RevisaoEnem (2)

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
01. (Enem PPL–2017) A bauxita, composta por cerca de 
50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. 
As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de 
alumínio metálico:
1. A dissolução do Al2O3(s) é realizada em solução de 
NaOH(aq) a 175 °C, levando à formação da espécie 
solúvel NaAl(OH)4(aq).
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a 
precipitação do Al(OH)3(s).
3. Quando o Al(OH)3(s) é aquecido a 1 050 °C, ele se 
decompõe em Al2O3(s) e H2O.
4. Al2O3(s) é transferido para uma cuba eletrolítica e 
fundido em alta temperatura com auxílio de um 
fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os 
eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio 
reduzido no cátodo.
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, 
a fenômenos:
A) Químico, físico e físico.
B) Físico, físico e químico.
C) Físico, químico e físico.
D) Químico, físico e químico.
E) Químico, químico e químico.
02. (Enem PPL) 
Balão de festa com
bicarbonato de sódio
preso a uma garrafa
com vinagre.
Balão cheio de gás
após a adição do
bicarbonato que estava
em seu interior.
A transformação química em questão é representada 
pela equação:
A) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → 
Na+(aq) + CH3COO−(aq) + CO2(g) + H2O(l)
B) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → 
Na+(aq) + CH3COO−(aq) + O2(g) + H2O(l)
C) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → 
Na+(aq) + CH3COO−(aq) + H2O(l)
D) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → 
NaCO2+(aq) + CH3COO−(aq) + H2O(l)
E) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → 
Na+(aq) + CH3COO−(aq) + H2(g) + H2O(l)
03. (Enem PPL) O mármore é um material empregado 
para revestimento de pisos e um de seus principais 
constituintes é o carbonato de cálcio. Na limpeza desses 
pisos com solução ácida, ocorre efervescência.
Nessa efervescência o gás liberado é o
A) oxigênio.
B) hidrogênio.
C) cloro.
D) dióxido de carbono.
E) monóxido de carbono.
04. Em 1887, o físico alemão Heinrich Hertz confirmou a 
existência de ondas eletromagnéticas e observou que 
descargas elétricas entre dois eletrodos dentro de uma 
ampola de vidro são facilitadas quando radiação luminosa 
incide em um deles. Essa incidência de luz nos eletrodos 
faz com que elétrons sejam emitidos de sua superfície, 
fenômeno denominado efeito fotoelétrico. Em 1905, 
o físico Albert Einstein elaborou uma explicação para esse 
fenômeno, propondo que a radiação eletromagnética 
possui, além do comportamento ondulatório, natureza 
corpuscular. 
Considerando as propriedades dos elementos químicos, 
o eletrodo que melhor exibe o efeito fotoelétrico é 
constituído por um 
A) gás nobre.
B) metal alcalino.
C) metal de transição externa.
D) metal de transição interna.
E) elemento não metálico.
En
em
R
EV
IS
Ã
OQUÍMICA
1Bernoulli Sistema de Ensino
Questões Selecionadas
05. Em algum momento, durante o século I a.C., a rainha 
egípcia Cleópatra apostou com seu amante Marco Antônio 
que podia convidá-lo para o jantar mais caro jamais 
servido. Marco Antônio havia participado de refeições bem 
elaboradas no seu tempo, e concordou com a aposta. 
Quando a hora chegou, ele sentou-se a uma mesa 
servida com nada mais que uma taça cheia de um líquido 
claro. Enquanto a expectativa de Marco Antônio crescia, 
Cleópatra cuidadosamente removeu um de seus brincos, 
feito de uma pérola enorme, esmagou-o e colocou o pó na 
taça. O líquido, que na verdade era vinagre, efervesceu 
de modo impressionante enquanto os pedaços de pérola 
desapareciam. A rainha tomou a taça e, triunfante, bebeu 
a poção. Ela tinha mesmo consumido o jantar mais caro de 
todos os tempos: a pérola valia dois milhões de onças de 
prata. Ao cometer esse ato, Cleópatra pode ter se tornado a 
primeira mulher a fazer uso de suplementos de cálcio na dieta. 
SCHWARCZ, J. Barbies, bambolês e bolas de bilhar. 
1 ed. Rio de Janeiro: Zahar, 2009. 
Sabendo que as pérolas são constituídas, essencialmente, 
por carbonato de cálcio (CaCO3), a efervescência da 
bebida ingerida por Cleópatra ocorreu devido à produção 
de 
A) Ca.
B) CH3COOH.
C) CO2.
D) H2.
E) O2.
06. Em algumas cidades do mundo, os passeios com balões 
de ar quente são muito comuns. A figura a seguir 
esquematiza um balão de ar quente, destacando seus 
componentes essenciais.
Queimadores
Tanques de propano
(internos)
Cesto de vime
Envelope












Disponível em: <http://ciencia.hsw.uol.com.br/baloes-de-ar-
quente.htm>. Acesso em: 06 maio 2014 (Adaptação).
Queima-se gás propano no mecanismo de subida do 
balão porque
A) a massa do balão é reduzida e, consequentemente, 
há a diminuição da força de atração da gravidade que 
o mantém no chão.
B) o calor proveniente da combustão aquece o ar 
atmosférico no interior do balão, que fica menos denso 
que o ar frio do exterior.
C) o envelope precisa receber o calor proveniente da 
combustão para sofrer dilatação e comportar mais 
ar quente.
D) os produtos da combustão, gás carbônico e água, 
formam uma mistura mais leve que o ar atmosférico.
E) os queimadores funcionam como propulsores 
semelhantes aos presentes nos foguetes.
07. Os fogos de artifício, também chamados de foguetes 
pirotécnicos, são explosivos dotados de um pavio 
para iniciar a combustão. A combustão inicial provoca 
a rápida ascensão do foguete, que, a certa altura, 
explode violentamente. Conforme o elemento químico 
adicionado à mistura explosiva, os fogos de artifício 
podem apresentar diferentes cores, como mostrado na 
tabela a seguir:
Elemento químico adicionado Cor dos fogos
Lítio Vermelho
Bário Verde
Potássio Azul ou púrpura
Cálcio Amarelo
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Fogos_de_
artif%C3%ADcio>. Acesso em: 13 mar. 2014 (Adaptação).
O modelo atômico que explica a emissão de diferentes 
cores pelos fogos de artifício é o de
A) Bohr.
B) Dalton.
C) Lavoisier.
D) Rutherford.
E) Thomson.
08. O cientista Ernest Rutherford, nascido na Nova Zelândia, 
detectou, em 1898, dois tipos de partículas eletricamente 
carregadas, que foram denominadas partículas alfa (α) e 
beta (β). Em 1911, Rutherford propôs um modelo atômico 
baseando-se em um experimento em que a matéria era 
bombardeada por partículas alfa. 
 Nesse experimento, um fluxo de partículas alfa (α) é 
emitido pelo elemento radioativo polônio (Po) (fonte de 
partículas alfa) na direção de uma lâmina de ouro. Ele 
observou que as partículas alfa atravessavam a lâmina em 
linha reta, mas algumas se desviavam e se espalhavam.
2 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
α
Bloco de chumbo
com orifício
Partículas
Desvios
Lâmina delgada
de ouro Anteparo móvelde ZnS
Polônio
Disponível em: <http://dc213.4shared.com/doc/l18bGfSM/
preview.html>. Acesso em: 16 jan. 2014.
Os desvios em relação à trajetória original das partículas 
alfa comprovam que
A) a quantidade de massa por unidade de volume é 
uniforme para todos os átomos.
B) as cargas elétricas negativas estão uniformemente 
espalhadas na eletrosfera.
C) as cargas elétricas positivas estão concentradas em 
uma região pequena do átomo.
D) os elétrons descrevem uma trajetória elíptica ao redor 
do núcleo.
E) os nêutrons são partículas subatômicas nucleares e 
eletricamente neutras.
09. Em 1913, o dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo 
que conciliava as ideias de Rutherford com as teorias de 
Planck e Einstein. Segundo esse modelo, que explica a 
estabilidade do átomo postulando que apenas algumas 
órbitas de raios e energias definidas são permitidas 
ao movimento circular do elétron ao redor do núcleo, 
a diferença de energia entre dois níveis consecutivos 
diminui quanto mais afastados eles estiverem do núcleo 
atômico. Para o hidrogênio, por exemplo, a diferença de 
energia entre os níveis 1 e 2 é igual a 10,18 eV, enquanto 
a diferença de energia entre os níveis 5 e 6 é igual a 0,17 
eV.
Quando um átomo de hidrogênio no estado fundamental 
receber um fóton com energia de 7 eV, o seu elétron
A) absorverá a energia do fóton, mas não será excitado.
B) passará a orbitar o átomo em uma órbita elíptica do 
1º nível.
C) permaneceráno 1º nível eletrônico de energia.
D) será lançado para fora do átomo.
E) será promovido a um nível intermediário de energia.
10. Uma massa fixa de hidrogênio gasoso (H2) ocupa 
inicialmente um volume de 1 dm3 e apresenta pressão de 
2 000 kPa. O gás se expande de forma lenta e reversível, 
passando a ocupar um volume de 4 dm3. A pressão final 
do gás hidrogênio vale 500 kPa. 
Considerando que a temperatura permanece constante 
durante toda a transformação, o diagrama que melhor 
representa o processo descrito anteriormente é:
A) p (kPa)
V (dm3)
500
2 500
2 000
1 500
1 000
1 5432
B) p (kPa)
V (dm3)
500
2 500
2 000
1 500
1 000
1 5432
C) p (kPa)
V (dm3)
500
2 500
2 000
1 500
1 000
1 5432
D) p (kPa)
V (dm3)
500
2 500
2 000
1 500
1 000
1 5432
E) p (kPa)
V (dm3)
500
2 500
2 000
1 500
1 000
1 5432
Questões Selecionadas
3Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
REPRESENTAÇÃO DAS 
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
01. (Enem PPL–2017) No Brasil, os postos de combustíveis 
comercializavam uma gasolina com cerca de 22% de 
álcool anidro. Na queima de 1 litro desse combustível são 
liberados cerca de 2 kg de CO2 na atmosfera. O plantio de 
árvores pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2. 
