionada ao fato de que o uso 
constante dessa substância pode levar a 
granulocitopenia que é a acentuada redução de 
determinados glóbulos brancos. A estrutura molecular 
da dipirona monossódica é apresentada a seguir. 
 
Com relação à estrutura apresentada, percebe-se que 
a) há dois anéis aromáticos em sua composição 
estrutural. 
b) é uma substância que não pode se apresentar como 
um par de isômeros ópticos. 
c) por possuir sódio em sua composição, possivelmente 
seja uma substância de baixa solubilidade. 
d) os três átomos de nitrogênios presentes referenciam 
a classe funcional das amidas. 
e) há mais carbonos híbridos sp3 do que híbridos sp2. 
Questão 14__________________________ 
O plasmalogênio, cuja estrutura é apresentada a 
seguir, é um tipo de lipídio. Os lipídios são biomoléculas 
que desempenham inúmeras funções, como 
composição das membranas celulares, fornecimento 
de energia, isolamento térmico entre outras. 
 
Essas funções bioquímicas estão relacionadas a sua 
estrutura molecular e possíveis reações e interações 
químicas. A partir da estrutura apresentada, 
observamos que 
 
A) o átomo de fósforo faz ligações químicas que 
seguem a regra do octeto. 
B) o nitrogênio assume geometria piramidal. 
C) há duas ligações pi entre átomos de carbono. 
D) a parte iônica do plasmalogênio é a responsável 
pelo setor apolar desse tipo de lipídio. 
E) a hidrólise do éster do plasmalogênio proporcionará 
um ácido carboxílico de cadeia saturada. 
Questão 15__________________________ 
A tartrazina, também conhecida como E102, é um 
pigmento sintético pertencente ao grupo funcional dos 
azo -compostos (compostos orgânicos que apresentam 
nitrogênio em sua estrutura química), e que 
proporciona a cor amarelo-limão se utilizada como 
corante alimentar, por exemplo. 
 
 
73 
 
 
Considerando a fórmula estrutural da tartrazina, pode -
se dizer que 
 
A) apresenta isomeria espacial geométrica (cis -trans)por causa do grupo k N l N k. 
 
B) apresenta isomeria espacial óptica por causa da 
quiralidade do enxofre no grupo k SO-3Na+ . 
 
C) apresenta isomeria espacial geométrica (cis -trans) 
por causa da presença dos anéis aromáticos. 
 
D) apresenta isomeria espacial óptica por causa da 
quiralidade do carbono da hidroxila (k OH). 
 
E) não apresenta isomeria óptica, pois não há 
carbonos quirais em sua molécula. 
 
Questão 16__________________________ 
A própolis é um produto natural conhecido por suas 
propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse 
material contém mais de 200 compostos identificados 
até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura 
simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja 
estrutura está mostrada a seguir. 
 
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o 
éster em apreço por meio da reação de 
esterificação são, respectivamente, 
a) ácido benzoico e etanol. 
b) ácido propanoico e hexanol. 
c) ácido fenilacético e metanol. 
d) ácido propiônico e cicloexanol. 
e) ácido acético e álcool benzílico. 
Questão 17__________________________ 
O permanganato de potássio (KMnO4) é um agente 
oxidante forte muito empregado tanto em nível 
laboratorial quanto industrial. Na oxidação de alcenos 
de cadeia normal, como o 1-fenil-1-propeno, ilustrado 
na figura, o KMnO4 é utilizado para a produção de 
ácidos carboxílicos. 
 
Os produtos obtidos na oxidação do alceno 
representado, em solução aquosa de KMnO4, são: 
a) Ácido 2-feniletanoico e ácido propanoico. 
b) Ácido benzoico e ácido propanoico. 
c) Ácido etanoico e ácido 2-feniletanoico. 
d) Ácido 2-feniletanoico e ácido metanoico. 
e) Ácido benzoico e ácido etanoico. 
 
 
Questão 18__________________________ 
Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o 
controle de pragas. No entanto, após sua aplicação 
em ambientes abertos, alguns pesticidas 
organoclorados são arrastados pela água até lagos e 
rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem 
difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se 
acumularem. 
A característica desses compostos, responsável pelo 
processo descrito no texto, é o(a) 
 
a) baixa polaridade. 
b) baixa massa molecular. 
c) ocorrência de halogênios. 
d) tamanho pequeno das moléculas. 
e) presença de hidroxilas nas cadeias. 
Questão 19__________________________ 
Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em 
decorrência do derramamento de grande quantidade de 
um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa 
à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou 
uma quantidade apropriada de uma solução de para-
dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente 
tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse 
acidente. 
 
Essa intervenção produz resultados positivos para o 
ambiente porque 
 
a) promove uma reação de substituição no 
hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente. 
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de 
sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar 
74 
 
 
o hidrocarboneto. 
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão 
do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa 
substância na natureza. 
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato 
possibilita a solubilização do hidrocarboneto. 
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do 
hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente 
Questão 20__________________________ 
O estudo de compostos orgânicos permite aos 
analistas definir propriedades físicas e químicas 
responsáveis pelas características de cada substância 
descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais 
cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e 
ramificada. 
A fórmula que se enquadra nas características da 
molécula investigada é 
 
Questão 21__________________________ 
Sabe-se que a ingestão frequente de lipídos contendo 
ácidos graxos (ácidos monocarboxílicos alifáticos) de 
cadeia carbônica insaturada com isomeria trans 
apresenta maior risco para o desenvolvimento de 
doenças cardiovasculares, sendo que isso não se 
observa com os isômeros cis. 
Dentre os critérios seguintes, o mais adequado à 
escolha de um produto alimentar saudável 
contendo lipídeos é: 
 
