MODELO RELATORIO BIOQUIMICA

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FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ 
MATÉRIA: BIOQUÍMIA APLICADA 
CURSO: ENFERMAGEM 
TURMA: 1001 
TURNO: MANHÃ 
PROFESSOR: ROSALVES JUNIOR 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA: MEDIDA DE pH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TERESINA – PI, 2019 
COMPONENTES: 
ALEX CARLOS 
GABRIEL ARAUJO 
JOÃO GABRIEL 
JÚLIO DANTAS 
MAYARA CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA: MEDICA DE pH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TERESINA – PI, 2019 
SUMÁRIO 
1 – INTRODUÇÃO-------------------------------------------------------------------------------------1 
2 – OBJETIVOS-----------------------------------------------------------------------------------------2 
2.1 – objetivo geral--------------------------------------------------------------------------------------2 
2.2 – objetivos específicos----------------------------------------------------------------------------2 
3 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL----------------------------------------------------------2 
3.1 – materiais e reagentes---------------------------------------------------------------------------2 
3.2 – parte experimental-------------------------------------------------------------------------------3 
4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO-----------------------------------------------------------------3 
5 – CONCLUSÃO---------------------------------------------------------------------------------------3 
 
 
1 – INTRODUÇÃO 
O pH, potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou 
alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo 
que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância 
será. 
O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que 
a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra. 
O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de 
uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores. 
Os indicadores possuem a propriedade de mudar de cor conforme o caráter da 
substância se for ácido ou básico. 
 
2 – OBJETIVOS 
2.1 – OBJETIVO GERAL 
Verificar o pH das amostras: refrigerante e água. 
2.2 – OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
Classificar as amostras em substancias ácidas ou alcalinas. 
3 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
3.1 – MATERIAIS E REAGENTES 
 Béquer com refrigerante 
 
 Erlenmeyer com água destilada 
 
 Palhetas de medição 
 
3.2 – PARTE EXPERIMENTAL 
Inicialmente colocou-se 50 ml de refrigerante em um béquer e logo em seguida uma 
palheta de medição durante 5 minutos. Repetiu-se o mesmo procedimento com 
Erlenmeyer contendo água destilada. Após os 5 minutos podemos verificar e 
classificar o pH dessas substancias. 
4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Durante essa prática tivemos os seguintes resultados: 
 Refrigerante a base de cola é uma substancia ácida, geralmente com o pH de 
2,5. Essa acidez é devido a sua fórmula que contém os seguintes acidulantes: 
Ácido cítrico, ácido fosfórico e ácido tartárico. 
 Água destilada é uma substancia neutra, geralmente com o pH 7, e não 
apresenta variação no seu nível de pH, pois em seu meio, coexistem 
quantidade equimolares de íons H+ e 0H-. 
5 – CONCLUSÃO 
O objetivo do experimento foi analisar o pH das reações, e também conseguimos 
observar em particular os métodos de verificar o pH das substancias. 
 
REFERENCIAS 
Relatório de química experimental: 
https://www.ebah.com.br/content/ABAAABdIgAA/relatorio-quimica-
experimental 
 Manual de Laboratório; Eliana Mª Romero Teixeira e Regina Célia Monteiro de 
Paula; Universidade Federal do Ceará.