2014 Superação Cursos Reações Quimicas e Balanceamento

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AULA 08
		 Reações Químicas e Balanceamento
	PROFº: Amílcar
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As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. 
Vamos ver quais são estes efeitos ? 
- SAÍDA DE GASES 
- FORMAÇÃO DE PRECIPITADO 
- MUDANÇA DE COR 
- ALTERAÇÕES DE CALOR
I. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Síntese ou Adição:
 aA + bB + ... pP
É dividida em:
 Síntese Total: os reagentes são substâncias simples.
 Ex.: N2 + 3H2 2NH3
 C + O2 CO2
 Síntese Parcial: entre os reagentes, existe, pelo menos, um composto.
 Ex.: SO2 + ½ O2 SO3
 NH3 + HBr NH4Br
Decomposição ou Análise:
 rR aA + bB + ...
Os processos de decomposição podem ocorrer pela ação:
 do calor (PIRÓLISE): 
 KBrO3 KBr + 3/2 O2
 da luz (FOTÓLISE): 
 2AgNO3 Ag2O + 2NO + 3/2 O2
 da eletricidade (ELETRÓLISE): 
 2NaCl(l) i 2Na + Cl2
Simples Troca ou Deslocamento:
1º Caso: A + BC AC + B , onde A é mais reativo (eletropositivo) que B.
Nesse caso, a substância A pode ser um metal ou o hidrogênio. Devemos, portanto, conhecer a FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS em relação ao hidrogênio, para podermos saber se uma reação ocorrerá ou não.
Fila de Reatividade
Mais reativo (menos nobre)
 Cs > Rb > K > Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > 
 
 metais alcalinos e alcalino-terrosos 
 Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H
 
 metais de transição
 H > Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
 
 metais nobres 
 Menos reativo (mais nobre)
2º Caso: A + BC BA + C , onde A é mais reativo (eletronegativo) que C.
Nesse caso, a substância A é um ametal. Devemos, portanto, conhecer a FILA DE REATIVIDADE DOS AMETAIS para podermos saber se uma reação ocorrerá ou não.
Fila de Reatividade
 F > O > N >Cl > Br > I >S > C > P 
Exemplos: 2Na + FeSO4 Na2SO4 + Fe (esta reação ocorre, pois o Na é mais reativo que o Fe)
 Ag + KCl a reação não ocorre
 MgBr2 + F2 MgF2 + Br2 (esta reação ocorre, pois o F é mais reativo que o Br)
 NiO + S a reação não ocorre
Dupla Troca:
 AB + CD AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for 
- menos solúvel 
- eletrólito mais fraco 
- mais volátil 
que AB e/ou CD. 
 Solubilidade em água 
- Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis. 
- Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3 – COO-) são solúveis . 
- Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis . 
 Principais exceções: 
PbCl2 , AgCl, CuCl e Hg2Cl2 --> insolúveis 
PbBr2 , AgBr, CuBr e Hg2Br2 --> insolúveis 
PbI2 , AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 --> insolúveis 
- Os sulfatos (SO42 -), em sua maioria, são solúveis na água. 
Principais exceções: 
 CaSO4 , SrSO4 , BaSO4 e PbSO4 --> insolúveis 
- Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água. 
Principais exceções: 
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio --> solúveis 
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos --> solúveis 
- Os carbonatos (CO32 -), os fosfatos (PO43 -) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água. 
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis . 
 Força 
- Principais ácidos fortes : 
HCl, HBr, HI, H2SO4 , HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy , nos quais (y - x) 2 
- Principais ácidos semifortes ou moderados: 
HF, H3PO4 , H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy , nos quais (y - x) = 1. No H2CO3 , (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção). 
- Principais ácidos fracos : 
H2S, HCN, CH3 - COOH e ácidos oxigenados HxEOy , nos quais (y - x) = 0 
Na fórmula HxEOy , x representa o número de H ionizáveis.
 Volatilidade 
Todo composto iônico é não-volátil . Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis .
- Principais ácidos voláteis : 
 HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN e HNO2 .
- Principais ácidos fixos ou não-voláteis: 
 H2SO4 e H3PO4 
- Única base volátil : 
 hidróxido de amônio (NH4OH)
Oxi-Redução:
Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de NOX. 
Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de NOX. 
Agente oxidante - Substância que contém o elemento reduzido.
Agente redutor - Substância que contém o elemento oxidado.
Regras práticas para determinar o NOX:
• Primeira regra: O NOX de um elemento em uma substância simples é zero.