a) se houver bases nitrogenadas, estas devem estar 
ligadas a uma ribose e a um aminoácido. 
b) se contiver sais, estes devem ser de bromo ou de 
flúor, pois são essas as formas frequentes 
nos lipídios cis. 
c) se estiverem presentes compostos com ligações 
peptídicas entre os aminoácidos, os grupos 
amino devem ser esterificados. 
d) se contiver lipídios com duplas ligações entre os 
carbonos, os ligantes de maior massa devem 
estar do mesmo lado da cadeia. 
e) se contiver polihidroxialdeídos ligados 
covalentemente entre si, por ligações simples, esses 
compostos devem apresentar estrutura linear. 
Questão 22__________________________ 
Com o objetivo de substituir as sacolas de polietileno, 
alguns supermercados têm utilizado um 
novo tipo de plástico ecológico, que apresenta em sua 
composição amido de milho e uma resina 
polimérica termoplástica, obtida a partir de uma fonte 
petroquímica. 
ERENO, D. Plásticos de vegetais. 
Pesquisa Fapesp, n. 179, jan. 2011 (adaptado). 
Nesses plásticos, a fragmentação da resina polimérica 
é facilitada porque os carboidratos presentes 
 
a) dissolvem-se na água. 
b) absorvem água com facilidade. 
c) caramelizam por aquecimento e quebram. 
d) são digeridos por organismos decompositores. 
e) decompõem-se espontaneamente em contato com 
água e gás carbônico 
 
Questão 23__________________________ 
O senso comum nos diz que os polímeros orgânicos 
(plásticos) em geral são isolantes elétricos. Entretanto, 
os polímeros condutores são materiais orgânicos que 
conduzem eletricidade. O que faz estes polímeros 
diferentes é a presença das ligações covalentes duplas 
conjugadas com ligações simples, ao longo de toda a 
cadeia principal, incluindo grupos 
aromáticos. Isso permite que um átomo de carbono 
desfaça a ligação dupla com um vizinho e 
refaça-a com outro. Assim, a carga elétrica desloca-se 
dentro do material. 
FRANCISCO, R. H. P. Polímeros condutores. Revista Eletrônica 
de Ciências, n. 4, fev. 2002. Disponível em: www.cdcc.usp.br. 
Acesso em: 29 fev. 2012 (adaptado). 
De acordo com o texto, qual dos polímeros seguintes 
seria condutor de eletricidade? 
75 
 
 
 
 
Questão 24__________________________ 
No ano de 2004, diversas mortes de animais por 
envenenamento no zoológico de São Paulo 
foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam 
suspeita de intoxicação por monofluoracetato de 
sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente 
comercializado como raticida. O monofluoracetato de 
sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age 
no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de 
Krebs, que pode levar à parada da respiração celular 
oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação. 
 
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela 
a) desidrataçao do ácido monofluoracético, com 
liberação de água. 
b) hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação 
de água. 
c) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, 
com liberação de hidróxido de sódio. 
d) neutralização do ácido monofluoracético usando 
hidróxido de sódio, com liberação de água. 
e) substituição dos íons hidrogênio por sódio na 
estrutura do ácido monofluoracético, sem 
formação de água. 
 
 
Questão 25__________________________ 
O poli(ácido lático) ou PLA é um material de interesse 
tecnológico por ser um polímero biodegradável e 
bioabsorvível. O ácido lático, ummetabólito comum no 
organismo humano, é a matéria-prima para produção 
do PLA, de acordo com a equação química 
simplificada: 
 
Que tipo de polímero de condensação é formado 
nessa reação? 
a) Poliéster. 
b) Polivinila. 
c) Poliamida. 
d) Poliuretana. 
e) Policarbonato. 
Questão 26__________________________ 
O uso de óleos vegetais ou animais (triglicerídeos) 
diretamente no motor a diesel fica limitado devido a 
algumas propriedades físicas destes que implicam em 
alguns problemas no motor, principalmente a 
combustão incompleta. Como os triglicerídeos 
costumam ter mais de 50 átomos de carbono em suas 
moléculas, tais óleos apresentam alta viscosidade e 
baixa volatilidade. Visando reduzir a viscosidade dos 
óleos vegetais, pode-se realizar a reação de 
transesterificação (ou alcoólise) com um monoálcool de 
cadeia curta (metanol ou etanol) num processo 
relativamente simples, promovendo a obtenção de um 
combustível denominado biodiesel, com propriedades 
semelhantes às do óleo diesel. 
O biodiesel apresenta melhor qualidade como 
substituinte do óleo diesel em relação aos óleos 
vegetais, pois, segundo o texto 
A) trata-se de uma mistura de diversos ésteres de ácido 
graxo. 
B) pode ser utilizado misturado à glicerina. 
C) é formado por moléculas com número menor de 
carbonos. 
D) é formado por moléculas insaturadas. 
E) pode ser utilizado misturado ao metanol ou etanol. 
76 
 
 
Questão 27__________________________ 
Os ácidos graxos trans sempre fizeram parte da 
alimentação humana mediante o consumo de carnes, 
leite e seus derivados. No entanto, com a produção de 
substitutos para a manteiga e as gorduras animais por 
meio da hidrogenação parcial de óleos vegetais, houve 
uma significativa elevação da presença dos ácidos 
graxos trans na dieta. 
 
MERÇON, Fábio. O que é uma gordura trans? Química Nova na 
Escola. São Paulo, vol. 32, n. 2, maio 2010. Disponível em: 
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc32_2/04-CCD-9509.pdf>. 
Acesso em: 13 ago. 2015. 
 
Considere as representações dos isômeros cis e trans. 
 
 
 
A gordura trans obtida pelo processo citado no texto 
apresentará cadeia 
 
A) saturada, com ligantes R1 e R2 iguais entre si. 
B) saturada, com ligantes R1 e R2 diferentes entre si. 
C) insaturada, com ligantes R1 e R2 diferentes entre 
si. 
D) insaturada, com ligantes R1 e R2 iguais entre si. 
E) insaturada, independente de os ligantes R1 e R2 
serem iguais ou não 
Questão 28__________________________ 
O uso do cigarro acarreta muito risco à saúde. 
Dependendo do órgão, as chances de uma pessoa que 
faz uso do cigarro ter um câncer é muito 
grande. No pulmão, laringe e boca, as chances são 20, 
30 e 4 vezes maior, respectivamente, do que em quem 
não é usuário. A nicotina presente no 
cigarro é uma substância que estimula o sistema 
nervoso, alterando o ritmo cardíaco e a pressão 
sanguínea. Na fumaça do cigarro pode existir 
aproximadamente 6mg de nicotina, dos quais o 
fumante absorve em torno de 0,2mg. A fórmula da 
nicotina está apresentada baixo 
 
 
Em relação à nicotina, assinale a alternativa verdadeira. 
a) Apresenta fórmula molecular C10H20N2. 
b) Apresenta carbonos com hibridização sp2 e sp3. 
c) Apresenta o radical etil na sua estrutura. 
d) Apresenta na sua estrutura o grupo funcional amida. 
e) Apresenta três ligações pi () e 20 ligações sigma 
(). 
Questão 29__________________________ 
O b-caroteno, responsável pela cor laranja de alimentos 
como cenoura e abóbora, apresenta ligações duplas e 
simples alternadas, que são chamadas de conjugadas, 
como mostra a figura. 
 
