Ligações Químicas

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Ligações Químicas 
 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia 
de São Paulo – IFSP – Campus Barretos 
 
Prof. Msc. Ivan Pollarini Marques de Souza 
 
 
 
2 
 
1. Introdução 
 
No estudo dos compostos químicos os cientistas 
encontram a maioria dos átomos combinados a 
outros átomos, sendo essa combinação mantida por 
ligações químicas com características peculiares. 
Somente os Gases Nobres se encontram na natureza 
sozinhos, isso é na forma atômica. 
Na tentativa de explicação de tal situação os 
cientistas perceberam que os Gases Nobres 
apresentam 8 elétrons na camada de valência, com 
exceção do Hélio que apresenta somente 2. 
 
Elemento K L M N O P Q 
2He 2 
10Ne 2 8 
18Ar 2 8 8 
36Kr 2 8 18 8 
54Xe 2 8 18 18 8 
86Rn 2 8 18 32 18 8 
118Og 2 8 18 32 32 18 8 
 
A partir do estudo das configurações eletrônicas dos 
átomos e suas energias propôs-se que para um 
átomo ser estável, isso é, ter menor energia, esse 
deveria apresentar 8 elétrons na camada de valência. 
 
2. Regra do Octeto 
A Regra do Octeto foi proposta por Gilbert Lewis, em 
1916, e tem como princípio a estabilidade atômica. 
Para um átomo apresentar a menor energia (maior 
estabilidade) deve apresentar 8 elétrons na camada 
de valência. Átomos como os gases nobres 
apresentam 8 elétrons na camada de valência e 
portanto são estáveis, não precisando formar 
ligações químicas com outros elementos, enquanto 
que átomos de outros elementos que não os gases 
nobres se ligam de tal maneira a obter 8 elétrons na 
camada de valência. 
Os átomos se ligam por intermédio de seus elétrons 
da camada de valência, podendo ganhar, perder ou 
compartilhar elétrons. 
 
Contrações ao Octeto 
São consideradas contrações ao octeto os átomos 
que se estabilizam com menos de 8 elétrons na 
camada de valência. São exemplos de contrações ao 
octeto os átomos de Hidrogênio (H), Hélio (He), Lítio 
(li), Berílio (Be) e Boro (B), sendo que os três 
primeiros se estabilizam com dois elétrons na 
camada K, o Berílio se estabiliza com 4 elétrons na 
camada L e o Boro com 6 elétrons na camada L. 
É importante ressaltar que a Regra do Octeto se 
aplica aos elementos representativos, os metais de 
transição não seguem a regra. 
 
3. Ligação Iônica ou Eletrovalente 
Ligação formada pela união de íons de cargas opostas 
unidos pela força eletrostática dessas cargas. A 
ligação iônica pode ser compreendida, de forma 
simplificada, pela união de átomo metálico a átomo 
ametálico. 
Os metais são elementos que apresentam baixa 
eletronegatividade e baixa energia de ionização, 
apresentando elevada tendência de perder elétrons 
para atingir o octeto na camada de valência. Ao 
perder elétrons o átomo de metal se torna um cátion 
(íon de carga positiva), onde a carga corresponde ao 
número de elétrons perdidos. 
No exemplo abaixo “M” corresponde a um metal que 
perde dois elétrons formando um cátion bivalente. 
 
Pegando o Sódio (11Na) e o Cálcio (20Ca) como 
exemplos e se utilizando da distribuição eletrônica de 
Linus Pauling perceberemos que o Sódio apresenta 1 
elétron na camada de valência enquanto que o Cálcio 
apresenta 2 elétrons. O Sódio perderá o elétron da 
camada de valência, formando o cátion monovalente 
Na+, enquanto que o Cálcio perderá os dois elétrons 
na camada de valência se tornando um cátion 
bivalente, Ca2+, em ambos os casos os íons 
apresentarão 8 elétrons na camada de valência, 
sendo portanto estáveis. 
Os elementos ametálicos apresentam elevada 
energia de ionização e eletronegatividade, tendendo 
a ganhar elétrons para completar o octeto, formando 
ânions (íons de carga negativa). 
 
