ANALITICA

Prévia do material em texto

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
RELATÓRIOS
Química Analítica 
Canoinhas
2018
SUMÁRIO
1. PRÁTICA 1-PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÕES 3
1.1 Materiais e Métodos...................................................................................................................3
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
1.2 Preparação de soluções dada a percentagem em massa de solução...........................................4
1.3 Preparação de soluções estoque aquosas...................................................................................5
1.4 Preparação de soluções dadas em molaridade...........................................................................5
1.5 Diluição de soluções dada a percentagem em massa.................................................................6
1.6 Diluição de soluções dada a concentração comum....................................................................7
1.7 Diluição de solução dada em molaridade..................................................................................7
1.8 Conversão de unidades..............................................................................................................8
1.9 Conclusão.................................................................................................................................10
2. PRÁTICA 2-MEDIDAS DE pH E USO DE INDICADORES 11
2.1 Materiais e métodos.................................................................................................................11
2.2 Indicador repolho roxo.............................................................................................................12
2.3 Indicador alaranjado de metila.................................................................................................13
2.4 Indicador de fenolftaleína........................................................................................................14
2.5 Indicador vermelho de metila..................................................................................................15
2.6 Indicador azul de bromotimol..................................................................................................16
2.7 Conclusão.................................................................................................................................18
3 PRÁTICA 3-MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA – TITULAÇÃO 19
3.1 Materiais e Métodos.................................................................................................................19
3.2 Concentração molar de HCl de solução desconhecida............................................................20
3.3 Cálculos de Desvio Padrão e Erro Relativo.............................................................................21
3.4 Conclusão.................................................................................................................................22
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 23
1. PRÁTICA 1-PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÕES
1.1 Materiais e Métodos
Materiais:
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
• Balão volumétrico de 100 mL
• Balão volumétrico de 50 mL
• Becker de 50 mL
• Pipeta volumétrica de 10 mL
• Pipeta volumétrica de 1 mL e 15 mL
• Bastão de vidro 
• Conta-gotas 
• Funil 
• Espátula
• Piseta/franco lavador 
Reagentes:
• Cloreto de sódio (NaCl).
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
• Sacarose (C12H22O11).
• Ácido clorídrico (HCl).
• Ácido sulfúrico (H2SO4).
• Ácido bórico (H3BO3).
Procedimento experimental:
No inicio da prática tomamos conhecimento dos perigos potenciais das substâncias
utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminação ou acidentes. No preparo
de solução começamos a fazer os cálculos necessários para começar a preparação das
soluções. Utilizamos um balão volumétrico de 100 mL para cada solução, e concentração
respectiva de cada uma. Começamos a medir o soluto necessário atrás do volume
usando uma pipeta e a massa pesando na balança analítica. Após as medições
transferimos o soluto para um becker com auxilio do solvente, dissolvendo por total com a
ajuda do bastão de vidro. 
Em seguida colocamos o solvente no balão volumétrico, com o auxílio de um funil,
lavando a proveta com o solvente para arrastar todo o soluto, e aproveitando para
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
completar até o traço contido no balão volumétrico com o líquido. Para concluir, fizemos a
homogeneização da solução, invertendo várias vezes o balão. Na diluição de solução
começamos também efetuando os cálculos fundamentais para começar a prática. Logo
depois medimos com o auxílio de uma pipeta conveniente o volume da solução a diluir e
invertemos o produto com a ajuda de um funil para o balão volumétrico. Adicionamos o
solvente ao balão lavando o funil, para que todo o produto fosse retirado e assim
completando até o traço do balão. Fechamos a diluição e fizemos a homogeneização
invertendo várias vezes o balão. 