A quantidade de carbono fixada por uma árvore 
corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa 
seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de CO2 são 
retirados da atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto 
(Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo que após 
11 anos essa árvore pode ter a massa de 106 kg, dos 
quais 29 kg são água.
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as 
características descritas, é capaz de fixar a quantidade 
de CO2 liberada na queima de um volume dessa gasolina 
mais próximo de
A) 19 L.
B) 39 L.
C) 71 L.
D) 97 L.
E) 141 L.
02. (Enem PPL) O cobre presente nos fios elétricos e 
instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do 
minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre 
o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de 
forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine 
com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química:
Cu2S(s) + O2(g) 
�� ��� 2 Cu(
l
) + SO2(g)
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, 
para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (Adaptação).
Considerando que se queira obter 16 mol do metal 
em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, 
em gramas, do minério necessária para obtenção do 
cobre é igual a
A) 955.
B) 1 018.
C) 1 590.
D) 2 035.
E) 3 180.
03. (Enem PPL) Três amostras de minérios de ferro de 
regiões distintas foram analisadas e os resultados, 
com valores aproximados, estão na tabela:
Região
Tipo de 
óxido 
encontrado
Massa da 
amostra 
(g)
Massa de ferro 
encontrada (g)
A Fe2O3 100 52,5
B FeO 100 62,3
C Fe3O4 100 61,5
Considerando que as impurezas são inertes aos compostos 
envolvidos, as reações de redução do minério de ferro 
com carvão, de formas simplificadas, são:
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
2FeO + C → 2Fe + CO2
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2
Dados: Massas molares (g/mol) C = 12; O = 16; 
Fe = 56; FeO = 72; Fe2O3 = 160; Fe3O4 = 232.
Os minérios que apresentam, respectivamente, a maior 
pureza e o menor consumo de carvão por tonelada de 
ferro produzido são os das regiões:
A) A com 75% e C com 143 kg.
B) B com 80% e A com 161 kg.
C) C com 85% e B com 107 kg.
D) A com 90% e B com 200 kg.
E) B com 95% e A com 161 kg.
04.
Sal Cisne líquido
Lançado em 2003, o sal Cisne líquido é obtido pela 
dissolução de sal de altíssima pureza e sem aditivos em 
água mineral. Com embalagem contendo 250 mL, trata-se 
do primeiro e único sal iodado do Brasil apresentado na 
forma líquida. Tem sabor suave e pode ser usado em 
todos os alimentos, sem alterar suas características. Sua 
aplicação em spray permite a distribuição uniforme do sal 
na medida de seu paladar. A seguir, encontra-se a tabela 
de ingredientes e informações nutricionais presente no 
rótulo da embalagem do sal Cisne líquido.
Ingredientes: Água mineral, NaCl refinado extra de KI. 
Não contém glúten.
Informação Nutricional 
Porção de 0,1 mL (1 acionamento)
Quantidade por porção % VD
Sódio (Na) 11 mg 0,5%
Iodo (I) 1,2 mcg 0,9%
Disponível em: <http://www.salcisne.com.br/cisne- 
liquido.php>. Acesso em: 31 mar. 2013.
Em um site de consulta de preços, foi verificado que o sal 
líquido descrito anteriormente custa, em média, R$ 6,75, 
enquanto o sal sólido da mesma marca, em embalagens 
de 1 kg, contendo cerca de 99% de NaCl, custa, em 
média, R$ 1,70. Considerando uma mesma massa de 
NaCl, comprar o sal líquido custa, em média, quantas 
vezes mais que comprar o sal sólido?
Dados: Massas molares em g.mol–1 = Na (23) e Cl (35,5)
A) 4
B) 16
C) 22
D) 56
E) 143
4 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
05. A morfina (C17H19NO3), extraída da papoula, é usada há 
séculos como medicamento, tanto para induzir o sono 
como para aliviar dores intensas, por exemplo, a dos 
pacientes com câncer em estágio terminal. 
Porém, concentrações muito elevadas de morfina no 
organismo podem levar à morte, pois causam colapso 
respiratório e parada cardíaca. Em algumas pessoas, 
a dose letal corresponde a 0,2 mmol/kg. 
A massa, em gramas, de morfina que pode ocasionar a 
morte de um paciente com 70 kg é, aproximadamente, 
Dado: M(morfina) = 285,5 g.mol–1. 
A) 0,06. 
B) 0,10. 
C) 0,50. 
D) 2,00. 
E) 4,00. 
06. A indústria de química fina produz a vanilina (C8H8O3), 
um composto orgânico conhecido por ser a principal 
molécula que confere aroma ao extrato de baunilha e que 
é largamente usada na indústria alimentícia e também 
na de perfumes e fragrâncias. Uma rota alternativa 
para a síntese da vanilina consiste em reagir o eugenol 
(C10H12O2), um composto extraído do óleo de cravo, com 
o oxigênio do ar. Nessa reação, que tem o rendimento de 
85% mesmo em condições ideais, são produzidos vanilina 
e ácido acético, segundo a equação balanceada 
C10H12O2 + 
3
2
O2 → C8H8O3 + C2H4O2
A massa de vanilina produzida, em gramas, a partir de 
300 gramas de eugenol é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol–1): Hidrogênio (H) = 1, 
Carbono (C) = 12, Oxigênio (O) = 16
A) 110.
B) 129.
C) 152.
D) 236.
E) 278.
07. Durante os Jogos Olímpicos de Inverno em Sochi, 
em fevereiro de 2014, o Comitê Olímpico Internacional 
anunciou a exclusão da biatleta alemã Evi Sachenbacher, 
flagrada no exame antidoping, que deu positivo para 
uma substância nitrogenada proibida em seu organismo. 
Em uma análise de 2,3 g dessa substância (o equivalente 
a 0,02 mol), foi detectada a presença de 1,68 g de 
carbono e de 0,34 mol de átomos de hidrogênio.
A substância proibida encontrada no organismo da atleta 
apresenta a fórmula molecular
Dados: Massas molares em g.mol–1: H (1), C (12), N (14)
A) C5H17N.
B) C6H17N2.
C) C7H17N.
D) C5H17N2.
E) C6H13N.
08. A queima de combustíveis fósseis, sobretudo em 
automóveis, é o processo responsável pelo maior fluxo 
de CO2 para a atmosfera e, consequentemente, pela 
intensificação do efeito estufa. São Paulo é a cidade 
que tem a maior frota do Brasil, com aproximadamente 
7 milhões de veículos, percorrendo cada um, em média, 
10 000 km anualmente. Nesses automóveis, a queima 
de um litro de gasolina produz aproximadamente 2 kg 
de CO2, e o consumo médio desse combustível é de 
10 km.L–1.
A produção anual de CO2, em toneladas, proveniente 
apenas da queima de gasolina em automóveis, na cidade 
de São Paulo, é
A) 7,0 . 106.
B) 1,4 . 107.
C) 1,4 . 109.
D) 7,0 . 109.
E) 1,4 . 1010.
09. Um método usado para a obtenção de alumínio a partir 
de minérios silicosos, aqueles que possuem silício em 
sua composição, é o processo Bayer. Nesse método, 
há sempre uma perda em massa de alumínio devido 
à formação de uma “lama” não aproveitável. Por esse 
motivo, a obtenção de alumínio utilizando esse método 
nunca tem rendimento de 100%. A análisede certo 
minério silicoso indicou a presença de 13% em massa de 
caulim (Al2O3.SiO2.2H2O) e 87% de gibsita (Al2O3.3H2O), 
e o rendimento do processo para a obtenção do alumínio 
a partir do minério indicado foi de 90%. A massa, em 
gramas, de alumínio obtida a partir de 100 g desse 
minério é, aproximadamente, 
Dados: Massas molares em g.mol–1: H (1); O (16); 
Al (27); Si (28)
A) 3,54.
B) 27,3.
C) 30,1.
D) 33,5.
E) 90,0.
Questões Selecionadas
5Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
MATERIAIS, SUAS 
PROPRIEDADES E USOS
01. (Enem–2018) Alguns materiais sólidos são compostos 
por átomos que interagem entre si formando ligações 
que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura 
apresenta a energia potencial de ligação em função da 
distância interatômica em um sólido cristalino. Analisando 
essa figura, observa-se que, na temperatura de zero 
kelvin, a distância de equilíbrio da ligação entre os átomos 
(R0) corresponde ao valor mínimo de energia potencial. 
Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida 
aos átomos aumenta a energia cinética e faz com que 
eles oscilem em torno de uma posição de equilíbrio média 
(círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. 
A distância de ligação pode variar sobre toda a extensão 
das linhas horizontais, identificadas com o valor da 
temperatura, de T1 a T4 (temperaturas crescentes).
En
er
gi
a 
de
 li
ga
çã
o
0
R0 Distância interatômica
T1
T = 0 K
T2
T3
T4
O deslocamento observado na distância média revela o 
fenômeno da
A) ionização.
B) dilatação.
C) dissociação.
D) quebra de ligações covalentes.
E) formação de ligações metálicas.
02. (Enem–2018) O grafeno é uma forma alotrópica do 
carbono constituído por uma folha planar (arranjo 
tridimensional) de átomos de carbono compactados e 
com a espessura de apenas um átomo. Sua estrutura é 
hexagonal, conforme a figura.
Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem hibridação
A) sp de geometria linear.
B) sp2 de geometria trigonal planar.
C) sp3 alternados com carbonos com hibridação sp de 
geometria linear.
D) sp3d de geometria planar.
E) sp3d2 com geometria hexagonal planar.
03. (Enem PPL) A palha de aço, um material de baixo custo 
e vida útil pequena, utilizada para lavar louças, é um 
emaranhado de fios leves e finos que servem para a 
remoção por atrito dos resíduos aderidos aos objetos.