 
 
 
No exemplo acima “A” corresponde a um elemento 
ametálico que ganhou 3 elétrons formando o Ânion 
trivalente “A3-“. 
Os ametais tendem a ganhar a quantidade de 
elétrons faltantes para completar a camada de 
 
 
3 
 
valência. Peguemos o Oxigênio (8O) e o Flúor (9F) 
como exemplos. Fazendo a distribuição eletrônica 
perceberemos que o oxigênio apresenta 6 elétrons 
na camada de valência, enquanto que o Flúor 
apresenta 7 elétrons. O Oxigênio ganhará 2 elétrons 
para completar a camada de valência formando o 
ânion bivalente O2- , enquanto que o Flúor ganhará 
um elétron para completar o octeto, formando o 
ânion monovalente F-. 
 
 
 
 
 
Com a formação de íons de cargas opostas (Cátions e 
Ânions) teremos a atração entre os mesmos, atração 
essa chamada de força eletrostática. A união de íons 
formará um composto iônico unido pelas ligações 
iônicas (forças eletrostáticas). 
Quaisquer substâncias que sejam formadas por dois 
ou mais elementos são denominados compostos, 
compostos iônicos implica em dois ou mais 
elementos unidos por ligações iônicas. 
 
4. Formulação de Compostos Iônicos 
A formulação de um composto iônico deve permitir 
que o composto seja eletricamente neutro ao final, 
isso é, as cargas do(s) cátion(s) serão anuladas pelas 
cargas do(s) ânion(s). 
 
No exemplo acima vemos o Cátion Cálcio (2+) 
combinando-se com o Ânion Oxigênio (2-), como as 
cargas dos ânions se anulam os mesmos se 
combinam na proporção 1:1. 
 
Observe que no exemplo acima temos o Cátion Sódio 
(1+) e o Ânion Oxigênio (2-), suas cargas não se 
anulam e sendo assim a proporção não pode ser de 
1:1. Para que as cargas se anulem e formem um 
composto deveremos ter 2 Sódios (1+) para cada 
Oxigênio (2-). 
 
 
 
Podemos generalizar que os compostos iônicos são 
formados por cátions e ânions que unem-se por 
ligações iônicas (Atração de cargas opostas – Força 
Eletrostática), apresentando fórmula geral igual a 
Onde “C” corresponde ao Cátion com carga (y+) e “A” 
corresponde ao Ânion de carga (x-). Vale ressaltar 
que nem todos os cátions e ânions são 
monoatômicos, isso é, formados por um único 
átomo. Temos como exemplo comum de cátion 
poliatômico a Amônio (NH4
+) e para os ânions temos 
o Sulfato (SO4
2-), Nitrato (NO3
-), Fosfato (PO4
3-) e 
muitos outros. 
 
 
 
 
Exercícios de Aplicação 
As questões abaixo são referentes aos seguintes 
elementos 
a. 3Li b. 11Na c.19K 
d. 12Mg e. 20Ca f.56Ba 
g. 13Al h. 49In i.7N 
j. 8 O K. 9F L. 16S 
M. 15P N. 17Cl O. 35Br 
 
2. Faça a distribuição eletrônica dos elementos 
3. Indique quantos elétrons cada elemento tende 
a ganhar ou perder 
4. Indique o nome de cada elemento 
5. Classifique cada elemento em metal ou ametal. 
6. Indique o grupo ao qual pertence cada 
elemento, como você chegou nessa conclusão? 
7. A partir das combinações fornecidas monte as 
fórmulas moleculares dos compostos . 
a) Li + F b) Na + Cl c) K + Br 
d) Li + O e) Na + S f) K + P 
g) Mg + Cl h) Mg + S i) Mg + N 
j) Al + F k) Al + O l) Al + N 
 