1.2 Preparação de soluções dada a percentagem em massa de solução
Nesse procedimento determinamos a quantidade de soluto das seguintes soluções
aquosas: bicarbonato de sódio a 0,5% (NaHCO3) e ácido bórico a 1% (H3BO3). Utilizamos
a fórmula de título (T%/100=ms/m) com a percentagem em massa da solução já
determinada com valor de 50 g para realizarmos os seguintes cálculos listados na tabela
abaixo.
Tabela 1
Bicarbonato de Sódio NaHCO3 (a 0,5%) Ácido Bórico H3BO3 (a 1%)
 0,5 = ms
100 50
0,005x50 = ms
ms= 0,25g
 1 = ms
100 50
0,01 = ms
 50
0,01x50 = ms
ms = 0,5g
Fonte: autores.
Foi realizada a homogeneização das substâncias utilizadas e os resultados foram
satisfatórios, sendo que os dois solutos se dissolveram na água destilada. Com a
realização dos cálculos, obtivemos os seguintes resultados como mostra a tabela abaixo.
Tabela 2
Solução aquosa Quantidade de soluto
(m) (g)
Quantidade de
solvente (v) (mL)
Densidade da
solução (d) (g mL-1)
NaHCO3 a 0,5% 0,25 49,75 0,005
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
H3BO3 a 1% 0,5 49,5 0,01
Fonte: autores.
1.3 Preparação de soluções estoque aquosas
Neste preparo de soluções utilizamos a concentração 1,6g/L em balão volumétrico
de 100 mL, para as duas soluções: cloreto de sódio (NaCl) e sacarose (C12H22O11),
realizando o seguinte cálculo sendo a fórmula de concentração comum (C=ms/v).
C = ms
 V
1,6 = ms
 0,1
ms= 0,16
Tabela 3
Solução aquosa Massa do soluto (m) (g) Volume de solução (v) (L)
1,6 g/L de NaCl 0,16 100 ml
1,6 g/L de C12H22O11 0,16 100 ml
Fonte: autores.
1.4 Preparação de soluções dadas em molaridadeNa preparação das soluções de ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido clorídrico (HCl), foi
dado o valor de molaridade da solução comercial de 0,56 para H2SO4 e 0,6 para HCl,
sendo que os demais valores listados na tabela abaixo foram retirados dos rótulos dos
ácidos para que pudéssemos chegar ao valor exato de molaridade.
Tabela 4
Soluções Pureza ou Título
da solução
comercial (t) (%)
Densidade do
solvente (d) (mL-
1)
Massa molar do
soluto (MM) (g
mol -1)
Molaridade da
solução
comercial (M)
(mol L-1)
Solução de
H2SO4
99,5 1,835 98,08 0,56
Solução de HCl 37 1,190 36,5 0,6
Fonte: autores.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
Levando em consideração os valores dados foi realizado cálculos para determinar
a molaridade, utilizando as fórmulas de concentração (c=m/v), densidade (d=m/v),
molaridade (m=ms/v e m=ms/MM.v) e regra de três simples. Chegando aos resultados
para H2SO4 de 3,00 mol/L e para HCl obtivemos o valor de 4,87 mol/L, como demostrado
nos cálculos a baixo.
 H2SO4
C= 1000 . d . t
C= 1000 . 1,835 .
0,995
C=1825,825 g/l
C=m.MM
1825,825=m.98,09
m=18,615 g/l
m= ms
 MM.v
18,615= ms
 98,08.100
ms=18,615.9808
ms= 182575,98 mol/l
D= m
 v
1,835=182575,98
 v
v=182575,98
 1,835
v=99,5 ml
m=ms
 MM.v
0,56=ms
 98,08.1
ms= 5,49 mol/l
d=m
 v
1,835=5,49
 v
v=2,99 g/cm³
2,99--------99,5
 x----------100
x=3,00 mol/l
HCl
m= ms
 MM.v
0,6= ms
 36,5. 01
ms= 2,19 g
D=m
 v
1,190= 2,19
 v
v= 2,19
 1,190
v=1,84 l
100%-------x
37%-----1,84 
x= 4,97 mol/l
1.5 Diluição de soluções dada a percentagem em massa
Com base na preparação das soluções no item 1.2 realizamos a diluição de
bicarbonato de sódio (NaHCO3) e ácido bórico (H3BO3). Obtivemos os resultados precisos
utilizando a fórmula de diluição de soluções sendo ela utilizada com o título (Ti x Vi = Tf x
Vf) como indica a tabela abaixo.