O b-caroteno é um hidrocarboneto 
 
A) aromático, com 11 ligações duplas conjugadas. 
B) aromático, com 9 ligações duplas conjugadas. 
C) insaturado, com 11 ligações duplas conjugadas. 
D) insaturado, com 9 ligações duplas conjugadas. 
E) insaturado, com 10 ligações duplas conjugadas 
 
Questão 30__________________________ 
Compostos muito importantes durante décadas, como 
o DDT e os fréons, foram praticamente excluídos dos 
processos industriais, e sua comercialização 
atualmente é restrita e/ou proibida na maioria dos 
países em decorrência dos problemas ambientais 
causados por esses compostos. Tanto o DDT quanto 
os fréons podem ser obtidos por meio de halogenação 
de precursores saturados. 
 
Nesse caso, a halogenação é classificada como reação 
de 
 
 
 
 
 
 
 
 
77 
 
 
78 
 
 
Questão 01 _________________________ 
A substância representada é conhecida 
comercialmente como azoxistrobina e é muito 
utilizada como fungicida em plantações de 
alho, amendoim e arroz, no combate às 
pragas. 
 
De acordo com a sua estrutura, é correto 
afirmar que azoxistrobina possui as seguintes 
funções orgânicas: 
a) éter e éster. 
b) éster e cetona. 
c) álcool e fenol. 
d) aldeído e éter. 
e) ácido carboxílico e amina. 
Questão 02 _________________________ 
O vinho, o vinagre, a acetona e o éter etílico 
são apenas alguns exemplos de compostos orgânicos 
que estão presentes no nosso cotidiano. Observe as 
estruturas dos compostos representadas a seguir e 
indique as funções às quais elas pertencem, 
respectivamente: 
 
a) aldeído, cetona, éter, álcool e ácido carboxílico. 
b) éter, cetona, ácido carboxílico, álcool e aldeído. 
c) ácido carboxílico, álcool, cetona, éter e aldeído. 
d) éter, álcool, aldeído, cetona e ácido carboxílico. 
e) cetona, aldeído, éter, ácido carboxílico e álcool. 
 
 
 
 
Questão 03 _________________________ 
Certos vegetais produzem substâncias 
orgânicas denominadas alcaloides, que 
apresentam anéis heterocíclicos contendo 
nitrogênio. No organismo humano, 
o consumo de alguns alcaloides pode causar 
dependência química, com perturbações 
graves à saúde, podendo levar até a morte. 
Observe a estrutura da cocaína e da nicotina, dois 
alcaloides, representados abaixo. 
 
A nicotina e a cocaína pertencem à função orgânica: 
a) amida. d) aldeído. 
b) cetona. e) éter. 
c) amina. 
Questão 04 _________________________ 
As fragrâncias características dos perfumes são obtidas 
a partir de óleos essenciais. Observe as estruturas 
químicas de três substâncias comumente empregadas 
na produção de perfumes: 
 
O grupo funcional comum às três substâncias 
corresponde à seguinte função orgânica: 
a) éter c) cetona 
b) álcool d) aldeído 
 
 
 
 
79 
 
 
Questão 05 _________________________ 
Em meados da década de 1980, uma 
grande atenção foi dada à chamada Síndrome da 
Deficiência Imunológica Adquirida (AIDS). Apesar de 
ainda não haver, é possível tratamento resultando na 
estabilização da doença. Das drogas utilizadas as que 
apresentam maior eficiência, garantindo esse quadro 
de estabilidade, são a U75875 e a azidotimidina 
(conhecida como AZT). 
 
Entre os diversos grupos funcionais 
presentes nessa 
molécula, podem-se destacar os grupos: 
 
a) Cetona, ácido carboxílico e nitrila. 
b) Éter, álcool e azida. 
c) Éter, alcino e éster. 
d) Éster, nitrila e aromático. 
e) Aldeído, cetona e álcool. 
Questão 06 _________________________ 
Os principais compostos presentes nos óleos 
essenciais de canela, cravo e baunilha são o 
cinamaldeído, o eugenol e a vanilina, respectivamente, 
cujas fórmulas estruturais são dadas abaixo: 
 
Em relação a esses compostos, é INCORRETO 
afirmar que eles apresentam 
a) grupo carboxila. 
b) anel aromático. 
c) insaturações. 
d) ressonância 
Questão 07 _________________________ 
Homensque começam a perder cabelo na faixa dos 20 
anos podem ter maior risco de câncer de próstata no 
futuro. A finasterida – medicamento usado no 
tratamento da calvície – bloqueia a conversão da 
testosterona em um androgênio chamado 
dihidrotestosterona (DHT), que se estima estar 
envolvido na queda de cabelos. O medicamento 
também é usado para tratar câncer de próstata. 
(www.agencia.fapesp.br. Adaptado.) 
 
Sobre a DHT, cuja fórmula está representada, é correto 
afirmar que: 
 
a) é um hidrocarboneto aromático de fórmula molecular 
C19H30O2. 
b) é insolúvel em água e tem fórmula molecular 
C17H26O2. 
c) apresenta as funções fenol e cetona e fórmula 
molecular 
C19H30O2. 
d) é apolar e apresenta fórmula molecular C17H29O2. 
e) apresenta as funções álcool e cetona e fórmula 
molecular C19H30O2. 
 
