Lista 01 Ligação Iônica Gabarito

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Universidade Federal da Fronteira Sul - UFFS 
Cerro Largo – Química Licenciatura 
Química Inorgânica I 
Prof. Ildemar 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA PESQUISA E REVISÃO 01: Ligação Química Iônica! 
1. O que caracteriza a formação de uma ligação iônica? Exemplifique. 
2. Explique a regra do octeto. Dê cinco exemplos de íons que obedecem a tal regra. 
3. Qual a relação que existe entre o número de pontos em um símbolo de Lewis e a localização do elemento 
na Tabela Periódica? 
4. Esquematize um ciclo de Born-Haber genérico para a formação de um composto iônico do tipo MF2, M2O 
e MO, descrevendo, para cada um dos passos, a natureza da mudança física que ocorre, explicando se tal é 
exotérmica ou endotérmica. 
5. Considere os dados termodinâmicos abaixo. 
 
Calcule a energia de formação do retículo cristalino do cloreto de cálcio sólido, a partir dos componentes 
elementares em seus estados-padrão. –2255,8 kJ/mol 
6. Para cada par de substâncias abaixo, explique qual possui maior energia reticular: 
a) KF ou KBr? b) MgO ou CaO? c) Na2O ou MgO? 
7. O que significa rede cristalina? E cela unitária? Qual a relação entre as duas? 
8. Se o comprimento de uma aresta da cela unitária de NaCℓ é 563,1 pm e a densidade do NaCℓ é 2,2 g.mL–1, 
calcule o número de unidades presentes nessa cela unitária. 4 unidades NaCℓ 
9. O óxido de cálcio sólido apresenta um comprimento de aresta igual a 481 pm e uma densidade de 3,35 
g.mL–1. Explique qual o tipo de retículo cristalino (CS, CCC ou CFC) em que o CaO se cristaliza. 4 = CFC 
10. O diseleneto de tório, ThSe2, se cristaliza num sistema ortorrômbico e possui os seguintes valores de 
arestas: a = 442 pm, b = 761 pm e c = 906,4 pm. Sabendo que a densidade do mesmo é 8,5 g.mL–1, 
determine o número de unidades por cela unitária. 4 unidades 
11. O raio dos íons potássio K+ é 133 pm e dos íons brometo Br– é de 195 pm. A estrutura cristalina do 
brometo de potássio é idêntica à do cloreto de sódio. Faça uma estimativa do comprimento da aresta da 
cela unitária no brometo de potássio e da sua densidade em g/mL. a = 656 pm; d = 2,80 g/mL 
12. O cloreto de magnésio é um sólido iônico. Que propriedades físicas gerais devem ter seus cristais? 
13. Determine as eficiências de empacotamento nas celas unitárias formadas por apenas um tipo de átomo em: 
a) Sistema cúbico simples. b) Cúbico de corpo centrado. c) Cúbico de face centrada. 
14. Determine as eficiências de empacotamento na cela unitária do: 
a) CaO. b) CsCℓ. c) CaF2. d) KBr. 
15. A figura esquemática ao lado representa a estrutura de um mineral 
chamado perovskita. Este mineral sempre é formado por três elementos 
diferentes A, B, e O. Explique, a partir da estrutura esquemática ao lado, a 
fórmula desse mineral perovskita. ABO3 
 
16. O que é número de coordenação? 
17. Os sais de CsCℓ e CsI se cristalizam com a mesma estrutura 
mostrada ao lado. Os comprimentos das arestas são 367 e 412 pm, 
respectivamente. Se nós assumirmos que no CsI, os íons I– estão em 
contato, determine os raios dos íons Cℓ– e Cs+. 
 rI– = 206 pm; rCs+ = 150,8 pm; rCℓ– = 167 pm; 
 
18. Prove que a razão de raios do cátion e ânion (r+/r–) num sistema de 
coordenação tetraédrico equivale a 0,225, enquanto num sistema 
octaédrico equivale a 0,414. 
 
19. Um estudante investigava um fluoreto metálico quando encontrou que sua cela 
unitária cúbica apresenta um arranjo estrutural conforme mostrado na figura ao 
lado. Analisando-se corretamente esta estrutura e sabendo-se que a densidade 
desta substância é 6,347 g/mL, explique qual é este metal formador deste fluoreto 
metálico. Cd 
20. O óxido de ferro II apresenta uma cela unitária cúbica, como mostrado na 
figura ao lado. O raio iônico do ferro é 79 pm e do óxido é 140 pm. Com 
base no enunciado, determine: 
a) Qual é a densidade deste óxido de ferro? 5,68 g/mL 
b) Qual é a porcentagem de espaço vazio nesta cela unitária cúbica? 64,5% 
21. Analisando-se corretamente as informações energéticas dadas ao lado, 
determine o valor da energia reticular do fluoreto de magnésio. 
 
ER = –2953 kJ/mol 
∆∆HHººff == ––11111144 kkJJ//mmooll 
∆∆HHssuubblliimm..MMgg == ++114488 kkJJ//mmooll 
∆∆HHaattoomm..FF22 == ++115588 kkJJ//mmooll 
∆∆HHaaffiinn..ee--FF == ––332288 kkJJ//mmooll 
∆∆HHeenn..iioonn..11MMgg == ++773388 kkJJ//mmooll 
∆∆HHeenn..iioonn..22MMgg == ++11445511 kkJJ//mmooll 
22. Um composto do tipo MBr se cristaliza num sistema cúbico como mostrado na 
figura ao lado (corpo centrado para o M). Sabendo que o raio do M+ é 152 pm e 
do Br– é 196 pm e a densidade deste composto iônico sólido é 3,35 g/mL, 
responda as questões abaixo: 
a) Explique qual é este metal M presente nesta estrutura. V = Vanádio 
b) Determine a porcentagem de espaço ocupado nesta cela unitária. 71,2% 
 
23. O rutilo é uma das estruturas cristalinas possíveis do dióxido de titânio, 
cuja cela unitária tetragonal é apresentada ao lado. Analisando-a 
corretamente, responda as questões. 
a) Determine é a densidade do rutilo em g/mL? d = 6,66 g/mL 
b) Qual é a porcentagem de espaço ocupado nesta cela unitária?