NaHCO3 a 0,05%
Ti x Vi = Tf x Vf
0,5 x Vi = 0,05 x 100
Vi= 5 
H3BO3 a 0,1%
Ti x Vi = Tf x Vf
1 x Vi = 0,1 x 100
Vi= 10 
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
 0,5
Vi= 10 mL 
 1
Vi= 10 mL
Tabela 5
Concentração da solução diluída (%m/m) Volume da alíquota da estoque a ser usada
(mL)
NaHCO3 a 0,05% 10 mL
H3BO3 a 0,1% 10 mL
Fonte: autores.
1.6 Diluição de soluções dada a concentração comum
Para realizar a diluição das soluções cloreto de sódio (NaCl) e sacarose (C12H22O11)
com concentração de 1,6 g/L preparada a partir do item 1.2, utilizamos a fórmula de
diluição de soluções (Ci x Vi = Cf x Vf) para determinar a concentração final, onde os
valores estão expressos na tabela a seguir.
NaCl
Ci x Vi = Cf x Vf
1,6 x 10 = Cf x 100
Cf = 16 
 100
Cf = 0,16 g/ L
Sacarose
Ci x Vi = Cf x Vf
1,6 x 30 = Cf x 100
48 = Cf x 100
Cf = 48 
100
Cf= 0,48 g/L
Tabela 6
Substâncias Volume da alíquota da
estoque
Concentração da solução
diluída g/L
NaCl 10 mL 0,16
Sacarose 10 mL 0,48
Fonte: autores.
1.7 Diluição de solução dada em molaridade
Para realizarmos a nova solução utilizamos as substâncias preparadas no item 1.3
sendo usado 1 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) e 3 ml de ácido clorídrico (HCl). Foi
determinada a concentração final da solução a partir da fórmula de diluição de soluções
(Ci x Vi = Cf x Vf) como mostra a tabela abaixo.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
H2SO4
Ci x Vi = Cf x Vf
0,56 x 1 = Cf x 100
Cf = 0,0056 g/L
HCl
Ci x Vi = Cf x Vf
0,6 x 3 = Cf x 100
Cf= 0,018 g/L
Tabela 7
Volume da alíquota da
estoque (mL)
Molaridade da solução
estoque (1.3) (mol/L)
Concentração da solução
diluída (mol/L)
1 Solução de H2SO4 = 0,56 0,0056
3 Solução de HCl = 0,6 0,018
Fonte: autores
1.8 Conversão de unidades
A conversão de unidades é importante para resolver as questões que apresentam
diferentes unidades de medidas, ela é indispensável para a preparação e diluição de
soluções, pois interfere diretamente no resultado preciso alterando o conteúdo da
substância. Com base nisso, fizemos a conversão para que pudéssemos realizar os
experimentos de maneira adequado. Como podemos analisar nas tabelas inseridas a
baixo.
Tabela 8
Concentração da solução diluída (% m/m) Concentração da solução diluída
g/L mg/L mol/L
NaCO3 a 0,05 % 0,05 50 1.659,8
H3BO3 a 0,1 % 0,1 100 618,3
Fonte: autores.
NaCO3
1 g/L ---- 1000 mg/L
0,05 ---- x
x = 50 mg/L
C=MM x m
0,05 = 82,99 x m
m = 1.659,8
H3BO3
1 g/L ---- 1000 mg/L C = MM x m
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
0,1 ---- x
x = 100 mg/L
0,1 = 61,83 x m
m = 618,3
Tabela 9
Substância Concentração da solução diluída
g/L mg/L mol/L
NaCl 0,16 160 365,31
Sacarose 0,48 480 719,35
Fonte: autores.
