AP2 EQG 2015 2 com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
2a. Avaliação Presencial – 2015/2 
 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
 
Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente: 
a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar. 
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. 
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica. 
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica. 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
(Ufsm - adaptada) 
Sabendo que 1ª Lei da Termodinâmica é expressa pela relação: ∆U = Q + W onde ∆U 
corresponde à variação da energia interna do sistema, Q é o calor trocado em um dado processo 
e W é o trabalho realizado ou sofrido pelo sistema neste mesmo processo. Para um gás ideal em 
qualquer processo => ∆U = Cv∆T 
 
Escolha a resposta que achar correta e justifique. 
Quando um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, 
 
a) a energia recebida pelo gás na forma de calor é igual ao trabalho realizado pelo gás na 
expansão. 
 
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b) não troca energia na forma de calor com o meio exterior. 
c) não troca energia na forma de trabalho com o meio exterior. 
d) a energia recebida pelo gás na forma de calor é igual à variação da energia interna do gás. 
e) o trabalho realizado pelo gás é igual à variação da energia interna do gás. 
 
Correta letra a) Como U = q + w e para um gás ideal U = Cv T então em um processo 
em que a temperatura permanece constante => T = 0 => U = 0 => que – q = w 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
É sabido que o fluxo de calor entre dois corpos a diferentes temperaturas se dá sempre do mais 
quente para o mais frio. 
a) Calor é temperatura? 
b) O fenômeno acima colocado é a base de que lei da termodinâmica? 
 
a) A temperatura é a propriedade que nos diz a direção do fluxo de energia. Assim, se a 
energia flui de um corpo A para um corpo B, podemos dizer que A está a uma 
temperatura maior do que B. Essa maneira de definir a temperatura também 
estabelece a relação entre calor e temperatura. 
O calor, como fluxo de energia,sempre passa de um sistema a uma temperatura 
maior para um outro a uma temperatura menor, quando os dois estão em contato. 
 
 
 Qnesc vide texto da ad2 
 
 
b) Da segunda lei da termoninâmica. 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
 
(Unesp 2002) Para evitar o crescimento de algas e bactérias, costuma-se adicionar desinfetantes 
na água de piscinas. Dentre eles, o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)2) é muito utilizado. A dissolução 
do hipoclorito na água é acompanhada da reação representada pela equação: 
 
Ca(OCl)2 (s) + 2 H2O (l)  2 HOCl (aq) + Ca (OH)2 (aq) 
 ácido fraco base forte 
 
 
Sabe-se ainda que a semi-reação 
 
HOCl (aq) + H
+
 (aq) + 2e-  Cl - (aq) + H2O (l) é a responsável pelo efeito desinfetante do HOCl 
(ácido fraco). 
 
a) Qual é o efeito do uso contínuo de Ca(OCl)‚ sobre o pH da água de uma piscina submetida a 
este tratamento? Justifique. 
 
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b) O tratamento desta piscina deve incluir, portanto, o ajuste ocasional do pH para próximo de 7,4, 
a fim de evitar irritações nos olhos, peles e ouvidos. Responda, usando uma equação química, se 
o ajuste de pH deve ser feito pela adição de ácido clorídrico (HCl) ou de carbonato de sódio 
(Na2CO3) na água desta piscina. 
 
a) O uso contínuo de Ca(OCl)2 aumenta o pH, já que o meio tende a ficar 
básico devido à existência de um ácido fraco (HClO) e uma base forte, o 
hidróxido de cálcio => Ca(OH)2 
 
Olhando a semi-reação fornecida 
observa-se que a ação oxidante do HClO também causa aumento do pH 
porque consome H+.. 
 
 HClO + H+ + 2e  Cl- + H2O 
 
 
b) Se o pH está alto o ajuste de pH deve ser feito pela adição de ácido 
clorídrico (HCl): 
 
HCl (aq)  H+ (aq) + Cl-(aq) 
 
 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
 
 
Os fogos de artifício necessitam de reagentes específicos para que se obtenha os efeitos 
luminosos e sonoros esperados. 
Uma das reações utilizadas é a de nitrato de potássio e enxofre. 
 
KNO3 + S  K2O + SO2 + N2 
 
Segundo esta reação, responda: 
 
a) As semi reações envolvidas; 
b) O Agente redutor e o agente oxidante; 
c) O número de elétrons envolvidos; 
d) O balanceamento da reação com os menores coeficientes inteiros 
 
 
 
 
K+1 N +5 (O3) -6 + S 0  K2 +2 O -2 + S +4 (O2) - 4 + (N2) 0 
 
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a) 2N +5 + 10 e  (N2) 0 semi reação de redução 
 S 0  S +4 + 4 e semi reação de oxidação 
 
b) ag. redutor é aquele que contem o elemento que se oxida => S 
ag. oxidante é aquele que contem o elemento que se reduz => KNO3 
 
c) 2N +5 + 10 e  (N2) 0 (x2) => 4N +5 + 20 e  2(N2) 0 
 
 S 0  S +4 + 4 e (x5) => 5S 0  5S +4 + 20 e 
 
Resposta : 20 elétrons 
 
4 KNO3 + 5 S  + 2 K2O + 5 SO2 + 2 N2