Questão 08 _________________________ 
Uma recente pesquisa da Universidade da Califórnia 
publicada no "Journal of the American Medical 
Association" relacionou a terapia de reposição 
hormonal pós-menopausa ao aumento do risco de 
desenvolvimento de câncer de mama, pois os 
hormônios alteram as características dos tumores e 
atrasam, assim, o diagnóstico da doença. 
Há dois tipos distintos de hormônios sexuais femininos, 
sendo um deles a Progesterona. 
 
A estrutura apresenta um grupo funcional 
correspondente à função: 
a) ácido carboxílico 
b) cetona 
80 
 
 
c) aldeído 
d) éster 
e) álcool 
 
Questão 09 _________________________ 
Estudos pré-clínicos têm demonstrado que uma droga 
conhecida por aprepitante apresenta ação inibitória 
dos vômitos induzidos por agentes quimioterápicos 
citotóxicos, tais como a cisplatina. Essa droga 
apresenta a seguinte fórmula estrutural: 
 
Duas das funções orgânicas encontradas na estrutura 
dessa droga são 
a) cetona e amina. 
b) cetona e éter. 
c) amina e éter. 
d) amina e éster. 
e) amida e éster. 
 
Questão 10 _________________________ 
Para evitar os efeitos nocivos à pele causados pela 
radiação ultravioleta (UV) da luz solar, são 
utilizados os protetores ou bloqueadores solares, os 
quais podem apresentar diferentes tipos de substâncias 
ativas. A seguir estão representadas as estruturas 
químicas de três substâncias utilizadas em cremes 
bloqueadores. 
 
É correto afirmar que as funções orgânicas presentes 
nestas substâncias são: 
 
a) Éster, éter, fenol, amina. 
b) Éster, cetona, álcool, amina. 
c) Cetona, éster, álcool, amida. 
d) Cetona, ácido carboxílico, amida. 
e) Éster, amida, fenol, aldeído. 
 
 
Questão 11 _________________________ 
A baunilha é uma espécie de orquídea. A partir de sua 
flor, é produzida a vanilina (conforme representação 
química), que dá origem ao aroma de baunilha. 
 
 
Na vanilina estão presentes as funções orgânicas 
a) aldeído, éter e fenol. 
b) álcool, aldeído e éter. 
c) álcool, cetona e fenol. 
d) aldeído, cetona e fenol. 
e) ácido carboxílico, aldeído e éter. 
Questão 12 _________________________ 
A produção mundial de alimentos poderia se reduzir a 
40% da atual sem a aplicação de controle sobre as 
pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos 
agrotóxicos pode causar contaminação em solos, 
águas superficiais e subterrâneas, atmosfera e 
alimentos. Os biopesticidas, tais como a piretrina e a 
coronopilina, têm sido uma alternativa na diminuição 
dos prejuízos econômicos, sociais e ambientais 
gerados pelos agrotóxicos. 
 
 
81 
 
 
Identifique as funções orgânicas presentes 
simultaneamente nas estruturas dos dois biopesticidas 
apresentados: 
 
a) Éter e éster. d) Aldeído e cetona. 
b) Cetona e éster. e) éter e ácido carboxílico 
c) Álcool e cetona. 
 
Questão 13 _________________________ 
Uma forma de organização de um sistema biológico é 
a presença de sinais diversos utilizados pelos 
indivíduos para se comunicarem. No caso das abelhas 
da espécie Apis mellifera, os sinais utilizados podem 
ser feromônios. Para saírem e voltarem de suas 
colmeias, usam um feromônio que indica a trilha 
percorrida por elas (Composto A). Quando pressentem 
o perigo, expelem um feromônio de alarme (Composto 
B), que serve de sinal para um combate coletivo. O que 
diferencia cada um desses sinais utilizados pelas 
abelhas são as estruturas e funções orgânicas dos 
feromônios. 
 
As funções orgânicas que caracterizam os feromônios 
de trilha e de alarme são, respectivamente, 
a) álcool e éster. 
b) aldeído e cetona. 
c) éter e hidrocarboneto. 
d) enol e ácido carboxílico. 
e) ácido carboxílico e amida. 
 
 
Questão 14 _________________________ 
O biodiesel é um biocombustível obtido a partir de 
fontes renováveis, que surgiu como alternativa ao uso 
do diesel de petróleo para motores de combustão 
interna. Ele pode ser obtido pela reação entre 
triglicerídeos, presentes em óleos vegetais e gorduras 
animais, entre outros, e álcoois de baixa massa molar, 
como o metanol ou etanol, na presença de um 
catalisador, de acordo com a equação química: 
 
A função química presente no produto que representa 
o biodiesel é 
a) Éter 
b) Éster 
c) Álcool 
d) Cetona 
e) Acido carboxílico 
Questão 15 _________________________ 
Nucleófilos (Nu-) são bases de Lewis que reagem com 
haletos de alquila, por meio de uma reação chamada 
substituição nucleofílica (SN), como mostrado no 
esquema: 
 
A reação de SN entre metóxido de sódio (Nu- = CH3O-) 
e brometo de metila fornece um composto orgânico 
pertencente à função 
 
A) éter. 
B) éster. 
C) álcool. 
D) haleto. 
E) hidrocarboneto. 
Questão 16 _________________________ 
Os xaropes são formulações farmacêuticas que contêm 
grande quantidade de açucares, fazendo com que o 
líquido fique "viscoso", "meio grosso" ("xaroposo"). 
Neste veículo ou líquido coloca-se então a substância 
medicamentosa que vai trazer o efeito benéfico 
desejado pelo médico que a receitou. Assim, existem 
xaropes para tosse onde o medicamento ativo é 
geralmente a codeína ou o zipeprol. 
Departamento de Psicobiologia - Unifesp/EPM. Disponivel em :< 
https://www2.unifesp.br/dpsicobio/cebrid/folhetos/xaropes_.htm> acesso 
em 21 março 2018 
 
Na estrutura do zipeprol, identificam-se grupos 
característicos das funções 
 
82 
 
 
(a) Éter e amida 
(b) Ester e amida 
(c) Ester e amina 
(d) Eter e alcool 
(e) Éter e álcool 
Questão 17 __________________________ 
Na tabela a seguir, são relacionados quatro 
hormônios esteroides e suas correspondentes funções 
orgânicas. 
 