NaCl
1 g/L ---- 1000 mg/L
0,16 ---- x
x = 160 mg/L
C=MM x m
0,16 = 58,45 x m
m = 365,31
Sacarose
1 g/L ---- 1000 mg/L
0,48 ---- x
x = 480 mg/L
C=MM x m
0,48 = 345,29 x m
m = 719,35
Tabela 10
Substância Concentração da solução diluída
g/L mg/L mol/L
Solução de H2SO4 0,0056 5,6 17,62
Solução de HCLHCL 0,018 18 2.025
Fonte: autores.
 H2SO4
1 g/L ---- 1000 mg/L
0,0056 ---- x
x = 5,6 mg/L
C=MM x m
0,0056 = 98,7 x m
m = 17,62
HCL
1 g/L ---- 1000 mg/L
0,018 ---- x
x = 18
C=MM x m
0,018 = 36,46 x m
m = 2.025
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
1.9 Conclusão
Com as práticas de preparo de soluções e diluições conseguimos observar a
importância do estudo das características dos ácidos e bases. Para a obtenção de uma
solução é necessário que sejam realizados os cálculos corretos para que a quantidade de
soluto não ultrapasse o limite e nem fique abaixo dele para uma dada quantidade de
solvente. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas
teoricamente durante as aulas de química analítica.
2. PRÁTICA 2-MEDIDAS DE pH E USO DE INDICADORES
2.1 Materiais e métodos
 Materiais:
• Papel indicador universal
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
• pHmetro
• Papel indicador violeta de metila
• Béquer 
• Pipeta de Pasteur
• Pipeta graduada
• Tubos de ensaio
• Funil de vidro
• Conta gotas
Reagentes:
• Ácidoclorídrico (HCl)
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Ácido acético (CH3COOH)
• Vermelho de metila (C15H15N3O2)
• Alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S)
• Azul de Bromotimol (C27 H28 Br2 O5 S)
• Fenolftaleína (C20 H14 O4)
• Extrato de repolho roxo
Procedimento experimental
No laboratório primeiramente foi realizado o preparo das seguintes soluções:
1) 100 ml de uma solução 0,0100mol/L de HCl por diluição de uma solução de HCl 
0,100mol/L.
2) 100 ml de uma solução 0,00100mol/L de HCl por diluição de uma solução de HCl 
0,0100mol/L.
3) 100 ml de uma solução 0,000100mol/L de HCl por diluição de uma solução de HCl 
0,00100mol/L.
4) 100 ml de uma solução 0,0100mol/L de NaOH por diluição de uma solução de 
NaOH 0,100mol/L.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
5) 100 ml de uma solução 0,00100mol/L de NaOH por diluição de uma solução de 
NaOH 0,0100mol/L.
6) 100 ml de uma solução 0,000100mol/L de NaOH por diluição de uma solução de 
NaOH 0,00100mol/L.
7) Preparo em um tubo de ensaio 2 mL de uma solução 0,3 mol/L de HCl partindo de 
uma solução de HCl 6 mol/L, utilizando a pipeta de Pasteur (20 gotas+ 1,0 mL).
8) 100 mL de uma solução 0,100 mol/L de ácido acético por diluição de uma solução 
1,00 mol/L.
 Foram separados 40 tubos de ensaio, utilizado para cada indicador 8 tubos, sendo
os indicadores: vermelho de metila, alaranjado de metila, azul de bromotimol, fenolftaleína
e extrato de repolho roxo. Em cada tubo de ensaio foram adicionados 5 mL de cada uma
das soluções preparadas e listadas a cima. Após, em cada tubo de ensaio foram
colocados uma gota do indicador. Este procedimento foi realizado com cada um dos
indicadores.
