Química | Lista de Equilíbrio Físico

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Lista de Equilíbrio Físico
1) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
2) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
3) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.
A seu respeito podemos afirmar:
a)      A curva A representa a solução.
b)      A curva A representa o solvente.
c)      A curva B representa o solvente.
d)     A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
e)      Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.
4) As soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos adicionados. Atuam mais especificamente sobre as propriedades físicas, pressão de vapor (tonoscopia), ponto de ebulição, PE (ebulioscopia), ponto de congelamento (crioscopia) e pressão osmótica (osmoscopia). Pode se afirmar que a adição de cloreto de sódio (sal de cozinha) em água provoca
a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. 
b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento. 
c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento. 
d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. 
e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento.
5) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será 
A) menor, pois a temperatura de ebulição será menor. 
B) menor, pois a temperatura de ebulição será maior. 
C) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão. 
D) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
E) maior, pois a pressão será maior.
6) A pressão de vapor de uma solução aquosa molecular que contém 30g de soluto dissolvidos em 270g de água a 100°C é 750 mmHg. Determine a massa molar do soluto. (Dados: Kt = 0,018g.mol-1; Pv da água a 100°C= 760mmHg.)
7) Calcule a temperatura de congelamento e a de ebulição de uma solução contendo 13g de etilenoglicol (C2H6O2), comumente usado nos radiadores de automóveis em 200g de água, ao nível do mar. (Dados: KE = 0,52°C/molal; Kc = 1,86°C/molal; massa molar do C2H6O2 = 62g/mol.)
8) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água em graus Celsius (constante ebulioscópica molal da água = 0,52°C/molal).
5,2
2,6
0,52
0,26
0,13
9) Dissolvem-se 171,0g de sacarose em 930,0 g de água, obtendo-se um abaixamento da temperatura de congelação de 1°C. A massa de etanol que se deve adicionar na mesma quantidade para se obter um abaixamento de 6°C é:
(Dados: constante crioscópica molal da água = 1,96°; massas molares (g/mol): sacarose (C12H22O11) = 342; etanol (C2H5OH) = 46.
1,38g
13,8g
12,8g
138,0g
1380,0g
10) O sulfeto de carbono (CS2) tem Ponto de Congelamento igual a -108,65°C e constante crioscópica igual a 3,83°C.molal -1 . Calcule a massa molar de certa forma alotrópica de enxofre, sabendo que a dissolução de 12,6g em 766,0g de CS2 produziu uma solução cujo congelamento se deu a -108,90°C.
11) Calcule a concentração de CO2 em um refrigerante após uma garrafa ser aberta e se equilibrar 25°C sob a pressão parcial de 3,0 x 10-4 atm. (Dados: Constante de Henry para CO2 em água a 25°C = 3,1 x 10-2 mol/L.atm).
12) Veja na tabela abaixo as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias:
	Material
	Temperatura de fusão °C
	Temperatura de ebulição ºC
	Água
	0
	100
	Álcool
	-114
	78
	Ácido acético (presente no vinagre)
	17
	118
	Fenol
	41
	182
	Clorofórmio
	-63
	61
Determine as 3 substâncias menos voláteis.
a) Álcool, Água e Clorofórmio;
b) Água, Ácido acético e Clorofórmio;
c) Água, Ácido acético e Fenol;
d) Ácido acético, Fenol e Clorofórmio;
e) Álcool, Fenol e água
13) No gráfico a seguir as curvas I, II,  III e IV correspondem à variação de pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90 °C.
Utilizando os números das curvas respectivas:
a) Indique quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indique entre os dois qual é o líquido mais volátil e justifique.
b) Indique quais curvas correspondem às soluções. Justifique sua resposta.
14) Uma solução anticongelante contém cerca de 650 g de etilenoglicol dissolvidos em 1,5 kg de água. Determine o valor porcentual da queda de pressão de vapor nessa solução em função da Lei de Raoult, sendo que as massas molares da água e do etilenoglicol são, respectivamente, 18 g/mol e 62 g/mol.
a)      23%
b)      11%
c)      15%
d)     31%
e)      0,1%
15) A pressão de vapor da água pura é de 6,4 kPa a 25 °C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,8 mol de glicose em 4,0 mol de água?
16) Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 123 g de glicose (C6H12O6) em 960 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 650 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol).
17) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
18) Uma solução apresenta 54 g de glicose em 500 g de água. Sendo a contante Kcda água igual a 1,86 ºC . kg . mol-1 , indique qual é o abaixamento da temperatura de congelamento da solução:
a) 0 ºC.
b) 246 ºC.
c) 594 ºC.
d) 864 ºC.
e) 1,116 ºC.
19) Foram realizadas medidas de pressão de vapor em experiências com o tubo de Torricelli, utilizandoos líquidos puros: água, álcool, éter e acetona, todos na mesma temperatura de 20°C e ao nível do mar. Os resultados foram os seguintes: 
 Água Álcool Éter Acetona
Pressão de vapor 17,5 43,9 184,8 442,2
 (mmHg)
Considerando os mesmos líquidos a 20°C, o(s) que entraria(m) em ebulição na referida temperatura, num ambiente onde a pressão fosse reduzido 150 mmHg, seria(m):
Nenhum dos líquidos.
Apenas a acetona.
Apenas o éter e a acetona.
Apenas a água.
Apenas a água e o álcool.
Para as questões 20 e 21, são dados valores da pressão máxima de vapor (em mmHg) de algumas substâncias a 80°C e 100°C.
 CH3COOH D2O H2O C2H5OH CCl4
80°C 202 332 355 813 843
100°C 417 722 760 1.390 1.463
20) No intervalo 80°C a 100°C, a menos volátil dessas substâncias é:
a) CH3COOH
b) D2O
c) H2O
d) C2H5OH
e) CCl4
21) Na temperatura de 80°C e à pressão local de 700 mmHg, quantas dessas substâncias estão totalmente vaporizadas?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
22) A elevação da temperatura de ebulição de um solvente, devido a um soluto não volátil, formando solução molecular, é diretamente proporcional (Ke) à molalidade da solução (W). Supondo que 1,6g de uma dada substância dissolvidos em 20g de água formam uma solução molecular que ferve a 101,04°C, a 1atm, qual a massa molecular dessa substância? Dados: Ke = 0,52°C (mol/Kg)–1
a) 4,0 g.mol
b) 4,0 g.mol–1
c) 4,0 kg.mol–1
d) 40 kg.mol–1
e) 40 g.mol–1
23) (UECE) Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 90 g de glicose (C6H12O6) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi:
a) 99,85 ºC.
b) 100,15 ºC.
c) 100,50 ºC.
d) 100,65 ºC.
24) Uma massa de 171g de um composto molecular desconhecido é adicionada a 250g de água. O cálculo ebulioscópico da solução resultante gerou uma temperatura de ebulição de 101°C, a 1 atm. Sabendo-se que a constante de ebulioscopia da água é 0,5°C/molal, pode-se concluir que o composto desconhecido possui massa molar igual a quanto?
25) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Qual é a elevação do ponto de ebulição da água, em °C. Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.