 
O hormônio que é secretado pelas células de Leydig, 
encontradas nas gônadas masculinas, é representado 
pela seguinte estrutura: 
 
 
Questão 18 _________________________ 
A curcumina, substância encontrada no pó amarelo-
alaranjado extraído da raiz da cúrcuma ou açafrão-da-
índia (Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar a 
combater vários tipos de câncer, o mal de Parkinson e 
o de Alzheimer e até mesmo retardar o envelhecimento. 
Usada há quatro milênios por algumas culturas 
orientais, apenas nos últimos anos passou a ser 
investigada pela ciência ocidental 
 
Na estrutura da curcumina, identificam-se grupos 
característicos das funções 
A) éter e álcool. 
B) éter e fenol. 
C) éster e fenol. 
D) aldeído e enol. 
E) aldeído e éster. 
Questão 19 _________________________ 
Analise a fórmula estrutural da aureomicina, 
substância produzida por um fungo e usada como 
antibiótico no tratamento de diversas infecções.A partir da análise dessa fórmula estrutural, a aureomicina 
apresenta funções orgânicas do tipo 
A) ácido carboxílico e aldeído. 
B) aldeído e éster. 
C) amida e cetona. 
D) cetona e éster 
Questão 20 _________________________ 
A morfina é um alcaloide que constitui 10% da 
composição química do ópio, responsável pelos efeitos 
narcóticos dessa droga. A morfina é eficaz contra dores 
muito fortes, utilizada em pacientes com doenças 
terminais muito dolorosas. 
 
Algumas das funções orgânicas existentes na 
estrutura da morfina são 
A) álcool, amida e éster. 
B) álcool, amida e éter. 
C) álcool, aldeído e fenol. 
D) amina, éter e fenol. 
E) amina, aldeído e amida 
 
 
83 
 
 
84 
 
 
Questão 01__________________________ 
 
A falta de conhecimento em relação ao que vem a ser 
um material radioativo e quais os efeitos, 
consequências e usos da irradiação pode gerar o medo 
e a tomada de decisões equivocadas, como a 
apresentada no exemplo a seguir. 
 “Uma companhia aérea negou-se a transportar 
material médico por este portar um certificado de 
esterilização por irradiação.” 
 
Física na Escola, v. 8, n. 2, 2007 (adaptado). 
 
A decisão tomada pela companhia é equivocada, pois 
 
a) o material é incapaz de acumular radiação, não se 
tornando radioativo por ter sido irradiado. 
b) a utilização de uma embalagem é suficiente para 
bloquear a radiação emitida pelo material. 
c) a contaminação radioativa do material não se 
prolifera da mesma forma que as infecções por 
microrganismos. 
d) o material irradiado emite radiação de intensidade 
abaixo daquela que ofereceria risco à saúde. 
e) o intervalo de tempo após a esterilização é 
suficiente para que o material não emita mais 
radiação. 
 
Questão 02__________________________ 
A energia nuclear é uma alternativa aos combustíveis 
fósseis que, se não gerenciada de forma correta, pode 
causar impactos ambientais graves. O princípio da 
geração dessa energia pode se basear na reação de 
fissão controlada do urânio por bombardeio de 
nêutrons, como ilustrado: 
 
Um grande risco decorre da geração do chamado lixo 
atômico, que exige condições muito rígidas de 
tratamento e armazenamento para evitar vazamentos 
para o meio ambiente. 
Esse lixo é prejudicial, pois 
 
a) favorece a proliferação de microrganismos 
termófilos. 
b) produz nêutrons livres que ionizam o ar, 
tornando-o condutor. 
c) libera gases que alteram a composição da 
atmosfera terrestre. 
d) acentua o efeito estufa decorrente do calor 
produzido na fissão. 
e) emite radiação capaz de provocar danos à saúde 
dos seres vivos. 
Questão 03__________________________ 
60 anos após as explosões das bombas 
atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo 
menos, possuem armas nucleares. Esse fato, 
associado 
a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo. 
Na cidade de Hiroshima, foi lançada uma bomba de 
urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, 
resultando em mais de cem mil mortes imediatas e 
outras milhares como consequência da radioatividade. 
As possíveis reações nucleares que ocorreram nas 
explosões de cada bomba são representadas nas 
equações 
 
Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, 
respectivamente, 
a) 52, Te, 140 e fissão nuclear. 
b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear. 
c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear. 
d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear. 
e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear. 
 
Questão 03__________________________ 
Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é 
utilizada na medicina para se obter imagens 
tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de 
emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 
gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, 
de acordo com a equação da reação nuclear 
 
 
 
A partir da injeção de glicose marcada com esse 
nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de 
tomografia é de cinco meias-vidas. Considerando que 
o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a 
massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a 
aquisição da imagem, é mais próxima de 
a) 0,200. 
b) 0,969. 
c) 9,80. 
d) 31,3. 
e) 200. 
 
 
85 
 
 
Questão 04__________________________ 
A bomba 
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da 
reação em cadeia 
 
ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 
1973 (fragmento) 
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à 
bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em 
cadeia” porque na 
 
a) fissão do 235U ocorre liberação de grande 
quantidade de calor, que dá continuidade à 
reação. 
b) fissão do 235U ocorre liberação de energia, que vai 
desintegrando o isótopo 238U, enriquecendo-o em 
mais 235U. 
c) fissão do 235U ocorre uma liberação de nêutrons, 
que bombardearão outros núcleos. 
d) fusão do 235U com 238U ocorre formação de 
neutrino, que bombardeará outros núcleos 
radioativos. 
e) fusão do 235U com 238U ocorre formação de outros 
elementos radioativos mais pesados, que 
desencadeiam novos processos de fusão. 
 
Questão 05__________________________ 
Detectores de incêndio são dispositivos que disparam 
um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector 
contém uma quantidade mínima do elemento radioativo 
amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e 
ao redor do detector, tornando-o condutor de 
eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o 
fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o 
alarme. Este elemento se desintegra de acordo com a 
equação a seguir: 
 
 
Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde 
a: 
a) uma partícula alfa. 
b) uma partícula beta. 
c) radiação gama. 
d) raios X. 
e) dois prótons. 
 