Em seguida iniciamos a medição de pH de cada solução. Inicialmente utilizamos
tiras de papel indicador violeta de metila, com o objetivo de avaliar as mudanças de cor.
Para isto utilizamos uma fita para cada solução as umedecendo. Logo após utilizamos
papel indicador universal de pH, onde a tira de papel foi mergulhado em todas as
soluções. Após foi realizado a medição com o pHmetro onde foi retirado a ponta protetora
do bulbo do eletrodo de vidro, com auxílio de uma pipeta com água destilada fizemos a
lavagem e secagem cuidadosamente com papel macio. Logo após introduzimos o
eletrodo nas soluções. Este procedimento de limpeza do eletrodo foi realizada todas as
vezes antes de ser inserida dentro de cada solução.
2.2 Indicador repolho roxo
Com os experimentos realizados com indicadores de pH, conseguimos analisar a
mudança de cor das soluções, isto ocorre quando o indicador entra em contado com um
meio ácido, básico ou neutro. O repolho roxo é um indicador natural, em contato com as
soluções apresentou mudança de cor, como podemos observar na figura a baixo.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
 Figura 1: repolho roxo.
 Fonte: autores.
Podemos observar apenas o tubo de ensaio 8v não teve alteração de cor. Sendo
que os demais tubos apresentaram:
 
• Tubo 1v coloração rosa bem claro.
• Tubos 2v, 3v e 4v coloração rosa claro.
• Tubo 5v coloração rosa mais forte, em relação aos demais.
• Tubo 6v coloração verde.
• Tubo 7v coloração verde muito claro.
As colorações apresentadas foram mais fracas do que esperado. Uma explicação
plausível para isso seria falha humana, pois o conta-gotas utilizado foi de volume menor
do que o utilizado para os demais indicadores. As soluções do tubo 1v,2v,3v,4v e 5v são
soluções ácidas, já dos tubos 6v e 7v as soluções são básicas. O tubo 8v que não ocorreu
alteração de cor pode ser listado como solução neutra.
2.3 Indicador alaranjado de metila
O indicador alaranjado de metila também apresentou mudança de coloração. Como
está representado na figura a baixo.
 Figura 2: alaranjado de metila
 Fonte: autores.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
1v 2v 3v 4v 5v 6v 7v 8v 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
Observamos em todos os tubos de ensaio ocorreu alteração de cor. Apresentando nos 
tubos 1v até o tubo 5v diferentes tons rosa/vermelho, já no tubo 6v até o tubo 8v 
obtivemos cores amarelas. Analisamos que as soluções dos tubos 1v até 5v são ácidos e 
as soluções dos tubos 6v até o 8v são bases. Como mostra a faixa de indicação de pH a 
baixo.
 Figura 3: indicador alaranjado de metila
 Fonte: Utilização de indicadores em ácido-base, educa.
2.4 Indicador de fenolftaleína
O indicador fenolftaleína apresentou pouca mudança de cor, apenas nos tubos 6v e
7v obtiveram coloração rosa, como podemos observar na figura a seguir.
 Figura 4: fenolftaleína
 Fonte: autores.
Podemos observar na tabela de indicador de ph para fenolftaleína, que as soluções
1v, 2,v, 3v, 4v, 5v e 8v são ácidos e as soluções 6v e 7v são soluções básicas.
 Figura 5: indicador de fenolftaleína
Fonte: Utilização de indicadores em ácido-base, educa.
2.5 Indicador vermelho de metila
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
1v 2v 3v 4v 5v 6v 7v 8v 
 
1v 2v 3v 4v 5v 6v 7v 8v 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
O indicador vermelho de metila não apresentou mudança de coloração apenas na
solução do tubo 8v. As demais apresentaram coloração rosa muito claro e amarelo com
tons forte e fraco. Como podemos observar na figura a baixo.
 Figura 6: vermelho de metila
 Fonte: autores.
