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ROTEIRO DE PRÁTICA 1. OBJETIVO: Realizar a padronização de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1 através da titulação com padrão primário. 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1 Reagentes e materiais necessários N DESCRIÇÃO CAPACIDADE QUANTIDADE 1 Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L 1 litro 2 Solução de Fenolftaleína ------- 50 mL 3 Biftalato de potássio ------- ------- 4 Água destilada ------ 3 pissetes 5 Bureta 25 mL 05 6 Erlenmeyer de vidro ------ 15 7 Béquer 50 mL 15 8 Espátula ------ 05 9 Balança ------ 2 2.2. Parte Experimental 1. Preparo da Bureta: Selecione uma bureta e com movimentos cuidadosos ambiente-a com a solução de NaOH 0,100 mol/L. Depois de ambientada, prenda a bureta ao suporte universal, e encha-a com a solução de NaOH 0,100 mol/L. 2. Preparo do Erlenmeyer: • Pese uma massa de aproximadamente de 0,150 g de biftalato de potássio (anotar a massa exata pesada (com todas as casas decimais)) • Adicione aproximadamente de 30 mL de água destilada e agite ate dissolução completa do sólido DISCIPLINA Química Analítica CURSO Farmácia Semestre 6º TÍTULO DA AULA Padronização de solução por padrão primário PROFESSOR (A) Cristiane Fahning • Adicione 02 gotas do indicador fenolftaleína. • Coloque o erlenmeyer com a solução de biftalato de potássio sob a torneira e inicie a titulação deixando gotejar lentamente a solução de NaOH, ao mesmo tempo em que o erlenmeyer é agitado com movimentos circulares. • Observe a cor contra o fundo branco. • Continue, então, adicionando, gota a gota lentamente, a solução de NaOH, fechando a torneira da bureta no momento em que surgir coloração rósea persistente por cerca de 1 minuto. • Anote a leitura e repita a titulação por mais duas vezes. 3. ATIVIDADES PÓS-AULA Entrega de relatório completo sobre o experimento realizado. A discussão do relatório deve contemplar, entre outros, os seguintes itens: • Cálculos da concentração • Avaliação da exatidão e precisão da análise desenvolvida. • Além, de discorrer sobre os possíveis erros ocorridos no processo.
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