Questão 06__________________________ 
Os irradiadores de alimentos representam hoje uma 
opção interessante na sua preservação. O alimento 
irradiado, ao contrário do que se imagina, não se torna 
radioativo, uma vez que a radiação que recebe é do tipo 
gama. A radiação é produzida pelo cobalto-60 (Z = 27), 
cujo núcleo decai emitindo uma partícula beta, de carga 
negativa, resultando no núcleo de certo elemento X. 
O elemento X é: 
 
a) Mn (Z = 25). 
b) Fe (Z = 26). 
c) Co (Z = 27). 
d) Ni (Z = 28). 
e) Cu (Z = 29) 
 
 
Questão 07__________________________ 
pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute 
(Mammuthus primigenius) encontrados na Sibéria, que 
tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada 
pela técnica do carbono-14. 
 
FAPESP. DNA de mamute é revelado. Disponível em: 
http://agencia.fapesp.br. Acesso em: 13 ago. 2012 (adaptado). 
 
A técnica de datação apresentada no texto só é 
possível devido à 
a) proporção conhecida entre carbono-14 e carbono-
12 na atmosfera ao longo dos anos. 
b) decomposição de todo o carbono-12 presente no 
organismo após a morte. 
c) fixação maior do carbono-14 nos tecidos de 
organismos após a morte. 
d) emissão de carbono-12 pelos tecidos de 
organismos após a morte. 
e) transformação do carbono-12 em carbono-14 ao 
longo dos anos. 
 
 
Questão 08__________________________ 
O lixo radioativo ou nuclear é resultado da manipulação 
de materiais radioativos, utilizados hoje na agricultura, 
na indústria, na medicina, em pesquisas científicas, na 
produção de energia, etc. Embora a radioatividade se 
reduza com o tempo, o processo de decaimento 
radioativo de alguns materiais pode levar milhões de 
anos. Por isso, existe a necessidade de se fazer um 
descarte adequado e controlado de resíduos dessa 
natureza. A taxa de decaimento radioativo é medida em 
termos de um tempo necessário para que uma amostra 
perca metade de sua radioatividade original. O gráfico 
seguinte representaa taxa de decaimento radioativo do 
rádio – 226, elemento químico pertencente à família 
dos metais alcalinoterrosos e que foi utilizado durante 
muito tempo na medicina. 
86 
 
 
 
As informações fornecidas mostram que: 
a) Quanto maior a meia-vida de uma substância, mais 
rápido ela se desintegra. 
b) Apenas 1/8 de uma amostra de rádio – 226 terá 
decaído ao final de 4860 anos. 
c) Metade da quantidade original de rádio – 226, ao final 
de 3240 anos, ainda estará por decair. 
d) Restará menos de 1% de rádio – 226 em qualquer 
amostra dessa substância após decorridas 3 meias-
vidas. 
e) A amostra de rádio – 226 diminui a sua quantidade 
pela metade a cada intervalo de 1620 anos devido à 
desintegração radioativa. 
 
Questão 09__________________________ 
Considere um equipamento capaz de emitir radiação 
eletromagnética com comprimento de onda bem menor 
que a da radiação ultravioleta. Suponha que a radiação 
emitida por esse equipamento foi apontada para um 
tipo específico de filme fotográfico e entre o 
equipamento e o filme foi posicionado o pescoço de um 
indivíduo. Quanto mais exposto à radiação, mais 
escuro se torna o filme após a revelação. Após acionar 
o equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a 
imagem mostrada na figura abaixo. 
 
Dentre os fenômenos decorrentes da interação entre a 
radiação e os átomos do indivíduo que permitem a 
obtenção desta imagem inclui-se a 
 
a) absorção da radiação eletromagnética e a 
consequente ionização dos átomos de cálcio, que se 
transformam em átomos de fósforo. 
b) maior absorção da radiação eletromagnética pelos 
átomos de cálcio que por outros tipos de átomos. 
c) maior absorção da radiação eletromagnética pelos 
átomos de carbono que por átomos de cálcio. 
d) maior refração ao atravessar os átomos de carbono 
que os átomos de cálcio. 
e) maior ionização de moléculas de água que de 
átomos de carbono. 
 
 
Questão 10__________________________ 
A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis 
pela medição dos valores de emissão beta desse 
isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o 
máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a 
quantidade de 14C se reduz pela metade a cada 5 730 
anos. 
 
A prova do carbono 14. Disponível em: http://noticias.terra.com.br. 
Acesso em: 9 nov. 2013 (adaptado). 
 
Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 
g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a medição 
de radiação apresentou 6 750 emissões beta por hora. 
A idade desse fóssil, em anos, é 
 
a) 450. 
b) 1 433. 
c) 11 460. 
d) 17 190. 
e) 27 000. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
87 
 
 
88 
 
 
Questão 01_________________________ 
Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de 
materiais de valor econômico e, assim, reduzir a 
exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala 
internacional, a política dos três erres: Redução, 
Reutilização e Reciclagem. 
 
Um exemplo de reciclagem é a utilização de: 
 
a) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou 
refrigerante. 
b) latas de alumínio como material para fabricação de 
lingotes. 
c) sacos plásticos de supermercado como 
acondicionantes de lixo caseiro. 
d) embalagens plásticas vazias e limpas para 
acondicionar outros alimentos. 
e) garrafas PET recortadas em tiras para fabricação 
de cerdas de vassouras. 
 
Questão 02_________________________ 
sabe-se que o aumento da concentração de gases 
como CO2, CH4 e N2O na atmosfera é um dos fatores 
responsáveis pelo agravamento do efeito estufa. A 
agricultura é uma das atividades humanas que pode 
contribuir tanto para a emissão quanto para o sequestro 
desses gases, dependendo do manejo da matéria 
orgânica do solo. 
 
ROSA, A. H.; COELHO, J. C. R. Cadernos Temáticos de Química 
Nova na Escola, São Paulo, n. 5, nov. 2003 (adaptado). 
 
De que maneira as práticas agrícolas podem ajudar a 
minimizar o agravamento do efeito estufa? 
 
a) Evitando a rotação de culturas. 
b) Liberando o CO2 presente no solo. 
c) Aumentando a quantidade de matéria orgânica do 
solo. 
d) Queimando a matéria orgânica que se deposita no 
solo. 
e) Atenuando a concentração de resíduos vegetais do 
solo. 
 