Segundo o indicador de ph para vermelho de metila apresentado a baixo, podemos
afirmar que as soluções 1v,2v,3v,4v e 5v são ácidas e as soluções 6v e 7v são básicas.
 Figura 7: indicador para vermelho de metila
Fonte: Utilização de indicadores em ácido-base, educa.
2.6 Indicador azul de bromotimol 
O indicador azul de bromotimol apresentou em todas as soluções mudança de
coloração, sendo elas amarelo no tubo 1v até 5v, azul no tubo 6v e 7v e verde-claro no
tubo 8v. Como podemos avaliar na figura a baixo.
 Figura 8: azul de bromotimol
 Fonte: autores.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
1v 2v 3v 4v 5v 6v 7v 8v 
 
1v 2v 3v 4v 5v 6v 7v 8v 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
Segundo o indicador para azul de bromotimol na figura a baixo, podemos analisar
que as soluções dos tubos 1v,2v,3v,4v e 5v são ácidos, as soluções 6v e 7v são básicos já
o 8v pela coloração esverdeada pode-se afirmar que é neutro.
 Figura 9: indicador para azul de bromotimol
 Fonte: Utilização de indicadores em ácido-base, educa.
Com a utilização de outros indicadores, também realizamos a avaliação do pH de
cada solução, sendo eles: papel indicador universal, papel-filtro com vermelho de metila,
indicadores de pH e pHmetro. Obtendoassim os seguintes resultados listados na tabela a
baixo.
Tabela 11: indicadores de ph.
 Fonte: autores.
Como podemos analisar o papel tornassol apresentou apenas nas soluções do
tubo 5v,6v e 7v mudança de cor. Sabendo que em contato com uma base o papel muda
da cor vermelha para a azul e em presença de uma solução ácida muda da cor azul para
a vermelha. Podemos afirmar que o tubo contendo a solução 5v é ácido pois apresenta
cor rosa e os tubos 6v e 7v são básicos pois apresentam coloração azul. O papel-filtro
com vermelho de metila obteve mudança de cor apenas na 5v,6v,7v e 8v, com coloração
rosa, amarelo e vermelho mais claro. 
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
Soluções Indicadores de Ph Medidor de Ph (pHmetro)
1 V Acido acético sem alteração sem alteração Ph 3 2,55
2 V HCL 0,01M sem alteração sem alteração Ph 2 1,72
3V HCL 0,001 M sem alteração sem alteração Ph 5 2,87
4V HCL 0,0001 M sem alteração sem alteração Ph 4 2,9
5V HCL 0,3 M Rosa Claro Rosa Ph 0 0,1
6V NaOH 0,01 M Azul/Roxo Amarelo Ph 11 11,2
7V NaOH 0,001 M Azulzinho Mais claro Ph 8 10,2
8V NaOH 0,0001 M sem alteração Mais claro Ph 7 4,9
Papel Indicador 
Universal 
Papel Filtro com 
Vermelho de metila 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
O indicador de pH universal se mostrou muito eficiente. O medidor de pH (phmetro)
apresentou resultados parecidos, porém não precisos. Fazendo a comparação entre os
dois verificamos diferenças significativas, como demostrados na tabela a baixo.
 Tabela 12: comparação dos pH.
Tubos Indicador de pH pHmetro
3v 5 2,87
4v 4 2,9
7v 8 10,2
8v 7 4,9
 Fonte: os autores.
Uma hipótese a ser levada em consideração seria o pHmetro estar descalibrado,
uma vez que deu erro em mais de um aparelho que utilizamos. Outra hipótese seria o erro
ao utilizar o pHmetro uma vez que é recomendado entre as medidas das soluções seria
manter o eletrodo imerso na solução descanso por alguns minutos (solução de Kcl 3 Mol
L-1) e pHmetro em standy by. O que não foi realizado, apenas foi limpo o eletrodo com
água destilada e feito a secagem, assim realizando a próxima medição. 
