QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
1a Questão (Ref.:201603025442) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos 
de ensaios contendo alguns indicadores de pH. 
 
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, 
utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade 
da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. 
III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O 
melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual 
a 4,0. São corretas as afirmações: 
 
 
apenas IV e V 
 
apenas II e V 
 apenas III e V 
 
apenas I e III 
 
apenas I e II 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201603903220) Pontos: 0,1 / 0,1 
Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar como principais causas: 
o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo 
caracteriza uma variação no processo de medidas devido a causas ambientais 
 
 
Limpeza inadequada da vidraria 
 
Analista não capacitado para a tarefa 
 Temperatura inadequada no laboratório 
 
Instrumentos não calibrados 
 
Manutenção inadequada do equipamento 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201603042209) Pontos: 0,1 / 0,1 
A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos 
suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado 
em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado 
para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito 
conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da 
explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes 
resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo. 
 
 
 O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04. 
 O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 
18,034%. 
 Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido 
os responsáveis pela variação nos valores medidos. 
 Os resultados do local 1 foram mais precisos. 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201603058526) Pontos: 0,1 / 0,1 
Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma 
solução 0,1000 mols/L de HNO3 é: 
 
 
2,50 x 10-3 mols 
 
0,000025 mols 
 
2,5 x 10-3 mols 
 2,500 x 10
-3 mols 
 
25 mols 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201603981224) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS 
APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA. 
 
 A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e 
tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos 
elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural. 
 A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter 
informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a 
identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. 
 Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias primas, processos 
tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc. 
 A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias 
primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc. 
 A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, 
também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e 
métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra. 
 
 
1a Questão (Ref.:201603026176) Pontos: 0,1 / 0,1 
A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada 
comparativamente por dois métodos. No método A, após realização 
de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o 
valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A 
variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor 
de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 
95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada 
pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, 
pode-se afirmar que: 
 
 
 
 a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a 
serem rejeitadas 
 os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e 
independem da amostra. 
 o número de graus de liberdade no método A foi 8. 
 existe diferença na precisão dos dois métodos. 
 a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos 
de medidas são estatisticamente diferentes. 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201603045473) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo: 
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem; 
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem; 
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho; 
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem. 
 
É correto o que consta em: 
 
 I, II, III e IV. 
 I e II, somente. 
 I, II e III, somente. 
 II e III, somente. 
 II, III e IV, somente. 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201603624633) Pontos: 0,1 / 0,1 
25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. 
Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da 
solução alcalina. 
 
 
0,0424 mol/L 
 
0,106 mol/L 
 0,212 mol/L 
 
0,0212 mol/L 
 
0,424 mol/L 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201603963191) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma solução de 0,50 mol/L de 
KOH para neutralizar 200,0 mL dela? 
 
 
0,34 mol/L 
 
0,67 mol/L 
 
0,38 mol/L 
 
0,75 mol/L 
 0,19 mol/L 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201603152877) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e 
fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M 
para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: 
massa molecular HCl = 36,5 g/mol) 
 
 0,2 g/L 
 2,0 g/L 
 73,0 g/L 
 7,3 g/L 
 0,73 g/L 
 
 
1a Questão (Ref.:201603042221) Pontos: 0,1 / 0,1 
O uso de indicadores é um método bastante simples e de uso comum em 
titulações, principalmente nas do tipo ácido-base. Considere que se deseje 
titular uma solução de ácido nítrico 0,010 mol.L-1 com hidróxido de potássio 
0,20 mol.L-1 e que se disponha dos seguintes indicadores (faixa de viragem): 
vermelho de cresol (0,2 - 1,8); alaranjado de metila (3,1 - 4,4); vermelho de 
metila (4,8 - 6,0); azul de bromotimol (6,0 - 7,6); fenolftaleína (8,0 - 10,0). Em 
face dessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, 
o pH do ponto de equivalência e o indicador adequado para a realização 
dessa titulação. 
 
