Lista de exercícios Nº 6 Ligações Químicas

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Santa Catarina 
Curso Superior de Engenharia de Controle e Automação 
Química Geral – Lista de exercícios Ligações Químicas 
Prof. Fabio Machado da Silva 
 
 
1) As primeiras energias de ionização do Al, Si e S são 6,0; 8,1 e 10,3 eV, respectivamente. Qual seria o 
valor previsto para o P? 
 
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2) Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio iônico: 
a) Mg2+ e Ca2+ b) O2- e F- 
 
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3) Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica? 
a) O ou F b) N ou C c) Cl ou Br 
 
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4) Para cada par de elementos, identifique o elemento que apresenta uma maior força de atração em 
relação aos elétrons da ligação química, indicando as cargas parciais positiva e negativa. Que 
propriedade periódica foi analisada? 
 
a) F-Br b) H-Cl c) Na-I d) C-F e) S-Cl 
 
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5) Escreva as fórmulas iônicas e as fórmulas de Lewis dos possíveis óxidos formados pelos íons Pb+2 e 
Pb+4. Qual a nomenclatura dos óxidos formados? 
 
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6) A fórmula do pirofosfato de cálcio é Ca2P2O7. Encontre as fórmulas do pirofosfato de sódio e do 
pirofosfato de ferro (III). 
 
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7) Escreva a estrutura de Lewis (a) da água, (b) do metanal, H2CO, e (c) do íon clorito ClO2-. 
 
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8) O ozônio da estratosfera, O3, protege a vida na Terra da radiação ultravioleta prejudicial do Sol. 
Sugira duas estruturas de Lewis para a estrutura de ressonância da molécula O3. 
 
 
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9) Escreva a estrutura de Lewis para a substância NCl5. O que você tem a dizer sobre a possibilidade 
de existência desse composto? Explique. 
 
 
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10) Escreva a estrutura de Lewis para o composto SF4. O que você tem a dizer sobre a possibilidade de 
existência desse composto? Explique.