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Universidade Federal Fluminense - UFF Centro Tecnológico - CTC Escola de Engenharia - TCE Departamento de Engenharia de Telecomunicações – TET Física experimental III Laboratório nº 6 Equivalente Mecânico do Calor Alunos: Amanda Cardoso Aires Mendes João Lucas da Silva Teixeira Juliana Oliveira de Paula Lucas Bonifacio Duarte da Silva Professor: Yutao Xing Sumário Introdução_______________________________________________________________________ 3 Objetivo __________________________________________________________________________ 3 Desenvolvimento________________________________________________________________ 3 Conclusão________________________________________________________________________ 6 Objetivo Verificar a conversão entre transferência de energia na forma de trabalho e calor, bem como determinar experimentalmente a equivalência Joule-Caloria através da razão conhecida como Equivalente Mecânico dada por Z=W/Q, onde Z é a constante de Joule, W é o trabalho realizado pela corrente elétrica (neste experimento) e Q é a quantidade de calor transferida da resistência para o sistema. Desenvolvimento Inicialmente, medimos na balança o peso de um béquer vazio e obtemos: Enchemos o béquer com 300 ml de água e medimos a massa do béquer com a água ( e determinamos a massa de água ( que iríamos inserir no calorímetro posteriormente. = 0,7g Logo, obtemos: Inserimos a massa de água no calorímetro. Movimentamos o termolizador e após 1 minuto medimos com um termômetro a temperatura de equilíbrio da água no calorímetro e obtemos: Montamos o circuito Calorímetro (com o resistor totalmente submerso na água) + Fonte de 8V AC. Inserimos um termômetro no calorímetro de modo que esse não tocasse o fundo, e não o retiramos até o fim do experimento. Acionamos o circuito por 3 minutos (180s), desligamos a fonte, agitamos o termolizador e após 1 minuto medimos a Temperatura de equilíbrio T da água. Repetimos este procedimento ininterruptamente 5 vezes e preenchemos a primeira coluna da tabela. Após registrar as cinco diferentes temperaturas, continuamos preenchendo a tabela utilizando os seguintes dados e cálculos: Dados utilizados para determinação da razão Z: V= (7,5 0,2) Volts I = (2,9 0,2) Ampères = (16,5 0,5) Cal/ Cálculo do Calor (em cal): Q = ( Onde: c= 1,0 cal/g (Calor específico da água) T - (Variação de Temperatura) Cálculo do erro do Calor ( Substituindo os valores obtemos: Cálculo da Potência (P): P= V * I P = 7,5 * 2,9 = 21,75 = 22,0 Watts Cálculo do erro da Potencia ( P= 22,0 Watts Cálculo do Trabalho (W) em Joules: W= V * I * = P * Onde: Variação do tempo em s Para o cálculo do Trabalho (W) utilizamos , já que o trabalho só era realizado enquanto a fonte estava ligada. Cálculo do erro do Trabalho ( Tabela: Trabalho W vs Calor Q i T( Q(cal) Tempo (s) Tempo Total (s) 1 30,2 3,2 948,8 240 240 3,9 2 34,1 7,1 2.105,2 240 480 7,9 3 36,9 9,9 2.935,4 240 720 12,0 4 40,0 13,0 3.854,5 240 960 16,0 5 44,0 17,0 5.040,5 240 1200 20,0 14.884,4 1.200 3.600 59,8 A fim de traçarmos a melhor reta que ajusta os dados experimentais coletados utilizamos o método dos mínimos quadrados (MMQ) utilizando os dados da tabela abaixo e obtemos os coeficientes a e b. i Q(cal) =X =Y X² XY (x10³) (a+bX) 1 948,8 3,9 900.221,44 3.700,3 20.803,7 2 2.105,2 7,9 4.431.867,04 16.631,1 46.244,5 3 2.935,4 12,0 8.616.573,16 35.224,8 64.508,9 4 3.854,5 16,0 14.857.170,25 61.672,0 84.729,1 5 5.040,5 20,0 25.406.640,25 100.810 110.821,1 14.884,4 59,8 54.212.472,14 218.038,2 327.107,3 = a= -69,91 = b= 22,00 Cálculo das incertezas: = Obtemos, assim, a equação da reta dada por: Y= - 69,91 +22 x Conclusão Pôde-se verificar experimentalmente o equivalente mecânico(o equivalente elétrico) da caloria. Os valores obtidos neste relatório foram consideravelmente aceitáveis dentro de suas margens de erro, pois todas as relações comparativas entre os dados experimentais e os valores calculados através das conversões de energia na forma de trabalho e calor, e sua equivalência Joule-Caloria concordaram. Encontramos certa discrepância nos valores calculados e experimentais.
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