1. A partir das combinações fornecidas monte as 
fórmulas molecularesdos compostos. Dê o nome 
dos compostos. 
a) Li + F b) Na + SO4
2- c) K + SO4
2- 
d) Li + NO3
- e) Na + NO3
- f) K + NO3
- 
g) Mg + SO4
2- h) Mg + NO3
- i) Mg + PO4
3- 
j) Al + SO4
2- k) Al + NO3
- l) Al + PO4
3- 
m) NH4
+ + NO3
- n) NH4
+ + PO4
3- 
o) NH4
+ + SO4
2- 
 
 
4 
 
 
Características de Compostos Iônicos 
 Os compostos iônicos são sólidos, quebradiços, 
apresentam elevado ponto de fusão e ebulição, 
quando sólidos não conduzem corrente elétrica, 
quando líquidos (fundidos) e aquosos (dissolvidos) 
conduzem eletricidade. 
Nomenclatura de Compostos Iônicos 
A nomenclatura dos compostos inorgânicos se dá 
primeiro pelo nome do ânion, seguido pelo nome do 
cátion e seu estado de oxidação (NOX) em algarismo 
romano. 
Não são colocados os NOX´s em algarismo romano 
nos elementos que apresentam NOX fixo, sendo eles 
os elementos: 1A, 2A, Al, Zn, Ag e Amônio. 
8. Dê o nome dos seguintes cátions: 
a) Na+:________________________________ 
b) Li+:________________________________ 
c) K+:_________________________________ 
d)Mg2+:_______________________________ 
e) Ca2+:_______________________________ 
f) Ba2+:_______________________________ 
g) Al3+:________________________________ 
h) NH4
+:_______________________________ 
i) Pb2+:________________________________ 
j) Pb4+:________________________________ 
k) Fe2+:_______________________________ 
l) Fe3+:_______________________________ 
9. Dê o nome dos seguintes ânions: 
a) F-:_________________________________ 
b) Cl-:________________________________ 
c) Br-:________________________________ 
d) O2-:_______________________________ 
e) N3-:________________________________ 
f) SO4
2-:_______________________________ 
g) PO4
3-:______________________________ 
h) NO3
-:_______________________________ 
i) NO2
-:_______________________________ 
j) SO3
2-:_______________________________ 
k) PO3
3-:______________________________ 
10. Dê a fórmula para os seguintes compostos 
a) Nitrato de Potássio:___________________ 
b) Sulfato de Alumínio:__________________ 
c) Fluoreto de Ferro II:___________________ 
d) Fluoreto de Ferro III:__________________ 
e) Sulfito de Chumbo II:__________________ 
f) Fosfato de Cálcio:_____________________ 
1. Os cristais iônicos se caracterizam por 
a) apresentar baixo ponto de fusão. 
b) conduzir muita corrente elétrica e calor. 
c) apresentar brilho. 
d) ser altamente higroscópicos. 
e) possuir interações eletrostáticas fortes. 
 
2. Considere as propriedades: 
I. elevado ponto de fusão 
II. brilho metálico 
III. boa condutividade elétrica no estado sólido 
IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa 
 
São propriedades características de compostos iônicos 
a) I e II b) I e IV c) II e III 
d) II e IV e) III e IV 
 
3. Da combinação química entre átomos de magnésio e 
nitrogênio pode resultar a substância de fórmula 
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) 
a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 
d) MgN2 e) MgN 
 
4. Podem ser citadas como propriedades características 
de substâncias iônicas: 
a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade 
elétrica no estado sólido. 
b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade 
elétrica no estado sólido. 
c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água. 
d) formação de soluções aquosas não condutoras da 
corrente elétrica e pequena solubilidade em água. 
e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade 
elétrica quando em fusão. 
 
5. As ligações, predominantemente iônicas, dão origem 
a compostos com as seguintes características: 
a) tem baixos pontos de fusão. 
b) são insolúveis em água. 
c) são maus condutores no estado sólido, mas bons 
condutores quando dissolvidos. 
d) são bons condutores no estado sólido. 
e) são solúveis em solventes apolares. 
 