2.7 Conclusão 
A utilização de medidores e indicadores são importante para saber o pH das
soluções antes de utilizá-las em laboratório ou até mesmo no cotidiano. Com as análises
utilizadas nesta prática, conseguimos observar e chegar ao consenso que para se obter
resultados mais preciso é necessário, obedecer alguns critérios essenciais, como por
exemplo a calibração e descanso do pHmetro para que se consiga obter resultados
precisos.
3 PRÁTICA 
3-MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA – TITULAÇÃO
3.1 Materiais e Métodos
Materiais:
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
• Bureta de 25 ou 50mL;
• Pipeta volumétrica de 10mL;
• Erlenmeyer de 100mL;
• Becker de 50mL;
• Becker de 100mL;
• Funil de vidro;
• Suporte universal;
• Pera de borracha;
• Balão volumétrico;
• Espátula.
Reagentes:
• Hidróxido de Sódio (NaOH)- concentração 0,1 mol/L.
• Ácido Clorídrico (HCl)-concentração desconhecida – 250mL.
• Indicador fenolftaleína.
Procedimento experimental: 
Em um Becker foi adicionado 40mL de NaOH 0,1mol/L, com auxílio do funil
transferimos a solução para bureta. Tomando o cuidado para que não ocorresse bolhas
de ar na bureta, e quando formava-se bolhas zerávamos a bureta e iniciávamos o
procedimento novamente. Logo após em um erlenmeyer pipetamos 10 mL de HCl de
concentração desconhecida, no mesmo recipiente adicionamos 2 gotas de indicador
fenolftaleína.
Para iniciar a titulação é necessário tomar muito cuidado e seguir a risca os
procedimentos, primeiro com a mão esquerda abrir a torneira da bureta e com a mão
direita segurar o erlenmeyer agitando continuamente para homogenização, no instante
que observamos o ponto de equivalência, ou seja, mudança de coloração foi fechado a
torneira da bureta. Por fim realizamos a leitura do volume utilizado para aquela titulação, e
através de cálculos determinamos a concentração do HCl, também sendo calculado a
média, desvio padrão e erro relativo. 
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
3.2 Concentração molar de HCl de solução desconhecida
Na aula de “Mistura de soluções com reação química - Titulação”, o Hidróxido de
Sódio - NaOH (de concentração 0,1 mol/L) foi adicionado ao Ácido Clorídrico – HCl (de
concentração desconhecida- frasco 2) acompanhado do indicador fenolftaleína, até se
obter o ponto de equivalência, na tonalidade rosa, como podemos observar na figura a
baixo. 
 Figura 9: titulação.
 Fonte: autores.
O procedimento foi realizado a fim de obter a concentração do reagente Ácido
Clorídrico, pertencente ao frasco 2. Para isto, são utilizados os valores da concentração
de NaOH, o volume de HCl utilizado e os volumes de NaOH, obtidos a partir do
procedimento, o qual foi realizado sete vezes. Os resultados obtidos do volume de NaOH
podemos observar na tabela abaixo: 
 Tabela 13: Resultados NaOH 
9,4 + 9,1 + 9,1 + 9,6 + 9,5 + 9,1 + 9,2
∑ = 9,2857
 Fonte: Autores
• A reação entre o ácido forte e a base forte é a seguinte:
NaOH + HCl => H2O +NaCl 
 Na proporção de:1 mol + 1 mol 1 mol + 1 mol
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
• O cálculo utilizado para determinar a concentração de HCl é:
mNaOH . vNaOH = mHCl . VHCl
Onde: “mNaOH” é a concentração do NaOH equivalente à 0,1 mol/L; “vNaOH” é o
volume de NaOH, obtido através da média dos valores encontrados – 9,2857; “mHCl” é a
concentração de HCl, o valor procurado; e “vHCl” que é o volume de HCl utilizado – 10
mL.
