Concervação de Massa

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS 
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL - PAC 
Professor: William Vieira Gomes 
Turma: 05 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conservação da Massa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Componentes: 
 
Elizieb Luiz Liberato Pereira – elizieb@outlook.com 
Pedro Henrique Aires da Silva – pedrohas.98@gmail.com 
Robson Ruan Santana Do Nascimento –robsonruan.santana@gmail.com 
 
 
 
 
Pau dos Ferros/RN 
2019 
Conservação da Massa 
 
1. OBJETIVOS. 
Verificar a Lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes 
e depois de ocorrerem às seguintes reações: 
Reação 1: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓ 
Reação 2: 2NaCl + CaCO3 + H2SO4 → 2NaCl + CaSO4 + H2CO3 
 
2. ABORDAGEM TEÓRICA. 
Em 1774 Antoine Lavoisier enunciou a lei de conservação de massas, ou l​ei de 
lavoisier é uma lei da química que a grande maioria conhece pela frase dita pelo cientista 
conhecido como o pai da química, Antoine Lavoisier, ​“Na natureza nada se cria, nada se 
perde tudo se transforma”. 
Lavoisier inseriu calor no mercúrio metálico numa retorta com a boca dentro de uma 
redoma contendo ar, mergulhada em um recipiente com mercúrio. Depois do aquecimento, o 
volume do ar na retorta diminuiu, pois o volume do mercúrio na cuba subiu pela redoma. Isso 
significa que o mercúrio reagiu com o oxigênio. O produto formado foi o óxido de mercúrio 
II. Pesando o sistema inicial mercúrio metálico + oxigênio e o sistema final óxido de 
mercúrio II, ele percebeu que a (m)reagentes=(m)produtos, a partir daí surgiu a lei da 
concentração de massa.(PINCELI, 2013) 
Dentre muitas afirmações feitas por Lavoisier uma delas é que nada surge do nada e é 
impossível se criar massa até mesmo a partir de reações químicas. Tudo que vemos à nossa 
volta é formado por átomos que se ligam o+u se agrupam para formar as mais variadas 
coisas, como por exemplo, objetos e que pode ver e tocar, até o ar que respira, não pode-se 
ver, mas sabe-se que está aí. 
Em um sistema fechado em que ocorre uma reação química, todos os átomos que 
estiveram ali serão conservados até o fim da reação. Podendo serem reorganizados com 
intuito de terminar a reação na busca de equilíbrio, mas a massa total do sistema permanece. 
Quando se ferve um líquido, por exemplo água, o nível desce, mas isso não ocorre em função 
da água ser consumida, mas sim porque ela mudou de fase e virou vapor. Agora está 
misturada ao ar do ambiente, é por isso que a conservação de massa vale apenas para sistemas 
fechados.​(FOGAÇA, 2010) 
Utilizada também no balanceamento de reações químicas. Todos os átomos presentes 
do lado dos reagentes obrigatoriamente devem estar do lado dos produtos, mesmo que eles 
tenham mudado de número de oxidação nox de estado físico ou tenham se espalhado para 
formar mais de um tipo de substância ou solução diferente. A quantidade de matéria total 
deve permanecer a mesma, já que nenhum átomo foi criado e nem consumido. Ainda assim 
pode ocorrer pequenas e ínfimas alterações de na massa final após o término da reação, pois, 
pode haver uma considerada perda de energia em forma de massa mas que não infere tanto no 
resultado final dos experimentos. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS. 
● Balança analítica; 
● Pipetadores; 
● Frascos pequenos; 
● Beckeres; 
● Pipetas de 3 e 10 mL; 
● Balança de precisão; 
 Reagentes: 
● Na2CO3 (Carbonato de sódio) 0,1 M; 
● CaCl2 (Cloreto de cálcio) 0,1 M; 
● H2SO4 (Ácido sulfúrico) 0,1 M. 
4. PROCEDIMENTO PRÁTICO. 
O procedimento teve início com uma breve explicação do professor a respeito do 
tema conservação de massa e logo após o esclarecimento de algumas dúvidas deu início o 
procedimento prático. Foram colocados na bancada tres frascos de tamanhos e formatos 
diferentes, os recipientes iram comportar as soluçoes durante todo o decorrer do experimento. 
 