Questão 03_________________________ 
Extração de gás de xisto pode danificar e contaminar 
largas áreas. 
 
A técnica de fracking ou fraturamento hidráulico é 
utilizada para realizar perfurações a fim de extrair um 
determinado tipo de gás, o gás de folhelho, também 
conhecido como gás de xisto ou shale gas, do solo. O 
grande diferencial do método é que ele permite 
explorar reservas de gás ou petróleo inalcançadas 
pelo método convencional. Todavia, os impactos 
causados ao subsolo ainda são desconhecidos e, em 
alguns paı́ses da Europa, o fracking é proibido. Para 
entendermos quais são os riscos, é preciso formular 
uma breve explicação: a principal razão para a 
preocupação dos ambientalistas é que os poços de 
fraturamento hidráulico estão sujeitos a vazamentos. 
Nesses locais, a água, produtos quı́micos e areia são 
bombeados em alta pressão de forma vertical, para 
fraturar o xisto do subsolo. Em outras palavras, o solo 
e os lençóis freáticos podem ser contaminados com 
substâncias nocivas à saúde. 
Fonte: https://www.ecycle.com.br/component/content/article/35-
atitude/1875-as-contradicoes-do-fracking-ou-fraturamento-hidraulico.html 
 
Com base no texto, a alternativa que contém um 
impacto ambiental que poderá ser agravado pela 
exploração e utilização do gás de xisto é a: 
a) Aumento da fertilidade do solo 
b) Aumento da concentração de gases 
contribuintes para o efeito estufa. 
c) Aumento da penetração de raios ultravioletas 
d) Contaminação do subsolo por 
clorofluorcarbonos. 
e) Contaminação do aquífero por substancias 
biodegradáveis. 
 
Questão 04_________________________ 
Química Verde pode ser definida como a criação, o 
desenvolvimento e a aplicação de produtos e 
processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a 
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao 
ambiente. Sabe-se que algumas fontes energéticas 
desenvolvidas pelo homem exercem, ou têm potencial 
para exercer, em algum nível, impactos ambientais 
negativos. 
 
CORRÊA, A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde: 
fundamentos e aplicações. São Carlos: EdUFSCar, 2009. 
 
À luz da Química Verde, métodos devem ser 
desenvolvidos para eliminar ou reduzir a poluição do 
ar causada especialmente pelas 
 
a) hidrelétricas. 
b) termelétricas. 
c) usinas geotérmicas. 
d) fontes de energia solar. 
e) fontes de energia eólica. 
 
89 
 
 
Questão 05_________________________ 
A liberação de gases clorofuorcarbonos (CFC) na 
atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O3) na 
estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por 
absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, 
a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na 
camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na 
figura. 
 
Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera 
por gases CFCs é decorrência da 
 
a) clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs 
para produzir espécies radicalares. 
b) produção de oxigênio molecular a partir de 
ozônio, catalisada por átomos de cloro. 
c) oxidação do monóxido de cloro por átomos de 
oxigênio para produzir átomos de cloro. 
d) reação direta entre os CFCs e o ozônio para 
produzir oxigênio molecular e monóxido de 
cloro. 
e) reação de substituição de um dos átomos de 
oxigênio na molécula de ozônio por átomos de 
cloro. 
 
Questão 06_________________________ 
A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na 
agricultura pode acarretar alterações no solo e na água 
peloacúmulo de compostos nitrogenados, 
principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a 
proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o 
ciclo do nitrogênio, representado no esquema. 
A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua 
quantidade controlada por ação de microrganismos que 
promovem a reação de redução dessa espécie, no 
processo denominado desnitrificação. 
 
 
 
 
processo citado está representado na etapa 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
Questão 07_________________________ 
 
A coleta das fezes dos animais domésticos em sacolas 
plásticas e o seu descarte em lixeiras convencionais 
podem criar condições de degradação que geram 
produtos prejudiciais ao meio ambiente (Figura 1). 
 
 
A Figura 2 ilustra o Projeto Park Spark, desenvolvido em 
Cambridge, MA (EUA), em que as fezes dos animais 
domésticos são recolhidas em sacolas biodegradáveis e 
jogadas em um biodigestor instalado em parques 
públicos; e os produtos são utilizados em equipamentos 
no próprio parque. 
 
 
Uma inovação desse projeto é possibilitar o(a) 
 
a) queima de gás metano. 
b) armazenamento de gás carbônico. 
c) decomposição aeróbica das fezes. 
d) uso mais eficiente de combustíveis fósseis. 
e) fixação de carbono em moléculas orgânicas. 
 
 
 
90 
 
 
Questão 08_________________________ 
O ar atmosférico pode ser utilizado para armazenar o 
excedente de energia gerada no sistema elétrico, 
diminuindo seu desperdício, por meio do seguinte 
processo: água e gás carbônico são inicialmente 
removidos do ar atmosférico e a massa de ar restante 
é resfriada até -198°C. Presente na proporção de 78% 
dessa massa de ar, o nitrogênio gasoso é liquefeito, 
ocupando um volume 700 vezes menor. A energia 
excedente do sistema elétrico é utilizada nesse 
processo, sendo parcialmente recuperada quando o 
nitrogênio líquido, exposto à temperatura ambiente, 
entra em ebulição e se expande, fazendo girar turbinas 
que convertem energia mecânica em energia elétrica. 
 
MACHADO, R. Disponível em: www.correiobraziliense.com.br. 
Acesso em: 9 set. 2013 (adaptado). 
 
 
No processo descrito, o excedente de energia elétrica 
é armazenado pela 
 
a) expansão do nitrogênio durante a ebulição. 
b) absorção de calor pelo nitrogênio durante a 
ebulição. 
c) liberação de calor do nitrogênio para a vizinhança 
durante a liquefação 
 
d) retirada de água e gás carbônico da atmosfera 
antes do resfriamento. 
 
e) realização de trabalho sobre o nitrogênio durante 
a liquefação. 
 
