ÁCIDOS E BASES

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS – CCN 
CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 
PROFESSOR: Me. KATIANE CRUZ MAGALHÃES XAVIER 
 DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS E BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina – PI, junho de 2018 
 
FRANCISCO FÁBIO MORAES DE SOUSA JÚNIOR 
JOSÉ RICARDO SARAIVA SÁ 
MARCUS ANTÔNIO RIBEIRO DE ARAÚJO TEIXEIRA 
MARTIM MANOEL DE MATOS NETO 
RAYLAN KAYRO SERIANO DE OLIVEIRA 
RENATO PEREIRA DE SOUSA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS E BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina – PI, junho de 2018 
 
LISTA DE QUADROS 
 
Quadro I – Coloração dos reagentes ao adicionar os indicadores:- - - - - - - - - - - - - - - - - - - 9 
Quadro II - Indicação da quantidade de pH de cada substância - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 10 
 
 
LISTA DE FIGURAS 
 
Figura 1 – NaOH + alaranjado de metila - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -11 
Figura 2 – Amônio + alaranjado de metila - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -11 
Figura 3 – Vinagre + alaranjado de metila - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -11 
Figura 4 – HCl + Alaranjado de metila- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 11 
Figura 5 – NH4Cl + alaranjado de metila - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -11 
Figura 6 – NaHCO3 + alaranjado de metila - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 11 
Figura 7 – NaOH + fenolftaleína- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -12 
Figura 8 – Amônio + fenolftaleína- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -12 
Figura 9 – Vinagre + fenolftaleína- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -12 
Figura 10 – HCl + fenolftaleína- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -12 
Figura 11 – NH4Cl + fenolftaleína- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -12 
Figura 12 – NaHCO3 + fenolftaleína - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 12 
 
 
 
 
 
RESUMO: 
 
Realizou-se este experimento para detectar o caráter ácido e básico em que utilizou-se 
como medidor de pH o indicador universal Lâminas Merck, e usou-se como indicadores 
sintéticos o Alaranjado de metila e a Fenolftaleína nos seguintes reagentes: HCl, vinagre, 
NaOH, NH4Cl, solução de amônia, NaHCO3, NaCl, e observou-se que ao adicionar-se 4 gotas 
de cada um dos indicadores em cada um dos reagentes, obteve-se como resultados uma 
variação de cores, sendo elas: fortes, fracas e somente o Vinagre e NH4Cl com indicação da 
Fenolftaleína, ocorreu-se uma incoloração. 
 
SUMÁRIO 
 
1 – INTRODUÇÃO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -6 
2 – OBJETIVOS- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 7 
2.1 – Objetivo geral - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -7 
2.2 – Objetivos específicos- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 7 
3 – MATERIAIS E MÉTODOS - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 8 
3.1 – Materiais e Reagentes - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 8 
3.2 – Procedimento Experimental - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 8 
4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 9 
5 – CONCLUSÃO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -13 
6 - REFERÊNCIAS - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 14 
ANEXOS - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -15 
6 
 
1- INTRODUÇÃO: 
 
A primeira conceituação mais precisa dos ácidos e bases de acordo com Feltre (2004, 
p. 251) foi dada pelo cientista sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), que estabeleceu 
os ácidos como todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo como íon 
positivo apenas cátion hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, por 
dissociação iônica, liberam hidroxilas, íons negativos OH- (Ricardo Feltre, 2004). 
Ainda segundo Feltre, o caráter ácido básico das substâncias é muito importante, pois 
provoca inúmeras reações, tanto na Química Inorgânica como na Química Orgânica. Os 
ácidos e as bases são substâncias que formam soluções aquosas condutores de eletricidade e 
também são substâncias que reagem facilmente entre si e têm características opostas; essa 
oposição é constatada pela mudança de cores dos indicadores. (Carlos Roberto, 2005). 
Os indicadores ácidos-bases por sua vez são substâncias químicas que quando 
adicionado a uma solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com o seu potencial 
hidrogênionico (pH), a fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético muito 
usado em laboratórios. (Ricardo Feltre, 2004). 
“O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode 
variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas têm pH próximo de 0, soluções neutras tem pH 7 e 
soluções básicas pH próximo de 14. 
Ácidos: Grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion 
(H+) como íon positivo. Os ácidos apresentam as seguintes propriedades: 
- Têm sabor azedo; 
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; 
- Alteram a cor dos indicadores; 
- Reagem com hidróxidos (bases), produzindo sal e água. 
Bases: Grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo íon 
negativos 
o radical (OH-) hidroxila. AS bases apresentam as seguintes propriedades: 
- Têm sabor adstringente; 
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; 
- Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. 
Indicadores de pH 
São substâncias que tem a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor indica o 
caráter ácido ou básico da solução. 
7 
 