Colocar Imagem dos frascos 
 
A primeira solução a ser manipulada foi o carbonato de sódio (Na2CO3), onde, com o 
auxílio de uma pipeta e de uma pêra foram medidos três mililitros de carbonato de sódio e 
logo em seguida o líquido foi colocado no primeiro recipiente. 
 
 colocar imagem 
 
A segunda solução utilizada foi o cloreto de cálcio (CaCal2) que teve o procedimento 
quase análogo ao anterior, entretanto uma pipeta de pasteur foi utilizada para medir as três ml 
de solução que foram colocadas no segunda recipiente. 
 
colocar imagem 
 
A terceira solução a que foi usado é o ácido sulfúrico (H2SO4) que com a ajuda de 
uma pipeta foram medidas 6 ml de solução para serem depositadas no teiro frasco. E com 
isso a primeira parte do experimento foi finalizada. 
 
A segunda parte do procedimento prático consiste em fazer a pesagem dos frascos 
contendo a solução para observar a variação do peso. Para realizar o experimento foi 
necessária a utilização de uma balança de precisão. A pesagem foi dividida em três etapas 
onde a primeira delas foi fazer a pesagem dos materiais para saber a massa inicial. 
 
imagem aqui 
A segunda fase foi fazer a mistura do Carbonato de Sódio e do Cloreto de Cálcio, 
fazer uma leve agitação para obter uma solução completamente misturada e após esse 
processo foi feita uma nova pesagem, ao qual desta vez tinha um dos frascos vazio pois o seu 
conteúdo foi utilizado na mistura, porém para se conseguir precisão necessitou se que 
colocasse o mesmo na balança. 
 
Imagem Aqui 
 
A terceira e última etapa foi similar a segunda, pois a solução obtida a partir da junção 
do Carbonato de Sódio 3 ml e do Cloreto de Cálcio 3 ml foi adicionada ao Ácido Sulfúrico 3 
ml e logo em seguida foi feita uma nova pesagem, com dois frascos vazios, e somente um 
preenchido com todas as substâncias presentes no experimento, e também ocorreu a pesagem 
do frascos com as substâncias juntamente com os dois frascos vazios com a porta da balança 
fechada, buscando assim uma melhor precisão nos dados obtidos. 
5. RESULTADOS. 
Com a primeira pesagem feita com os três recipientes com as soluções de Carbonato 
de Sódio, Cloreto de Cálcio e Ácido Sulfúrico separadas obteve-se um resultado de 57,7418g. 
foto aqui 
Logo quando obteve-se a primeira reação entre o carbonato de sódio e o cloreto de cálcio 
(Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓) foi possível observar uma pequena redução na 
massa dos compostos materiais, o resultado obtido dessa vez foi de 57,7336. Aconteceu uma 
redução de 0,0082 g. 
 
foto aqui 
 
A terceira pesagem foi feita após fazer a segunda mistura, onde dessa vez foram 
adicionadas as três soluções em um único recipiente (2NaCl + CaCO3 + H2SO4 → 2NaCl + 
CaSO4 + H2CO3) ao fazer a pesagem foi possível observar novamente uma mudança na 
massa dos materiais, pois a nova solução teve mais uma diminuição na massa, o resultado 
obtido dessa vez foide 57,7226g. a diferença do peso em relação a primeira pesagem é de 
0,0192 g e em relação a segunda pesagem é de 0,011g 
 