• Segunda regra: O NOX do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos, exceto nos hidretos metálicos (iônicos), o qual é -1.
• Terceira regra: O NOX do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos, exceto quando ligado ao flúor, neste caso o seu NOX pode ser +2 (OF2) ou +1 (O2F2), nos peróxidos o oxigênio adquire NOX = -1 e nos superóxidos, NOX = -1/2 .
• Quarta regra: Certos elementos possuem o mesmo NOX em todos ou quase todos os seus compostos: metais alcalinos (NOX = +1), metais alcalinos-terrosos (NOX = +2), alumínio (NOX = +3), flúor (NOX = -1), prata (NOX = +1), zinco e cádmio (NOX = +2).
• Quinta regra: A soma algébrica dos NOX de todos os átomos em uma espécie neutra é zero.
• Sexta regra: A soma algébrica do NOX total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.
Exemplos:
 Agente Oxidante: K2Cr2O7 Agente Redutor: SnCl2
 
 
 Agente Oxidante: KMnO4 Agente Redutor: HCl
II. BALANCEAMENTO DE REAÇÕES
As reações podem ser balanceadas através dos seguintes métodos:
Método das Tentativas
Método Algébrico
Método REDOX
Método das Tentativas:
É um método adequado para pequenas reações (até quatro substâncias). Devemos seguir as seguintes dicas: 
Regra 1: escolha o elemento que aparece apenas uma vez em cada membro da equação.
Regra 2: prefira o elemento que possua índices maiores.
 Regra 3: transponha os índices do elemento escolhido de um membro para o outro,usando-os como coeficientes.
Regra 4: raciocine de modo análogo para os outros elementos.
Exemplo: Balancear a equação:  
Regra 1: deve-se escolher o Ca ou o P.
Regra 2: o Ca é preferível, pois apresenta índices 1 e 3.
Regra 3: acerta-se o P.
Método Algébrico:
É um método adequado para reações grandes (no mínimo, cinco substâncias), onde:
Regra 1: deve-se atribuir a cada substância, uma incógnita.
Regra 2: deve-se relacionar as quantidades de cada elemento através das incógnitas.
Regra 3: atribuir a uma das incógnitas um valor (geralmente, 1).
Exemplo: 
 K2Cr2O7 + HBr KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
 R.: aK2Cr2O7 + bHBr cKBr + dCrBr3 + eBr2 + fH2O
Elemento K : 2a = c
Elemento Cr: 2a = d
Elemento O: 7a = f
Elemento H: b = 2f
Elemento Br: b = c + 3d + 2e (I)
Atribuindo a = 1, temos: c = 2 ; d = 2 ; f = 7
b = 2.7 = 14
14 = 2 + 3.2 + 2e 2e = 14 – 8 e = 3
 Assim, temos a seguinte equação balanceada:
 1K2Cr2O7 + 14HBr 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O
Método REDOX:
Balancear uma reação de oxi-redução consiste em fazer com que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao totalde elétrons ganhos pelo agente oxidante.
Regra prática para o balanceamento de uma equação redox:
1º passo: determinar o NOX de cada elemento na reação.
2º passo: determinar quem sofreu oxidação e quem sofreu redução.
3o passo: Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente. Para tanto, multiplique a variação do NOX pela maior atomicidade com que o elemento aparece na equação.
4o passo: Inverter (“cruzar”) o total de elétrons perdidos com o total de elétrons recebidos, ou seja, o coeficiente do elemento que sofre oxidação será o total de elétrons recebidos, e o coeficiente do elemento que sofre redução será o total de elétrons perdidos.
5º passo: Escolher o membro da equação em que o total de elétrons perdidos ou recebidos (coeficientes da equação) será colocado. Os coeficientes deverão estar situados ao lado do elemento cujo NOX não se repete na equação.
6º passo: Após determinados os coeficientes iniciais, a sequência será feita por tentativas.
Exemplos:
 
 
QUESTÕES DE SALA
QUESTÕES PROPOSTAS
01. Dadas as reações abaixo, assinale a afirmação incorreta.
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) 
2KCN(aq) + H2SO4(l) 2HCN(g) + K2SO4(aq)
2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)
Zn(S) + 2HBr(aq) ZnBr2(aq) + H2(g)
2H2O2(aq) + luz 2H2O(l) + O2(g)
a) A reação III é uma reação de oxi-redução.
b) As reações I e II podem ser consideradas reações de dupla troca.
c) A reação III é uma reação de síntese parcial.
d) A reação IV é uma reação de deslocamento e, também, uma reação de oxi-redução.
e) A reação V é uma fotólise.