A propriedade do aço que justifica o aspecto físico descrito 
no texto é a
A) ductilidade.
B) maleabilidade.
C) densidade baixa.
D) condutividade elétrica.
E) condutividade térmica.
04. (Enem PPL) Industrialmente é possível separar os 
componentes do ar, utilizando-se uma coluna de 
fracionamento. Com esse processo, obtêm-se gases 
como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse 
processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele 
é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes 
se separam um a um.
A ordem de separação dos gases na coluna de 
fracionamento está baseada em qual propriedade da 
matéria?
A) Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso 
separa-se primeiro.
B) Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com 
menor pressão parcial separa-se primeiro.
C) Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que 
mais absorve calor separa-se primeiro.
D) Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás 
que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.
E) Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás 
com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.
05. (Enem PPL) As chamadas estruturas metal-orgânicas 
são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes 
de absorver e comprimir gases em espaços ínfimos. 
Um grama deste material, se espalhado, ocuparia uma 
área de pelo menos 5 000 m2. Os cientistas esperam 
que o uso de tais materiais contribua para a produção 
de energias mais limpas e de métodos para a captura de 
gases do efeito estufa.
Disponível em: <http://www1.folha.uol.com.br>. 
Acesso em: 20 jul. 2010 (Adaptação).
6 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
A maior eficiência desses materiais em absorver gás carbônico é consequência
A) da alta estabilidade dos cristais metálicos.
B) da alta densidade apresentada pelos materiais.
C) da capacidade de comprimir os gases ocupando grandes áreas.
D) da grande superfície de contato entre os cristais porosos e o gás carbônico.
E) do uso de grande quantidade de materiais para absorver grande quantidade de gás.
06. (Enem PPL) O quadro seguinte foi extraído da seção de solução de problemas de um manual de fogão a gás.
Problemas Causas Correções
O forno não funciona 
(não liga)
Botões de comando não foram selecionados 
corretamente para o cozimento.
Na instalação elétrica da residência o disjuntor está 
desligado ou falta energia elétrica.
O registro do gás está fechado.
Chama amarela / vermelha.
Verifique os botões e repita as operações indicadas 
no item “Como Usar”.
Ligue o disjuntor ou chame um eletricista de sua 
confiança.
Abra o registro.
Verifique se o gás não está no fim.
O forno solta fumaça Forno sujo de gordura ou molho. Limpe o forno após cada utilização conforme item “Limpeza e Manutenção”.
Há formação de 
umidade nos 
alimentos no interior 
do forno
Os alimentos são deixados muito tempo no interior 
do forno após o término do cozimento.
Não deixe alimentos no forno por mais de 15 
minutos após a finalização do cozimento.
Assa muito lento / 
assa muito rápido
Os tempos de cozimento e a temperatura 
selecionada não estão corretos.
Consulte o item tempo na Tabela de Tempos e 
Temperaturas. Verifique se o gás não está no fim.
Queimador não 
permanece aceso
O sistema bloqueia gás não foi desativado 
corretamente.
Após acender o queimador, permaneça com o 
botão de controle pressionado por 10 segundos até 
desativar o sistema bloqueia gás.
Ao saborear um alimento preparado no fogão a gás, o consumidor observa que, embora devidamente assado, o alimento 
contém mais água que o esperado.
Sabendo que a receita foi preparada de forma correta, então, de acordo com o fabricante do fogão, o problema é que o
A) gás estava no final, o que reduziu a temperatura da chama, deixando-a amarela.
B) cozinheiro demorou muito para retirar o alimento do forno após o cozimento.
C) botão de comando não foi selecionado corretamente para o cozimento.
D) tempo de cozimento e a temperatura selecionada estavam incorretos.
E) forno estava sujo de gordura ou molho, necessitando de limpeza.
07. (Enem PPL) A ciência propõe formas de explicar a natureza e seus fenômenos que, muitas vezes, confrontam o conhecimento 
popular ou o senso comum. Um bom exemplo desse descompasso é a explicação microscópica da flutuação do gelo na água. 
Do ponto de vista atômico, podem-se representar os três estados físicos dessa substância como nas figuras a seguir, nas quais 
as bolas representam as moléculas de água. 
A B C
Considerando-se as representações das moléculas de água nos três estados físicos e seu comportamento anômalo, é correto 
afirmar que
A) sólidos afundam na água.
B) a interação entre as moléculas está restrita ao estado sólido.
C) a figura B é a que melhor representa a água no estado líquido.
D) a figura A é a que melhor representa o gelo, ou seja, água no estado sólido.
E) aumenta a distância entre as moléculas da substância à medida que a temperatura aumenta.
Questões Selecionadas
7Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
08. (Enem PPL) Na natureza, a água, por meio de processos 
físicos, passa pelas fases líquida, gasosa e sólida 
perfazendo o ciclo hidrológico. A distribuição da água na 
Terra é condicionada por esse ciclo, e as mudanças na 
temperatura do planeta poderão influenciar as proporções 
de água nas diferentes fases desse ciclo. O diagrama a 
seguir mostra as transformações de fase pelas quais 
a água passa, ao ser aquecida com o fornecimento de 
energia a uma taxa constante.
100 °C
Te
m
pe
ra
tu
ra
 (
°C
)
0 °C
Energia fornecida a uma taxa constante
Gelo
derretendo
Água vaporizando
Considerando-seo diagrama de mudanças de fases da 
água e sabendo-se que os calores latentes de fusão e de 
vaporização da água valem, respectivamente, 80 cal/g e 
540 cal/g, conclui-se que 
A) a temperatura da água permanece constante durante 
os processos de mudança de fase. 
B) a energia necessária para fundir 10 g de gelo é maior 
que a necessária para evaporar a mesma massa de 
água. 
C) a água, para mudar de fase, libera energia a uma taxa 
de 540 cal/g quando a temperatura aumenta de 0 °C 
até 100 °C. 
D) a temperatura da água varia proporcionalmente à 
energia que ela recebe, ou seja, 80 cal/g durante o 
processo de fusão. 
E) a temperatura da água varia durante o processo 
de vaporização porque ela está recebendo uma 
quantidade de energia constante.
09. Um professor apresentou a seus alunos os seguintes 
sistemas homogêneos:
II.H2OI.NaC
Ao serem misturados, formam um terceiro sistema 
homogêneo, conforme esquema a seguir:
III.NaC + H2O
Foi solicitado aos estudantes que desenhassem um modelo 
para representar o nível microscópico do sistema III.
Considerando a legenda a seguir, os estudantes 
representaram corretamente o sistema III em:
+
–
Legenda: Átomo de hidrogênio Cátion sódio
Ânion cloretoÁtomo de oxigênio
A) 
+
–
–
+
B) 
–
+
+
–
C) 
– +
+ –
D) 
–
+
+
–
E) 
–
+
+
–
8 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
10. Na tabela a seguir, são mostrados compostos moleculares com massas molares aproximadamente iguais, mas com temperaturas 
de ebulição diferentes, o que evidencia que essa propriedade está intimamente relacionada com a composição e com a estrutura 
tridimensional desses compostos.
Nome Butano Acetona Álcool isopropílico
Fórmula molecular C4H10 C3H6O C3H8O
Massa molecular (g/mol) 58 58 60
Estrutura tridimensional
Nome
Fórmula molecular
Massa molecular (g/mol)
Estrutura
tridimensional
Temperatura de ebulição (°C)
Butano Acetona Álcool isopropílico
58 58 60
–0,6 56 82
C4H10 C3H6O C3H8O
Nome
Fórmula molecular
Massa molecular (g/mol)
Estrutura
tridimensional
Temperatura de ebulição (°C)
Butano Acetona Álcool isopropílico
58 58 60
–0,6 56 82
C4H10 C3H6O C3H8O
Nome
Fórmula molecular
Massa molecular (g/mol)
Estrutura
tridimensional
Temperatura de ebulição (°C)
Butano Acetona Álcool isopropílico
58 58 60
–0,6 56 82
C4H10 C3H6O C3H8O
Temperatura de ebulição (°C) –0,6 56 82
A discrepância nas temperaturas de ebulição dos compostos mencionados na tabela se deve a diferentes
A) intensidades das interações intermoleculares.
B) intensidades das ligações covalentes.
C) quantidades de átomos de carbono.
D) quantidades de átomos de hidrogênio.
E) tamanhos das nuvens eletrônicas.
ÁGUA
01. (Enem PPL–2017) A horticultura tem sido recomendada para a agricultura familiar, porém as perdas são grandes devido à 
escassez de processos compatíveis para conservar frutas e hortaliças. O processo, denominado desidratação osmótica, tem se 
mostrado uma alternativa importante nesse sentido, pois origina produtos com boas condições de armazenamento e qualidade 
semelhante à matéria-prima.
GOMES, A. T., CEREDA, M. P.; VILPOUX, O. Desidratação osmótica: uma tecnologia de baixo custo para o desenvolvimento da 
agricultura familiar. Revista Brasileira de Gestão e Desenvolvimento Regional, n. 3, set-dez. 2007 (Adaptação).
Esse processo para conservar os alimentos remove a água por
A) aumento do ponto de ebulição do solvente.
B) passagem do soluto através de uma membrana semipermeável.
C) utilização de solutos voláteis, que facilitam a evaporação do solvente.
D) aumento da volatilidade do solvente pela adição de solutos ao produto.
E) pressão gerada pela diferença de concentração entre o produto e a solução.
02. (Enem PPL–2017) Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e 
aos animais. Um desses poluentes reage quando em contato com o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme as equações 
químicas:
Equação 1: 2SO2 + O2 → 2SO3
Equação 2: SO3 + H2O → H2SO4
De acordo com as equações, a alteração ambiental decorrente da presença desse poluente intensifica o(a)
A) formação da chuva ácida.
B) surgimento da ilha de calor.
C) redução da camada de ozônio.
D) ocorrência de inversão térmica.
E) emissão de gases de efeito estufa.