 7,0 azul de bromotimol 
 6,0 vermelho de metila 
 7,0 alaranjado de metila 
 9,0fenolftaleína 
 9,0 vermelho de cresol 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201603026172) Pontos: 0,1 / 0,1 
As reações de precipitação são de fundamental importância nas análises qualitativas, 
pois o precipitado pode ser separado da solução por uma simples filtração. Porém, o 
sucesso da filtração depende da estrutura morfológica do precipitado, como a forma 
e o tamanho de seus cristais, por exemplo, os cristais com formas simples, como os 
cúbicos e os octaédricos são facilmente lavados após a filtração e, quanto maior o 
tamanho do cristal mais facilmente serão filtrados. É correto afirmar que o tamanho 
do cristal depende de dois fatores importantes, tais como: 
 
 do valor de coagulação e do valor de floculação. 
 da taxa de nucleação e da taxa de crescimento do cristal. 
 do efeito eletroforético e do efeito assimétrico. 
 do efeito Tyndall e do movimento browniano. 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201603914473) Pontos: 0,1 / 0,1 
A _______________________ é a capacidade de avaliar, de forma inequívoca, as substâncias em exame na 
presença de componentes que podem interferir com a sua determinação em uma amostra complexa. 
 
 
Exatidão 
 Seletividade 
 
Especificidade 
 
Precisão 
 
Linearidade 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201603963263) Pontos: 0,1 / 0,1 
Marque a alternativa correta: 
 
 
Erros sistemáticos ou determinados afetam a precisão dos resultados 
 
Gravimetria e volumetria são exemplos de métodos analíticos instrumentais 
 
A precisão mede o quão próximo um resultado encontra-se do valor real 
 O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro 
 
A amostra de laboratório é uma fração heterogênea e reduzida da amostra bruta 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201603042261) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica 
empregam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). Os 
métodos utilizados na Argentimetria são: 
 
I. Método de Mohr 
II. Método de Volhard 
III. Método da Azida Sódica 
IV. Método do Ácido Ascórbico 
 
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas. 
 
 Apenas II e III estão corretas. 
 Apenas I, II, III estão corretas. 
 Apenas I e II estão corretas. 
 Apenas II, III e IV estão corretas. 
 Apenas I, III e IV estão corretas. 
 
1a Questão (Ref.:201603725413) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com as afirmativas abaixo: I- Analitos são os constituintes de interesse na amostra. II- A matriz se define 
como todos os constituintes da amostra com incluindo os analitos. III- Interferentes são espécies que causam um 
erro na análise pelo aumento ou atenuação da quantidade que está sendo medida afetando a medida final. 
Responda. 
 
 
Todas as afirmativas estão corretas. 
 As afirmativas I e III estão corretas. 
 
Apenas a afirmativa I está correta. 
 
Apenas a afirmativa II está correta. 
 
As afirmativas II e III estão corretas. 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201603624691) Pontos: 0,1 / 0,1 
0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para 
erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol/L, pelo método de Mohr. Calcule o teor de 
NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a 
titulação. MMNaCl = 58,4 g/mol. 
 
 
9,34 % m/m 
 93,4 % m/m 
 
4,67 % m/m 
 
0,934 % m/m 
 
46,7 % m/m 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201603601785) Pontos: 0,1 / 0,1 
A medida que estamos titulando uma amostra de 10,00 mL de NaOH de 0,01000 M com HCl de 0,005000 M pode-se 
construir um gráfico. Estime o pH no início dessa titulação, no ponto de equivalência e após a adição de 10,00 mL de 
titulante. 
 
 
pH = 2,00; 7,00; 11,40 
 
pH = 2,00; 7,00; 2,60 
 pH = 12,00; 7,00; 11,40 
 
pH = 12,00; 7,00; 2,30 
 
pH = 12,00; 7,00; 2,60 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201603045467) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere a curva de titulação abaixo. 
 
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas 
abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é 
 
 9,3 -10,5 
 8,0 - 9,6 
 0,2 - 1,8 
 11,1 - 12,7 
 4,2 - 6,3 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201603986046) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução de NaOH foi padronizada pela titulação de uma quantidade conhecida de padrão pdrimário, 
hidrogenofitalato de potássio. A titulação de 0,8240 g de hidrogenftalato de potássio requereu 48,314 mL de NaOH para 
alcançar o ponto final, detectado pelo indicador fenolftaléina. Encontre a concentração de NaOH em mol L-1. Dados: 
Massa molecular idrogenoftalato de potássio é 204,22 g mol -1. 
 
 0,1937 mol L-1 
 0,01053 mol L-1 
 0,1053 mol L-1 
 0,08351 mol L-1 
 0,03902 mol L-1