02. (FCM-PB) Analise as afirmativas abaixo:
I – Os filamentos de magnésio metálico ao sofrerem reação com o oxigênio do ar, formam o óxido de magnésio, uma típica reação de síntese.
II – O dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 ao ser aquecido sofre uma reação de síntese, pois forma N2, CrO3 e 4H2O.
III – O ácido cianídrico (HCN) mata por asfixia. Ele pode ser formado por uma reação de dupla troca entre H2SO4 e KCN.
Estão corretas
a) I, II, III			d) I, III
b) I, II			e) II, apenas
c) II, III
03. (IFPE) A figura abaixo foi copiada da revista Química Nova na Escola, Vol 34, nº 3, de agosto de 2012.
Trata-se do artigo “A Atividade de Penhor e a Química”, no qual o autor relembra que algumas análises químicas são importantes para a determinação da presença e composição de metais nobres em determinadas peças supostamente valiosas. A determinação do metal platina pode ser feita através da reação deste com uma solução denominada “água régia”, formada pela mistura a 30% em volume de ácido nítrico concentrado e 70% em volume de ácido clorídrico concentrado. A provável reação da “água régia” com a platina encontra-se a seguir equacionada e não balanceada.
Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) ↔ H2[PtCl6](aq) + NO(g) + H2O(l)
Para essa reação, qual a soma dos menores coeficientes inteiros que a deixa balanceada?
04. O alumínio é o metal mais empregado pelo homem depois do ferro. É o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre (8,29% em massa) e não existe naturalmente na forma livre, sendo o minério sílico-aluminato seu composto natural mais importante. Apresenta propriedade anfotérica, isto é, reage tanto com ácidos quanto com bases. Partindo da equação apresentada abaixo, assinale a afirmação correta:
 NaNO3 + Al + NaOH + H2O → NH3 + Na[Al(OH)4]
O N sofre redução.
O agente redutor é o NaNO3.
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a reação é 45.
A razão entre os coeficientes da água e da amônia vale 5.
Cada átomo de Al recebeu 3 elétrons.
05. Considere a reação química que ocorre em meio aquoso, representada pela equação química:
As2S3 + H2O2 + NH4OH →
→ (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
O valor da soma de todos os coeficientes ímpares obtido pelo método da oxirredução depois de efetuado o balanceamento da equação química acima corresponde a: 
a) 1 	b) 2 	 c) 3 d) 4 	 e) 5
06. O ferro II pode ser oxidado a ferro III na presença do íon permanganato em meio ácido de acordo com a equação não balanceada.
Dentre as afirmações abaixo sobre essa reação de oxirredução, a única INCORRETA é:
a) K+ e Cl− são íons espectadores.
b) no balanço de massa, 5 mol de KMnO4 reagem com 1 mol de FeCl2.
c) O KMnO4, em meio ácido, é o agente oxidante.
d) O FeCl2 é o agente redutor.
e) Fe2+ cede, espontaneamente, elétrons em meio ácido.
07. As reações químicas podem ser utilizadas para a identificação de diversas substâncias químicas através das características das reações. Neste sentido, pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo:
Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de sólido e
formação de sólido são observáveis, RESPECTIVAMENTE, em:
a) I, II e III			d) III, I e II
b) II, I e III			e) III, II e I
c) II, III e I
08. (IFPB) As reações a seguir, algumas das quais envolvem substâncias responsáveis pelo efeito estufa, podem ser classificadas, respectivamente, como:
I. NH4NO3 → N2O + 2 H2O
II. CO2 + H2O → H2CO3
III. HCl + NaOH → NaCl + H2O
IV. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
a) síntese, análise, deslocamento e dupla-troca.
b) simples-troca, adição, dupla-troca e deslocamento.
c) análise, síntese, simples-troca e dupla-troca.
d) análise, dupla-troca, deslocamento e simples-troca.
e) decomposição, adição, dupla-troca e simples-troca.
09. (UESPI) Um exemplo da capacidade oxidante dos percloratos é seu uso na impulsão dos foguetes de lançamento utilizados no ônibus espacial. O combustível sólido consiste de alumínio em pó (o combustível), perclorato de amônio (o agente oxidante e também combustível) e óxido de ferro (III) (o catalisador). Esses reagentes são misturados em um polímero líquido, o qual se solidifica no interior da cápsula do foguete. Uma variedade de produtos pode ser produzida quando a mistura é inflamada. Uma das reações que ocorre é:
 3NH4ClO4(s) + 3Al(s)Fe2O3 Al2O3(s) + AlCl3(s) + 6H2O(g) + 3NO(g)
Os produtos sólidos formam nuvens de pó branco
emitidas pelos foguetes impulsores durante a decolagem. Analisando a equação acima, foram feitas as seguintes afirmações:
1) o número de oxidação (NOX) do cloro varia de +7 no perclorato a −1 no cloreto.