Questões Selecionadas
9Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
03. (Enem PPL) A cafeína é um alcaloide, identificado como 
1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), 
cuja estrutura química contém uma unidade de purina, 
conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em 
grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de 
chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg 
de cafeína.
N
CH3
O
N
O
H3C N
N
CH3
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre 
métodos de análise. Química Nova, n. 1, 2007 (Adaptação).
Considerando que a xícara descrita contém um volume 
de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína 
nessa xícara é mais próxima de
A) 0,0004.
B) 0,002.
C) 0,4.
D) 2.
E) 4.
04. (Enem PPL) O vinagre vem sendo usado desde a 
Antiguidade como conservante de alimentos, bem como 
agente de limpeza e condimento. Um dos principais 
componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 
60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar 
entre 4% a 6% (m/V). Em um teste de controle de 
qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes 
vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, 
se encontram no quadro.
Amostra
Concentração de ácido 
acético (mol/L)
1 0,007
2 0,070
3 0,150
4 0,400
5 0,700
RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre. Disponível 
em: <www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br>. Acesso 
em: 14 ago. 2012 (Adaptação).
A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite 
de concentração tolerado é a
A) 1.
B) 2.
C) 3.
D) 4.
E) 5.
05. (Enem PPL) Cinco indústrias de ramos diferentes foram 
instaladas ao longo do curso de um rio. O descarte dos 
efluentes dessas indústrias acarreta impacto na qualidade 
de suas águas. O pH foi determinado em diferentes pontos 
desse rio, a 25 °C, e os resultados são apresentados no 
quadro.
Pontos de coleta Valor do pH
Antes da primeira indústria 5,5
Entre a primeira e segunda indústria 5,5
Entre a segunda e a quarta indústria 7,5
Entre a terceira e a quarta indústria 7,0
Entre a quarta e a quinta indústria 7,0
Após a quinta indústria 6,5
A indústria que descarta um efluente com características 
básicas é a
A) primeira.
B) segunda.
C) terceira.
D) quarta.
E) quinta.
06. (Enem PPL) A obtenção de sistemas coloidais estáveis 
depende das interações entre as partículas dispersas e o 
meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, 
cujas partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente 
orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza 
o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas 
preliminarmente dispersas.
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque
A) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
B) as cargas superficiais das partículas coloidais são 
diminuídas.
C) as camadas de solvatação de água nas partículas são 
diminuídas.
D) o processo de miscibilidade da água e do solvente 
libera calor para o meio.
E) a intensidade dos movimentos brownianos das 
partículas coloidais é reduzida.
10 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
07. Para a maioria das culturas agrícolas, o solo deve 
apresentar pH entre 5,5 e 6,5. Nessa faixa de acidez, 
a maioria dos nutrientes fica mais disponível para os 
vegetais. Entre os nutrientes mais importantes, estão 
o nitrogênio, o fósforo e o potássio. Muitos fertilizantes 
são denominados NPK: a união dos símbolos desses 
elementos químicos.
Um laboratório químico recebeu uma amostra de solo 
para análise. Após a realização dos testes, o laboratorista 
detectou dois problemas nesse solo: baixa acidez (pH = 
8) e deficiência de nitrogênio.
O sal que poderia ser uti l izado para corrigir 
simultaneamenteos dois problemas identificados é o
A) nitrato de sódio – NaNO3.
B) fosfato de potássio – K3PO4.
C) sulfato de amônio – (NH4)2SO4.
D) cloreto de cálcio – CaCl2.
E) carbonato de cálcio – CaCO3.
08. Uma dose de bebida cuja massa é de cerca de 100 g 
contém 30% em massa de etanol. Aproximadamente 15% 
desse álcool da bebida passa diretamente para a corrente 
sanguínea, que, para um adulto, tem um volume de cerca 
de 7,0 litros. A concentração de etanol no sangue, em 
g.mL–1, para uma pessoa que tomou três doses dessa 
bebida é, aproximadamente, igual a
A) 0,19.
B) 0,019.
C) 0,0095.
D) 0,009.
E) 0,0019.
09. Grande quantidade de maus odores está relacionada a 
compostos alcalinos, isto é, compostos com características 
básicas. O cheiro do mofo em guarda-roupas, a mão 
com cheiro de peixe, a gordura fétida, entre outros, são 
exemplos de maus odores. Assim, em vários desses 
casos, podemos utilizar o vinagre para diminuir ou 
eliminar o mau cheiro. Isso é possível pois o vinagre 
tem uma concentração de ácido acético (CH3COOH) 
aproximadamente igual a 5% (m/V). O ácido presente 
no vinagre reage com os compostos que dão origem ao 
mau cheiro em uma reação de neutralização, resultando 
em outros compostos que não têm como característica o 
mau odor. 
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA. vol. 33, n. 1, fev. 2011. 
Para neutralizar o cheiro de peixe de uma geladeira, foi 
preparada uma solução de 1 litro contendo 100 mL de 
vinagre e o restante de água. A nova concentração em 
massa/volume de ácido acético nessa solução é 
A) 0,005%. 
B) 0,05%. 
C) 0,5%. 
D) 5%. 
E) 50%.
10. A titulação é um procedimento que visa determinar a 
concentração de uma solução, fazendo-a reagir com 
outra solução de concentração conhecida. Uma amostra 
de 10 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 
de concentração desconhecida foi titulada com uma 
solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração 
igual a 0,025 mol.L–1. Na neutralização completa do ácido 
sulfúrico, foi consumido um volume de 25 mL da solução 
básica. A concentração inicial, em g.L–1, da solução de 
ácido sulfúrico que foi titulada é, aproximadamente, 
igual a
Dados: Massas molares em g.mol–1 = H (1), O (16), S 
(32), K (39)
A) 0,05.
B) 0,10.
C) 1,95.
D) 3,00.
E) 5,00.
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E 
ENERGIA
01. (Enem–2018) O carro flex é uma realidade no Brasil. Esses 
veículos estão equipados com motor que tem a capacidade 
de funcionar com mais de um tipo de combustível. No 
entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na 
hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou 
gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, 
realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 
40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se 
etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia 
sobre esses combustíveis.
O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses 
combustíveis.
Combustível
Densidade 
(g.mL–1)
Calor de 
combustão 
(kcal.g–1)
Etanol 0,8 –6
Gasolina 0,7 –10
O volume de etanol combustível, em litro, consumido no 
percurso de volta é mais próximo de:
A) 27
B) 32
C) 37
D) 58
E) 67
Questões Selecionadas
11Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
02. (Enem PPL–2017) O avanço científico e tecnológico da 
física nuclear permitiu conhecer, com maiores detalhes, 
o decaimento radioativo dos núcleos atômicos instáveis, 
desenvolvendo-se algumas aplicações para a radiação 
de grande penetração no corpo humano, utilizada, por 
exemplo, no tratamento do câncer.
A aplicação citada no texto se refere a qual tipo de 
radiação?
A) Beta.
B) Alfa.
C) Gama.
D) Raios X.
E) Ultravioleta.
03. (Enem–2016) Utensílios de uso cotidiano e ferramentas 
que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer 
processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo 
eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação 
do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom 
pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo 
corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação 
química:
4 3 2 22 2 2 3 2Fe O H O Fe O H Os g s
Ferrugem
( ) ( ) ( ) ( ).� � �� � ���� ����
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses 
utensílios é
A) renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
B) evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o 
termicamente.
C) impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu 
contato com o ar úmido.
D) esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo 
a proliferação de bactérias.
E) guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do 
contato com outros objetos.
04. (Enem PPL) O alumínio é um metal bastante versátil, 
pois, a partir dele, podem-se confeccionar materiais 
amplamente utilizados pela sociedade. A obtenção do 
alumínio ocorre a partir da bauxita, que é purificada e 
dissolvida em criolita fundida (Na3AlF6) e eletrolisada 
a cerca de 1 000 °C. Há a liberação do gás dióxido de 
carbono (CO2), formado a partir da reação de um dos 
produtos da eletrólise com o material presente nos 
eletrodos. O ânodo é formado por barras de grafita 
submergidas na mistura fundida. O cátodo é uma 
caixa de ferro coberta de grafita. A reação global do 
processo é:
2 Al2O3(
l
) + 3 C(s) → 4 Al(
l
) + 3 CO2(g)
Na etapa de obtenção do alumínio líquido, as reações que 
ocorrem no cátodo e ânodo são:
A) Cátodo A e A
Ânodo
O O e
C O CO
: l l3
2
2
2 2
3
2 4
� �
� �
� �
�
�
�
��
�
�
�
��
�
� �
B) 
Ânodo: A3+ + 3e– → A
2O2– → O2 + 4e–
C + O2 → CO2
Cátodo:




C) 
Ânodo: C + O2 → CO2
A3+ + 3e– → A
2O2– → O2 + 4e–
Cátodo:




D) 
Ânodo: 2O2– → O2 + 4e–
A3+ + 3e– → A
C + O2 → CO2
Cátodo:




E) Cátodo: 2O2– → O2 + 4e–
A3+ + 3e– → A
C + O2 → CO2
Ânodo:




05. (Enem PPL) O urânio é um elemento cujos átomos contêm 
92 prótons, 92 elétrons e entre 135 e 148 nêutrons. 
O isótopo de urânio 235U é utilizado como combustível 
em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por 
nêutrons, sofre fissão de seu núcleo e libera uma 
grande quantidade de energia (2,35 . 1010 kJ/mol). 
O isótopo 235U ocorre naturalmente em minérios de urânio, 
com concentração de apenas 0,7%. Para ser utilizado 
na geração de energia nuclear, o 235U é submetido a 
um processo de enriquecimento, visando aumentar a 
concentração do isótopo 235U para, aproximadamente, 
3% nas pastilhas. Em décadas anteriores, houve um 
movimento mundial para aumentar a geração de energia 
nuclear buscando substituir, parcialmente, a geração 
de energia elétrica a partir da queima do carvão, 
o que diminui a emissão atmosférica de CO2 (gás com 
massa molar igual a 44 g/mol). A queima do carvão é 
representada pela equação química:
C O CO H kJ mols g g( ) ( ) ( ) /� � � �2 2 400�
Qual é a massa de CO2, em toneladas, que deixa de ser 
liberada na atmosfera, para cada 100 g de pastilhas de 
urânio enriquecido utilizadas em substituição ao carvão 
como fonte de energia?
