Exercicios de Solucao 05042010(1)

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Exercícios de Solução 
 
Apresente as definições com as suas palavras e também como fórmula. 
 
1) Escreva a definição de concentração molar? 
 
2) Mostre que a razão entre milimol (mmol) e mililitro (mL) é equivalente à razão entre mol e litro. 
 
3) Qual a definição de concentração molal? 
 
4) Qual a definição das frações a seguir: 
 (a) fração pondero-volumétrica? (b) fração ponderal? (c) fração volumétrica? (d) fração molar? 
 
5) Qual a definição das expressões de concentração a seguir: 
 (a) porcentagem pondero-volumétrica? (b) porcentagem ponderal? (c) porcentagem volumétrica? 
(d) porcentagem molar 
 
6) Explique o que você entende por ppm. 
 
7) Qual é a concentração molar do sulfato de sódio (Na2SO4) em uma solução preparada pela dissolução de 
15,5 g em água, até completar 350 mL de solução? 
 
8) Calcular a concentração molar de uma solução de iodeto de potássio (KI) cuja porcentagem molar 
é 4,92 % e densidade 1,2712 g/mL. 
 
9) Qual a concentração molar de uma solução composta de: 
 (a) 10 g de glicose (C6H12O6) em dois litros (2 L) de solução? 
 (b) 2 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) em 1,5 L 
 
10) O soro caseiro é preparado pela dissolução de 3,5 g de sal, isto é, cloreto de sódio (NaCl) e 40 g de açúcar, 
isto é, sacarose (C12H22O11), em 1,0 L de água. Supondo que não há alteração de volume durante a dissolução, 
calcule a fração molar de cada componente da mistura. 
 
11) Calcular a fração molar de hidróxido de sódio (NaOH) numa solução aquosa de concentração igual a 243,8 g/L 
e densidade 1,2191 g/mL. 
 
12) Qual a concentração molal de uma solução quando se misturam 2,00 g de cloreto de sódio (NaCl) em 100 g 
de água? Qual a fração molar de soluto e de solvente nesta solução? 
 
13) Uma solução de ácido nítrico (HNO3 (aq)) de densidade 1,40 g/mL contém 65% em massa (porcentagem 
ponderal) de HNO3. Calcule sua concentração molar, concentração molal e fração molar. 
 
14) Preparou-se 1,1 L de solução de ácido sulfúrico adicionando-se 160 mL de H2SO4 concentrado de densidade 
igual a 1,75 g/mL e 80 % em massa em água. Calcular: 
(a) a concentração molar do ácido sulfúrico concentrado. 
(b) a concentração molal da solução de ácido sulfúrico concentrado. 
(c) a fração molar do ácido sulfúrico na solução concentrada. 
(d) a concentração molar da solução de ácido sulfúrico preparada. 
(e) a concentração molal da solução de ácido sulfúrico preparada. 
(f) a fração molar de ácido sulfúrico na solução preparada. 
(g) quantos mililitros da solução de ácido sulfúrico concentrado seriam necessários para preparar cinco litros 
de uma solução 0,8 mol/L? 
(h) quantos mL da solução de ácido sulfúrico concentrado seriam necessários para misturarmos a 500 mL de 
uma solução 2,0 mol/L a fim de obtermos 3 L de solução 2,5 mol/L? 
 
15) Determine a concentração molar de um frasco de ácido sulfúrico (H2SO4) cuja densidade é 1,71 g/mL e a 
porcentagem ponderal é 86%. 
 
16) Que volume de ácido sulfúrico (H2SO4 (aq)) serão necessário para se obter 250,0 mL de solução, deste ácido, 
em concentração 0,250 mol/L partindo-se da solução do problema anterior? 
 
17) Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,20 mol/kg de sacarose (C12H22O11) a 
partir de 600 g de água. 
 
18) Calcule o número de litros que podem ser preparados a partir de 300 g de cloreto de sódio (NaCl), para se 
obter uma solução a 0,2 mol/L. 
 
19) Calcular a concentração molal de uma solução aquosa de NaCl cuja fração ponderal é 0,25. 
 