imagem 
 
6. CONCLUSÃO. 
Neste experimento notou-se a veracidade em torno da afirmação criada por Antoine 
Lavoisier que afirma que ​“Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se transforma”, 
provada com sua própria teoria de conservação de massa, pois, notou-se que ao 
misturar os reagentes chega-se a um produto que tinha em seu peso em gramas o 
somatório dos pesos das substâncias envolvidas, ficou claro a grande relevância de 
quando deve-se trabalhar com o ambiente fechado para a manipulação de determinadas 
substâncias e suas peculiaridades referente às reações da mesma, como alteração de 
temperatura cor ou aspecto físico, na prática de transferir as substâncias para os seus 
respectivos frascos o tempo de manipulação deve ser preciso, pois, nota-se que mesmo 
que não ocorra visualmente de maneira notável alguma alteração, pode ocorrer a 
entrada de algum gás através do ar, na manipulação por pipetadores, ou até mesmo a 
saída de algum gás, deixando claro que o tempo não é o causador na manipulação mas 
sim a entrada de elementos inesperados. 
No experimento em questão ficou evidente o quão importante é a analise com cautela 
do tipo de sistema ao qual está trabalhando, no sentido de ser fechado ou aberto, e a 
criteriosidade de observar além dos resultados nas soluções com o que verdadeiramente 
trabalha-se, de maneira mais direta nota-se que quando somado os fracos e os 
conteúdos dos mesmos, temos determinados valores de acordo com a etapa do 
experimento e que como inicialmente não levamos em consideração o peso dos frascos 
vazios necessitou colocá los em todas as pesagens, mesmo que vazios, de certo modo 
dificulta para saber a pesagem de somente a solução presente no último frasco 
preenchido, já que o mesmo não foi pesado quando estava vazio. 
 
 
 
7. PÓS-LABORATÓRIO. 
1. Com base nos dados obtidos, como é possível interpretar a Lei da Conservação da 
Massa? 
Com base nos dados obtidos nota-se que realmente a massas das substâncias 
realmente se manteve com uma ínfima alteração não tão circunstancial e que realmente as 
massas de reagentes e produtos equivalem, mas temos alguns fatores a serem levados em 
consideração a balança utilizada não está em seu melhor estado, o experimento não 
ocorreu por completo em um ambiente fechado, logo de início as quantidades já foram 
alteradas do experimento da apostila devido o equipamento (frascos) do laboratório, e a 
possibilidade de perda de substâncias em forma gasosa estava constantemente presente. 
 
2. Qual a origem da turvação observada na primeira reação? 
A turvação ocorre devido a formação do composto carbonato de cálcio, o qual é um 
pó branco, leve poroso e se comporta de forma insolúvel em água, gerando a cor 
esbranquiçada da solução. 
 
3. Calcule a média e o desvio padrão da massa do conjunto. Estime o erro experimental. 
Comente o resultado. 
 
REFERÊNCIAS. 
JUNIOR, Germano Woehl; BISPO, Lucas Manoel. Corantes Naturais Extraídos de 
Plantas para Utilização como Indicadores de pH. [S.l.: s.n.], 2010. 01, 04, 05 p. Disponível 
em:<http://www.ra-bugio.org.br/manutencao/uploaded/projetos/Artigo-Corantes_Naturais.pd
f>. Acesso em: 03 dez. 2018. 
DIAS, Marcelo Vizeu; GUIMARÃES, Pedro Ivo C.; MERÇON, Fábio. Corantes 
Naturais: Extração e Emprego como Indicadores de pH. [S.l.: s.n.], 2002. 29 p. Disponível 
em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a07.pdf>. Acesso em: 03 dez. 2018. 
PINCELI, Carlos Ricardo. ​Lavoisier, Antoine Laurent. ​2013. Disponível em: 
<http://www.fem.unicamp.br/~em313/paginas/person/lavoisie.htm>. Acesso em: 26 jan. 
2019. 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. ​Lei de conservação da massa. ​2010. Disponível 
em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-conservacao-massa.htm>. Acesso 
em: 26 jan. 2019.