2) cada mol de Al libera 3 mol de elétrons.
3) o hidrogênio não sofre variação no seu NOX.
4) o oxigênio sofre redução.
Estão corretas:
a) 1 e 2 apenas		d) 1, 2 e 3 apenas
b) 1, 3 e 4 apenas		e) 1, 2, 3 e 4
c) 2 e 3 apenas
10. (EsPCEx) Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses química, envolvendo o íon dicromato (Cr2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):
Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente,
a) 21 e ácido oxálico.
b) 26 e dicromato.
c) 19 e dicromato.
d) 27 e ácido oxálico.
e) 20 e hidrogênio.
11. (ITA) A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:
 Cr2O72- + C2O42- → Cr3+ + CO2
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
a) 11. 			d) 44.
b) 22. 			e) 55.
c) 33. 
12. Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a “cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto de antimônio e o clorato de potássio, representada pela equação:
Sb2S3(s) + KClO3(s) Sb2O5(s) + KCl(s) + SO2(g)
Sobre a reação, qual a soma dos menores coeficientes inteiros que deixam a reação balanceada?
36	b) 37	 c) 38	d) 39 e) 40
13. (IFPE) Três substâncias são de fundamental importância nas estações de tratamento de água (ETA): hipoclorito de sódio (NaCℓO), hipocloritode cálcio [Ca(CℓO)2] e cloro gasoso (Cℓ2), que são utilizadas como agente bactericida e são adicionadas à água durante o processo de tratamento. Essas substâncias liberam o íon hipoclorito (CℓO-) que é responsável pela eliminação das bactérias. O hipoclorito pode ser determinado em laboratório pela adição de iodeto em meio ácido, como mostra a reação abaixo:
CℓO- + I- + H+ Cℓ- + I2 + H2O
Assinale a alternativa correta quanto a essa reação.
a) O íon CℓO- sofre oxidação.
b) Depois de equilibrada a soma dos menores números inteiros dos coeficientes do I- e da H2O é 3.
c) O I2 é o agente redutor.
d) O H+ sofre oxidação.
e) O I- é o agente oxidante.
14. (FMJ) A reação de iodeto (I–) com o íon permanganato (MnO4–) em meio aquoso forma, em pH básico, iodo molecular e óxido de manganês (MnO2). Escreva a reação devidamente balanceada dessa transformação.
15. (UECE) As baterias da nova geração, desenvolvidas com íon-lítio são utilizadas em celulares, iPods e notebooks. Suas semirreações eletroquímicas são: 
A respeito dessas semirreações pode-se afirmar corretamente que 
a) o carbono é reduzido. 
b) o íon Li+ é o agente oxidante. 
c) o estado de oxidação do Li no composto LixMO2 é zero. 
d) o composto Li(1- x)MO2 é o agente redutor. 
16. A síntese de alimentos no ambiente marinho é de vital importância para a manutenção do atual equilíbrio do sistema Terra. Nesse contexto, a penetração da luz na camada superior dos oceanos é um evento fundamental. Ela possibilita, por exemplo, a fotossíntese, que leva à formação do fitoplâncton, cuja matéria orgânica serve de alimento para outros seres vivos. A equação química adiante, não-balanceada, mostra a síntese do fitoplâncton. Nessa equação o fitoplâncton é representado por uma composição química média.
CO2 + NO3­ + HPO42- + H2O + H+ →
 C106H263O110N16P + 138 O2
Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que dexam a reação balanceada ?
17. (UFPE) A reação de cloro gasoso (Cl2) com ácido oxálico (H2C2O4) em meio ácido tem como produtos íon cloreto (Cl-) e gás carbônico (CO2). Sobre esta reação, avalie os comentários abaixo.
0-0) O cloro gasoso atua como agente oxidante.
1-1) O carbono é oxidado de +2 para +4.
2-2) Além das substâncias mencionadas no texto, a equação balanceada para esta reação tem como reagente a água.
3-3) O coeficiente estequiométrico do Cl2 na equação balanceada é 1.
