quim anal aula8

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VOLUMETRIA DE 
NEUTRALIZAÇÃO OU 
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Química Analítica
Curso de Farmácia
Profa. Viviane Bório
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
• Baseada na reação de neutralização: combinação de 
íons H+ e íons OH- com formação de água. 
• Se aplica a determinação de substâncias de caráter 
ácido ou básico:
⋙Ácidos são determinados por titulação com soluções 
padrão alcalinas: ACIDIMETRIA. 
⋙Bases são determinadas por titulação com soluções 
padrão ácidas: ALCALIMETRIA. 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Ponto de Equivalência: A quantidade exata de ácido
é quimicamente equivalente a quantidade de base
presente. A solução resultante contém água + o sal
correspondente. 
► Quando um sal é dissolvido em água, a solução nem
sempre é neutra. 
Podem ocorrer interações com os íons da água e as
soluções resultantes podem ser neutras, ácidas ou
básicas, dependendo da natureza do sal:
Curvas de Neutralização
Mede-se o pH da solução 
titulada a cada adição do 
titulante. 
O gráfico mostra como o pH 
varia a cada adição. 
É possível saber como o pH 
varia nas proximidades do P.E. 
e, consequentemente, escolher 
o indicador adequado!!!(Volume do titulante)
(pH do titulado)
TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE 
COM UMA BASE FORTE
Ex.: Titulação de 100 mL de uma solução de HCl 0,1 
mol/L com uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Os ânions não tem tendência a se combinar com os 
íons H+ da água, nem os cátions com os íons OH- da 
água. O equilíbrio: H2O ↔ H
+ + OH- não é perturbado e 
a solução permanece neutra. 
O pH do ponto de equivalência, na titulação de qualquer 
base (ou ácido) forte com ácido (ou base) forte, é 7,00 a 
25 ºC.
TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE 
COM UMA BASE FORTE
Ex.: Titulação de 100 mL de uma solução de HCl 0,1 
mol/L com uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Ácido forte com base forte Base forte com ácido forte
TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE 
COM UMA BASE FORTE
Ex.: Titulação de 50,00 mL de uma solução de KOH
0,020 mol/L com uma solução de HBr 0,1000 mol/L.
Calcular o volume de HBr necessário para atingir o ponto
de equivalência: 
a
a
n = M x V
n a = n b
EXERCÍCIOS
1. Quantos mililitros de uma solução 0,6 M de NaOH são 
necessários para neutralizar 20 mL de uma solução 
0,245 M de HCl? Rta.: 8,2 mL
2. Se 20 ml de uma solução de KOH 0,5M forem 
adicionados a 25ml de HNO3, qual deverá ser a 
molaridade do ácido para que se complete a 
neutralização? Rta.: 0,4 M 
3. Considere a titulação de 25,0 mL de HBr 0,150 mol/L 
com NaOH 0,0750 mol/L. Qual é o volume de NaOH 
necessário para alcançar o ponto de equivalência?
Rta.: 50 mL 
4. Na padronização de uma solução de NaOH, sabendo 
que o valor esperado ao preparar era de 0,2 M e o valor 
obtido na padronização foi 0,2100 M, calcule o fator de 
correção (Fc). Rta.: Fc= 1,05
5. Quantos gramas de hidrogenoftalato de potássio devem 
ser pesados para padronizar uma solução de NaOH 
aprox. 0,05 M, se você quer usar aprox. 30 mL da base 
para a titulação? Dado: PM hidrogenoftalato: 204,4 g
Rta.: 0,3066 g
6. Na padronização de uma solução de NaOH 0,1 M foram 
consumidos 20,0 ml desta solução e utilizado como 
padrão primário 0,3802g de biftalato de potássio. 
Sabendo que esta reação ocorre na proporção 1:1 em 
termos de quantidade de matéria (mol), qual é a 
concentração real do NaOH? Dado: MM biftalato de 
potássio = 204,4 g/mol. Rta.: 0,1 M