2- OBJETIVOS: 
2.1 - OBJETIVO GERAL: 
 
Identificar o caráter ácido e básico de diferentes soluções. Entender a escala PH e 
testar o uso de indicadores no procedimento 
 
 
2.2 - OBJETIVOS ESPECÍFICOS: 
 
• Entender, compreender e manusear o indicador universal para detectar o PH. 
• Executar diferentes técnicas de reações ácido/base em laboratório. 
• Observar as cores resultantes na reação com os indicadores. 
8 
 
3 – MATERIAIS E MÉTODOS: 
3.1 – MATERIAIS E REAGENTES: 
 
Os seguintes materiais disponíveis no laboratório de ensino da Universidade Estadual 
do Piauí foram utilizados neste experimento: 
 - Estantes para tubos de ensaio contendo 12 tubos de ensaio. 
- 12 pipetas de Pasteur (para cada um dos reagentes e indicadores testados) 
- Indicador de pH universal. 
- Indicadores: fenolftaleína, alaranjado de metila 
Os seguintes reagentes disponíveis no laboratório de ensino da Universidade Estadual 
do Piauí foram utilizados neste experimento: 
- NaOH 0,1mol/L 
- Base de amônia 
- Vinagre 
- HCl 0,02mol/L 
- NH4Cl 0,01 mol/L 
- NaHCO3 
 
 
3.2 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
 
 Foi numerado os tubos de ensaio de 1 a 6, duas vezes cada número para o uso dos dois 
indicadores apresentados.Em seguida, transferiu-se com o auxílio do conta-gotas, os reagentes que foram 
testadas para os respectivos tubos de ensaio, de forma que o líquido preencheu 
aproximadamente 3cm do tubo. 
Logo após, colocou-se o indicador universal de pH, em cada um dos tubos contendo os 
reagentes, e observou-se a quantidade do pH em cada uma delas. 
Após isso, foi adicionado 4 gotas de alaranjado de metila em cada um dos tubos e 
observou-se a sua coloração resultante e sua relação com o caráter ácido/básico. 
Por fim, adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína em cada um dos tubos que contem 
apenas os reagentes, e foi observado o resultado em forma de cor, para demonstrar seu caráter 
ácido/básico. 
9 
 
4 - RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Um indicador ácido-base, também chamado indicador de pH, é um composto químico 
que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução 
é ácida ou alcalina. Estes indicadores são frequentemente ácidos ou bases fracas. Por isso, 
quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. 
Segundo a teoria cromófora, a ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração 
eletrônica dos indicadores, e consequentemente, altera a sua cor. 
 No caso da fenolftaleína, a geometria da molécula muda dependendo da concentração 
de íons OH-, quando em pH maior que 8,2 (básico) ela muda a geometria e passa a refletir a 
luz na coloração rosa-violeta. Esse fato tem a ver com as dimensões da molécula (complexo 
molecular é mais correto) mudando para tamanhos próximos do comprimento de luz visível. 
Nos ácidos ela não altera a cor, enquanto que nas bases a coloração fica rosa. 
Já, o alaranjado de metila é um corante orgânico usado como um indicador ácido-base. 
Em meio ácido a coloração fica vermelha, enquanto que em meio básico a coloração fica 
amarela. 
Feita uma breve introdução sobre os indicadores e especificando o comportamento dos 
utilizados na prática, foi possível entender o comportamento das soluções na presença destes 
indicadores 
Os resultados obtidos de cada amostra do tubo de ensaio e sua respectiva coloração após 
inserir os indicadores, estão expostos no quadro abaixo: 
 
Quadro I – Coloração dos reagentes ao adicionar os indicadores: 
Tubo Reagentes Adição do alaranjado de metila Adição da fenolftaleína 
1 NaOH Laranja claro Vinho 
2 Base de amônio Laranja Escuro Lilás 
3 Vinagre Vermelho Incolor 
4 HCl Vermelho Escuro Branco 
5 NH4Cl Laranja Forte Incolor 
6 NaHCO3 Laranja Violeta 
Fonte: Arquivo pessoal 
10 
 
Analisando a fenolftaleína tanto o vinagre quanto o NH4Cl permaneceram incolor na 
presença da mesma, pois a fenolftaleína possui como característica comportamental o caráter 
ácido, por isso ao ser adicionado em um meio ácido qualquer, ela não interage com outros 
ácidos, aumentando somente a concentração dos íons H+. 
Medidas de pH de soluções: Esta parte da prática consistiu em observar o pH de 
algumas substâncias e a partir do seu comportamento, neste caso a coloração obtida, definir se 
seu caráter é ácido, básico ou neutro. Foi utilizado como material o indicador universal de pH. 
 