A) 2,10
B) 7,70
C) 9,00
D) 33,0
E) 300
12 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
06. (Enem PPL) Se dermos uma mordida em um pedaço de 
papel alumínio colocado em cima de uma obturação de 
amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais 
e / ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por 
uma corrente que pode chegar até 30 μA.
SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, 
São Paulo, n. 13, maio 2001 (Adaptação).
O contato dos materiais metálicos citados produz
A) uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
B) uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é 
espontâneo.
C) uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é 
espontâneo.
D) um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é 
espontâneo.
E) um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é 
espontâneo.
07. (Enem PPL) Após o desmonte da bateria automotiva, 
é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, 
em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato 
de chumbo(II) e 21%, chumbo metálico. O processo 
pirometalúrgico é o mais comum na obtençãodo chumbo 
metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato 
de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de 
enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para 
eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o 
processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, 
no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de 
sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel 
(etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal 
de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se 
o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).
ARAÚJO, R. V. V. et al. Reciclagem de chumbo de bateria 
automotiva: estudo de caso. Disponível em: <www.iqsc. 
usp.br>. Acesso em: 17 abr. 2010 (Adaptação).
Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir 
de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo 
processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, 
respectivamente,
A) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida 
e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.
B) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica 
e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.
C) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida 
e solubilização; a redução do Pb0 em Pb2+.
D) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica 
e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.
E) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida 
e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.
08. (Enem PPL) O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o 
primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério 
Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração 
provém de três fontes de energia, sendo uma delas a 
pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por 
um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, 
formando água.
FRAGA, I. Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br>. 
Acesso em: 20 jul. 2010 (Adaptação).
A transformação de energia que ocorre na pilha de 
combustível responsável pelo movimento do ônibus 
decorre da energia cinética oriunda do(a)
A) calor absorvido na produção de água.
B) expansão gasosa causada pela produção de água.
C) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o 
oxigênio.
D) contração gasosa causada pela reação entre o 
hidrogênio e o oxigênio.
E) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do 
hidrogênio com o oxigênio. 
09. (Enem PPL) Uma opção não usual, para o cozimento do 
feijão, é o uso de uma garrafa térmica. Em uma panela, 
coloca-se uma parte de feijão e três partes de água e 
deixa-se ferver o conjunto por cerca de 5 minutos, logo 
após transfere-se todo o material para uma garrafa 
térmica. Aproximadamente 8 horas depois, o feijão estará 
cozido.
O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, 
pois
A) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica.
B) o feijão continua absorvendo calor da água que o 
envolve, por ser um processo endotérmico.
C) o sistema considerado é praticamente isolado, não 
permitindo que o feijão ganhe ou perca energia.
D) a garrafa térmica fornece energia suficiente para o 
cozimento do feijão, uma vez iniciada a reação.
E) a energia envolvida na reação aquece a água, 
que mantém constante a temperatura, por ser um 
processo exotérmico.
10. (Enem PPL) Iniciativas do poder público para prevenir 
o uso de bebidas alcoólicas por motoristas, causa de 
muitos acidentes nas estradas do país, trouxeram à 
ordem do dia, não sem suscitar polêmica, o instrumento 
popularmente conhecido como bafômetro. Do ponto 
de vista de detecção e medição, os instrumentos 
normalmente usados pelas polícias rodoviárias do Brasil 
e de outros países utilizam o ar que os “suspeitos” 
sopram para dentro do aparelho, através de um tubo 
descartável, para promover a oxidação do etanol a etanal. 
Questões Selecionadas
13Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
O método baseia-se no princípio da pilha de combustível: 
o etanol é oxidado em meio ácido sobre um disco 
plástico poroso coberto com pó de platina (catalisador) 
e umedecido com ácido sulfúrico, sendo um eletrodo 
conectado a cada lado desse disco poroso. A corrente 
elétrica produzida, proporcional à concentração de álcool 
no ar expirado dos pulmões da pessoa testada, é lida 
numa escala que é proporcional ao teor de álcool no 
sangue. O esquema de funcionamento desse detector de 
etanol pode ser visto na figura.
Negro de platina
Negro de platina
Disco poroso com eletrólito
Entrada de álcool
+
–
As reações eletroquímicas envolvidas no processo são:
Eletrodo A: CH3CH2OH(g) → CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e–
Eletrodo B: ½O2(g) + 2H+(aq) + 2e– → H2O(l)
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do 
bafômetro. Química nova na escola. 
São Paulo, nº 5, maio 1997 (Adaptação).
No estudo das pilhas, empregam-se códigos e 
nomenclaturas próprias da Química, visando caracterizar 
os materiais, as reações e os processos envolvidos.
Nesse contexto, a pilha que compõe o bafômetro 
apresenta o
A) eletrodo A como cátodo.
B) etanol como agente oxidante.
C) eletrodo B como polo positivo.
D) gás oxigênio como agente redutor.
E) fluxo de elétrons do eletrodo B para o eletrodo A.
11. (Enem PPL) Radioisótopos são frequentemente utilizados 
em diagnósticos por imagem. Um exemplo é aplicação de 
iodo-131 para detectar possíveis problemas associados 
à glândula tireoide. Para o exame, o paciente incorpora 
o isótopo radioativo pela ingestão de iodeto de potássio, 
o qual se concentrará na região a ser analisada. Um 
detector de radiação varre a região e um computador 
constrói a imagem que irá auxiliar no diagnóstico. 
O radioisótopo em questão apresenta um tempo de meia- 
-vida igual a 8 minutos e emite radiação gama e partículas 
beta em seu decaimento radioativo.
Química nuclear na Medicina. 
Disponível em <www.qmc.ufsc.br>. 
Acesso em: 28 jul. 2010 (Adaptação).
No decaimento radioativo do iodo-131, tem-se a
A) produção de uma partícula subatômica com carga 
positiva.
B) possibilidade de sua aplicação na datação de fósseis.
C) formação de um elemento químico com diferente 
número de massa.
D) emissão de radiação que necessita de um meio 
material para se propagar.
E) redução de sua massa a um quarto da massa inicial 
em menos de meia hora.
12. (Enem PPL) A reciclagem exerce impacto considerável sobre 
a eficiência energética. Embora restaurar materiais que 
foram descartados também consuma energia, é possível 
que essa energia seja substancialmente menor. O gráfico 
seguinte indica a quantidade de energia necessária para 
a produção de materiais primários e reciclados. A maioria 
dos metais ocorre na crosta terrestre como óxidos que 
devem ser reduzidos para recuperar o metal elementar, o 
que consome grande quantidade de energia. As entalpias- 
-padrão de formação dos óxidos de alumínio e ferro são, 
respectivamente: –1 675,7 kJ/mol e –824,2 kJ/mol.
250
200
150
100
M
ilh
õe
s 
de
 k
J 
po
r 
to
ne
la
da
50
Aço Papel
Material primário
Material reciclado
Alumínio
A energia gasta na obtenção do alumínio a partir do 
seu material primário é maior do que a do aço, porque 
o alumínio
A) forma seu óxido absorvendo menos energia que o 
ferro.
B) requer 200 vezes mais energia para ser isolado do 
seu minério do que o ferro.
C) requer praticamente o dobro de energia para ser 
isolado do seu óxido do que requer o ferro, no estado 
padrão.
D) apresenta entalpia de formação no seu óxido menor 
do que a entalpia do ferro.
E) apresenta somente uma valência constante, enquanto 
o ferro pode apresentar normalmente duas valências.
14 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
13. (Enem PPL) Os cientistas conseguem determinar a 
idade de um fóssil com menos de 40 000 anos de 
idade utilizando o método do carbono-14 (14C) ou 
carbono radioativo. Isso é feito a partir da relação 
existente entre a quantidade de 14C restante no fóssil e 
a quantidade de 14C em uma espécie semelhante atual. 
Apesar de sofrer decaimento radioativo, a quantidade 
de carbono-14 na atmosfera, em particular em moléculas 
de CO2,é praticamente constante devido à incidência 
dos raios cósmicos, que atingem a Terra a todo instante. 
Assim, por fazerem parte do ciclo do carbono, animais e 
vegetais mantêm uma quantidade praticamente constante 
de carbono-14 em sua constituição enquanto estão vivos. 
Porém, quando morrem, cessa a entrada de carbono no 
organismo e esse número vai diminuindo à medida que 
o carbono-14 vai decaindo radioativamente. A meia- 
-vida do carbono-14, isto é, o tempo necessário para que 
metade dos átomos radioativos de uma amostra decaia, 
é constante e de aproximadamente 5 730 anos.
Disponível em: <http://noticias.terra.com.br/ciencia/
interna/0,,OI109680-EI1426,00.html>. 
Acesso em: 15 mar. 2009 (Adaptação).
De acordo com o texto, para se descobrir a idade de 
um fóssil que não poderia ter mais de 40 000 anos, 
é relevante determinar
A) a meia-vida do carbono-14.
B) se o fóssil é animal ou vegetal.
C) se o fóssil tem mais de 5 730 anos.
D) a quantidade de carbono-14 presente no fóssil.
E) a relação entre as quantidades de carbono-14 em 
uma parte do fóssil e no fóssil todo. 
14. (Enem PPL) O processo de radiação de alimentos 
consiste em submeter os alimentos, já embalados ou 
a granel, a uma quantidade controlada de radiação 
ionizante, por determinado período de tempo. Esse 
procedimento não aumenta o nível de radioatividade 
normal dos alimentos. A aplicação de uma dose de 
radiação normalmente resulta na morte de insetos, 
bactérias, fungos e leveduras, aumentando, assim, 
o tempo de conservação dos alimentos, e pode retardar a 
maturação de algumas frutas e legumes, sendo possível, 
assim, aumentar seu período de armazenamento.