4-4) 3 mols de elétrons são transferidos por cada mol de ácido oxálico que reage.
18. (FUVEST) Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos
a) Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2 .
b) PbCrO4 e Mg(ClO3)2 .
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4 .
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4 .
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4 .
19. Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação química abaixo:
 CrI3 + Cl2 + NaOH NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O
73			d) 187
95			e) 217
173
20. O zinco e a prata são elementos extremamente importantes em vários segmentos da ciência. O zinco faz parte da constituição da liga metálica conhecida como latão, na galvanização de peças metálicas, em protetores solares e é muito importante na alimentação, pois influencia diretamente no desenvolvimento de hormônios relacionados ao crescimento. A prata é basicamente tóxica. No entanto, uma boa parte dos seus sais não são venenosos devido a características dos ânions que acompanham a prata na formulação dos compostos. Os compostos venenosos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nas membranas mucosas, formando uma película acinzentada, esta intoxicação é conhecida por argiria. Há, contudo, outros compostos de prata, como o nitrato de prata, que têm um efeito antisséptico. Usam-se soluções de nitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca, garganta e olhos.
À esquerda, o zinco em sua forma bruta e ao seu lado, a prata, que é bastante utilizada na fabricação de moedas, pois possui longa durabilidade devido ao seu baixo potencial de oxidação.
FONTE: <http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e7/Monedas_de_plata.jpg> Acesso em: 13/09/2011. 
Com relação aos elementos prata e zinco e aos possíveis compostos formados por eles, é possível afirmar que 
I. o zinco é um metal de transição, e um dos principais compostos formados por este elemento é um óxido anfótero de fórmula ZnO. 
II. o raio atômico do zinco é maior que o raio atômico da prata. 
III. o sal de prata formado com o ânion nitrato tem fórmula AgNO3 e é um sal insolúvel em solução aquosa. 
IV. em uma reação de deslocamento o zinco puro conseguiria deslocar a prata conforme reação 
 Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2.
V. A prata, por ser um metal nobre, apresenta maior tendência em sofrer oxidação.
Das afirmações, estão corretas 
a) apenas I, II e V. 
b) apenas II, III e V. 
c) apenas I, IV e V. 
d) apenas I, III e IV. 
 e) apenas I e IV.
Faça o balanceamento das seguintes reações:
Al + OH- + NO3- + H2O AlO2- + NH3  
 As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O  
 AsO43- + Zn + H+  Zn2+ + H2O + AsH3
 Au + NO3- + Cl- + H+  AuCl4- + NO2 + H2O
  Bi3+ + SnO22- + OH-  SnO32- + H2O + Bi
  Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O
 C + HNO3  CO2 + NO2 + H2O
 C2H4 + KMnO4 +H2O  C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4  CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + +H2O + CO2
 Co2+ + BrO- + H+  Co3+ + Br2 + H2O
 Cr(OH)3 + IO3- + OH-  CrO42- + I- + H2O
 Cr+3 + MnO2 + OH-  CrO42- + Mn2+ + H2O
 Cr2O72- + H2C2O4 + H+  Cr3+ + CO2 + H2O
 CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
 CS2 + H2S + Cu  Cu2S + CH4  
 CuS + HNO3  Cu(NO3)2  + S + NO + H2O
 HBrO3 + SO2 + H2O  Br2 + H2SO4  
H2O2 + PbO2 + H2SO4  PbSO4 + H2O + O2
 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
 K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3
 K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O  + O2
 K2Cr2O7 + H2S + H3PO4  K3PO4 + CrPO4 + H2O  + S
 K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O  
 K2Cr2O7 + KI + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O  
 K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O  + CO2
  KClO3 + H2SO4  HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
 KClO3 + Na2SnO2  KCl + Na2SnO3    
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4  + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
 KMnO4 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
 KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O  + CO2
  MnO2 + NaI + H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2
 MnO4- + Fe2+ + H+  Mn2+ + Fe3+ + H2O
 MnO4-1 + SO3-2 + H+1 ® Mn+2 + SO4-2 + H2O
 NaBiO3  + H2O2  + H2SO4  Na2SO4  + Bi2(SO4)3 + H2O + O2
I- + NO2- I2 + NO (solução ácida)
 Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH3 + H2O
 NH4ClO4(s) + 3Al(s) Al2O3(s) + AlCl3(s) + H2O(g) + NO(g)
Au + CN- + O2 + H+ → Au(CN)4-+ H2O
CrI3 + Cl2 + NaOH NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O
VESTIBULAR – 2014
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