Quadro II – Indicação da quantidade de pH de cada substância: 
Tubo Reagentes Nº do pH Nº do pH após 10min 
1 NaOH 13 7 
2 Base de amônio 11 9 
3 Vinagre 2 3 
4 HCl 0 1 
5 NH4Cl 7 8 
6 NaHCO3 10 10 
Fonte: Arquivo pessoal 
11 
 
Imagens do experimento, a cor da reação dos reagentes com os indicadores: 
 
 Figura 1 – NaOH + alaranjado de metila Figura 2 – Amônio + alaranjado de metila 
 
 Fonte: Arquivo Pessoal Fonte: Arquivo Pessoal 
 
Figura 3 – Vinagre + alaranjado de metila Figura 4 – HCl + Alaranjado de metila 
 
 Fonte: Arquivo pessoal Fonte: Arquivo pessoal 
 
 
 Figura 5 - NH4Cl + alaranjado de metila Figura 6 - NaHCO3 + alaranjado de metila 
 
 Fonte: Arquivo pessoal Fonte: Arquivo pessoal 
12 
 
 Figura 7 – NaOH + Fenolftaleína Figura 8 – Amônio + Fenolftaleína 
 
 Fonte: Arquivo Pessoal Fonte: Arquivo Pessoal 
 
 Figura 9 – Vinagre + Fenolftaleína Figura 10 – HCl + Fenolftaleína 
 
 Fonte: Arquivo Pessoal Fonte: Arquivo Pessoal 
 
 Figura 11 - NH4Cl + Fenolftaleína Figura 12 - NaHCO3 + Fenolftaleína 
 
 Fonte: Arquivo Pessoal Fonte: Arquivo Pessoal 
13 
 
5 - CONCLUSÃO: 
 
Foram executados vários experimentos para demonstrar o carácter ácido-base de certas 
substâncias. Para determinar, utilizaram-se de certos reagentes que proporcionaram uma 
escala de pH, daí pode-se distinguir quem era ácido e base por meio da coloração que se era 
dada na reação. 
Por meio de indicadores determinou-se também o caráter ácido-base sendo forte, fraco e 
básico de um ácido pois foram adicionados alaranjado de metila e as substâncias que 
proporcionava diversas colorações, ou seja, a avermelhada seria um ácido-forte amarelo seria 
fraco, e azul, base. Para a base foi adicionado fenolftaleína que indicava as cores vermelha, 
base e incolor, entre outras funções. 
Concluiu-se que são necessárias diversas etapas para se determinar se determinadas 
substâncias são ou não ácido-base, depende muito de vários fatores externos que podem 
alterar na elaboração. 
Obteve-se como resultados uma variação de cores, sendo elas: fortes, fracas e somente o 
vinagre e NH4Cl, com indicação da Fenolftaleína, mateve-se incolor. 
 
 
14 
 
6 - REFERÊNCIAS: 
 
 
- FELTRE, Ricardo. Química: Química Orgânica. 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004. V.3. 
 
- ROBERTO, Carlos; Ácidos e bases. UOL EDUCAÇÃO. p.02; 2005. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-
bronsted-lowry-e-lewis.htm 
Acessado em: 15/06/2018 
 
- UCKO, D.A. Química para as ciências da saúde. Uma introdução à química geral, 
orgânica e biológica. 2ª Ed. São Paulo: Manole, 1992. 
 
- RUSSEL, J.B. Química geral. 6. Ed. Rio de Janeiro, LTC, 1996. 
 
- MAHAN, B.M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário. 4ª Ed. São Paulo, Edgard 
Blucher, 1995. 
 
15 
 
ANEXOS 
ANEXO 1 – QUESTIONÁRIO. 
 
1. Defina as funções químicas ácido e base. 
 
Ácido é um composto capaz de transferir Íons (H+) numa reação química, podendo assim 
diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações 
covalentes com um par de elétrons. Os elementos que formam ácidos se formam por ligações 
covalentes e ganham elétrons. Conduz corrente elétrica. Base é qualquer substância que 
libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. 
Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas 
concentrações de íons H+, sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima 
de 7. Também conduzem corrente elétrica, assim como os ácidos. 
 
 
2. Discorra sobre a escala de pH. 
 
A escala de pH, (0 – 14), é o conjunto completo de números de pH que indicam a 
concentração de íons H+ e OH– na água. Em química, o pH é uma escala numérica usada 
para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. As soluções com um pH 
inferior a 7 são ácidas eas soluções com um pH superior a 7 são básicas. 
 
 
3. O que são indicadores? Dê exemplos. 
 
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução apresenta um 
pH ácido (menos que 7), básico (maior do que 7) ou neutro (7). Geralmente as soluções 
indicadoras servem apenas para indicar se as soluções se encontram nessas faixas de pH, e 
não para identificar exatamente o pH da solução. 
Ex: Fenolftaleína, papel de tornassol, indicador universal e etc.