2016 Turma de Medicina Quimica Sheila EXERCÍCIOS ALOTROPIA, SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA, ANÁLISE IMEDIATA E COLOIDES

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Prof. Sheila Borges 
 
EXERCÍCIOS ALOTROPIA, SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA, ANÁLISE IMEDIATA E COLOIDES 
 
1. (Uel) Desde os primórdios da humanidade, há uma busca por entender questões acerca da origem, do 
funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa de propor explicações, os cientistas elaboram 
modelos. Considerando que as propriedades físico-químicas da matéria, os tipos de ligações e as geometrias 
moleculares podem ser explicados por meio de modelos atômicos, modelos de ligações e modelos de 
moléculas, relacione a coluna da esquerda com a da direita. 
 
I. O 
NaC
 é um sólido em temperatura ambiente. 
A. Geometria linear, ligação covalente e forças 
intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. 
II. A água é uma substância molecular, polar e 
considerada solvente universal. 
B. Geometria linear, molécula apolar e forças 
intermoleculares do tipo dipolo-induzido dipolo-
induzido. 
III. O benzeno é uma substância apolar e líquida 
em temperatura ambiente. 
C. Composto aromático e forças do tipo dipolo-induzido 
dipolo-induzido. 
IV. O 
HC
 é um gás em temperatura ambiente. 
D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto formado 
por ligação iônica. 
V. O 
2CO
 é um gás em temperatura ambiente. E. Ligações de hidrogênio e geometria angular. 
 
Assinale a alternativa que contém a associação correta. 
a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D. 
b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C. 
c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A. 
d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B. 
e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D. 
 
2. (Upe) Entre 13,2°C e 161°C, o estanho é estável e possui uma configuração conhecida como estanho branco 
ou 
Sn ,β
 que é um sólido brilhante branco-prateado, maleável, moderadamente dúctil e bom condutor. Essa 
é a forma conhecida pela maioria das pessoas e tem uma variedade de aplicações domésticas e tecnológicas, 
como em ligas (bronze e soldas) e em revestimento de aço (folhas-deflandres). O 
Sn β
 pode sofrer uma 
transição para uma estrutura conhecida como estanho cinzento, o 
Sn ,α
 um sólido cinza-escuro, não 
metálico e na forma de pó. O 
Sn α
 é semicondutor, não dúctil e sem aplicabilidade. Essas duas espécies 
podem reagir de modo diferente. Por exemplo, as reações realizadas a 
14 2 C
 do 
Sn β
 e do 
Sn α
 com 
solução de ácido clorídrico concentrado, livre de oxigênio dissolvido, produzem 
2 2SnC .2H O
 e 
4 2SnC .5H O,
 respectivamente. 
(Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_3/04-AQ-45-11.pdf. Adaptado.) 
As informações apresentadas indicam 
a) as aplicações dos átomos de um elemento químico radioativo. 
b) a participação da radiação-
α
 nas características físicas do estanho. 
c) a influência da temperatura sobre as propriedades de isótonos do estanho. 
d) a transformação do estanho em outro elemento químico por meio de aquecimento. 
e) as propriedades físicas e químicas distintas de duas formas alotrópicas de um elemento químico. 
 
3. (Unimontes) O carbono apresenta dois alótropos de formas cristalinas distintas: o grafite e o diamante, como 
pode ser observado nas figuras a seguir: 
À temperatura ambiente e pressão atmosférica 
normal, o grafite é a forma estável do carbono. 
Assim, poderíamos considerar que o diamante, 
então, naturalmente, transformar-se-ia em grafite; no 
entanto, isso apenas ocorre à taxa zero ou a uma 
temperatura de 
1500 °C,
 sob vácuo, para felicidade 
dos possuidores desse material. Considerando as 
características desses alótropos, é CORRETO 
afirmar que 
a) o grafite e o diamante apresentam temperaturas de fusão baixas. 
b) o grafite e o diamante apresentam redes cristalinas covalentes. 
c) o cristal de grafite apresenta uma rede tridimensional irregular. 
d) os átomos de carbono, no diamante, estão unidos em hexágonos. 
QUÍMICA 
 
 
 
2 
4. (Uece) Segundo o artigo ―Grafeno será o silício do século 21?‖ do físico Carlos Alberto Santos, publ icado na 
edição on-line da revista Ciência Hoje, ―o grafeno é uma forma de carbono, uma folha com espessura de 
alguns átomos, constituindo o que é conhecido como estrutura genuinamente bidimensional. Se for enrolado 
na forma de um canudo, recebe o nome de nanotubo de carbono. Se for manipulado para formar uma bola, é 
conhecido como fulereno‖. 
 
Sobre o carbono e suas formas cristalinas, assinale a única afirmação verdadeira. 
a) As diversas estruturas como grafite, diamante, grafeno e fulereno são isótopos do carbono. 
b) O grafeno é tido como o substituto do silício, por ser um semicondutor, ser mais resistente e mais abundante 
na natureza. 
c) A estrutura do grafeno apresenta átomos densamente compactados e hibridação do tipo sp
2
. 
d) A única forma cristalina do carbono que apresenta condutibilidade elétrica é o grafite. 
 
5. (Mackenzie) Uma ferramenta originalmente desenvolvida para computadores quânticos agora é capaz de 
mapear mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A técnica explora efeitos quânticos em 
minúsculos cristais de diamante, ou ―nanodiamantes‖, para detectar alterações de alguns milésimos de grau. 
Além disso, os pesquisadores conseguiram aquecer partes selecionadas da célula com um laser. O diamante 
revelou ser um material útil para lidar com informações quânticas, armazenando qubits (bit quântico) em sua 
estrutura de cristais de carbono como se fossem elétrons de impurezas. Tipicamente, as impurezas 
compreendem um átomo de nitrogênio que substituiu um dos átomos de carbono e uma lacuna, ou ―vaga‖, de 
um único átomo ao lado do nitrogênio. 
Os pesquisadores manipularam com sucesso esses ―ocos‖ de nitrogênio — o que foi um passo para usá-los 
para realizar cálculos quânticos. Como os elétrons do nitrogênio são extremamente sensíveis a campos 
magnéticos, os cristais de diamante também se mostraram promissores para o imageamento por 
ressonância magnética. 
http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nanotermometro_mede_temperatura_de_celulas_vivas.html 
 
Como base nos seus conhecimentos, é INCORRETO afirmar que o diamante 
a) é formado por átomos de carbono. 
b) é uma variedade alotrópica do átomo de carbono. 
c) é um isótopo do átomo de carbono-12. 
d) tem sua disposição estrutural geométrica diferente da estrutura geométrica do grafite. 
e) apresenta propriedades físico-químicas diferentes das propriedades do grafite. 
 
6. (Upe) Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o carbono, 
embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, 
enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As 
diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de 
a) a ligação química ser mais forte no grafite. 
b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas. 
c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante. 
d) o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas discretas. 
e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente. 
 
7. (Ufpb) Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com 
a forma de uma bola de futebol, denominada 
fulereno (C60). Além dessa substância, o 
grafite e o diamante também são constituídos 
de carbono. Os modelos moleculares dessas 
substâncias encontram-se representados 
ao lado. 
A respeito dessas substâncias, é correto 
afirmar: 
a) O grafite e o diamante apresentam 
propriedades físicas idênticas. 
b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas. 
c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos. 
d) O fulereno, o grafitee o diamante são alótropos. 
e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de carbono. 
 
8. (G1 - col.naval) Dos elementos abaixo, qual pode formar duas substâncias simples diferentes? 
a) Oxigênio. 
b) Nitrogênio. 
c) Hélio. 
d) Flúor. 
e) Hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
3 
9. (G1 - cftmg) Estudos relacionados ao grafeno concederam aos físicos Andre Geim e Konstantin Novoselov o 
Prêmio Nobel de Física de 2010. Esse material consiste de uma estrutura hexagonal de átomos de carbono, 
sendo duzentas vezes mais forte que o aço estrutural. 
Não é alótropo do grafeno a(o) 
a) ozônio. b) grafite. c) fulereno. d) diamante. 
 
