aula exercicio Unidade 4

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QUÍMICA TEÓRICA
PROFESSOR: MSC FÁBIO JERONIMO DA COSTA
QUÍMICA TEÓRICA
• ESTEQUIOMETRIA
• 1) TEMOS 25 ML DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO (CA(OH)2) DE CONCENTRAÇÃO 
DESCONHECIDA (TITULADO) QUE FOI TITULADA POR UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) 
A 0,2 MOL/L E NESSE PROCEDIMENTO FORAM GASTOS 100 ML DESTE ÁCIDO. DETERMINE:
a) A REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO (ÁCIDO + BASE = SAL + AGUA)
b) FAÇA O BALANCEAMENTO NA EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
c) A PARTIR DAS EXPRESSÕES DEDUZIDAS PARA TITULAÇÃO, DETERMINE A CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO 
DO TITULADO (CA(OH)2)
QUÍMICA TEÓRICA
• ESTEQUIOMETRIA
• 1) TEMOS 25 ML DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO (CA(OH)2) DE CONCENTRAÇÃO 
DESCONHECIDA (TITULADO) QUE FOI TITULADA POR UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) 
A 0,2 MOL/L E NESSE PROCEDIMENTO FORAM GASTOS 100 ML DESTE ÁCIDO. DETERMINE:
a) A REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO (ÁCIDO + BASE = SAL + AGUA)
CA(OH)2 + H2SO4 → CASO4 + H2O
b) FAÇA O BALANCEAMENTO NA EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
c) A PARTIR DAS EXPRESSÕES DEDUZIDAS PARA TITULAÇÃO, DETERMINE A CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO 
DO TITULADO (CA(OH)2)
Reagentes Produtos Resultado
Metais (balanceado) Ca: 1 Ca: 1 Nada se faz
Ametais (balanceado) S: 1 S:1 Nada se faz
Hidrogênio (não 
balanceado)
H: 4 H: 2 Multiplica a molécula que contém H nos produtos por (4/2)
Nova equação: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O
Oxigênio (balanceado) O: 6 O: 6 Nada se faz
QUÍMICA TEÓRICA
• ESTEQUIOMETRIA
• 1) TEMOS 25 ML DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO (CA(OH)2) DE CONCENTRAÇÃO 
DESCONHECIDA (TITULADO) QUE FOI TITULADA POR UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) 
A 0,2 MOL/L E NESSE PROCEDIMENTO FORAM GASTOS 100 ML DESTE ÁCIDO. DETERMINE:
a) A REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO (ÁCIDO + BASE = SAL + AGUA)
CA(OH)2 + H2SO4 → CASO4 + H2O
b) FAÇA O BALANCEAMENTO NA EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
c) A PARTIR DAS EXPRESSÕES DEDUZIDAS PARA TITULAÇÃO, DETERMINE A CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO 
DO TITULADO (CA(OH)2)
𝑛𝐶𝑎 𝑂𝐻 2
1
=
𝑛𝐻2𝑆𝑂4
1
→ 1 ⋅ 𝑛𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 = 1 ⋅ 𝑛𝐻2𝑆𝑂4
1 ⋅ 𝑛𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 = 1 ⋅ 𝑛𝐻2𝑆𝑂4
1 ⋅ 𝑀𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 ⋅ 𝑉𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 = 1 ⋅ 𝑀𝐻2𝑆𝑂4 ⋅ 𝑉𝐻2𝑆𝑂4
1 ⋅ 𝑀𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 ⋅ 0.025 = 1 ⋅ 0,2 ⋅ 0,1 → 𝑀𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 =
1 ⋅ 0,2 ⋅ 0,1
1 ⋅ 0,025
= 0,8 𝑚𝑜𝑙/𝐿
QUÍMICA TEÓRICA
• BALANCEAMENTO
• 2) BALANCEIE AS SEGUINTES EQUAÇÕES PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS:
a. 𝐶3𝐻8 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
b. 𝐶𝐻4𝑂 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
c. 𝑀𝑔 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 + 𝐻2
d. BAO4 + HNO3 → BA(NO3)2 + H2O2 + O2
e. AL + CL2 → ALCL3 
f. CAO + H3PO4 → CA3(PO4)2 + H2O