lista exercicios geometria angular

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76) (ULBRA/00) Dispondo os compostos NH3 , CH4 , NaCl e H2SO4 em ordem crescente de ponto de fusão, obtém-se
CH4 < NH3 < H2SO4 < NaCl
H2SO4 < NaCl < CH4 < NH3
NaCl < NH3 < H2SO4 < CH4
NH3 < H2SO4 < NaCl < CH4
NH3 < CH4 < NaCl < H2SO4
77) (ULBRA/01) Assinale o nome do composto que apresenta as seguintes características: geometria angular, molécula polar, interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
água
sulfeto de hidrogênio
fluoreto de cálcio
dióxido de carbono
amônia
78) (FURG/99) Em 1998, muitos pingüins foram encontrados mortos na orla do Rio Grande do Sul, em decorrência de derramamento de óleo em alto-mar. Alguns pingüins chegaram vivos à praia do Cassino e foram tratados por técnicos do Museu Oceanográfico do Rio Grande para a retirada de óleo das penas.
Dos procedimentos abaixo, o menos agressivo para a retirada desse óleo é um banho em
solução de ácido acético diluído e quente
solução supersaturada de cloreto de sódio
óleo de cozinha seguido de água e sabão à temperatura ambiente
querosene seguido por um banho em álcool a 96% v/v
gasolina seguido por um banho de água e álcool
79) (FURG/03) Os “rastros de fumaça”, como são geralmente chamados os trilhos deixados no céu pelos aviões nas grandes altitudes, são na verdade formados por cristais de gelo. A queima do combustível (geralmente querosene), gera gás carbônico e água. Expelida em forma de vapor pelas turbinas, a água condensa e se solidifica num curtíssimo espaço de tempo devido às temperaturas muito baixas. (ZH – Caderno Eureka!, 02/09/02,p.2)
Em relação ao comportamento da água, mencionado no texto acima, podemos afirmar que
a polaridade da água dificulta a formação de pontes de hidrogênio
as ligações covalentes apolares, responsáveis pela formação do gelo, acontecem entre moléculas de água
as pontes de hidrogênio são ligações responsáveis pela dificuldade do vapor d’água passar a líquido
a formação dos cristais de gelo é favorecida pela forte atração intermolecular
numa molécula de água, as ligações iônicas contribuem na formação do sólido molecular
80) (PUC/98/2) O calcogênio mais eletronegativo liga-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações
covalente e metálica
iônica e covalente
covalente e iônica
iônica e metálica
metálica e covalente
81) (PUC/98/2) Responder à questão com base nas afirmativas sobre as características gerais de compostos iônicos.
I – São constituídos por moléculas.
II – Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
III – São solúveis em solventes apolares.
IV – Quando fundidos conduzem a corrente elétrica.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa
I e II
I e III
II e III
II e IV
III e IV
82) (UFRGS/03- Escola Técnica) Considere os seguintes compostos covalentes: HCl , H2O e CO2.
Levando em consideração as ligações estabelecidas na formação das moléculas e a sua geometria, pode-se afirmar:
No HCl, encontra-se ligação covalente apolar e a molécula é linear.
Na H2O, as ligações são covalentes apolares e a molécula é angular.
No CO2, encontram-se ligações covalentes não polarizadas e a molécula é linear.
HCl e CO2 são moléculas com ligações covalentes polares e geometria linear.
H2O e CO2 são moléculas com ligações covalentes apolares e geometria angular.
83) (UFRGS/03- Escola Técnica) Com relação à polaridade molecular e às forças intermoleculares, considere as seguintes afirmações.
I – Existem moléculas com ligações polarizadas que são apolares.
II – As forças intermoleculares, nas moléculas de C3H8 (gás propano) e N2 (gás nitrogênio) são do tipo Van der Waals.
III – As moléculas de H2O entre si e as moléculas de NH3, entre si, ambas no estado líquido, estabelecem forças do tipo pontes de hidrogênio.
IV – A moléculas do gás amoníaco (NH3) apresenta um momento dipolar resultante diferente de zero, logo ela é polar.
Quais são as afirmações corretas ?
Apenas a I e a II
Apenas a I, a III e a IV
Apenas a II e a III
Apenas a II, a III e a IV
A I, a II, a III e a IV
84) (UPF/04) Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Li – 1,0		H – 2,1		Br – 2,8		N – 3,0		O – 3,5
Esses dados possibilitam afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
O2 (g)
Li2 (g)
LiBr (g)
HBr (g)
NO(g)
A universidade deu como gabarito oficial a letra C. Consideramos um absurdo porque o LiBr é iônico e não pode ser chamado de molécula!
85) (UFPE/04) Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e de proteínas. Sobre este assunto, analise as proposições a seguir.
( ) O álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
( ) A molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
( ) A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.
( ) A molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido.
( ) O ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o dos respectivos ácidos carboxílicos, em grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos ácidos é menor do que nos álcoois.
86) (UFPE/04) O trifluoreto de boro é um composto bastante reativo e muito utilizado em sínteses químicas. Sabendo-se os números atômicos do boro (Z=5) e do flúor (Z=9), podemos deduzir algumas características deste composto, tais como:
( ) possui geometria piramidal de base triangular com o boro, no topo da pirâmide, e com os três átomos de flúor na base.
( ) a ligação B – F é polar, já que o flúor é um elemento mais eletronegativo que o boro.
( ) a molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta de sua simetria.
( ) o boro apresenta hibridização de seus orbitais, do tipo sp3.
( ) apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, o boro ainda possui orbitais vazios, o que torna o trifluoreto de boro um ácido de Lewis.
87) (UFU/00) É fato que, de todos os elementos químicos conhecidos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais elementos encontram-se como átomos ligados entre si ou ligados a átomos de outros elementos, nas mais diversas combinações, resultando em substâncias sólidas, líquidas ou gasosas.
Em relação às seguintes substâncias puras: CCl4 (l) ; I2 (s) ; NH3 (l) ; CsCl (s) e CO2 (g), todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
O estado físico do I2 pode ser explicado pelas interações de Van der Waals, dipolo induzido-dipolo induzido, existentes entre as moléculas constituintes.
As moléculas de CO2 e CCl4 são polares, porque as ligações C – Cl e C – O são polares.
Na água no estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes como também pontes de hidrogênio.
No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática.
88) (UFMG/03) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar
gasolina
vinagre
etanol
água
89) (UFMG/03) Esta tabela apresenta as temperaturas de ebulição (TE), em °C, de três compostos de carbono, CX4 :
	Composto
	CF4
	CCl4
	CBr4
	TE/ °C
	 – 129 
	76,5
	190
Considerando-se a variação das temperaturas de ebulição e as propriedades periódicas dos átomos presentes nas moléculas, é CORRETO afirmar que a intensidade das interações intermoleculares presentes nesses compostos cresce, quando aumenta
a polaridade da ligação C – X 
o número de elétrons de valência do átomo X
a eletronegatividade do átomo X ligado ao átomo de carbono
a distância média entre os elétrons de valência do átomo X e o núcleo deste
	90) (UERJ/99) O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar. 
	
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justificaa ocorrência do fenômeno consiste em:  
	a) ser um composto iônico 
	b) possuir moléculas polares 
	c) ter ligações covalentes apolares 
	d) apresentar interações de Van der Waals 
91) (UFC/02) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem eletronegativi​dades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2 são, respectivamente:
piramidal e covalentes polares.
linear e covalentes polares.
bipiramidal e covalentes apolares.
angular e covalentes apolares.
triangular e covalentes apolares.
92) (UERGS/02) O cloreto de sódio é um composto que se apresenta no estado sólido nas condições ambientais (temperatura de 25 o C e pressão de 760 mm Hg), o que decorre das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions. Nessas condições, no entanto, 1 L de água é capaz de dissolver até 360 g desse sal. As ligações químicas do sal que se rompem durante a solubilização em água são as
a) covalentes.
b) iônicas.
c) metálicas.
d) de pontes de hidrogênio.
e) moleculares.
93) (UERGS/02) A água entra em ebulição a 100°C e o hexano, a 68,7° C quando submetidos à pressão de 1 atmosfera. As ligações químicas que se rompem durante a mudança de estado físico desses compostos são, respectivamente, do tipo
a) covalente e iônica.
b) covalente e dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c) ponte de hidrogênio e covalente.
d) ponte de hidrogênio e dipolo instantâneo-dipolo induzido.
e) ponte de hidrogênio e dipolo-dipolo.