mNaOH . vNaOH = mHCl . vHCl
0,1 . 9,2857 = mHCl . 10
mHCl = 0,928/10
mHCl = 0,0928 mol/L
3.3 Cálculos de Desvio Padrão e Erro Relativo
A fim de se obter uma maior significância do valor encontrado da concentração de
HCl, realizamos os cálculos de Desvio Padrão e o Erro Relativo: 
Desvio Padrão = √ (“x” - ∑)2 / n
DP= √ (9,4 - 9,2857)2 + (9,1 – 9,2857)2 + (9,1 – 9,2857)2 + (9,6 – 9,2857)2 + (9,5 –
9,2857)2 + (9,1 – 9,2857)2 + (9,2 – 9,2857)2 / 7
DP= √ 0,0131 + 0,0345 + 0,0345 + 0,0988 + 0,0459 + 0,0345 + 0,0073 / 7
DP= √ 0,2686 / 7
DP= √ 0,0384
DP= 0,196
Erro = DP / √ n
Erro = 0,196 / √ 7
Erro = 0,196 / 2,6457
Erro = 0,0741
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
Por meio dos cálculos, podemos concluir que as médias não diferiram
significativamente, portanto a concentração do HCl – Frasco 2, fica em torno de 0,0928
mol/L.
3.4 Conclusão
Nométodo de titulação, também são essenciais os cuidados para realização do
procedimento, a fim de determinarmos as concentrações adequadas para se atingir o
ponto de equivalência, que ocorre quando a quantidade adicionada de titulante é
quimicamente equivalente à quantidade da solução de analítica. Os indicadores são
frequentemente adicionados à solução de analítico para produzir uma alteração física
visível, próximo ao ponto de equivalência. As alterações nas concentrações levam ao
aparecimento ou desaparecimento de uma cor, uma alteração de cor ou aparecimento e
desaparecimento de turbidez. As titulações são amplamente utilizadas na química
analítica, para a determinação de muitas espécies, como ácidos, bases, oxidantes, íons
metálicos, proteínas, entre outros. 
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS CANOINHAS
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BACCAN, Nivaldo. Química Analítica quantitativa elementar. 3° ed. São Paulo: Blucher
– Instituto Mauá de tecnologia, 2001. Indicadores químicos. Disponível em:
http://educa.fc.up.pt/ficheiros/fichas/641/ficha2.pdf. Acessado em: 22/09/2018 às 20:00.
SKOOG, Douglas A.. Fundamentos da Química Analítica. 9° ed atual. São Paulo:
Cengage Learning, 2014.
Av. Expedicionários, nº 2150 – Campo da Água Verde
89460-000 – Canoinhas/SC
Fone: (47) 3627-4500
www.ifsc.edu.br
	1. PRÁTICA 1-PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÕES
	1.1 Materiais e Métodos
	1.2 Preparação de soluções dada a percentagem em massa de solução
	1.3 Preparação de soluções estoque aquosas
	1.4 Preparação de soluções dadas em molaridade
	1.5 Diluição de soluções dada a percentagem em massa
	1.6 Diluição de soluções dada a concentração comum
	1.7 Diluição de solução dada em molaridade
	1.8 Conversão de unidades
	1.9 Conclusão
	2. PRÁTICA 2-MEDIDAS DE pH E USO DE INDICADORES
	2.1 Materiais e métodos
	2.2 Indicador repolho roxo
	2.3 Indicador alaranjado de metila
	2.4 Indicador de fenolftaleína
	2.5 Indicador vermelho de metila
	2.6 Indicador azul de bromotimol
	2.7 Conclusão
	3 PRÁTICA
	3-MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA – TITULAÇÃO
	3.1 Materiais e Métodos
	3.2 Concentração molar de HCl de solução desconhecida
	3.3 Cálculos de Desvio Padrão e Erro Relativo
	3.4 Conclusão
	4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS