Tabela Potenciais Padrão de Redução

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, ,
EQUllIBRIO QUIMICO
EQUILíBRIO IÔNICO NA ÁGUA / pH E pOH
Água pura ou solução neutra
V
O. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ~11 12 13 14I I I I I I I I I I I I I I
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 OI I I I I I I I I I I I I I
pHCI====================================~==========
pOHIC=========~======================================~~
Soluções ácidas Soluções básicas
Caráter ácido 'crescente
Caráter básico crescente
,
ELETROQUIMICA
POTENCIAIS-PADRÃO DE ELETRODO
Potencial de oxidação
Redutores
Potencial de redução
em volts M (Eo) em volts (V)
+3,04 e + Li+ « J Li -3,04
K+ .. ., K -2,92
ai
+2,92 e + '"~
+2,90 2e- + Ba2+ .. ,. Ba -2,90 "'O
Ca2+ -- e+2,87 2e- + -+-- Ca -2,87 "@"e- + Na+ •. J -2,71 >+2,71 Na .&
2e- ~2+ "+2,36 -- Mg -2,36 'O-+-- ~
3~/+ Aé •. J Ai -1,66 "+1,66 'Oo
•• J - 1, 18 ;õ+ 1, 18 2e- + Mn2+ Mn ci
~ +0,76 1e- + Z 2+ -0,76 :§X O "+074 \3;C-- + _ü3+ -0,74') 11"Q.+0,48 2e- + 5 -0,48 o
••
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+0,44 Fe2+ .. ) -0,44 :go
Cr3+ -- o+0,41 -0,41 'O-+-- ""
+0,28 2e- Co2+ 11I J -0,28
~te
-c
V 2e- Ni2+ -- Ni= -0,25 '" <ri~0,25 + -+-- •.. 'O
rSy o :o.§+0,14 2e- + 5n2+ •. " -0,14 .•. "ê::J c.
'~0,13 Pb2+
"O o2e- + ,. )I P5 -0,13 v '<o•.. g-
.~ 0,00 2e- 2W -- H2 0,00 I '" 'O+ -+-- Vo e•.. c.
"~-0,14 2e- + 2 H+ + 5 'f )I H25 +0,14 o a:.•..
~0,15 2e- 5n4+ •• J 5n2+ +0,15 '"+ "O
%-0,34 2e- + Cu2+ ,. , Cu +0,34 o.•.
~O
t:
v-O 40 2e- + H20+ + -- 20W +0,40 vE ' . 2 2 -+-- E
~0,52 e + Cu+ « J Cu +0,52 ::J-e
-0,54 2e- + 12 -- 2 1- +0;54-+--
-0,68 2e- + 2 H+ + O2 -- H202 +0,68-+--
-0,77 e + Fe3+ ••• )I Fe2+ +0,77
-0,80 e + Ag+ -- Ag +0,80-+--
-0,80 + 4 W + 2 NO) .• J 2 H20 + 2 ~O2 +0,80
-0,85 2+ Hg +0,85
-0,96 2 Hp + NO +0,96
-1,07 :2 Br- +1,07
-1,33 2 Cr3+ + 7 20 +1,33
-1,36 -- 2CC +1,36-+--
-1,50 .. ,. Au +1,50
-1,51 •. ): Mn2+ 1- 4 H20 +1,51
-1,78 •• )I 2Hp +1,78
-2,87 •. J 2F- +2,87
Oxidantes