10. (G1 - cftmg) "No Brasil, o câncer mais frequente é o de pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a 
radiação ultravioleta (UV) proveniente do sol. Em decorrência da destruição da camada de ozônio, os raios UV 
têm aumentado progressivamente sua incidência sobre a terra." 
(Texto adaptado no INCA, 2009) 
Em relação ao ozônio, afirma-se, corretamente, que é 
a) alótropo do O2, por ser formado pelo mesmo elemento químico. 
b) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a mesma massa. 
c) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo número atômico. 
d) substância pura composta, uma vez que se constitui de 3 átomos de oxigênio. 
 
11. (G1 - cftce) O átomo de oxigênio está presente em substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a 
água e o gás oxigênio. Os seus isótopos, 8O
16
, 8O
17
 e 8O
18
, ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76 
%, 0,04 % e 0,20 %, respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em que ele está presente, é 
VERDADEIRO dizer que: 
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 9F
19
. 
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u. 
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência. 
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2 em todos os seus compostos. 
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio. 
 
12. (G1 - cftmg) Na tentativa de explicar a natureza da matéria, várias teorias surgiram ao longo do tempo, sendo 
uma delas criada por Empédocles, por volta do século V a.C. Segundo ele, tudo que existe no universo seria 
composto por quatro elementos principais. No entanto o conhecimento científico desenvolvido a partir do 
século XIX forneceu outra concepção sobre a natureza da matéria e a ideia de elemento químico. 
 
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, os cientistas propõem que a água é uma 
a) mistura heterogênea de gases 
2H
 e 
2O .
 
b) substância simples formada por três átomos. 
c) mistura homogênea de hidrogênio com oxigênio. 
d) substância composta formada por dois elementos químicos. 
 
13. (Pucmg) São exemplos de misturas heterogêneas, EXCETO: 
a) água e óleo b) gelo e água c) água e areia d) hexano e água 
 
14. (Unesp) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro 
Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se dariam 
a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para 
elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como 
elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de 
a) uma mistura de três elementos. 
b) uma substância simples com dois elementos. 
c) uma substância composta com três elementos. 
d) uma mistura de dois elementos. 
e) uma substância composta com dois elementos. 
 
 
15. (Ufrgs) Considere dois béqueres, contendo quantidades diferentes de duas amostras líquidas homogêneas 
A
 
e 
B,
 a 
25 C,
 que são submetidos a aquecimento por 
30 min,
 sob pressão de 
1atm,
 com fontes de calor 
equivalentes. A temperatura do líquido contido em cada béquer foi medida em função elo tempo de 
aquecimento, e os dados obtidos foram registrados nos gráficos abaixo. 
 
 
 
 
4 
Sobre esses dados, são feitas as afirmações abaixo. 
I. Se 
A BT T ,
 então a amostra 
A
 e a amostra 
B
 provavelmente são a mesma substância pura. 
II. Se as amostras 
A
 e 
B
 são constituídas pela mesma substância, então o volume da amostra B é menor que o 
volume de amostra 
A.
 
III. A amostra 
A
 é uma mistura em que o líquido predominante é aquele que constitui a amostra 
B.
 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
 
 
16. (Uepa) Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas 
propriedades, é correto afirmar que a: 
a) água é uma substância simples. 
b) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. 
c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. 
d) água é uma molécula apolar. 
e) água apresenta ângulo de ligação de 
180
 entre seus átomos. 
 
 
17. (Fuvest) Considere as figuras a seguir, em que cada esfera representa um átomo. 
 
 
 
As figuras mais adequadas para representar, 
respectivamente, uma mistura de compostos 
moleculares e uma amostra da substância 
nitrogênio são 
a) III e II. 
b) IV e III. 
c) IV e I. 
d) V e II. 
e) V e I. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18. (G1 - cps) 
 
O Vale dos Vinhedos, localizado na Serra Gaúcha, representa o legado histórico, 
cultural e gastronômico deixado pelos imigrantes italianos que chegaram à região 
em 1875 e, hoje, está em perfeita harmonia com as modernas tecnologias para 
produção de uva e vinhos finos, possuindo infraestrutura turística de 
alta qualidade. 
 
(setur.rs.gov.br/portal/index.php?q=destino&cod=4&opt=&id=36&bd=&fg=3 Acesso em: 10.09.2013.) 
 
Na obtenção do vinho, o açúcar da uva é transformado em etanol (o álcool 
presente no vinho) e em gás carbônico, conforme a reação representada pela 
equação: 
 
6 12 6 2 5 2C H O 2 C H OH 2 CO
 
Nessa equação, nota-se a representação de 
a) dois reagentes. 
b) cinco substâncias. 
c) um processo físico. 
d) cinco substâncias simples. 
e) três substâncias compostas. 
 
 
 
 
 
5 
19. (Enem) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, 
apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A 
diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a 
população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a 
do rio. 
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br. 
 
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
a) filtração. 
b) cloração. 
c) coagulação. 
d) fluoretação. 
e) decantação. 
 
20. (G1 - cftmg) Um pescador está em seu barco à deriva, sob o sol de meio-dia, no meio do mar. Para obter 
água dessalinizada, constrói o seguinte 
aparato. 
 
 
Com base nas características desse 
equipamento, a água dessalinizada 
poderá ser obtida, lentamente, através de 
a) flotação. 
b) destilação. 
c) dissolução. 
d) decantação. 
 
 
21. (G1 - utfpr) Associe a coluna I (fenômenos) com a coluna II (descrição). 
 
Coluna I Coluna II 
( 1 ) Tamisação ou peneiração. 
( 2 ) Levigação. 
( 3 ) Filtração. 
( 4 ) Decantação. 
( 5 ) Evaporação. 
 
() Obtenção de sal a partir da água do mar. 
( ) Separação da areia grossa da fina. 
( ) Separar substâncias de maior densidade de outras 
de menor densidade utilizando água corrente (ou 
outro líquido). 
( ) Obtenção do café a partir do pó e água quente. 
( ) Remoção das impurezas sólidas da água em 
estações de tratamento de água deixando a 
mistura em repouso por algum tempo. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 
a) 3, 1, 2, 4, 5. 
b) 1, 3, 2, 5, 4. 
c) 5, 1, 2, 3, 4. 
d) 1, 2, 3, 4, 5. 
e) 1, 5, 3, 4, 2. 
 
22. (Ufu) Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha e suas 
aplicações, assinale a alternativa correta. 
 
 
a) O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo tempo da 
água e é colhido no erlenmeyer. 
b) O condensador possui a função de diminuir a temperatura 
dos vapores produzidos pelo aquecimento e, assim, 
liquefazer a água. 
c) A temperatura de ebulição do sal de cozinha é menor que 
a temperatura de ebulição da água. 
d) A eficiência do método de destilação é pequena para 
separar o sal da água. 
 
 
 
 
6 
23. (G1 - cftmg) O derramamento de petróleo no Golfo do México, após a explosão da plataforma Deepwater 
Horizon, trouxe uma consequência, dentre outras, a mistura de componentes oleosos na água do mar. Um 
método utilizado para separar o óleo dessa água é a 
a) filtração. b) levigação. c) sublimação. d) decantação. 
 
24. (Ufrgs) Considere os seguintes processos realizados por um estudante em um laboratório. 
1. Filtração de uma solução aquosa de 
4KMnO
de cor violeta. 
2. Destilação de uma solução aquosa de 
2 2 7K Cr O
de coloração alaranjada. 
3. Decantação de uma solução aquosa de 
4CuSO
 de coloração azul. 
 
Após a realização de cada um desses processos, o estudante constatou que a fase líquida obtida é incolor em 
a) apenas 1. 
b) apenas 2. 
c) apenas 3. 
d) apenas 1 e 2. 
e) 1, 2 e 3. 
 
25. G1 - cftmg) Uma substância desconhecida é colocada em um freezer a –12 
0
C. 
Em seguida, fica exposta à temperatura ambiente (25 
0
C) e, por fim, é inserida em uma estufa a 90 
0
C. 
Os quadros seguintes mostram os estados físicos nas situações consideradas anteriormente, bem como as 
temperaturas de mudanças de fase para algumas substâncias. 
 
