AOL 2 - QUESTIONÁRIO 2 - NOTA 10,0 - QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

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40586 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
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Conteúdo do teste- Nota final Enviado: 16/04/21 14:08 (BRT) - 10/10 
1. 
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Pergunta 1 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 8A).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto.
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-.
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
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IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
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 
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V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
F, V, F, V, F.
2. 
V, F, V, V, V.
3. CORRETA
V, F, F, V, F.
4. 
F, F, V, F, V.
5. 
V, V, F, F, V.
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 
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Pergunta 2 
1 ponto
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as afirmativas a seguir:
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons.
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas.
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1.
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do sexteto. 
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V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
 
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Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
III e V.
2. CORRETA
I e V.
3. 
II e IV.
4. 
I e IV.
5. 
II e V.
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 
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Pergunta 3 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, F, F, F, V.
2. 
F, V, V, F, V.
3. CORRETA
V, F, F, V, F.
4. 
F, F, V, V, F.
5. 
V, V, F, V, F.
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 
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Pergunta 4 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
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V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
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 
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Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
II e IV.
2. CORRETA
II e V.
3. 
III e V.
4. 
IV e V.
5. 
I e IV.
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 
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Pergunta 5 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
1. CORRETA
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
2. 
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
3. 
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
4. 
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
5. 
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
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 
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Pergunta 6 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidezde uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
1. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
2. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
3. CORRETA
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
4. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
5. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
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 
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Pergunta 7 
1 ponto
Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
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II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
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III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
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IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
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V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
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 
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Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I e IV.
2. 
II e V.
3. 
II, III e V.
4. 
II e III.
5. CORRETA
I e III.
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 
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Pergunta 8 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por
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Porque:
II. Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. CORRETA
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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Pergunta 9 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
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Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
1. CORRETA
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
2. 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
3. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na solução.
4. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
5. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada.
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Pergunta 10 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
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1. 
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-base, assinale a alternativa correta:
0. 
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total.
0. CORRETA
Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização.
0. 
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução.
0. 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos.
0. 
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução.
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