Em relação ao processo de conservação de alimentos 
descrito no texto, infere-se que
A) frutas e legumes, quando submetidos a uma dose de 
radiação, apodrecem mais rapidamente.
B) o processo de radiação de alimentos torna-os altamente 
radioativos e impróprios para o consumo humano.
C) apenas os alimentos já embalados em recipientes 
adequados podem ser submetidos a uma dose de 
radiação ionizante.
D) alimentos tratados com radiação ficam mais sensíveis 
ao ataque de insetos, bactérias patogênicas, fungos 
e leveduras.
E) a aplicação da radiação em alimentos, com a 
eliminação de alguns agentes biológicos, contribui 
para a melhor conservação dos alimentos.
DINÂMICA DAS 
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
01. (Enem–2018) O sulfeto de mercúrio (II) foi usado como 
pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. 
Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece 
com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo 
de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion 
seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina 
camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação 
seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.
WOGAN, T. Mercury’s Dark Influence on Art. 
Disponível em: <www.chemistryworld.com>. 
Acesso em: 26 abr. 2018 (Adaptação).
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na 
decomposição fotoquímica do vermilion
A) reagindo como agente oxidante.
B) deslocando o equilíbrio químico.
C) diminuindo a energia de ativação.
D) precipitando cloreto de mercúrio.
E) absorvendo a energia da luz visível.
02. (Enem PPL) Há processos industriais que envolvem 
reações químicas na obtenção de diversos produtos ou 
bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas 
de obtenção desses produtos empregam catalisadores 
químicos tradicionais, que têm sido, na medida do 
possível, substituídos por enzimas. Em processos 
industriais, uma das vantagens de se substituírem os 
catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre 
do fato de estas serem
A) consumidas durante o processo.
B) compostos orgânicos e biodegradáveis.
C) inespecíficas para os substratos.
D) estáveis em variações de temperatura.
E) substratos nas reações químicas.
03. (Enem PPL) A hematita (α-Fe2O3), além de ser utilizada 
para obtenção do aço, também é utilizada como um 
catalisador de processos químicos, como na síntese 
da amônia, importante matéria-prima da indústria 
agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola, 
São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (Adaptação).
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção 
da amônia porque
A) diminui a rapidez da reação.
B) diminui a energia de ativação da reação.
C) aumenta a variação da entalpia da reação.
D) aumenta a quantidade de produtos formados.
E) aumenta o tempo do processamento da reação.
Questões Selecionadas
15Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
04. A produção de acetileno, gás utilizado em maçaricos e como matéria-prima para a síntese de vários produtos orgânicos, pode 
ser realizada por meio de uma reação simples entre água e carbeto de cálcio (CaC2), conforme representado na figura e na 
equação balanceada a seguir:
Água
CaC2
H2O
C2H2
CaC2(g) + H2O(
l
) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)
Foram realizados dois experimentos, I e II, nos quais as massas do carbeto de cálcio utilizadas foram iguais. No experimento 
I, o CaC2 foi utilizado em pedaços, enquanto no experimento II esse reagente se encontrava pulverizado. O experimento em 
que a pressão exercida pelo gás aumentou mais rapidamente foi o experimento
A) I, pois a concentração de CaC2(s) é maior quando o sólido encontra-se em pedaços.
B) I, pois a superfície de contato não interfere na velocidade da reação quando o sistema está fechado.
C) I, pois o CaC2(s) em pedaços possibilita uma reação com maior energia de ativação.
D) II, pois o CaC2(s) em pó possibilita uma reação com menor energia de ativação.
E) II, pois o CaC2(s) em pó possibilita maior frequência de colisões com as moléculas de água.
05. As equações a seguir ilustram o mecanismo de decomposição da água oxigenada (H2O2) em água (H2O) e oxigênio (O2(g)) na 
presença de um catalisador.
1 2 2
2
2 2 2 2
2 2 2
. ( )
.
( ) ( ) ( ) ( )
( ) (
H O HBr H O Br rápida
H O Br
aq aq aq
aq
� � �
�
l
aaq g aqO HBr lenta) ( ) ( ) ( )� �2 2
A presença desse catalisador possibilitou à reação um caminho alternativo com duas etapas, sendo a primeira rápida 
e a segunda lenta. Nesse caminho alternativo, a energia de ativação foi menor em relação à reação na ausência do 
catalisador.
De acordo com tais informações, o catalisador em questão é o
A) Br2, pois é consumido na etapa lenta e regenerado na etapa rápida.
B) Br2, pois o catalisador deve ser consumido na etapa lenta da reação.
C) Br2, pois o catalisador não deve participar da reação global.
D) HBr, pois é consumido e integralmente regenerado ao final do processo.
E) HBr, pois o catalisador deve ser consumido na etapa rápida da reação.
16 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
06. Considere a seguinte reação reversível hipotética:
R Pg
v
v g( ) ' ( )
� ⇀���↽ ����
Quando em equilíbrio, as velocidades v e v’ se igualam, 
e as concentrações de R e de P se mantêm constantes. 
O gráfico a seguir representa a variação da concentração 
de R em função do tempo até o equilíbrio ser atingido:
[ ]
0 Tempo
[R]eq. : Concentração
 de equilíbrio
[R]eq.
t
Em uma aula de Química, o professor pediu aos alunos 
que representassem o gráfico da concentração de R em 
função do tempo após a adição de um catalisador no 
instante inicial (tempo zero).
O gráfico que os alunos deveriam construir está melhor 
representado em:
Legenda: ______ sem catalisador ------- com catalisador
A) [ ]
0 Tempo
[R]eq.
t
B) [ ]
0 Tempo
[R]eq.
t
C) [ ]
0
Tempo
[R]eq.
t
D) [ ]
0 Tempo
[R]eq.
t
E) [ ]
0
Tempo
[R]eq.
t
07.
Disponível em: <http://www.idadecerta.com.br/blog/wp-
content/ uploads/2012/02/SACOLAS-PLASTICAS-003.jpg>. 
Acesso em: 25 jul. 2012. 
A charge anterior faz referência à proibição do uso das 
sacolas plásticas, amplamente utilizadas para carregar 
compras e armazenar lixo, mas que causam sérios 
impactos à natureza caso não sejam descartadas de forma 
correta e consciente. As sacolas plásticas “comuns” são 
feitas de polietileno, matéria-prima derivada do petróleo,e demoram mais de 100 anos para se decompor. 
Uma alternativa para a utilização das sacolas está se 
tornando cada vez mais popular: a utilização de sacolas 
oxibiodegradáveis. As sacolas oxibiodegradáveis têm uma 
composição parecida com a das sacolas convencionais, 
com uma única diferença: recebem um aditivo (d2w), 
que acelera a sua degradação. 
O aditivo d2w, adicionado à composição das sacolas 
oxibiodegradáveis, no processo de degradação dessas 
sacolas apresenta a função de 
A) inibidor. 
B) catalisador. 
C) veneno. 
D) autocatalisador. 
E) oxidante.
08. A reação entre o estireno e o ácido bromídrico está 
representada no gráfico de energia versus caminho da 
reação a seguir:
+ HBrEn
er
gi
a
Caminho da reação
A
B
Questões Selecionadas
17Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
O intermediário A apresenta mais energia do que os reagentes e os produtos, sendo representado da seguinte maneira:
+
O produto da reação apresenta uma cadeia carbônica, com o halogênio bromo, ligada ao anel aromático:
Br
Com base nas informações anteriores, conclui-se que a reação ocorre em duas etapas, sendo a primeira etapa lenta, pois 
A) apresenta um complexo ativado mais energético. 
B) a frequência de colisões entre os reagentes é relativamente baixa. 
C) ocorre na ausência de um catalisador. 
D) trata-se de uma etapa endotérmica. 
E) a reatividade do ácido HBr é relativamente baixa.
09. O catalisador automotivo é uma peça formada por um núcleo cerâmico ou metálico que transforma em gases inofensivos 
grande parte dos gases tóxicos emitidos pela queima do combustível no motor. Essa transformação deve-se a reações químicas 
ocorridas no interior deste componente.
Entenda como funciona o catalisador
H2O
HC
CO
NOx
CO2
H2O = água
CO2 = gás carbônico
N2 = nitrogênio
HC = hidrocarbonetos
CO = monóxido de carbono
NOx = óxidos de nitrogênio
Funções: vedação,
isolante térmico, 
fixação e proteção mecânica.
N2
Carcaça metálica
Manta expansiva
Revestido com óxido 
de alumínio, contém 
metais ativos.
Suporte cerâmico 
Emissões tóxicas
provenientes do motor
Saída de gases
inofensivos
Reações
Disponível em: <http://www.oficinaecia.com.br/bibliadocarro/biblia.asp?status=visualizar&cod=83>. 
Acesso em: 21 maio 2010. 
As transformações que ocorrem nos catalisadores automotivos podem ser classificadas como 
A) inibição enzimática. 
B) catálise homogênea. 
C) catálise enzimática. 
D) autocatálise. 
E) catálise heterogênea.
18 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E EQUILÍBRIO
01. (Enem–2018) O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de nutrientes 
entre matéria orgânica, água, solo e ar são mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são 
tóxicas, não só para a planta, mas para muitos organismos, como as bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo 
do nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, 
a planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios para a produção agrícola, é recomendada a remediação do 
solo utilizando calcário (CaCO3). 
BRADY N. C.; WEIL, R. R. Elementos de Natureza e propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013 (Adaptação).
Essa remediação promove no solo o(a)
A) diminuição do pH, deixando-o fértil.
B) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação pela chuva. 
C) interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo uma liga metálica.
D) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, formando alumínio metálico. 
E) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons alumínio menos disponíveis. 
02. (Enem PPL–2017) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de 
hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-
se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o 
ácido lático pode ser representada pela equação química:
CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(
l
)
A consequência dessa adulteração é o(a)
A) aumento do pH do leite.