6. Se comparado à água, o cloreto de sódio possui 
ponto de fusão _______, em conseqüência da _______ 
entre _______ . 
Os termos que preenchem correta e ordenadamente as 
lacunas acima são: 
(Dados os números atômicos: Na = 11 e Cl = 17) 
a) elevado - forte atração - suas moléculas 
b) mais baixo - fraca atração - seus íons 
c) mais elevado - fraca atração - seus átomos 
d) muito baixo - forte atração - seus íons 
e) elevado - forte atração - seus íons 
5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Ligação Covalente 
5.1. Ligação Covalente Normal 
A ligação covalente ocorre entre átomos que 
apresentam elevada eletronegatividade, ocorrendo a 
tendência de ambos os átomos atraírem os elétrons 
para si durante a ligação. Como os átomos 
apresentam elevada eletronegatividade e elevada 
energia de ionização não haverá perda e ganho de 
elétrons (ligação iônica) e ocorrerá o 
compartilhamento de elétrons (ligação covalente). 
 A ligação por compartilhamento de elétrons (ligação 
covalente) é formada entre ametais. 
 
Exemplo: A-A; A-H e H-H. 
 
A ligação covalente é representada por um traço, 
onde o traço corresponde ao compartilhamento dos 
elétrons, sendo um elétron de cada átomo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A representação da substância pode ser feita por 
diversas fórmulas diferentes, onde em cada fórmula 
favorece a representação e compreensão de 
determinado conceito. 
 Fórmula de Lewis: Nessa fórmula os elétrons são 
representados como pontos, permitindo a 
compreensão da distribuição das nuvens eletrônicas 
ao redor dos átomos que compõem a substância. 
 
 Fórmula Estrutural: A representação foca na 
distribuição dos átomos ao redor da ligação, 
valorizando a geometria molecular da substância. 
 
 Fórmula Molecular: Valoriza a composição 
química da substância, indicando o número de 
átomos de cada elemento. 
 
5.2. Ligação Coordenada 
 
7. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o 
elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja 
fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, 
respectivamente: 
a) XY e ligação covalente apolar. 
b) X‚Y e ligação covalente fortemente polar. 
c) XY e ligação covalente coordenada. 
d) XY‚ e ligação iônica. 
e) XY e ligação iônica. 
 
8. Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão 
altos, solúveis em solventes polares e que conduzem 
corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são 
exemplos de compostos formados por meio de ligação 
a) covalente polar. b) covalente apolar. 
c) covalente coordenada. d) iônica. 
e) metálica. 
 
9. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos 
compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados 
predominantemente por ligações iônicas entre as 
partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua 
octanagem. 
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem 
corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
Uma substância de temperatura de fusão alta, solúvel 
em água, isolante no estado sólido, mas condutora, 
quando fundida ou em solução, só pode ser: 
a) um composto covalente polar. 
b) um composto covalente apolar. 
c) um composto iônico. 
d) um metal alcalino. 
e) um polímero. 
 
10. A nanofiltração é um processo de separação que 
emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro 
está na faixa de 1 nm. Considere uma solução aquosa 
preparada com sais solúveisde cálcio, magnésio, sódio e 
potássio. O processo de nanofiltração dessa solução 
retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem 
da água e dos íons monovalentes. 
As espécies iônicas retidas são: 
a) sódio e potássio 
b) potássio e cálcio 
c) magnésio e sódio 
d) cálcio e magnésio 
 
Gabarito 
1-e 2-b 3-a 4-e 5-c 6-e 
7-e 8-d 9-c 10-d 
6 
 
Durante a ligação covalente normal o par de elétron 
da ligação é formado pelo compartilhamento de um 
elétron de cada átomo. Para que fosse possível 
explicar a existência de certas substâncias e íons foi 
necessário admitir a existência da possibilidade de 
compartilhamento do par de elétrons provenientes 
de um único átomo. Quando um único átomo 
contribui com o par eletrônico da ligação covalente 
essa é chamada de ligação coordenada, antigamente 
chamada de ligação dativa. 
A representação da ligação coordenada pode ser feita 
como uma ligação covalente comum, traço, ou por 
intermédio de uma seta, indicando o sentido do 
compartilhamento, sempre apontando para o átomo 
que recebe o par eletrônico da ligação. 
 
Estrutura de Lewis 
Fórmula Estrutural 
 
 
Fórmula Estrutural 
Ainda pode-se representar os pares eletrônicos não 
ligantes de cada átomo como pequenos traços ao 
redor do respectivo átomo. 
 
Fórmula estrutural 
Fórmula estrutural 
 
Note que o átomo de enxofre (S) e o átomo de 
oxigênio que recebe a dupla ligação contém 8 
elétrons na camada de valência. Somente após a 
estabilização do octeto é que o átomo de enxofre 
compartilhará o par eletrônico com o segundo átomo 
de oxigênio, permitindo que o mesmo atinja o octeto 
em sua camada de valência. 
Questionamentos: 
- Por que o átomo de enxofre compartilhou o par de 
elétrons e não o átomo de oxigênio? 
O átomo ligante é o oxigênio e esse apresenta 
elevada eletronegatividade. O ligante tem duas 
possibilidades de buscar a ligação coordenada, o 
átomo de oxigênio (tão eletronegativo quanto) e o 
enxofre (menos eletronegativo), a opção torna-se 
clara quando pensamos na eletronegatividade. O 
átomo ligante sempre buscará pelo átomo menos 
eletronegativo e consequentemente o átomo que 
apresenta o par eletrônico mais facilmente atraído 
pelo ligante. 
- O átomo de enxofre apresenta o octeto completo e 
ainda apresenta um par eletrônico não ligante. Pode 
ocorrer mais uma ligação coordenada no átomo de 
enxofre ? 
A resposta é sim. Como o átomo central, o enxofre, 
apresenta par eletrônico livre e todos apresentam o 
octeto completo, basta que um novo átomo que 
precise de exatamente de dois elétrons e seja mais 
eletronegativo que o enxofre se aproxime para que 
possa compartilhar do elétron do enxofre. 
Tente montar a estrutura de Lewis e molecular do 
Trióxido de Enxofre (SO3). 
 
6. Características de Compostos Moleculares 
Os compostos moleculares apresentam nos estados 
sólidos, líquidos e gasosos, sendo que apresentam 
baixas temperaturas de fusão e ebulição quando 
comparados com os compostos iônicos. 
A condutividade elétrica dos compostos moleculares 
é baixa quando sólidos, com exceção do grafite, e em 
soluções tendem a não conduzir corrente elétrica, 
sendo exceção a essa regra são os ácidos que sofrem 
ionização em meios aquosos. Compostos moleculares 
quando fundidos não conduzem eletricidade. 
 
7. Polaridade da Ligação Covalente 
Quando os ametais que constituem a ligação 
covalente forem iguais a diferença entre a 
eletronegatividade dos átomos será igual a zero e 
portanto a ligação será apolar, já se os átomos que 
constituem a ligação forem diferentes a diferença de 
eletronegatividade será diferente de zero e portanto 
a ligação será polar. 
7 
 
 
Fica claro portanto que ligações covalentes formadas 
entre ametais iguais serão apolar e ligações formadas 
por ametais diferentes serão polares, porém as 
ligações H-Cl e H-F são igualmente polares? 
A resposta será não mas para termos certeza de qual 
será a polaridade da ligação deveremos fazer o 
cálculo utilizando a tabela de eletronegatividade. 
Temos as eletronegatividades dos elementos 
envolvidos: H(2,1); Cl(3,5) e F(4,0). 
 
H-Cl = Eletron.(Cl) – Eletron.(H) 
H-Cl = 3,5 – 2,1 
H-Cl = 1,4 
 
H-F= Eletron.(F) – Eletron.(H) 
H-F = 4,0 – 2,1 
H-F = 1,9 
 
Como a diferença de eletronegatividade é maior na 
ligação entre H e F temos que a maior polaridade de 
ligação se dará naquela ligação. 
Sempre que for necessário representar os pólos da 
ligação deveremos colocar nos átomos constituintes 
da ligação a carga positiva para o átomo menos 
eletronegativo e a carga negativa para o átomo mais 
eletronegativo. 
 
