Relatório 3 - Determinação de ácido acético em vinagre

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Relatório 3 - Determinação de ácido acético em vinagre
OBJETIVO:
Determinar a concentração percentual de ácido acético em amostras de vinagre.
PROCEDIMENTOS:
Com uma pipeta volumétrica de 20 mL, pipetou-se uma amostra de vinagre contida
em um béquer e transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL, em seguida,
completou-se o volume do balão com água destilada até atingir o menisco. Em
seguida, foi feita a homogeneização da solução.
A seguir, com a pipeta volumétrica de 20 mL, pipetou-se a solução de vinagre
diluída, preparada anteriormente, e foi transferida ao erlenmeyer. Repetiu-se essa
ação mais duas vezes, em seguida, preencheu-se os três erlenmeyers com água
destilada para facilitar a titulação.
Com as três amostras preparadas nos erlenmeyers, acrescentou-se de 3 a 6 gotas
do indicador fenolftaleína para auxiliar na visualização do ponto de viragem na
titulação.
Preencheu-se uma bureta de 50 mL com uma solução padronizada de NaOH 0,1
mol/L.
Em seguida, gotejou-se a solução de NaOH no erlenmeyer contendo a solução
ácida e o indicador, agitando-o constantemente, até o ponto de viragem, onde a
solução passou de incolor para uma cor rosa bem clara. Fez-se essa ação para os
três erlenmeyers.
Por fim, anotou-se os respectivos volumes da solução de NaOH consumida em
cada erlenmeyer.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
O vinagre tem como seu constituinte principal o ácido acético, que pode ser
determinado através de titulação de neutralização com uma solução padronizada de
NaOH. A reação que ocorre na titulação do ácido acético é descrito abaixo:
𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 + 𝐻
2
𝑂
Com isso, temos então as seguintes informações sobre os reagentes utilizados na
prática apresentadas na tabela abaixo:
TABELA 1 - Informações dos reagentes utilizados
[NaOH] (mol/L)
teórica
Fator de
Correção
[NaOH]
(mol/L) real
MM HAc
(g/mol)
VHAc
(mL) V balão (mL)
0,1000 1,0442 0,10442 60,052 20 250
Fonte: Autoria Própria
As informações acima apresentadas na tabela 1 correspondem a valores que serão
utilizadas nos cálculos para a determinação do teor de ácido acético e ainda, no
caso dos valores referentes à solução de NaOH mostradas, corresponde à solução
preparada e padronizada na prática anterior. Para os valores apresentados da
amostra de ácido acético são, respectivamente, sua massa molar [MM HAc (g/mol)],
volume pipetado da amostra pipetada [VHAc (mL)] e o volume do balão volumétrico
utilizado para diluir a amostra [V balão (mL)].
A seguir, após realizadas as titulações das amostras nos erlenmeyers, foram
anotados os volumes consumidos da solução de NaOH, contidos na tabela 2
abaixo:
TABELA 2 - Volumes consumidos da solução de NaOH
n V NaOH (mL)
1 11,35
2 11,50
3 11,50
Fonte: Autoria Própria
Em seguida, foram feitos os cálculos para adquirir as respectivas concentrações do
ácido acético: A concentração do ácido acético diluído (CHAc,d); a concentração
verdadeira do ácido acético (CHAc,v); e a concentração percentual do ácido acético
(%HAc,v).
