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FACULDADE DE TECNOLOGIA SENAI ROBERTO MANGE
CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS
COMPONENTE CURRICULAR: ANÁLISE INSTRUMENTAL
PROF. EDUARDO SANTOS LOUZADA
Aula nº 1
Titulação Potenciométrica e Ambroxol
Acadêmicos:
Adriana Queiroz dos Santos
Mary Martha dos Santos Ferreira
Pedro Henrique dos Santos
Rafael de Oliveira de Paula
Victor Yuri B. Rodrigues
Anápolis, 28/02/2015.
Introdução
A potenciometria é um método que se baseia na medida de diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente elétrica. É composto de dois eletrodos, um indicador e outro de referência. O eletrodo indicador é um eletrodo sensível ao analito que, no caso do eletrodo de vidro, possui uma fina membrana de vidro sensível ao pH, localizada na extremidade de um tubo, geralmente de vidro, de parede grossa e resistente. Já o eletrodo de referência é um eletrodo com potencial constante, que normalmente possui um fio de prata nessa solução formando um eletrodo de referência de Ag/AgCl, que é conectado a um dos terminais do dispositivo onde se mede o potencial. Os dois estão associados por uma ponte salina na solução a ser analisada. O potencial de um eletrodo é determinado pelas atividades (ou pelas concentrações) de uma ou mais espécies presentes no sistema (GRIMALDI, 2010).
A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os estágios de uma titulação determinando o ponto final deste processo através do valor do pH. Neste método, o ponto de equivalência será determinado no instante em que houver uma brusca variação no pH. A medida do pH é realizada com o uso de um pHmetro – aparelho usado para medição do pH constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro – que fornece ao operador os valores variáveis do pH a medida que a titulação avança (BONIZIO, 2013).
A titulação é um dos processos mais utilizados em química. Trata-se de uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado), ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. Um método para determinar a concentração de uma solução com título desconhecido é por potenciometria. Neste método, faz-se a leitura do pH do titulado após adições de pequenos volumes de titulante. Depois de traçado o gráfico pH vs volume de titulante, determina-se a concentração da solução problema, através do ponto de inflexão da curva de titulação (DISPONÍVEL: < www.slideshire.com.br> Acesso em 15 de março de 2015).
O ambroxol, metabólito da bromexina, é utilizado como um fármaco mucolítico, diminuindo a adesividade e viscosidade do muco e aumentando a motilidade ciliar das vias aéreas auxiliando na eliminação da secreção pulmonar. O ambroxol é um medicamento de venda livre no Brasil e é muito utilizado no tratamento da bronquite aguda e crônica. O ambroxol é metabolizado pelo fígado, sua excreção renal total é de aproximadamente 90% e é eliminado de forma inalterada e como metabólito na urina (DISPONÍVEL: < http://www.germedpharma.com.br/> Acesso em 16 de março de 2015).
Objetivo
Titulação de ambroxol por titulação potenciométrica.
Materiais
Equipamentos
	
Agitador magnético
Balança analítica
Béquer
Bureta
Eletrodo
Peixinho
Proveta
Reagentes
Acido clorídrico
Álcool
Ambroxol
Hidróxido de sódio
Procedimentos Experimentais
- Realizou-se a calibração do eletrodo, em solução tampão de pH 4 e depois de pH 10.
- Lavou-se o eletrodo de vidro com água destilada. 
 - Aguardou-se até que o parelho indicasse um potencial estável (slope 0,91), anotou-se o valor indicado e retirou-se a ponta do eletrodo da amostra.
 - Este processo foi repetido para cada amostra a ser medida, lembrando-se de lavar a ponta do eletrodo a cada determinação.
- Pesou-se 0,308 g de Ambroxol, dissolveu-se em 70 mL de álcool.
- Adicionou-se em um béquer e colocou-se o peixinho no béquer e deixou-se agitar.
- Adicionou-se 5 mL de HCl 0,01 mol e agitou-se ate solubilizar.
- Ambientou-se a bureta e em seguida, colocou-se NaOH 0,1 mol na bureta.
- Em seguida inseriu-se o eletrodo no béquer, dando-se inicio a titulação potenciométrica.
- Fez-se o procedimento várias vezes medindo o volume gasto e o pH obtido.
Resultados e Discussão
Seguimos o procedimento de acordo disposto pelo professor para aula em questão, titulamos ambroxol (C13H19Br2ClN2O). Baseando na medida do potencial elétrico de amostras, na ausência de corrente significativa. Calibramos o pH conforme procedimento descrito no manual obtemos o slope igual 0,91 considerado calibrado para analise em questão, preparamos a amostra de acordo procedimento citado acima, depois de preparada a solução amostra titulamos a mesma com solução hidróxido de sódio 0,1 M , solução titulante já se encontrava preparada no laboratório. Obtivemos seguintes resultados de acordo tabela 1, Gráfico 1 e gráfico 2 dispostos abaixo.
 Tabela1- Resultados obtidos na titulação
	Vol. (mL)
	pH
	
