Equilibrio quimico cromato-dicromato

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EQUILÍBRIO QUÍMICO CROMATO - DICROMATO 
Amanda Flôr e Vitória Machado 
Escola de Química e Alimentos – Universidade Federal do Rio Grande – FURG 
R. Barão do Caí, 125 – Cidade Alta, CEP: 95500-000. Santo Antônio da Patrulha – 
RS, Brasil 
 
Para o experimento foram utilizadas 7 tubos de ensaio, estante para os tubos de ensaio, 
béquer e pipeta volumétrica, os reagentes e soluções foram, Dicromato de Potássio, Hidróxido 
de Amônio, Ácido Acético, Ácido Clorídrico, Hidróxido de Sódio, Cloreto de Bário, cristais de 
Cloreto de Amônio, e os indicadores de ácido/base fenolftaleína e alaranjado de metila. 
Parte I: O primeiro procedimento ocorreu da seguinte maneira: adicionou-se 2 ml da 
solução de Dicromato de Potássio e a esta mesma solução foi acrescentado 5 gostas de Ácido 
Clorídrico com isso o tubo foi agitado até observar-se uma mudança e que ficasse na cor laranja. 
Em seguida foi adicionado gotas de Hidtróxido de Sódio, novamente teríamos que agitar e 
observar a mudança, a cor foi vermelho. Acrescentou-se 5 gostas de Ácido Clorídrico, agitou-
se e observou-se a mudança para a cor amarela. 
O segundo procedimento ocorreu adicionando a um tubo de ensaio 2ml de solução de 
Dicromato de Potássio, e em seguida foi adicionado 10 gostas de Cloreto de Bário. A solução 
foi agitada e observou se a precipitação de um solido amarelo e a coloração da solução 
sobrenadante(laranja claro). Adicionou-se a seguir gota a gota da solução de Ácido Clorídrico 
e sob agitação observamos a mudança que separou laranja escuro e amarelo. 
Parte II: O primeiro procedimento ocorreu da seguinte forma: foi adicionado a um tubo 
de ensaio 3 mL de água e 3 gotas de alaranjado de metila, após, foi acrescentado 2 gotas de 
Ácido Clorídrico e observado as mudanças na solução para um rosa escuro. Em seguida, foi 
adicionado 4 gotas de Hidróxido de Sódio e foi observado as mudanças na solução causadas 
pela reação para um roxo. 
O segundo procedimento ocorreu adicionando a um tubo de ensaio 3 mL de água e 3 
gotas de fenolftaleína, em seguida, foi acrescentado 2 gotas de Ácido Clorídrico e observados 
as mudanças ocorridas na solução, adicionou-se 4 gotas de Hidróxido de Sódio e observou-se 
a mudança para a cor roxo. 
O terceiro procedimento foi adicionado em um tubo de ensaio 2 mL de solução aquosa 
de Ácido Acético e uma gota de alaranjado de metila, em seguida foi adicionado lentamente 
sobre agitação constante gotas de solução de Acetato de Sódio observando as mudanças que 
foram ocorrendo durante a reação e a mudança para a cor amarela. 
O quarto e ultimo procedimento ocorreu da seguinte forma: em dois tubos de ensaio 
foram adicionados 2 mL solução de amônia, em cada um dos tubos também foi adicionado 2 
gotas de fenolftaleína e alguns cristais de Cloreto de Amônio sobre agitação observou-se a 
mudança para a cor branca e em outro tubo foi adicionado 3 gotas de Ácido Clorídrico 
observando as mudanças na reação para a cor transparente. 
 
 Conclusão 
De acordo com o procedimento experimental foi possível obter na prática os resultados 
descritos na literatura. Também foi possível identificar as maneiras de como perturbar um 
determinado equilíbrio, assim como foi aplicado o princípio de Le Chatelier para explicar o fato 
de que um sistema em equilíbrio sofre diversas variações nas condições externas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Anexo 1: 
 
Imagem dos resultados dos experimentos