LOCAIS DE 
ARMAZENAMENTO 
ESTADOS 
FÍSICOS 
freezer Sólido 
ambiente líquido 
estufa líquido 
 
 
 
Pode-se concluir, corretamente, que a substância desconhecida é a(o) 
a) etanol. b) acetona. c) cicloexano. d) ácido lático. 
 
26. (G1 - cftmg) Considere a sequência dos seguintes 
métodos a seguir representados. 
 
O emprego dos processos de separação na ordem 
indicada é capaz de isolar todos os componentes da 
mistura de 
a) areia, gasolina e água. 
b) areia, óleo e salmoura. 
c) água mineral, gasolina e gelo. 
d) álcool, água gaseificada e óleo. 
 
 
 
 
 
 
27. (Fgv) Em um experimento na aula de laboratório de química, um grupo de alunos misturou em um recipiente 
aberto, à temperatura ambiente, quatro substâncias diferentes: 
 
Substância Quantidade Densidade (g/cm
3
) 
polietileno em pó 5 g 0,9 
água 20 mL 1,0 
etanol 5 mL 0,8 
grafite em pó 5 g 2,3 
 
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de fases formadas no recipiente e 
sua ordem crescente de densidade foram, respectivamente: 
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno. 
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite. 
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite. 
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite. 
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol. 
 
SUBSTÂNCIAS 
TEMPERATURAS (
0
C) 
FUSÃO EBULIÇÃO 
Etanol - 117 78 
acetona - 95 56 
cicloexano 6 81 
ácido lático 18 122 
 
 
 
7 
28. (Ufpb) O ar atmosférico, cuja composição até uma altura de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do 
planeta, é constituído predominantemente pelos gases 
2N
 e 
2O
. Em meio a esses gases, encontram-se 
dispersas partículas sólidas de origens naturais, provenientes da ação dos ventos sobre desertos, emanações 
de partículas vulcânicas, liberação de pólen de plantas, e outras partículas resultantes de queimadas e da 
poluição causada pelas fábricas e pelos veículos automotores. De acordo com essas informações, é correto 
afirmar que o ar atmosférico 
a) é uma substância composta. 
b) é uma substância gasosa. 
c) tem composição idêntica tanto na zona rural quanto na zona urbana. 
d) é uma mistura heterogênea. 
e) pode ser purificado por processo de destilação simples. 
 
29. (Uftm) Em um béquer, sob agitação constante em temperatura ambiente, são misturados 2 mL de solução 
aquosa de 
NaC
 (d = 1,1 g/cm
3
), 2 mL de 
4CC
 (d = 1,6 g/cm
3
) e 1 mL de 
8 18C H
 (d = 0,7g/cm
3
). 
Assinale a alternativa que melhor representa a distribuição e a composição das fases líquidas no béquer após 
um período adequado de repouso. 
 
a) 
 
 
 
b) 
 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
 
e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
30. (Ucs) A adição de cloreto de sódio à água reduz o seu ponto de congelamento devido ao efeito crioscópico. A 
presença de 23,3% de 
sNaC
 na água pode reduzir o seu ponto de congelamento a 
21,1°C,
 formando 
entre ambos uma mistura eutética. Se 
NaC
 sólido for adicionado ao gelo acima dessa temperatura, parte 
desse gelo se fundirá e ocorrerá a dissolução do sal adicionado. Se mais sal for adicionado, o gelo continuará 
a fundir. Essa é uma prática comum, utilizada para remover o gelo das ruas das cidades em que neva 
no inverno. 
(PERUZZO, F. M; CANTO, E. L. Química: na abordagem do cotidiano. v. 2. Físico-Química. 4. ed. São Paulo: 
 Moderna, 2006. – Texto adaptado.) 
 
Assinale a alternativa na qual a curva de aquecimento da mistura eutética citada acima está corretamente 
representada. 
Legenda: S=Sólido; L=Líquido, G=Gasoso. 
a) 
 
 
b) 
 
c) 
 
 
d) 
 
e) 
 
 
 
31. (Pucmg) Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de 
fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 
°
C. 
 
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que: 
a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor. 
b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido. 
c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por 
decantação fracionada. 
d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo. 
 
32. (G1 - utfpr) O soro hospitalar é formado por uma solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse 
sistema apresenta: 
a) uma fase e um componente. 
b) três fases e um componente. 
c) uma fase e dois componentes. 
d) três fases e três componentes. 
e) uma fase e três componentes. 
 
33. (Ufu) Correlacione os elementos na COLUNA 1 com as respectivas aplicações listadas na COLUNA 2. 
 
COLUNA 1 
I - Zinco 
II - Ferro 
III - Níquel 
IV - Prata 
V - Titânio 
 
COLUNA 2 
( ) Pinos para fraturas ósseas e motores de avião 
( ) Papel fotográfico e fabricação de espelhos 
( ) Protetor de metais e pigmento branco 
( ) Confecção de moedas e baterias recarregáveis 
( ) Fabricação de aço e parafusos 
Marque a alternativa que apresenta A SEQUÊNCIA correta. 
a) V, IV, I, III, II b) V, I, II, IV, IIIc) II, V, III, I, IV d) II, III, IV, I, V 
 
 
 
9 
34. (G1 - cftsc) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as 
seguintes misturas: 
 
I. gasolina + areia 
II. água + gasolina 
III. oxigênio + nitrogênio 
IV. água + sal 
V. água + álcool 
 
Quais misturas podem ser homogêneas? 
a) III, IV e V, somente. 
b) II, III e IV, somente. 
c) IV e V, somente. 
d) I, II e IV, somente. 
e) I e II, somente. 
 
35. (Ufla) Ao observar um bloco de gelo produzido em um freezer, um adolescente perguntou ao professor por 
que o gelo apresentava algumas bolhas no seu interior. A alternativa que corresponde à explicação 
CORRETA do professor é: 
a) As bolhas formadas são devidas ao vapor d'água presente na estrutura do gelo. 
b) O cristal de gelo possui uma estrutura circular e as cavidades são hexagonais. 
c) A água sólida produzida em um freezer comum não se cristaliza totalmente, produzindo regiões esféricas de 
água líquida. 
d) As bolhas existentes no interior do bloco de gelo são decorrentes do rápido congelamento da água no freezer, 
que não permite a perfeita cristalização. 
e) A ocorrência das bolhas é devida ao ar dissolvido na água líquida, que não é solúvel na água sólida. 
 
36. (G1 - cftmg) Sobre os seguintes sistemas: 
 
I. ouro 
II. água mineral 
III. água + óleo 
IV. ar atmosférico 
 
é correto afirmar que 
a) II e IV são homogêneos. 
b) III e IV são heterogêneos. 
c) I e III constituem misturas. 
d) I e II representam substâncias puras. 
 
37. (Uel) A força e a exuberância das cores douradas do amanhecer desempenham um papel fundamental na 
produção de diversos significados culturais e científicos. Enquanto as atenções se voltam para as cores, um 
coadjuvante exerce um papel fundamental nesse espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal formado por 
partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no fenômeno de espalhamento da luz do Sol. Com 
base no enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000 nm. 
II. Trata-se de um sistema emulsificante. 
III. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido. 
IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e III são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
38. (Cesgranrio) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de 
órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma 
mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios 
entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como 
a) soluções verdadeiras. 
b) dispersantes. 
c) coagulantes. 
d) homogêneos. 
e) coloides. 
 
39. (Ufes) Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades 
hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas 
coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de 
a) lipídio. 
b) aminoácido. 
c) hidrocarboneto alifático. 
d) sabão. 
e) hidrogênio. 
 
 
 
 
10 
40. (Ita) Considere os sistemas apresentados a seguir: 
 
I. Creme de leite. 
II. Maionese comercial. 
III. Óleo de soja. 
IV. Gasolina. 
V. Poliestireno expandido. 
 
Destes, são classificados como sistemas coloidais 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas II e V. 
d) apenas I, II e V. 
e) apenas III e IV. 
 
41. (Fuvest) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se 
gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a 
gema de ovo atua como um agente 
a) emulsificador. 
b) hidrolisante. 
c) oxidante. 
d) redutor. 
e) catalisador. 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [D] 
Resposta da questão 2: [E] 
Resposta da questão 3: [B] 
Resposta da questão 4: [C] 
Resposta da questão 5: [C] 
Resposta da questão 6: [C] 
Resposta da questão 7: [D] 
Resposta da questão 8: [A] 
Resposta da questão 9: [A] 
Resposta da questão 10: [A] 
Resposta da questão 11: [E] 
Resposta da questão 12: [D] 
Resposta da questão 13: [B] 
Resposta da questão 14: [E] 
Resposta da questão 15: [C] 
Resposta da questão 16: [C] 
Resposta da questão 17: [E] 
Resposta da questão 18: [E] 
Resposta da questão 19: [B] 
Resposta da questão 20: [B] 
Resposta da questão 21: [C] 
Resposta da questão 22: [B] 
Resposta da questão 23: [D] 
Resposta da questão 24: [B] 
Resposta da questão 25: [D] 
Resposta da questão 26: [A] 
Resposta da questão 27: [B] 
Resposta da questão 28: [D] 
Resposta da questão29: [C] 
Resposta da questão 30: [B] 
Resposta da questão 31: [D] 
Resposta da questão 32: [E] 
Resposta da questão 33: [A] 
Resposta da questão 34: [A] 
Resposta da questão 35: [E] 
Resposta da questão 36: [A] 
Resposta da questão 37: [B] 
Resposta da questão 38: [E] 
Resposta da questão 39: [D] 
Resposta da questão 40: [D] 
Resposta da questão 41: [A] 
 
 
 
EXERCICIOS DE SOLUÇÕES EM GERAL 
 
1. (Pucrj 2015) Um químico dissolveu 
0,040 g
 de 
NaOH
 em água formando 
1000 mL
 de solução, cuja 
densidade é 
11,00 g mL .
 A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é: 
a) Solução de 
1NaOH 0,040 mg mL .
 
b) Solução de 
3NaOH 4,0 10 g
 de 
NaOH
 por 
100 mL.
 
c) Solução com 40 partes por milhão de 
NaOH.
 
d) Solução 0,0040%, em massa, de 
NaOH.
 
e) Solução de 
3 1NaOH 4,0 10 mol L .
 
 
2. (Cefet MG 2015) Um técnico de laboratório necessita preparar 
500mL
 de uma solução de 
3HNO
 que tenha 
a concentração igual a 
10,5mol L .
 No estoque do laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a 
63% m m,
 com uma densidade aproximadamente igual a 
11,5g mL .
 O volume aproximado, da solução 
concentrada, que o técnico deve medir, em 
mL,
 para preparar a solução de ácido nítrico, é 
a) 
7.
 
b) 
11.
 
c) 
17.
 
d) 
25.
 
e) 
67.
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
3. (Uemg 2015) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto: 
 
―Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável 
sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o 
convívio social. 
 
Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo. 
Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de 
água.‖ 
 
Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 
250mL
 de água 
terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? 
a) 
1
 b) 
2
 c) 
3
 d) 
4
 
 
4. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 
96%,
 em volume. 
Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na 
concentração de 
70%,
 em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 
1000
 litros de 
álcool comercial a 
96%,
 em volume, e pretende trocá-lo por umlote de álcool desinfetante. 
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 
70%
 fornecido na 
troca deve ser mais próximo de 
a) 
1042L.
 
b) 
1371L.
 
c) 
1428L.
 
d) 
1632L.
 
e) 
1700L.
 
 
5. (Pucrj 2013) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão 
volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. 
O pH da solução final é: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 7 e) 9 
 
6. (Ufsj 2012) Segundo a legislação brasileira, o teor de cloro para comercialização de água sanitária deve 
situar-se entre 2 e 2,5% m/m. Uma análise de várias marcas de água sanitária pelo Inmetro mostrou que uma 
delas apresentava um teor de cloro igual a 2,8% m/m. O fabricante resolveu corrigi-la por diluição da solução 
com água. A quantidade de água, em gramas, que pode ser adicionada para diluir 100 gramas dessa solução 
de água sanitária de forma a respeitar o teor de cloro permitido pela legislação é igual a 
a) 45 b) 20 c) 5 d) 50 
 
7. (Pucrj 2012) O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por: 
2 aq aqH O H OH
 
O produto iônico da água é Kw = [H
+
] [OH
−
], cujo valor é 1 x 10
−14
 a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 
mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente 
igual a 
a) 2. b) 5. c) 8. d) 10. e) 12. 
 
8. (G1 - cftmg 2011) Um aluno distraído misturou 0,3 L de uma solução de acido clorídrico 
11mol L
 com 0,1 L 
de
1HC 2mol L
. Ao perceber o erro, ele decidiu adicionar água para reestabelecer a concentração de 
11mol L
. O volume de 
2H O
adicionado a mistura e, em mL, igual a 
a) 75. b) 100. c) 125. d) 500. 
 
9. (Ufmg 2010) A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 moℓ/L de ácido clorídrico, HCℓ (aq), adicionou-se água 
pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída. 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é 
a) 1. b) 2. c) 6. d) 10. 
 
10. (Pucrj 2015) A ocorrência da reação eletrolítica 
2
(aq) 2 ( ) 2(s) 2(g)Pb 2H O PbO H 2H
 tem como 
consequência 
a) a redução do 
2Pb .
 
b) a oxidação da água. 
c) o grande aumento do pH da solução. 
d) a manutenção do número de oxidação do 
Pb.
 
e) a redução da concentração de 
2Pb
 na solução. 
 
 
 
12 
11. (Pucrj 2015) A um recipiente contendo 
100 mL
 de solução aquosa de ácido acético 
11,0 mol L
 foram 
adicionados 
20 mL
 de solução aquosa de hidróxido de sódio 
12,0 mol L .
 Na reação, a massa de água 
formada, em grama, é igual a: 
a) 0,18 b) 0,36 c) 0,48 d) 0,72 e) 0,76 
 
12. (Cefet MG 2015) Um dos motivos da crescente contaminação das águas por hormônios presentes nos 
anticoncepcionais é o fato de que, 
24 h
 após a ingestão de um comprimido contendo, em média, 
335 10 mg
 de etinilestradiol, 
90%
é excretado pela urina de forma inalterada e somente 
10%
 é 
metabolizado. Considerando-se que uma mulher ingere um comprimido de anticoncepcional por dia e que o 
volume diário de urina é de 
1,5 L,
 a concentração média de etinilestradiol na urina dessa mulher, em 
g / L,
 é 
igual a 
a) 
635,0 10 .
 
b) 
631,5 10 .
 
c) 
630,0 10 .
 
d) 
623,0 10 .
 
e) 
621,0 10 .
 
 
13. (Mackenzie 2015) Foram misturados 
100 mL
 de solução aquosa de cloreto de sódio 
10,1mo L
 com 
200 mL
 de solução aquosa de nitrato de prata 
10,2 mo L .
 Considerando que as condições sejam 
favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que 
a) o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso. 
b) o cloreto de sódio será totalmente consumido. 
c) haverá excesso de 
0,03 mo
 de nitrato de prata. 
d) ocorrerá a precipitação de 
0,01mo
 de cloreto de prata. 
e) a concentração do nitrato de prata na solução final é de 
10,03 mo L .
 
 
14. (Pucmg 2015) A 
25 C
 é possível dissolver aproximativamente 
6,25 mo
 de cloreto de sódio em um litro de 
água. É CORRETO afirmar que a solubilidade do cloreto de sódio em água, em 
1g mL ,
 é: 
a) 
0,3656
 b) 
36,56
 c) 
0,4625
 d) 
46,25
 
 
15. (Pucrj 2015) A um balão volumétrico de 
250,00 mL
 foram adicionados 
50,00 mL
 de solução aquosa de 
1
4KMnO 0,10 mol L
 e 
50,00 mL
 de solução aquosa de 
1
4NaMnO 0,20 mol L .
 A seguir avolumou-se com 
água destilada até a marca de referência 
250,00 mL
 seguido de homogeneização da mistura. Levando em 
conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em 
quantidade de matéria 
1(mol L ),
 é igual a: 
a) 0,060 b) 0,030 c) 0,090 d) 0,12 e) 0,18 
 
16. (Fgv 2015) A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na 
Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 
300
 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor 
do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de 
cobre residual que deve obedecer ao limite máximo de 
5mg / L.
 
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado) 
 
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça 
artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é 
a) 
21,5 10 .
 
b) 
31,5 10 .
 
c) 
41,5 10 .
 
d) 
51,5 10 .
 
e) 
61,5 10 .
 
 
17. (Mackenzie 2015) Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 
100%
 de pureza foi tratada 
com 
10 mL,
 de solução 
11,0 mo L
 de 
HC
até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é 
representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo: 
(s) (aq) 2(aq) 2(g)Fe HC FeC H
 
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, 
respectivamente, 
Dados: massas molares 
1(g mo ) :
 H 1, C 35,5 e 
Fe 56
 
a) 
0,28 g
 e 
0,01g.
 
b) 
0,56 g
 e 
0,04 g.
 
c) 
0,28 g
 e 
0,02 g.
 
d) 
0,84 g
 e 
0,01g.
 
e) 
0,84 g
 e 
0,04 g.
 
 
 
 
13 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições 
restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da 
água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não 
se afastem muito das originais. 
Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de 
concentração de cloreto de sódio. 
 
Trecho do rio Concentração de 
1NaC mol L
 
W < 0,01 
X 0,1 − 0,2 
Y 0,4 − 0,5 
Z 
0,6 *
 
*isotônica à água do mar 
 
18. (Uerj 2015) Um aquário com 100 L de solução aquosa de 
NaC
 com concentração igual a 
12,1 g L ,
 será 
utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a 
sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado 
NaC
 à solução, sem alteração de seu volume. 
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a: 
a) 2,40 b) 3,30 c) 3,51 d) 3,7219. (Unimontes 2014) O modo mais frequente de expressar uma solução percentual é volume por volume. Assim, 
para preparar 
50 m
 de uma solução concentrada de um ácido a 2%, utilizando-se um balão volumétrico de 
capacidade de 
50 m ,
 o procedimento mais adequado na sequência colocada é: 
a) Adicionar 
40 m
 de água no balão, seguido de 
1m
 do ácido, e diluir com água até a marca de calibração. 
b) Adicionar 
50 m
 de água no balão, seguido de 
1m
 do ácido, e conferir o volume com a marca de calibração. 
c) Adicionar 
1m
 do ácido no balão, seguido de 
50 m
 de água, e conferir o volume com a marca de calibração. 
d) Adicionar 
1m
 do ácido no balão, seguido de 
40 m
 de água, e diluir com água até a marca de calibração. 
 
20. (Pucrj 2014) Neutraliza-se 
50 mL
 de solução aquosa de hidróxido de sódio 
10,10 mol L
 com 
50 mL
 de 
solução aquosa de ácido clorídrico 
10,10 mol L .
 Nessa reação, há formação de água. As espécies 
Na
 e 
C
 são íons espectadores. 
 
(aq) (aq) 2 ( ) (aq)NaOH HC H O NaC
 
 
Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de 
C ,
 
em quantidade de matéria 
1(mol L ),
 na solução resultante é aproximadamente igual a: 
a) 0,05 b) 0,10 c) 0,14 d) 0,18 e) 0,20 
 
21. (Enem 2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta 
de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência 
de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 
30mg kg
 para solo agrícola 
e 
0,14mg L
 para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, 
utilizando-se amostras de 
500g
 de solo e 
100mL
 de água, 
conforme apresentado no quadro. 
 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
d) água II. 
e) água III. 
 
 
 
Ambiente Resíduo de naftaleno (g) 
Solo l 
21,0 10
 
Solo lI 
22,0 10
 
Água I 
67,0 10
 
Água II 
68,0 10
 
Água III 
69,0 10
 
 
 
 
14 
 
22. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio 
comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de 
um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é 
correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de 
neutralização são, respectivamente, 
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. 
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. 
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. 
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. 
e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 
 
23. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(Il) 
4(FeSO ,
 massa molar igual a 
152g mol)
 recomendada como suplemento de ferro foi de 
300mg dia.
 Acima desse valor, a mucosa 
intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, 
contendo solução aquosa de 
4FeSO ,
 cujos resultados encontram-se no quadro. 
Frasco 
Concentração de sulfato de ferro(II) 
( )mol L
 
1 
0,02
 
2 
0,20
 
3 
0,30
 
4 
1,97
 
5 
5,01
 
Se for ingerida uma colher 
(10mL)
 por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a 
concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 
 
24. (Unimontes 2014) O batom, responsável por complementar a beleza das mulheres, contém diversos aditivos 
químicos, entre eles, o chumbo. Embora não exista na legislação brasileira norma específica relativa à 
presença de metais pesados no batom, a Anvisa recomenda o limite de 
20 ppm
 de chumbo para corantes em 
cosméticos. Em alguns países, esse limite é de 
10 ppm.
 
A tabela a seguir apresenta valores de chumbo em cinco marcas de batom. 
Amostra de 
marcas 
Custo do 
batom 
Concentração de 
chumbo em 
( g / g)μ
 
I alto 1,5 
II médio 2,0 
III baixo 1,6 
IV baixo 1,5 
Sobre as recomendações estabelecidas e os efeitos biológicos do chumbo, é INCORRETO afirmar que 
a) as marcas analisadas são incompatíveis com os limites de chumbo estabelecidos para cosméticos. 
b) o chumbo, em determinadas concentrações, causa danos ao sistema nervoso central e provoca câncer. 
c) as concentrações de chumbo, nas amostras de baixo custo, são comparáveis com as de custo alto. 
d) o chumbo, devido ao seu efeito bioacumulativo, pode estar presente em toda a cadeia alimentar. 
 
25. (Fmp 2014) Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de 
sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de 
NaC 5M.
 Ele obtém 
10 mL
 dessa solução 
5 M,
 conforme a figura a seguir. 
 
 
 
Considerando-se o peso molecular do 
NaC
 como 
54 g / mol,
 para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 
10 mL
 de solução 
5 M
 de 
NaC ,
 qual volume, em mL, ele 
poderá preparar da solução final de 0,9%? 
a) 300 
b) 50 
c) 100 
d) 60 
e) 30 
 
 
 
 
15 
26. (G1 - cps 2014) Nos versos de ―Mar Portuguez‖, o poeta Fernando Pessoa homenageia seus compatriotas 
que participaram das viagens dos descobrimentos. 
 
Ó mar salgado, 
Quanto do teu sal são lágrimas 
de Portugal 
 
A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água do 
mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais. 
(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado) 
 
Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do 
mar necessária será, em kg, aproximadamente de 
a) 1. b) 5. c) 20. d) 29. e) 35. 
 
27. (Pucrj 2014) Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o 
produto iônico da água igual a 
141,0 10 ,
 a 
25 C,
 a concentração de 
OH
 em quantidade de matéria 
1(mol L )
 nessa solução é: 
a) 
110
 
b) 
210
 
c) 
610
 
d) 
810
 
e) 
1210
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações a seguir para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de 
matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a 
redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes. 
 
28. (Uerj 2014) O volume médio de água na lagoa é igual a 
66,2 10 L.
 Imediatamente antes de ocorrer a 
mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 
4 12,5 10 mol L .
 
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: 
 Dado: O = 16. 
a) 24,8 b) 49,6 c) 74,4 d) 99,2 
 
29. (Pucrj 2013) A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do 
volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie 
dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que 
muda de cor no ponto final. 
Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 
0,1000 mol/L de nitrato de prata, usandocromato como indicador do ponto final. 
 
(aq) (aq) (s)Ag C AgC
 
Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de 
C
 (massa molar = 35,5 g/mol) na 
amostra é: 
a) 0,035 b) 0,710 c) 0,142 d) 0,213 e) 0,284 
 
30. (Ime 2013) Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas 
gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de 
sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da 
solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de 
HC
 na solução ácida original era de: 
 Dados: Massas atômicas: 
H 1,00 u,
 
O 16,0 u,
 
Na 23,0 u,
 
C 35,5 u.
 
a) 3,65
–3 310 g/cm
 
b) 7,30
–3 310 g/cm
 
c) 4,00
–3 310 g/cm
 
d) 3,20
–3 310 g/cm
 
e) 2,00
–3 310 g/cm
 
 
 
 
16 
31. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como 
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, 
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse 
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa 
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via 
intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume 
sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. 
 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via 
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? 
a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL 
 
32. (Ufsj 2013) O soro caseiro é um modo simples e rápido de se evitar a desidratação. Ele consiste em uma 
solução de sal 
NaC
 e açúcar (C12H22O11) em água. Uma receita bem difundida é a seguinte: 
 
ÁGUA: 1 L 
SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g 
AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g 
 
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que 
a) depois da dissolução completa, haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro. 
b) o número de íons sódio no soro é maior que o de moléculas de açúcar. 
c) a presença do açúcar não altera a solubilidade do sal na água. 
d) a temperatura de ebulição da água no soro será superior à da água pura. 
 
33. (Ufsj 2013) Sabendo que a água para beber deve ser desinfetada com ―cloro ativo‖ ou hipoclorito de sódio a 
0,4 mg/L, o volume em mL de solução de água sanitária contendo 4 g/L desse soluto que deve ser adicionada 
para desinfecção de um litro de água para beber é igual a 
a) 
44,0 10
 b) 
14,0 10
 c) 
11,0 10
 d) 
41,0 10
 
 
34. (Fgv 2013) No Brasil, o transporte de cargas é feito quase que totalmente em rodovias por caminhões 
movidos a diesel. Para diminuir os poluentes atmosféricos, foi implantado desde 2009 o uso do Diesel 50S 
(densidade média 0,85 g cm
–3
), que tem o teor máximo de 50 ppm (partes por milhão) de enxofre. 
A quantidade máxima de enxofre, em gramas, contida no tanque cheio de um caminhão com capacidade de 1 
200 L, abastecido somente com Diesel 50S, é 
a) 
5,1
. b) 
15,1 10
. c) 
15,1 10
. d) 
35,1 10
. e) 
45,1 10
. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções 
aquosas. Observe os dados da tabela: 
 
Recipiente Solução Tempo de enchimento (s) 
R1 ácido clorídrico 40 
R2 hidróxido de sódio 60 
 
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. 
 
 
35. (Uerj 2013) Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas 
em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é 
igual a 0,10 mol.L
-1
, a concentração inicial da solução básica, em mol.L
-1
, corresponde a: 
a) 0,10 
b) 0,15 
c) 0,20 
d) 0,25 
 
 
 
17 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à questão. 
 
Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até 
mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a 
impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática 
distribuída em um modelo conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em 
três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por 
substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do perfume. As de coração 
demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que 
permanecem mais tempo na pele. 
(Cláudia M. Rezende. Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.) 
 
 
 
 
 
36. (Unesp 2013) Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de 
frutas com concentração máxima de 10
–4 
mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em 
solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L. 
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração 
desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a 
a) 5,0 mL. b) 2,0 mL. c) 0,50 mL. d) 1,0 mL. e) 0,20 mL. 
 
37. (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de potássio 
(KC )
 em 
100 g
 de água, em função da temperatura 
é mostrada na tabela abaixo: 
Temperatura 
( C)
 Solubilidade (
gKC
 em 
100 g
 de água) 
0
 
27,6
 
10
 
31,0
 
20
 
34,0
 
30
 
37,0
 
40
 
40,0
 
50
 
42,6
 
 
Ao preparar-se uma solução saturada de 
KC
 em 
500 g
 de água, a 
40 C
 e, posteriormente, ao resfriá-la, sob 
agitação, até 
20 C,
 é correto afirmar que 
a) nada precipitará. 
b) precipitarão 
6 g
 de 
KC .
 
c) precipitarão 
9 g
 de 
KC .
 
d) precipitarão 
30 g
 de 
KC .
 
e) precipitarão 
45 g
 de 
KC .
 
 
38. (Pucmg 2015) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras 
substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em 
menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio 
(NaC )
 forma solução homogênea com a 
água, em que é possível solubilizar, a 
20 C,
 
36 g
 de 
NaC
em 
100 g
 de água. De posse dessas 
informações, uma solução em que 
545 g
 de 
NaC
 estão dissolvidos em 
1,5 L
 de água a 
20 C,
 sem corpo de 
fundo, é: 
a) insaturada. b) concentrada. c) supersaturada. d) diluída. 
 
39. (Uerj 2014) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa 
saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um 
dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura 
final da solução deverá ser igual a 20 °C. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 
100 g de água: 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução 
equivale a: 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
 
 
18 
40. (Cefet MG 2013) Dentre as várias etapas para produção do sal refinado, destacam-se: 
 
I. evaporação da água do mar, sob o sol, até formação de uma lama cinzenta, a salmoura; 
II. decantação dessa lama que envolve uma separação por recristalização fracionada, levandoà obtenção do 
sal grosso. 
 
O gráfico que representa a variação da concentração de sólidos na água no decorrer dessas etapas é 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
41. Unimontes 2012) A solubilidade dos açúcares é um fator importante para a elaboração de determinado tipo 
de alimento industrializado. A figura abaixo relaciona a solubilidade de mono e dissacarídeos com 
a temperatura. 
Em relação à solubilidade dos açúcares, a alternativa que 
contradiz as informações da figura é 
a) A frutose constitui o açúcar menos solúvel em água, e a 
lactose, a mais solúvel. 
b) Em temperatura ambiente, a maior solubilidade é da 
frutose, seguida da sacarose. 
c) A solubilidade dos dissacarídeos em água aumenta com 
a elevação da temperatura. 
d) A 56°C, cerca de 73 g de glicose ou de sacarose 
dissolvem-se em 100 g de solução. 
 
42. (G1 - cps 2011) Em uma das Etecs, após uma partida de 
basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi 
levado ao pronto-socorro. 
O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. 
No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, 
que é um bom recurso para evitar a desidratação. 
 
Soro Caseiro 
Um litro de água fervida 
Uma colher (de café) de sal 
Uma colher (de sopa) de açúcar 
 
Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação 
do soro, realizando dois experimentos: 
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. 
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. 
 
 
 
19 
Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito 
de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em 
excesso e ilustrar o procedimento. 
 
Um grupo elaborou os seguintes esquemas: 
 
 
Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os 
experimentos, 
a) o sistema I é homogêneo e bifásico. 
b) o sistema II é uma solução homogênea. 
c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. 
d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. 
e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água. 
 
43. (Enem 2ª aplicação 2010) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo 
humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande 
interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos 
processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o 
método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. 
 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC 
 
SOLUTO: FÓRMULA 
SOLUBILIDADE 
g/kg de H2O 
Brometo de sódio NaBr 1,20 x 10
3
 
Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10
-2
 
Cloreto de sódio NaCℓ 3,60 x 10
2
 
Cloreto de magnésio MgCℒ2 5,41 x 10
2
 
Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 10
2
 
Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10
-1
 
 
PILOMBO, L. R. M.; MARCONDES, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte 
de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado). 
 
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a 
seguinte ordem de precipitação será verificada: 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por 
último, brometo de sódio. 
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, 
carbonato de cálcio. 
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por 
último, brometo de sódio. 
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, 
cloreto de magnésio. 
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por 
último, brometo de sódio. 
 
 
 
 
 
20 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. 
 
 
 
44. (Fgv 2010) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são 
denominadas, respectivamente: 
a) insaturada e endotérmica. 
b) insaturada e exotérmica. 
c) saturada e endotérmica. 
d) supersaturada e endotérmica. 
e) supersaturada e exotérmica. 
 
45. (Pucsp 2009) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água. 
 
A 70 
°
C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 
70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de água. 
A primeira solução foi mantida a 70 
°
C e, após a evaporação 
de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação 
do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) 
em que se percebeu o início da precipitação do sal. 
 
A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados 
da massa m e da temperatura t são, respectivamente, 
a) m = 50 g e t = 45 
°
C 
b) m = 150 g e t = 22 
°
C 
c) m = 100 g e t = 22 
°
C 
d) m = 150 g e t = 35 
°
C 
e) m = 100 g e t = 45 
°
C 
 
 
 
 
 
46. (Unesp 2009) No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas 
de soluto por 1000 g de água). 
 
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve 
estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a 
a) 12°C. 
b) 17°C. 
c) 22°C. 
d) 27°C. 
e) 32°C. 
 
 
 
21 
47. (Pucmg 2009) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
a) a substância mais solúvel em água a 40 
°
C é o nitrito de sódio. 
b) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
c) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 
°
C, é de 20 g. 
 
48. (Fuvest 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, 
HC (aq),
 e de ácido acético, 
3H CCOOH(aq),
 ambas 
de concentração 
0,10 mol / L,
 apresentam valores de pH iguais a 
1,0
 e 
2,9,
 respectivamente. 
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio, 
NaOH (aq),
 de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de 
NaOH
 
foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam 
1V
 o volume da 
solução de 
NaOH
 para reação completa com a solução de 
HC
 e 
2V
 o volume da solução de 
NaOH
 para 
reação completa com a solução de 
3H CCOOH.
 A relação entre 
1V
 e 
2V
 é 
a) 
3,9
1 2V 10 V
 
b) 
1 2V 1,0 2,9 V
 
c) 
1 2V V
 
d) 
1 2V 2,9 V
 
e) 
1,9
1 2V 10 V
 
 
49. (Pucrj 2015) O volume de 
25,00 m
 de uma amostra aquosa de ácido oxálico 
2 2 4(H C O )
 foi titulado com 
soluçãopadrão 
10,020 mol L
 de 
KOH.
 
 
2
2 2 4(aq) (aq) 2 4 (aq) 2 ( )H C O 20H C O 2H O
 
 
A titulação alcançou o ponto de equivalência com 
25,00 m
 de solução titulante; assim, a concentração, em 
1mol L ,
 de ácido oxálico na amostra original é igual a 
a) 
31,0 10
 
b) 
32,0 10
 
c) 
21,0 10
 
d) 
22,0 10
 
e) 
11,0 10
 
 
50. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio 
comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de 
um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é 
correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de 
neutralização são, respectivamente, 
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. 
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. 
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. 
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. 
e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 
 
51. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água 
suficiente para formar 
1L
 de solução. 
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 
20 mL
 de solução aquosa de ácido 
clorídrico 
HC
 de concentração igual 
10,05 mol L .
 
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, 
o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é 
 
 
 
 
22 
Dados: 
Elemento Químico Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) 
C
 (Cloro) 
Massa Atômica 23 u 1 u 16u 35,5u 
 
a) 10% b) 25% c) 40% d) 65% e) 80% 
 
52. (Uff 2012) Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 
0,268 g,
 é dissolvida em água. Adiciona-se ácido 
sulfúrico e a solução é titulada a 
70 C,
 requerendo 
40,00 mL
 de uma solução de permanganato de potássio. 
O ponto final da titulação é ultrapassado e uma titulação do excesso é realizada, gastando-se para a operação 
5,00 mL
 de solução de ácido oxálico 
0,2 mol / L.
 A reação que se processa, não balanceada, é: 
 
2
2 4 4 2 2C O MnO H Mn CO H O
 
 
Pode-se afirmar que a molaridade da solução de permanganato de potássio é 
 Dados: C = 12; 1; O = 16; Na=23. 
a) 
0,01.
 b) 
0,02.
 c) 
0,03.
 d) 
0,05.
 e) 
0,08.
 
 
53. (Ita 2010) Uma solução aquosa de HCℓ 0,1 moℓ L
–1
 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 moℓ L
–
1
. A figura a seguir apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCℓ em 
função do volume de NaOH adicionado. 
 
 
Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a 
opção ERRADA. 
a) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto R são: 
H
+
, Cℓ
– 
e Na
+
. 
b) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto S são: 
Na
+
 e Cℓ
–
. 
c) A condutância da solução no ponto R é maior que no ponto S 
porque a mobilidade iônica dos íons presentes em R é maior que a 
dos íons presentes em S. 
d) A condutância da solução em T é maior que em S porque os íons OH
–
 têm maior mobilidade iônica que os 
íons Cℓ. 
e) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no T, de 
cargas negativas. 
 
54. (Uerj 2016) Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são 
denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado óleo bifásico. 
 
Fase Solvente 
Volume 
(mL)
 
Massa 
(g)
 
aquosa água 
30,0
 
30,0
 
orgânica solvente orgânico apolar 
70,0
 
56,0
 
 
Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de natureza 
iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição 
não altera as massas e volumes das fases líquidas. 
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema: 
a) 
 
b) 
 
 
c) 
 
d) 
 
 
 
 
 
23 
55. (Pucsp 2015) Dois béqueres idênticos estão esquematizados na figura 1. Um deles contém certa massa de 
ácido acético (ácido etanoico) e o outro, a mesma massa de tolueno (metilbenzeno). As densidades das duas 
substâncias foram avaliadas utilizando-se uma mesma bolinha como indicado na figura 2. 
 
Designando o número de moléculas presentes no frasco 
A
 por 
AN
 e o número de moléculas presentes no 
frasco 
B
 por 
BN ,
 pode-se afirmar que o frasco que contém o ácido acético e a relação entre o número de 
moléculas contidas em cada frasco é, respectivamente, 
a) Frasco 
A BA,N N .
 
b) Frasco 
A BA,N N .
 
c) Frasco 
A BA,N N .
 
d) Frasco 
A BB,N N .
 
e) Frasco 
A BB,N N .
 
 
56. (G1 - cftmg 2015) Derramamentos de líquidos insolúveis e menos densos que a água 
(densidade 
11,0 gmL
) sobre rios, lagos e mares são consideradas perturbações ambientais graves. Esses 
líquidos espalham-se sobre a superfície da água, formando uma grande película prejudicial ao meio ambiente. 
O quadro a seguir apresenta alguns materiais, no estado líquido a 
25 C,
 acompanhados de suas 
propriedades físicas. 
 
Material Solubilidade em água Densidade 
1(gmL )
 
gasolina insolúvel 
0,75
 
álcool solúvel 
0,80
 
tetracloreto de carbono insolúvel 
1,59
 
ácido sulfúrico solúvel 
1,84
 
 
Entre os materiais relacionados, aquele que provoca a perturbação ambiental mencionada é a(o) 
a) álcool. b) gasolina. c) ácido sulfúrico. d) tetracloreto de carbono. 
 
57. (Fuvest 2015) Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas 
formulações, diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta 
massas e respectivos volumes (medidos a 
25 C)
 desses cremes dentais. 
 
Marca de 
creme dental 
Massa 
(g)
 
Volume 
(mL)
 
A 
30
 
20
 
B 
60
 
42
 
C 
90
 
75
 
D 
120
 
80
 
E 
180
 
120
 
 
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em 
massa, contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em sua 
composição é 
 Dado: densidade da água 
(a 25 C) 1,0 g / mL.
 
a) A. 
b) B. 
c) C. 
d) D. 
e) E. 
 
 
 
 
 
24 
58. (Uemg 2015) 
 
Densidade 
 
Quando me 
centro em mim, 
cresce a minha densidade. 
Mais massa 
no mesmo volume 
das minhas possibilidades. 
Cheio, 
deixo de flutuar. 
 htttp://www.spq.pt/. Acesso em 20/7/2014 
 
 
Se, no contexto do poema, os versos acima fossem relacionados a um objeto sólido, 
a) este flutuaria, se colocado num líquido de menor densidade. 
b) este afundaria, se colocado num líquido de maior densidade. 
c) este afundaria, se colocado num líquido de menor densidade. 
d) este flutuaria, independentemente da densidade do líquido. 
 