 
8. Ligação Metálica 
A ligação metálica corresponde a força que mantém 
unidos os átomos e cátions dos metais, sendo essa 
denominada como “mar de elétrons” ou teoria da 
nuvem eletrônica. Metais são elementos que 
apresentam baixa energia de ionização e 
eletronegatividade, tendendo a perder os elétrons 
em busca da estabilidade eletrônica, formando-se 
cátions. Como os cátions apresentam orbitais de 
valência livres os elétrons apresentam mobilidade, 
movimentando-se pela estrutura de cátions 
diminuindo a repulsão entre os mesmos e mantendo-
os unidos. Essa nuvem de elétrons é chamada de mar 
de elétrons. 
 
9. Propriedades dos Metais 
 São sólidos nas condições ambiente. Alguns 
poucos metais apresentam baixo ponto de fusão a 
29,8ºC e 1 atm, sendo eles o mercúrio, gálio, césio e 
frâncio. 
 Possuem pontos de fusão e ebulição elevados. 
 São condutores elétricos quando sólidos e 
líquidos, apresentando diminuição na condução 
elétrica quando líquidos. 
 Apresentam brilho característico. 
 São condutores térmicos. 
 Apresentam elevada densidade. 
 
Exercícios: 
11) (UFLavras) O alumínio e o cobre são largamente 
empregados na produção de fios e cabos elétricos. A 
condutividade elétrica é uma propriedade comum 
dos metais. Este fenômeno deve-se: 
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a 
transferência de elétrons. 
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem 
fracamente atraídos pelo núcleo. 
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos. 
d) à alta energia de ionização dos metais. 
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais. 
 
12) (PUC) A condutibilidade elétrica do cobre pode 
ser explicada pelo fato de 
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C). 
b) formar um aglomerado molecular. 
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. 
d) existirem prótons livres entre seus átomos. 
e) existirem elétrons livres entre seus cátions. 
 
13) (ITA) Qual das opções a seguir apresenta o gráfico 
que mostra, esquematicamente, a variação da 
11. Monte a estrutura de Lewis das seguintes 
moléculas: 
a) H2 b) N2 c) O2 
d) CO e) CO2 f) H2O 
g) SO2 h) SO3 i) NH3 
j) NH4
+ k) PH3 l) H2SO4 
m) H3PO4 n) H3PO3 o) H3PO2 
8 
 
condutividade elétrica de um metal sólido com a 
temperatura? 
 
 
14) (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados 
dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois 
tipos diferentes de ligação química: 
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO 
afirmar que 
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de 
eletricidade. 
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de 
eletricidade. 
c) a Figura I corresponde a um material que, no 
estado líquido, é um isolante elétrico. 
d) a Figura II corresponde a um material que, no 
estado líquido, é um isolante elétrico. 
 
15) (UNESP) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) 
pede-se: 
a) Escrever asrespectivas estruturas de Lewis. 
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação 
nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a 
resposta. 
(Dados - Números atômicos: H = 1, N = 7) 
 
16) (UNITAU) A ligação, que se forma quando dois 
átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: 
a) covalente. b) metálica. 
c) iônica. d) dupla. 
e) dativa. 
 
17) (Unicamp) Observe as seguintes fórmulas 
eletrônicas (fórmula de Lewis): 
 
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e 
escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas 
formadas pelos seguintes elementos: 
a) fósforo e hidrogênio; 
b) enxofre e hidrogênio; 
c) flúor e carbono. 
 
18) (Unicamp) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem 
cinco elétrons em sua camada de valência: 
a) represente, de forma esquemática, a estrutura 
eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da 
amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois 
pontos(:). 
b) observando a estrutura esquematizada, que 
propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar que 
a amônia apresente? Justifique. 
 
19) (UNESP) Comparar cloreto de potássio e cloreto 
de hidrogênio quanto: 
a) ao tipo de ligação de cada composto puro; 
b) à dissolução de cada um desses compostos em 
água; 
c) à função inorgânica a que pertence cada 
composto. 
 