Questão 09_________________________ 
O etanol é considerado um biocombustível promissor, 
pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, 
possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. 
Entretanto, esse não é o único ciclo biogeoquímico 
associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-
açúcar, matéria-prima para a produção de etanol, 
envolve a adição de macronutrientes como enxofre, 
nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos 
envolvidos no crescimento de um vegetal. 
 
Revista Química Nova na Escola. no 28, 2008. 
 
O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência 
da atividade descrita anteriormente, é transformado 
em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, 
causando 
 
a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando 
um processo de salinificação do solo. 
b) a eliminação de microorganismos existentes 
no solo responsáveis pelo processo de 
desnitrificação. 
c) a contaminação de rios e lagos devido à alta 
solubilidade de íons como NO3−e NH4+ em 
água. 
d) a diminuição do pH do solo pela presença de 
NH3, que reage com a água, formando o 
NH4OH(aq). 
e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez 
que o nitrogênio ativo forma espécies 
químicas do tipo NO2, NO− , N2O. 
 
Questão 10_________________________ 
Para se adequar às normas ambientais atuais, as 
construtoras precisam prever em suas obras a questão 
do uso de materiais de modo a minimizar os impactos 
causados no local. Entre esses materiais está o 
chamado concregrama ou pisograma, que é um tipo de 
revestimento composto por peças de concreto com 
áreas vazadas, preenchidas com solo gramado. As 
figuras apresentam essas duas formas de piso feitos de 
concreto. 
 
 
A utilização desse tipo de piso em uma obra tem o 
objetivo de evitar, no solo, a 
 
a) impermeabilização. 
b) diminuição da temperatura. 
c) acumulação de matéria orgânica. 
d) alteração do pH. 
e) salinização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
91 
 
 
92 
 
 
GABARITO DO CADERNO DE ESTEQUIOMETRIA 
QUESTÃO ALTERNATIVA 
CORRETA 
1 E 
2 B 
3 E 
4 B 
5 E 
6 B 
7 C 
8 A 
9 B 
10 C 
11 C 
12 D 
13 B 
14 C 
15 C 
16 B 
17 B 
18 A 
19 A 
20 E 
21 C 
 
GABARITO DO CADERNO DE QUIMICA GERAL E 
INORGÂNICA 
QUESTÕES ALTERNATIVA CORRETA 
1 C 
2 A 
3 D 
4 C 
5 A 
6 E 
7 A 
8 E 
9 C 
10 E 
11 D 
12 C 
13 A 
14 C 
15 A 
16 E 
17 D 
18 C 
19 E 
20 D 
21 D 
22 A 
23 D 
24 C 
25 E 
GABARITO DO CADERNO DE FISICO QUIMICA - 
ELETROQUÍMICA 
QUESTÕES ALTERNATIVA CORRETA 
1 E 
2 A 
3 E 
4 A 
5 A 
6 E 
7 E 
8 A 
9 E 
10 E 
11 D 
12 D 
13 A 
14 D 
15 C 
 
GABARITO DO CADERNO FORÇAS 
INTERMOLECULARES, POLARIDADE, SOLUBILIDADE E 
PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
QUESTÕES ALTERNATIVA CORRETA 
1 E 
2 B 
3 A 
4 D 
5 A 
6 B 
7 C 
8 D 
9 D 
10 D 
11 B 
12 C 
13 B 
14 E 
15 E 
16 D 
17 C 
18 C 
19 C 
20 C 
21 C 
 
 
 
 
93 
 
 
GABARITO CADERNO FISICO QUIMICA - SOLUÇÕES 
QUESTÕES ALTERNATIVA 
CORRETA 
1 B 
2 E 
3 C 
4 C 
5 C 
6 D 
7 D 
8 B 
9 D 
10 D 
11 C 
12 B 
13 E 
14 B 
15 D 
16 C 
17 A 
18 A 
19 C 
20 B 
 
GABARITO CADERNO FISICO QUIMICA 
TERMOQUÍMICA 
QUESTÕES ALTERNATIVA CORRETA 
1 E 
2 B 
3 B 
4 B 
5 B 
6 A 
7 A 
8 B 
9 C 
10 D 
11 B 
12 D 
13 C 
14 A 
15 D 
 
 
 
 
 
 
GABARITO DAS QUESTÕES DE EQUILIBRIO QUIMICA, 
pH e POH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO DO CADERNO DE QUESTÕES – REAÇÕES 
NUCLEARES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO ALTERNATIVA 
CORRETA 
1 B 
2 B 
3 A 
4 D 
5 E 
6 B 
7 E 
8 A 
9 D 
10 A 
11 B 
12 D 
13 A 
14 C 
15 D 
16 C 
17 E 
18 C 
19 D 
20 C 
QUESTÃO ALTERNATIVA 
CORRETA 
1 A 
2 E 
3 D 
4 D 
5 C 
6 A 
7 D 
8 A 
9 E 
10 B 
94 
 
 
GABARITO DO CADERNO DE QUESTÃO – QUÍMICA 
ORGÂNICA 
QUESTÃO ALTERNATIVA 
CORRETA 
 
1 C 
2 D 
3 B 
4 D 
5 D 
6 B 
7 C 
8 D 
9 B 
10 A 
11 E 
12 D 
13 B 
14 E 
15 E 
16 A 
17 E 
18 A 
19 D 
20 B 
21 D 
22 D 
23 A 
24 D 
25 A 
26 C 
27 C 
28 B 
29 C 
30 E 
 
GABARITO DO CADERNO DE QUESTÕES – QUÍMICA 
AMBIENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO DO CADERNO DE QUESTÕES DE – 
RECONHECIMENTO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nome: Uelder Jeferson L. santos 
Estudante da UFBA/salvador 
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“A educação só tem significado quando ela 
transformar o indivíduo. 
 
 
QUESTÃO ALTERNATIVA 
CORRETA 
1 B 
2 C 
3 B 
4 B5 B 
6 E 
7 A 
8 E 
9 C 
10 A 
QUESTÃO ALTERNATIVA 
CORRETA 
1 A 
2 D 
3 C 
4 D 
5 B 
6 A 
7 E 
8 B 
9 C 
10 A 
11 A 
12 B 
13 A 
14 B 
15 A 
16 A 
17 C 
18 B 
19 C 
20 D