B) diluição significativa do leite.
C) precipitação do lactato de sódio.
D) diminuição da concentração de sais.
E) aumento da concentração de íons H+.
03. (Enem PPL) À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul 
característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em 
pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo 
ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):
CO2 + H2O → H2CO3
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
ARROIO, A. et al. Química Nova na escola. São Paulo, v. 29, 2006.
O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?
A) A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, 
o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução 
ácido.
B) A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no 
recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.
C) A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a 
presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.
D) A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um 
meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.
E) A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado 
pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH 
presente no meio.
Questões Selecionadas
19Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
04. A amônia apresenta importantes utilizações industriais, 
entre as quais se destaca sua utilização como fertilizante 
para a agricultura. Como a quantidade de amônia natural 
é muito pequena, tornou-se necessário um método que 
possibilitasse sua síntese a baixo custo. 
Desde 1913, a amônia é obtida pelo processo de Haber-
-Bosch, que recebe esse nome em homenagem aos seus 
criadores: Fritz Haber (1868-1934) e William Carl Bosch 
(1874-1940). Nesse processo, que é realizado a altas 
temperaturas e pressões (500 °C e 200 atm), os seguintes 
procedimentos são realizados: 
I. Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um 
reator; 
II. Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 
é transferida para um condensador; 
III. Nessa etapa, a amônia formada se encontra no estado 
gasoso, NH3(g), mas, quando passa pelo condensador, 
se converte em amônia líquida; 
IV. Estando a amônia liquefeita, pode-se, então, retirá-la 
e usá-la. 
A reação de síntese da amônia pode ser representada por:
N H NH H kJg g g2 2 33 2 92 22( ) ( ) ( ) ,� � � �
Disponível em: <http://www.brasilescola.com>. Acesso em: 
23 maio 2011 (Adaptação). 
Em uma indústria química, especializada em síntese de 
amônia, o químico responsável deparou-se com um reator 
no qual a temperatura era de 550 ºC e a pressão de 
100 atm, condições inadequadas para seu funcionamento. 
Para deixar o reator com as condições apropriadas, 
o químico realizou alguns procedimentos, entre os quais 
o mais adequado foi o(a) 
A) adição de grande quantidade de hélio ao reator. Esse 
procedimento permite elevar a pressão no reator e, 
assim, aumentar a probabilidade de colisões efetivas 
entre as moléculas reagentes. 
B)aumento da temperatura. Esse procedimento 
favorece a síntese da amônia, uma vez que a reação 
é exotérmica e, assim, o aquecimento favorece a 
reação direta. 
C) produção da amônia líquida. Esse procedimento 
possibilita a remoção do condensador e, assim, 
diminui o custo da operação, uma vez que o objetivo 
é sintetizar amônia liquefeita. 
D) adição de um catalisador adequado. Esse procedimento 
proporciona um mecanismo alternativo de menor 
energia de ativação e, assim, aumenta o rendimento 
do processo. 
E) redução do volume do compartimento do reator onde 
ocorre a síntese. Esse procedimento permite elevar a 
pressão no reator e, assim, aumentar a probabilidade 
de colisões efetivas entre as moléculas reagentes.
05. A velocidade das transformações químicas pode ser 
determinada pela variação das concentrações dos 
reagentes e / ou produtos no decorrer do tempo. 
Uma reação muito simples e comum é aquela que ocorre 
ao se adicionar um comprimido efervescente à água. 
Basicamente, o comprimido apresenta bicarbonato 
de sódio e ácidos (geralmente os ácidos cítrico e 
acetilsalicílico). 
Na fase sólida, essa reação é muito lenta, porém, ao 
se adicionar o comprimido à água, as substâncias 
nele presentes se dissolvem e, assim, a reação 
ocorre rapidamente. A equação a seguir representa, 
simplificadamente, o processo:
NaHCO H O Na H O COaq aq aq g3 3 2 22( ) ( ) ( ) ( ) ( )� � � �
� �
l
Considerando que as substâncias presentes no comprimido 
estão em proporções estequiométricas, as variações de 
concentrações de espécies envolvidas nesse processo 
estão representadas em:
A) 
C
on
ce
nt
ra
çã
o
Tempo
CO2
NaHCO3
B) 
C
on
ce
nt
ra
çã
o
Tempo
CO2
NaHCO3
C) 
C
on
ce
nt
ra
çã
o
Tempo
CO2
H3O+
D) 
C
on
ce
nt
ra
çã
o
Tempo
CO2
H3O+
E) 
C
on
ce
nt
ra
çã
o
Tempo
H3O+
NaHCO3
20 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
06. As emissões de CO2, além de contribuírem para o aumento 
do aquecimento global, alteram a química das águas dos 
oceanos, tornando-as cada vez mais ácidas e, portanto, 
mais perigosas para os organismos marinhos. 
 Os mais ameaçados pelas alterações de pH na água 
são os animais com conchas ou esqueletos de carbonato 
de cálcio, como os corais ou moluscos. A acidificação 
prejudica muitas formas de vida marinhas e pode 
interferir, por exemplo, na produtividade do fitoplâncton, 
de que dependem os peixes, crustáceos e outras espécies. 
Disponível em: <http://www.cienciahoje.pt/index 
php?oid=41189&op=all>. Acesso em: 21 maio 2012. 
As reações químicas que descrevem a influência do gás 
carbônico na acidez das águas oceânicas e o consequente 
dano causado nos animais com conchas ou esqueletos de 
carbonato de cálcio são representadas a seguir: 
CO2(aq) + H2O(
l
)  H+(aq) + HCO3–(aq) 
CaCO3(s) + 2H+(aq)  Ca2+(aq) + H2CO3(aq) 
O aumento da concentração de gás carbônico nas águas 
oceânicas compromete o desenvolvimento de moluscos 
e corais porque 
A) aumenta o pH e favorece a dissolução do carbonato 
de cálcio sólido. 
B) aumenta a concentração hidrogeniônica e promove a 
dissolução do carbonato de cálcio sólido. 
C) reduz o pH e favorece a precipitação de íons cálcio 
na forma de carbonato de cálcio. 
D) aumenta a concentração de íons hidróxido e a 
solubilidade do carbonato de cálcio. 
E) reduz a concentração de oxigênio, que promove a 
precipitação de carbonato de cálcio.
07. Alguns produtos de limpeza contêm solução aquosa 
de amônia. As moléculas de amônia se comportam 
como base, de acordo com a teoria de ácidos e bases 
de Brönsted-Lowry, e são protonadas por moléculas de 
água. Como a substância amônia é gasosa em condições 
ambiente, sua solubilidade na água é baixa. 
A partir do equilíbrio químico descrito para uma 
solução aquosa amoniacal, e desejando-se aumentar a 
solubilidade da amônia na água, deve-se 
A) aquecer a mistura para evitar a volatilização da 
amônia. 
B) aumentar o pH da solução amoniacal com adição de 
hidróxido de sódio. 
C) adicionar cloreto de amônio à solução amoniacal. 
D) evaporar parte da solução aquosa de amônia. 
E) acidificar a solução amoniacal por meio da adição de 
ácido clorídrico.
COMPOSTOS DE CARBONO
01. (Enem–2018) As abelhas utilizam a sinalização química 
para distinguir a abelha-rainha de uma operária, sendo 
capazes de reconhecer diferenças entre moléculas. 
A rainha produz o sinalizador químico conhecido como 
ácido 9-hidroxidec-2-noico, enquanto as abelhas- 
-operárias produzem ácido 10-hidroxidec-2-enoico. Nós 
podemos distinguir as abelhas-operárias e rainhas por 
sua aparência, mas, entre si, elas usam essa sinalização 
química para perceber a diferença. Pode-se dizer que 
veem por meio da química.
L COUTEUR, P.; BURRESON, J. Os botões de Napoleão: 
as 17 moléculas que mudaram a história. 
Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2006 (Adaptação).
As moléculas dos sinalizadores químicos produzidas pelas 
abelhas rainha e operária possuem diferença na
A) fórmula estrutural.
B) fórmula molecular.
C) identificação dos tipos de ligação.
D) contagem do número de carbonos.
E) identificação dos grupos funcionais.
02. (Enem PPL–2017) O hidrocarboneto representado pela 
estrutura química a seguir pode ser isolado a partir das 
folhas ou das flores de determinadas plantas. Além disso, 
sua função é relacionada, entre outros fatores, a seu perfil 
de insaturações.
Considerando esse perfil específico, quantas ligações pi 
a molécula contém?
A) 1
B) 2
C) 4
D) 6
E) 7
03. (Enem PPL–2017) A absorção e o transporte de substâncias 
tóxicas em sistemas vivos dependem da facilidade com 
que estas se difundem através das membranas das 
células. Por apresentar propriedades química similares, 
testes laboratoriais empregam o octan-1-ol como modelo 
da atividade das membranas. A substância a ser testada 
Questões Selecionadas
21Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
é adicionada a uma mistura bifásica do octan-1-ol com água, que é agitada e, ao final, é medido o coeficiente de partição 
octan-1-ol:água (Koa):
K C
Coa
oct
a
= ,
em que Coct é a concentração da substância na fase octan-1-ol, e Ca a concentração da substância na fase aquosa.
Foram avaliados cinco poluentes de sistemas aquáticos: benzeno, butano, éter dietílico, fluorobenzeno e metanol.
O poluente que apresentou Koa tendendo a zero é o
A) éter dietílico.
B) fluorobutano.
C) benzeno.
D) metanol.
E) butano.