20) (UNESP) Dentre as alternativas a seguir, assinalar 
a que contém a afirmação INCORRETA. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo 
compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCl é polar, devido a 
diferença de eletronegatividade existente entre os 
átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e um 
halogênio é covalente. 
d) A substância de fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância de fórmula CaI2 é iônica. 
 
21) (Cesgranrio) No quadro adiante indique a opção 
que mantém uma correspondência correta entre a 
ligação química e a substância: 
9 
 
 
Estados Físicos: 
(s) = sólido 
(l) = líquido 
(g) = gasoso 
 
Obs.: Latão = liga de Cu e Zn 
 Ouro 18K = liga de Au e Cu 
 
22) (UEL) Há correlação entre substância química e 
natureza da ligação entre átomos em 
a) Substância: fluoreto de hidrogênio 
Ligação: covalente apolar 
b) Substância: dióxido de carbono 
Ligação: iônica 
c) Substância: cloreto de potássio 
Ligação: covalente polar 
d) Substância: monóxido de carbono 
Ligação: iônica 
e) Substância: oxigênio 
Ligação: covalente apolar 
 
23) (PUC-Camp) A tabela seguinte apresenta algumas 
propriedades de um composto binário: 
 
É possível, com essas informações, afirmar que no 
composto os átomos unem-se por 
a) ligação covalente polar 
b) ligação covalente apolar 
c) ligação metálica 
d) ligação iônica 
e) forças de van der Waals 
 
24) (MACK) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, 
representam, respectivamente: 
 
a) três substâncias moleculares. 
b) uma substância composta, um óxido iônico e uma 
molécula apolar. 
c) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma 
substância polar. 
d) três substâncias apolares. 
e) a água, o hidróxido de cálcio e o gás oxigênio. 
 
25) A ligação química entre um metal e um ametal é 
denominada: 
a) iônica b) covalente 
c) metálica d) catiônica 
e) aniônica 
 
26) A ligação covalente ocorre entre: 
a) metal + metal b) metal + ametal 
c) ametal + ametal d) metal + gás nobre 
e) ametal + gás nobre 
 
27) A ligação entre um ametal e outro ametal é 
denominada: 
a) iônica b) covalente 
c) metálica d) direta 
e) indireta 
 
28) A ligação metálica ocorre entre: 
a) metal + metal b) metal + ametal 
c) ametal + ametal d) metal + gás nobre 
e) ametal + gás nobre 
 
29) A ligação entre um metal e outro metal é 
denominada: 
a) iônica b) covalente 
c) metálica d) dupla 
e) anormal 
 
10 
 
30) (UNESP) Os elementos X e Y têm, 
respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de 
valência. Quando X e Y reagem, forma-se um 
composto 
a) covalente, de fórmula XY. 
b) covalente, de fórmula XY2. 
c) covalente, de fórmula X2Y3. 
d) iônico, de fórmula X2+Y2-. 
e) iônico, de fórmula X+2Y
2-. 
 
31) (Cesgranrio) Analise o tipo de ligação química 
existentes nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e 
NaCl, e assinale a alternativa que as relaciona em 
ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão: 
a) Cl2< HI < H2O < NaCl 
b) Cl2 < NaCl < HI < H2O 
c) NaCl < Cl2 < H2O < HI 
d) NaCl < H2O < HI < Cl2 
e) HI < H2O < NaCl < Cl2 
 
32) (Cesgranrio) Um elemento M do grupo 2A forma 
um composto binário iônico com um elemento X do 
grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula 
mínima do respectivo composto: 
a) MX b) MX2 
c) M2X d) M2X7 
e) M7X2 
 
33) (UEL) A MELHOR representação para a fórmula 
estrutural da molécula de dióxido de carbono é 
a) CO2 b) C = O = O 
c) O = C = O d) O - C - O 
e) O  C  O 
 
34) (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às 
ligações químicas estão corretas, EXCETO: 
a) não-metal + hidrogênio ë ligação covalente. 
b) não-metal + não-metal ë ligação covalente. 
c) substância que apresenta ligações iônicas e 
covalentes é classificada como covalente. 
d) metal + metal ë ligação metálica. 
e) metal + hidrogênio ë ligação iônica. 
 