59. (Fuvest 2014) Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um 
deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de 
plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes 
adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de 
NaC ,
 disponível no almoxarifado 
da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser,respectivamente, 
a) 900 e 100. 
b) 800 e 200. 
c) 500 e 500. 
d) 200 e 800. 
e) 100 e 900. 
 
60. (Enem PPL 2014) Em um experimento, foram separados três recipientes 
A, B
 e 
C,
 contendo 
200mL
 de 
líquidos distintos: o recipiente 
A
 continha água, com densidade de 
1,00g mL;
 o recipiente 
B,
 álcool etílico, 
com densidade de 
0,79g mL;
 e o recipiente 
C,
 clorofórmio, com densidade de 
1,48g mL.
 Em cada um 
desses recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 
0,90g mL.
 
No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo 
a) flutuou em 
A,
 flutuou em 
B
 e flutuou em 
C.
 
b) flutuou em 
A,
 afundou em 
B
 e flutuou em 
C.
 
c) afundou em 
A,
 afundou em 
B
 e flutuou em 
C.
 
d) afundou em 
A,
 flutuou em 
B
 e afundou em 
C.
 
e) f lutuou em 
A,
 afundou em 
B
 e afundou em 
C.
 
 
61. (Unicamp 2014) Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, 
milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca 
de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se afirmar que a redução de 
volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a 
 
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm
-3
. Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de 
massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL. 
a) 2,3 % b) 33,3 % c) 66,6 % d) 97,7 % 
 
62. (Fuvest 2014) A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos. 
 
Nome Fórmula 
Ponto de ebulição 
a 1 atm(°C) 
Densidade a 
20°C (g/ml) 
Ácido etanoico H3CCO2H 118 1,04 
Ácido n-butanoico H3C(CH2)2CO2H 164 0,96 
Ácido n-pentanoico H3C(CH2)3CO2H 186 0,94 
Ácido n-hexanoico H3C(CH2)4CO2H 205 0,93 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela. 
a) A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico. 
b) O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de ebulição (a 1 atm) acima de 200°C. 
c) O acréscimo de um grupo –CH2– à cadeia carbônica provoca o aumento da densidade dos ácidos 
carboxílicos. 
d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado líquido 
para o gasoso. 
e) O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura. 
 
 
 
25 
63. (G1 - cftrj 2014) O leite de vaca é constituído de uma mistura complexa na qual estão presentes água, 
proteínas, carboidratos (açúcares) e lipídeos (gorduras), além de vitaminas e minerais, que o tornam um 
alimento bastante completo e de alto valor nutritivo. Para ser comercializado, o produto deve apresentar 
características específicas, passando por testes que avaliam seu teor de gordura, densidade e teor de acidez, 
obtido a partir da quantidade de base necessária para neutralizar o ácido láctico presente em uma amostra de 
10 mL de leite. Sua constituição média é apresentada na tabela a seguir: 
 
Componente Composição (g/100g) Densidade (g/cm
3
) 
Lactose 4,9 1,66 
Proteínas 3,3 1,35 
Cinzas 0,6 5,50 
Água 88,3 1,00 
 
Com base nas informações apresentadas e em seus conhecimentos de química, julgue os itens a seguir, 
identificando a alternativa correta. 
a) A adição de água ao leite é uma adulteração infelizmente comum, que pode ser identificada pela diminuição 
da densidade do leite. 
b) O leite, por apresentar partículas que se unem, formando a nata, é considerado uma mistura homogênea. 
c) O teste do teor de acidez do leite é realizado medindo-se a quantidade de H2SO4 necessária para neutralizar o 
ácido láctico presente em uma amostra de 10 mL de leite. 
d) O leite apresenta íons cálcio e fosfato 
3
4PO
 que constituem sais minerais como o fosfato de cálcio, de 
fórmula CaPO4, essencial para a formação dos ossos e dentes. 
 
64. (Fgv 2013) Em um experimento na aula de laboratório de química, um grupo de alunos misturou em um 
recipiente aberto, à temperatura ambiente, quatro substâncias diferentes: 
 
Substância Quantidade Densidade (g/cm
3
) 
polietileno em pó 5 g 0,9 
água 20 mL 1,0 
etanol 5 mL 0,8 
grafite em pó 5 g 2,3 
 
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de fases formadas no recipiente e 
sua ordem crescente de densidade foram, respectivamente: 
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno. 
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite. 
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite. 
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite. 
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol. 
 
65. (Cefet MG 2013) Em uma aula prática de química, um professor forneceu a seus alunos uma tabela contendo 
a densidade de algumas amostras e a curva de aquecimento de uma delas, denominada X. 
 
Amostras Densidade g.mL
–1
) 
água 1,00 
etanol anidro 0,79 
etanol hidratado 0,81 
butanol 0,81 
isopropanol hidratado 0,79 
 
 
Ao medir 20 mL de X em uma proveta, os alunos obtiveram a massa de 16,2 g. Logo, concluíram que X é 
a) água. b) butanol. c) etanol anidro. d) etanol hidratado. e) isopropanol hidratado. 
 
 
 
 
26 
66. (G1 - cftmg 2013) Durante uma aula prática, um professor solicita a um aluno que investigue qual a 
composição química de um determinado objeto metálico. Para isso, ele 
 
 estima o volume em 280 cm3, 
 mede a massa, obtendo 2,204 kg, 
 consulta a tabela de densidade de alguns elementos metálicos. 
 
TABELA 
Metais Densidades (g/cm
3
) 
alumínio 2,70 
cobre 8,93 
estanho 7,29 
ferro 7,87 
 
Nessa situação, o aluno concluiu, corretamente, que o objeto é constituído de 
a) ferro. b) cobre. c) estanho. d) alumínio. 
 
67. (Uemg 2013) Ao adicionar um ovo de galinha a um recipiente contendo água, o ovo vai para o fundo. Em 
seguida, à medida que se coloca salmoura nesse recipiente, observa-se que o ovo flutua na superfície da 
solução obtida. 
 
O ovo flutua após a adição de salmoura porque 
a) a densidade da solução é menor que a do ovo. 
b) a densidade da solução é maior que a do ovo. 
c) a densidade do ovo diminui. 
d) a densidade do ovo aumenta. 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [E] 
Resposta da questão 2: [C] 
Resposta da questão 3: [B] 
Resposta da questão 4: [B] 
Resposta da questão 5: [C] 
Resposta da questão 6: [B] 
Resposta da questão 7: [E] 
Resposta da questão 8: [B] 
Resposta da questão 9: [B] 
Resposta da questão 10: [E] 
Resposta da questão 11: [D] 
Resposta da questão 12: [E] 
Resposta da questão 13: [E] 
Resposta da questão 14: [A] 
Resposta da questão 15: [A] 
Resposta da questão 16: [B] 
Resposta da questão 17: [A] 
Resposta da questão 18: [B] 
Resposta da questão 19: [A] 
Resposta da questão 20: [A] 
Resposta da questão 21: [B] 
Resposta da questão 22: [D] 
Resposta da questão 23: [B] 
Resposta da questão 24: [A] 
Resposta da questão 25: [A] 
Resposta da questão 26: [D] 
Resposta da questão 27: [B] 
Resposta da questão 28: [B] 
Resposta da questão 29: [C] 
Resposta da questão 30: [B] 
Resposta da questão 31: [D] 
Resposta da questão 32: [B] 
Resposta da questão 33: [C] 
Resposta da questão 34: [C] 
Resposta da questão 35: [B] 
Resposta da questão 36: [A] 
Resposta da questão 37: [D] 
Resposta da questão 38: [C] 
Resposta da questão 39: [A] 
Resposta da questão 40: [C] 
Resposta da questão 41: [A] 
Resposta da questão 42: [E] 
Resposta da