04. (Enem PPL–2017) Em algumas regiões brasileiras, é comum se encontrar um animal com odor característico, o zorrilho. Esse 
odor serve para proteção desse animal, afastando seus predadores. Um dos feromônios responsáveis por esse odor é uma 
substância que apresenta isomeria trans e um grupo tiol ligado à sua cadeia. A estrutura desse feromônio, que ajuda na 
proteção do zorrilho, é
CH3
CH2 SH
H
H
C C
H
CH2 SH
H3C
H
C C
H
CH2 SH
H
H3C
C C
CH3
S CH3
H
H
C C
H
S CH3
H
H3C
C C
A)
B)
C)
D)
E)
05. (Enem PPL–2017) Os polímeros são materiais amplamente utilizados na sociedade moderna, alguns deles na fabricação de 
embalagens e filmes plásticos, por exemplo. Na figura estão relacionadas as estruturas de alguns monômeros usados na 
produção de polímeros de adição comuns.
Estireno Etileno (eteno) Propileno (propeno)Acrilamida Cloreto de vinila
(cloropropeno)
CH2
CH2
CH2
H2C
H2C
H2N
O C H2C H3C
Entre os homopolímeros formados a partir dos monômeros da figura, aquele que apresenta solubilidade em água é
A) polietileno.
B) poliestireno.
C) polipropileno.
D) poliacrilamida.
E) policloreto de vinila.
22 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
06. (Enem PPL) Sais de amônio são sólidos iônicos com alto ponto de fusão, muito mais solúveis em água que as aminas originais 
e ligeiramente solúveis em solventes orgânicos apolares, sendo compostos convenientes para serem usados em xaropes e 
medicamentos injetáveis. Um exemplo é a efedrina, que funde a 79 °C, tem um odor desagradável e oxida na presença do ar 
atmosférico formando produtos indesejáveis.O cloridrato de efedrina funde a 217 °C, não se oxida e é inodoro, sendo o ideal 
para compor os medicamentos.
OH OH
+ HC
CH3
+NH2CH3C–
CH3
Efedrina Cloridrato de efedrina
NHCH3
De acordo com o texto, que propriedade química das aminas possibilita a formação de sais de amônio estáveis, facilitando a 
manipulação de princípios ativos?
A) Acidez.
B) Basicidade.
C) Solubilidade.
D) Volatilidade.
E) Aromaticidade.
07. (Enem PPL) Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo 
e, especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com propriedades físicas 
semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado.
Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada visualmente é
A) etanol e água.
B) etanol e acetona.
C) gasolina e água.
D) gasolina e benzeno.
E) gasolina e querosene.
08. (Enem PPL) A qualidade de óleos de cozinha, compostos principalmente por moléculas de ácidos graxos, pode ser medida pelo 
índice de iodo. Quanto maior o grau de insaturação da molécula, maior o índice de iodo determinado e melhor a qualidade do óleo. 
Na figura, são apresentados alguns compostos que podem estar presentes em diferentes óleos de cozinha.
Ácido oleico OH
O
Ácido palmítico OH
O
Ácido esteárico OH
O
Ácido linoleico OH
O
Ácido linolênico OH
O
Entre os compostos apresentados, os dois que proporcionam melhor qualidade para os óleos de cozinha são os ácidos
A) esteárico e oleico.
B) linolênico e linoleico.
C) palmítico e esteárico.
D) palmítico e linolênico.
E) linolênico e esteárico.
Questões Selecionadas
23Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
09. (Enem PPL) O ácido acetilsalicílico (AAS) é uma substância utilizada como fármaco analgésico no alívio das dores de cabeça. 
A figura a seguir é a representação estrutural da molécula do AAS.
CO2H
CH3O
O
Considerando-se essa representação, é correto afirmar que a fórmula molecular do AAS é
A) C7O2H3COOH. B) C7O2H7 COOH. C) C8O2H3COOH. D) C8O2H7COOH. E) C8O2H16COOH.
10. Alcaloides são compostos orgânicos heterocíclicos, que possuem um ou mais nitrogênios em seu esqueleto carbônico, possuem 
origem vegetal e são aplicados principalmente na produção de fármacos naturais. Os alcaloides são compostos que apresentam 
um comportamento alcalino, geralmente suas constantes de basicidade (pKb) giram em torno de 4,75 a 10,00. 
Disponível em: <http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/alcaloides/>. Acesso em: 23 abr. 2012. 
A seguir estão representados alguns alcaloides:
O
O
Cocaína
CO2HN
Me
O OHHO O
N
OH
O
Hyoscinina Morfina
N
Me
A função orgânica presente nesses alcaloides que é responsável pelo comportamento alcalino desses compostos é 
A) fenol. B) amina. C) éter. D) éster. E) amida.
11. A margarina, composta principalmente de óleos vegetais parcialmente hidrogenados, surgiu como um substituto da manteiga, 
derivada do leite de vaca.
Um antigo processo de produção da margarina passava por uma etapa de hidrogenação que saturava parte das ligações duplas 
de suas cadeias lipídicas utilizando catalisadores de níquel e hidrogênio sob pressão.
O ácido linoleico, um dos principais constituintes do óleo de soja, apresenta a seguinte estrutura química:
HO
O
A hidrogenação do ácido linoleico do óleo de soja, para produção da margarina, resultará na seguinte substância química:
A) 
H
O
B) 
HO
O
C) 
HO
O
D) 
HO
OH
E) 
HO
O
24 Bernoulli Sistema de Ensino
Revisão Enem
RELAÇÕES DA QUÍMICA COM AS 
TECNOLOGIAS, A SOCIEDADE E 
O MEIO AMBIENTE
01. (Enem PPL–2017) O Conselho Nacional do Meio Ambiente 
(Conama) estabelece os limites máximos de chumbo, 
cádmio e mercúrio para as familiares pilhas e baterias 
portáteis comercializadas no território nacional e os critérios 
e padrões para o seu gerenciamento ambientalmente 
adequado. Os estabelecimentos que comercializam 
esses produtos, bem como a rede de assistência técnica 
autorizada, devem receber dos usuários as pilhas e 
baterias usadas para repasse aos respectivos fabricantes 
ou importadores.
Resolução Conama n. 401, de 04 nov. 2008. 
Disponível em: <www.mma.gov.br>. 
Acesso em: 14 maio 2013 (Adaptação).
Do ponto de vista ambiental, a destinação final apropriada 
para esses produtos é
A) direcionar as pilhas e baterias para compostagem.
B) colocar as pilhas e baterias em um coletor de lixo seletivo.
C) enviar as pilhas e baterias usadas para firmas de recarga.
D) acumular as pilhas e baterias em armazéns de estocagem.
E) destinar as pilhas e baterias à reutilização de seus 
componentes.
02. (Enem PPL–2017) As lâmpadas fluorescentes apresentam 
vantagens como maior eficiência luminosa, vida útil mais 
longa e redução do consumo de energia. Contudo, um 
dos constituintes dessas lâmpadas é o mercúrio, que 
apresenta sérias restrições ambientais em função de 
sua toxicidade. Dessa forma, as lâmpadas fluorescentes 
devem passar por um processo prévio de descontaminação 
antes do descarte ou reciclagem do material. O ideal é 
que nesse processo se tenha o menor impacto ambiental 
e, se possível, o mercúrio seja recuperado e empregado 
em novos produtos.
DURÃO JR, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. 
A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes. 
Química Nova na Escola, n. 28, 2008 (Adaptação).
Considerando os impactos ambientais negativos, 
o processo menos indicado de descontaminação desse 
metal presente nas lâmpadas seria o(a)
A) encapsulamento, no qual as lâmpadas são trituradas 
por via seca ou úmida, o material resultante é 
encapsulado em concreto e a disposição final do 
resíduo é armazenada em aterros.
B) lixiviação ácida, com a dissolução dos resíduos sólidos 
das lâmpadas em ácido (HNO3), seguida de filtração e 
neutralização da solução para recuperar os compostos 
de mercúrio.
C) incineração, com a oxidação das lâmpadas junto com 
o lixo urbano em altas temperaturas, com redução 
do material sólido e lançamento dos gases e vapores 
para a atmosfera.
D) processo térmico, no qual o resíduo é aquecido em 
sistema fechado para vaporizar o mercúrio e em 
seguida ocorre o resfriamento para condensar o vapor 
e obter o mercúrio elementar.
E) separação por via química, na qual as lâmpadas são 
trituradas em sistema fechado, em seguida aditivos 
químicos são adicionados para a precipitação e 
separação do mercúrio.
03. (Enem PPL) O papel tem na celulose sua matéria-prima, 
e uma das etapas de sua produção é o branqueamento, 
que visa remover a lignina da celulose. Diferentes 
processos de branqueamento usam, por exemplo, cloro 
(Cl2), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O2), ozônio 
(O3) ou peróxido de hidrogênio (H2O2). Alguns processos 
de branqueamento levam à formação de compostos 
organoclorados. São apresentadas as estruturas de um 
fragmento da lignina e do tetracloroguaiacol, um dos 
organoclorados formados no processo de branqueamento.
OH
Fragmento da Lignina
OCH3
C
C
C
C
CH
CH
CH2OH
CH
CH
CH2OH
CH
CH2OH
CH3O
O
O
OCH3
OCH3
CHO
CH
CH2
O
CH3O OCH3
CHOH
CH
CH2OH
O
CH3O OCH3
CHOH
O
OCH3
 Tetracloroguaiacol
 
SANTOS, C. P. et al. Papel: como se fabrica? 
Química Nova na Escola, n. 14, 2001 (Adaptação).
Os reagentes capazes de levar à formação de 
organoclorados no processo citado são
A) O2 e O3.
B) Cl2 e O2.
C) H2O2 e Cl2.
D) NaClO e O3.
E) NaClO e Cl2.
Questões Selecionadas
25Bernoulli Sistema de Ensino
Q
U
ÍM
IC
A
04. (Enem PPL) Para a produção de etanol combustível, as usinas retiram água do leito de rios próximos, reutilizando-a nas suas 
instalações. A vinhaça, resíduo líquido gerado nesse processo, é diluída para ser adicionada ao solo, utilizando uma técnica 
chamada de fertirrigação. Por meio desse procedimento, o fósforo e o potássio, essenciais à produção de cana-de-açúcar, são 
devolvidos ao solo, reduzindo o uso de fertilizantes sintéticos.
Essa intervenção humana no destino da vinhaça tem como resultado a diminuição