O cálculo para a obtenção desses valores foi realizada através das seguintes
fórmulas:
(1)𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑑
 = (𝐶
𝑁𝑎𝑂𝐻
× 𝑉
𝑁𝑎𝑂𝐻
)/ 𝑉
𝐻𝐴𝑐
(2)𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (𝑉
𝑏𝑎𝑙ã𝑜
/𝑉
𝐻𝐴𝑐
) × 𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑑
(3)%
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑣
× 𝑀𝑀
𝐻𝐴𝑐
)/10
Nas equações, substituindo-se os termos pelos valores encontrados para cada
amostra analisada, temos então:
Amostra 1:
𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑑
 = (0, 10442 𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 11, 35 𝑚𝐿)/ 20 𝑚𝐿 = 0, 05926 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (250 𝑚𝐿/20 𝑚𝐿 ) × 0, 05926 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 0, 74076 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
%
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (0, 74076 𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 60, 052 𝑔/𝑚𝑜𝑙)/10 = 4, 44843% 
Amostra 2:
𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑑
 = (0, 10442 𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 11, 50 𝑚𝐿)/ 20 𝑚𝐿 = 0, 06004 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (250 𝑚𝐿/20 𝑚𝐿 ) × 0, 06004 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 0, 75055 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
%
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (0, 75055 𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 60, 052 𝑔/𝑚𝑜𝑙)/10 = 4, 50722%
Amostra 3:
𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑑
 = (0, 10442 𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 11, 50 𝑚𝐿)/ 20 𝑚𝐿 = 0, 06004 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝐶
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (250 𝑚𝐿/20 𝑚𝐿 ) × 0, 06004 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 0, 75055 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
%
𝐻𝐴𝑐,𝑣
 = (0, 75055 𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 60, 052 𝑔/𝑚𝑜𝑙)/10 = 4, 50722% 
Os valores encontrados estão apresentados na tabela 3 abaixo:
TABELA 3 - Concentrações calculadas do ácido acético
[HAc] diluído
(mol/L)
[HAc] verd.
(mol/L) %HAc
0,05926 0,74076 4,44843
0,06004 0,75055 4,50722
0,06004 0,75055 4,50722
Fonte: Autoria Própria
Depois dos cálculos para as concentrações feitos fez-se, então, os cálculos para a
média das concentrações percentuais, para o desvio padrão e para o intervalo de
confiança (95%) da análise, ao qual os valores serão adquiridos a partir das
respectivas fórmulas apresentadas abaixo:
Média:
(4)%
𝐻𝐴𝑐
 = 
𝑖=1
3
∑ (%
𝑖
)/3 
Desvio Padrão:
(5)𝑠 = (
𝑖=1
3
∑ (%
𝑖
− %)2)/2
Intervalo de Confiança (95%):
(6)µ = % ± 𝑡 × 𝑠/ 3
Então, aplicou-se os valores nas equações para a obtenção dos resultados
procurados:
Média:
%
𝐻𝐴𝑐
 = (4, 44843% + 4, 50722% + 4, 50722%)/3 = 4, 48763% 
Desvio Padrão:
𝑠 = ((4, 44843 − 4, 48763)2 + (4, 50722 − 4, 48763)2 + (4, 50722 − 4, 48763)2)/2 = 0, 03394%
Intervalo de Confiança (95%):
Para o cálculo do intervalo de confiança, necessita-se do índice t, que
corresponde ao parâmetro de Student. O valor desse índice pode ser
consultado através da imagem abaixo:
IMAGEM 1 - Tabela para o parâmetro t de Student
Fonte: BACCAN; et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. 2. ed. 1979; p.20.
Então, como o número de resultados (N) são 3, então de acordo com a tabela o
valor do índice t corresponde a 4,30, sendo assim, substituindo os devidos valores
na equação (6) temos:
µ = 4, 48763% ± 4, 30 × 0, 03394%/ 3 = 4, 48763% ± 0, 08432%
Abaixo, está a tabela 4 contendo os valores encontrados da média, do desvio
padrão e do intervalo de confiança (95%):
TABELA 4 - Valores calculados da moda, do desvio padrão e do intervalo de confiança (95%).
%HAc média Desvio padrão
Intervalo de
Confiança
4,48763 0,03394 0,08432
Fonte: Autoria Própria
CONCLUSÃO:
Pode-se então concluir que, os resultados encontrados nas análises das três
amostras de vinagre foram satisfatórios e estão dentro do padrão estabelecido para
a comercialização do vinagre.
REFERÊNCIAS:
Baccan et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo: Edgard Blücher;
Campinas: Editora da Universidade Estadual de Campinas, 2ª ed., 1979.