20) Quantos ppm de potássio podemos obter em uma solução 0,12 mol/L de: 
(a) ferrocianeto de potássio, K4[FeCN)6]. Sabendo que a dissociação do composto ocorre segundo a equação: 
K4[Fe(CN)6] ! 4 K+ + [Fe(CN)6]4– Obs.: No composto utilizado tem-se Fe (II) 
(b) ferricianeto de potássio, K3[FeCN)6]. Sabendo que a dissociação do composto ocorre segundo a equação: 
K3[Fe(CN)6] ! 3 K+ + [Fe(CN)6]3– Obs.: No composto utilizado tem-se Fe (III) 
 
21) Qual a fração ponderal e concentração em g/L de uma solução 0,10 mol/kg de sulfato férrico (Fe2(SO4)3)? 
Densidade da solução: 1,01 g/mL 
 
22) Qual a fração ponderal da sacarose (C12H22O11) numa solução de concentração 470,6 g/L se sua densidade 
é 1,1764 g/cm3. 
 
23) Misturando-se 150 mL de solução 2 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) com 250 mL de solução 1 mol/L de 
cloreto de potássio (KCl), pergunta-se quais as concentrações molares da solução resultante em relação: 
(a) ao NaCl (b) ao KCl (c) aos íons presentes em solução 
 
24) Misturando-se 200 mL de NaCl 2,0 mol/L com 300 mL de Na2SO4 5,0 mol/L. Qual a concentração molar da 
solução final, em relação aos íons Na+, Cl– e SO42– ? 
25) Juntando-se 300 mL de ácido clorídrico (HCl(aq)) 0,4 mol/L e 200 mL de hidróxido de sódio 
(NaOH) 0,6 mol/L, pergunta-se quais as concentrações molares da solução final com respeito: 
(a) ao ácido (b) à base (c) ao sal formado 
 
26) Juntando-se 200 mL de ácido sulfúrico (H2SO4 (aq)) 0,3 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio (KOH (aq)) 
1,2 mol/L, pergunta-se quais as concentrações molares da solução final em relação: 
(a) ao ácido (b) à base (c) ao sal formado 
 
27) Que volume de uma solução 0.358 mol/L de ácido clorídrico (HCl(aq)) contém 2,55 mmol de HCl? Quantos mL 
de uma solução 0,125 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) seriam necessários para neutralizar esta quantidade de 
HCl? 
 
28) Em um procedimento foram adicionados 20,00 mL de solução de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 
0,50 mol/L a 30,00 mL de solução de NaC! de concentração 1,00 mol/L. Considerando a equação química 
representada abaixo, determine: 
 
AgNO3 (aq) + NaC! (aq) ! AgC! (s) + NaNO3 (aq) 
 
(a) Qual o reagente limitante? 
(b) Qual a massa de precipitado formada (AgCl)? 
(c) Qual a concentração de íons Na+em solução após a reação? 
 
29) Calcule que volume, em mL, de permanganato de potássio (KMnO4) 0,100 mol/L são necessários para reagir 
completamente com 15,0 g de oxalato de sódio (Na2C2O4) de acordo com a reção: 
 
2 MnO4– + 5 C2O42– + 16 H+ !!!! 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 
 
30) Foram misturados 500 mL de uma solução 0,40 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4) com 500 mL de uma 
solução 0,20 mol/L de cloreto de bário (BaCl2) verificando-se a formação de um precipitado. Calcular as 
concentrações dos íons na solução e a massa de precipitado formado. 
Considere que a precipitação foi total. 
 
31) Tratou-se uma amostra de 7,000 g de alumínio impuro com 50,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico 
(H2SO4) que apresenta 49 % em massa de H2SO4 e densidade 1,4 g/mL. Terminada a reação, verifica-se que todo 
o ácido e todo o alumínio reagiram. Qual é a percentagem de alumínio na amostra analisada? 
 
32) Uma mistura de carbonato de sódio (Na2CO3) e cloreto de sódio (NaCl), cuja massa era 0,326 g, foi dissolvida 
em água. Então, foi adicionado ácido clorídrico (HCl) 0,116 mol/L até que não fosse possível remover mais CO2 da 
solução. Foram utilizados 43,6 mL da solução de HCl. Calcular a percentagem de carbonato de sódio na mistura e 
a concentração final de cloreto de sódio, admitindo que o volume final da solução é 350 mL. 
 
33) O Carbonato de Calcio (CaCO3) dissolve-se em ácido clorídrico (HCl (aq)), produzindo água, dióxido de carbono 
e cloreto de cálcio como mostrado na seguinte equação: 
 
CaCO3 + 2HCl !!!! H2O + CO2 + CaCl2 
 
Suponha que 5,000 g de carbonato de cálcio são adicionados a 700,0 mL de HCl 0,13 mol/L. Determinar o número 
de átomos de oxigênio (O) na massa de CO2 formada.