94) (UERGS/03) O NaCl e a sacarose são compostos que possuem alta solubilidade em água. Tendo sido preparadas duas soluções aquosas saturadas desses dois compostos, foram elas submetidas à passagem de
corrente elétrica.
Sobre esse experimento, pode-se afirmar que
I - ambas as soluções conduzem corrente elétrica.
II - não ocorre dissociação iônica com a sacarose.
III - o NaCl é um composto iônico e a sacarose, um composto covalente.
IV - o NaCl é um eletrólito forte e a sacarose, um eletrólito fraco.
Quais afirmações estão corretas?
a) Apenas I e III
b) Apenas II e III
c) Apenas III e IV
d) Apenas I, II e III
e) Apenas II, III e IV
95) (PUC-RIO/02) A maior aplicação industrial da hidrazina, N2H4 , é a remoção de O2 de águas de caldeiras. A reação que representa este processo é
N2 H4 (I) + O2 (g) ( N2 (g) + 2H2O(g)
No que diz respeito às espécies químicas envolvidas no processo como reagentes e produtos, bem como aos elementos que as constituem, podemos afirmar que:
a) o elemento N pertence ao grupo dos gases nobres.
b) o elemento N pertence ao primeiro período da Tabela Periódica.
c) o elemento H tem estrutura eletrônica 1s2 .
d) todas as espécies químicas são substâncias compostas.
e) a molécula de H2 apresenta geometria linear.
96) (FURG/02) O alumínio utilizado em esquadrias, a água que bebemos e o O2 do ar que respiramos são, respectivamente, constituídos por ligações
metálica, covalente polar e covalente polar
metálica, covalente polar e covalente apolar
metálica, iônica e covalente polar
iônica, covalente polar e covalente apolar
iônica, iônica e covalente polar
97) (FURG/02) Um sólido incolor cristalino funde-se abaixo de 150°C e dissolve-se em água à temperatura ambiente, produzindo uma solução não-condutora de eletricidade. Esse sólido é:
sal de cozinha, NaCl
óxido de silício, SiO2
sódio metálico, Na
glicose, C6H12O6
propano, C3H8
98) (UFMG/01) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:
	Composto
	Temperatura de fusão/ °C
	Temperatura de ebulição/ °C
	Cloreto de sódio
	801
	1413
	Cloreto de magnésio
	708
	1412
	Cloreto de alumínio
	Sublima a 178 °C
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que
a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.
as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.
o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion.
99) (FURG/00) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d´água. Então é correto afirmar que
as moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal
as forças que atuam na interface água – agulha são as pontes de hidrogênio
as moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”)
as forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha
a agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor
100- (ULBRA/04) Leia o seguinte trecho extraído do livro "Tio Tungstênio" de Oliver Sacks.
"O século XVIII, disse meu tio, fora uma época grandiosa na qual se descobriram e isolaram novos metais... e o grande desafio para os químicos setecentistas foi como separar esses novos metais de seus minérios. Foi assim que a química, a verdadeira química, se estruturou: investigando inúmeros minerais diferentes, analisando-os, decompondo-os para ver o que continham.[...) A dureza variava imensamente, e com facilidade se podia obter uma aproximação - o talco e a gipsita podiam ser riscados com a unha; a calcita, com uma moeda; a fIuorita e a apatita, com uma faca de aço; e o ortocIásio, com uma lima de aço. O quartzo arranhava vidro, e o coríndon arranhava tudo, exceto o diamante."
A justificativa para a elevada dureza do diamante é devido
a) às fortes ligações iônicas que existem no diamante; 
b) às fortes ligações covalentes de sua estrutura tetraédrica;
c) às fortes ligações metálicas entre os átomos de carbono;
d) às fracas interações íon-dipolo entre os átomos de carbono;
e) às forças de van der Waals extremamente intensas entre as moléculas.
76-A
77-B
78-C
79-D
80-C
81-D
82-D
83-E
84-D
97-D
98-C
99-D
100-B
85-VVVVF
86-FVVFV
87-B
88-A
89-D
90-B
91-B
92-B
93-D
94-B
95-E
96-B