35) (UNESP) Considere as espécies químicas Br‚ e KBr. 
Dados os números de elétrons na camada de 
valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo de 
ligação que ocorre entre os átomos de 
a) Bromo, no Br2; 
b) potássio e bromo, no KBr. 
 
36) (UFSM) Correlacione as colunas: 
 
Coluna I 
1- ligação iônica 
2- ligação covalente 
3- ligação metálica 
 
Coluna II 
(a) cálcio 
(b) iodo 
(c) ácido acético 
(d) óxido de magnésio 
(e) magnésio 
(f) dissulfeto de carbono 
 
Assinale a alternativa que correlaciona, 
corretamente, as colunas. 
a) 3a - 1b - 2c - 2d - 1e - 1f 
b) 2a - 2b - 3c - 1d - 2e - 3f 
c) 1a - 3b - 3c - 2d - 2e - 1f 
d) 3a - 2b - 2c - 1d - 3e - 2f 
e) 2a - 1b - 1c - 3d - 3e - 2f 
 
37) (UERJ) A tabela abaixo apresenta pares de 
elementos químicos e a classificação das suas 
ligações interatômicas. Todos os elementos são 
representativos e não pertencem à família do 
carbono nem ao grupo dos halogênios. 
 
Baseando-se nas informações fornecidas, podemos 
classificar o elemento químico de número III como: 
a) metal b) ametal 
c) gás nobre d) semimetal 
 
38) (UFMG) Este quadro apresenta os valores das 
temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de 
sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 
1 atmosfera: 
 
11 
 
Considerando-se essas propriedades e os modelos de 
ligação química aplicáveis às três substâncias, é 
CORRETO afirmar que 
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca 
que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion 
divide a sua força de atração entre três ânions. 
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em 
estado sólido, se quebram com maior facilidade que 
as dos demais compostos, também em estado sólido. 
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter 
molecular, não sendo puramente iônico. 
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes 
à estequiometria de um cátion para um ânion. 
 
39) (PUC-SP) Analise as propriedades físicas na tabela 
a seguir: 
 
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D 
podem ser classificados, respectivamente, como, 
a) composto iônico, metal, substância molecular, 
metal. 
b) metal, composto iônico, compostoiônico, 
substância molecular. 
c) composto iônico, substância molecular, metal, 
metal. 
d) substância molecular, composto iônico, composto 
iônico, metal. 
e) composto iônico, substância molecular, metal, 
composto iônico. 
 
40) (PUC-RS) Átomos de enxofre ligam-se com 
átomos de hidrogênio, carbono e sódio, formando, 
respectivamente, compostos 
a) covalente polar, covalente apolar e iônico. 
b) covalente polar, covalente apolar e metálico. 
c) covalente polar, covalente polar e metálico. 
d) iônico, covalente apolar e metálico. 
e) metálico, covalente polar e iônico. 
 
 
GABARITO 
 
11-B 12-E 13-C 14-B 
15- 
16-A 
17- 
 
18- 
 
19- 
a) KCl(s): ligação iônica 
 HCl(g): ligação covalente 
b) Para o KCl(s): dissociação iônica 
 Para o HCl: ionização 
c) KCl: sal 
 HCl: ácido 
 
20-C 21-C 22-E 23- A 24-B 
25-A 26-C 27-B 28-A 29-C 
30-D 31-A 32-B 33-C 34-C 
35- a) Br  7 elétrons na última camada (ametal). 
Como os dois átomo têm tendência para receber 
elétron, ocorre ente eles compartilhamento de 
elétrons. 
A ligação é covalente. 
 
b) K 1 elétrons na última camada (metal). 
O átomo de potássio tem tendência para ceder 
elétrons, enquanto o bromo tem tendência para 
receber elétron. Assim, ocorre uma transferência de 
elétron do potássio para o bromo. 
A ligação é iônica. 
 
36-D 37-A 38-C 39-E