	
	0
	3,38
	0,50
	2,58
	1
	5,96
	1,50
	0,44
	2
	6,4
	2,50
	0,32
	3
	6,72
	3,50
	0,30
	4
	7,02
	4,50
	0,24
	5
	7,26
	5,50
	0,30
	6
	7,56
	6,50
	0,48
	7
	8,04
	7,50
	3,49
	8
	11,53
	8,50
	1,38
	9
	12,91
	9,50
	0,23
	10
	13,14
	10,50
	0,09
	11
	13,23
	11,50
	0,07
	12
	13,3
	12,50
	-0,06
	13
	13,24
	13,50
	0,13
	14
	13,37
	14,50
	0,02
	15
	13,39
	17,50
	0,01
	20
	13,46
	10,00
	0,67
A partir destes dados foi possível construir a curva de titulação do experimento (gráfico 1). Esta curva mostra o ponto de equivalência da neutralização.
De acordo com o método das derivadas deve-se calcular a variação do pH e a variação do volume de titulante utilizado. A primeira derivada é a divisão da variação do pH (∆ pH) pela variação do volume de (∆ V). Resultado já esta presente na Tabela1 segue abaixo gráfico 2 .
Gráfico 2 – Volume de Equivalência.
Repetimos analise para melhor confiabilidade dos resultados segue abaixo nova tabelas com resultados Tabelo 2, Gráfico 3 e 4.
 Tabela 2- Resultados obtidos na titulação
	VOL. (mL)
	pH
	
	
	0
	3,46
	0,50
	2,47
	1
	5,93
	1,50
	0,46
	2
	6,39
	2,50
	0,34
	3
	6,73
	3,50
	0,28
	4
	7,01
	4,50
	0,26
	5
	7,27
	5,50
	0,63
	6
	7,9
	6,25
	-0,24
	6,5
	7,78
	6,75
	0,52
	7
	8,04
	7,25
	0,88
	7,5
	8,48
	7,75
	6,50
	8
	11,73
	8,25
	1,90
	8,5
	12,68
	8,75
	0,40
	9
	12,88
	9,25
	0,24
	9,5
	13
	9,75
	0,16
	10
	13,08
	10,25
	0,10
	10,5
	13,13
	10,75
	0,10
	11
	13,18
	11,50
	0,03
	12
	13,21
	12,50
	0,07
	13
	13,28
	13,50
	0,03
	14
	13,31
	14,50
	0,03
	15
	13,34
	17,50
	0,01
	20
	13,38
	10,00
	0,67
	
Gráfico 4 - Volume de Equivalência
Obtivemos êxito na realização da pratica do experimento. Os gráficos apresentados satisfazem os modelos esperados, mesmo podendo apresentando assim algum erro desconhecido como pH medido é maior que o verdadeiro ou o pH medido é menor que o verdadeiro, entrando nossa analise e considerada valida ainda tivemos um melhor resulto de 0,25 da primeira titulação para segundo demonstrando a eficácia de diminuir o volume titulado para melhor percepção do ponto de equivalência .
Temos a relação ainda que 1 ml de hidróxido de sódio equivale a 41,46 mg de ambroxol:
X= 41,46 x 7,75
X= 321,32 mg de ambroxol na amostra
Por todos esses argumentos, conclui-se que nossa amostra de ambroxol esta aproximadamente 321,32 mg de ambroxol na amostra, Considerando alcançado o objetivo dessa pratica.
Conclusão
Obtivemos resultados agradáveis, graças ao bom desempenho do grupo e dos cuidados que foram tomados com as partes sensíveis do aparelho, como o eletrodoe seu manejo e calibração no principio para que as interferências fossem diminutas. 
Conseguiu-se observar onde estaria localizado o salto da curvatura do cloridato de ambroxol através da titulação potenciométrica. Adquirindo o conhecimento de sua aplicabilidade, rapidez principalmente quando não há indicadores, ou quando a solução é colorida. Todos estes fazem deste processo, um processo viável, para facilitar e automatizar o processo em determinado trabalho. 
Referências Bibliográficas
AMBROXOL. Disponível: < http://www.germedpharma.com.br/>. Acesso: 16/03/2015.
BONIZIO, Mariela. TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA. Universidade Estadual de Maringá - PR, 2013.
GRIMALDI, Tamíris Bauer. POTENCIOMETRIA. Universidade Federal de Santa Maria - Centro de Ciências Naturais e Exatas, Santa Maria – GO, 2010.
TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA. Disponível: <www.slideshire.com.br>. Acesso em 16 de março de 2015.
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