Apresentação ÁGUA BIOQUÍMICA enfermagem

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Componentes 
químicos das células
PRINCIPAIS ELEMENTOS QUÍMICOS DA MATÉRIA VIVA: 
• H, O, N, C, P, S, Ca, Fe, Na, K, Cl.
•Nas células existe predominância dos compostos de carbono, 
cujas propriedades químicas são mais adequadas à vida.
• Características do “C”: TETRAVALENTE, capacidade de formar 
cadeias e versatilidade para formar ligações simples, duplas ou 
triplas.
BIOQUÍMICA
Bioquímica da Água
Estrutura e propriedades da água
A água é fundamental para os seres vivos, atua como
solvente orgânico para reações bioquímicas (meio
onde ocorre todas as reações dos organismos vivos) e
determina as estruturas das macromoléculas que
realizam estas reações. É a substância mais
abundante nos seres vivos (responsável por cerca de
70% do peso celular), participando de diversas
transformações químicas e interação com outras
moléculas.
Essas características especiais se
devem à composição da molécula de
água. Uma molécula de água possui
dois átomos de hidrogênio que podem
ser doadores e dois pares de elétrons
que podem atuar como aceptores,
permitindo a realização de 4 ligações
de hidrogênio com outras moléculas
de água.
Essas cargas positivas (δ+) distribuídas
para cada um dos átomos de
hidrogênio e duas cargas negativas (δ–)
parcialmente localizadas em torno do
átomo de oxigênio explicam a natureza
dipolar da água
Estrutura e propriedades da água
Estrutura e propriedades da água
As ligações de hidrogênio são
responsáveis pelas propriedades
incomuns da água.
A água tem ponto de fusão, ebulição e calor de
vaporização mais alto que os outros solventes comuns.
Essas propriedades incomuns são uma consequência
da atração entre as moléculas de água adjacentes que
oferecem à água líquida grande coesão interna. A
visualização da estrutura eletrônica da molécula de
H2O revela a origem dessas atrações intermoleculares.
Ligações De Hidrogênio No Gelo 
No gelo, cada molécula de água
forma quatro ligações de
hidrogênio, o máximo possível para
uma molécula de água, criando
uma estrutura de rede regular. Por
outro lado, na água líquida em
temperatura ambiente e pressão
atmosférica, cada molécula de água
faz uma média de 3,4 ligações de
hidrogênio com outras moléculas.
Essa rede cristalina regular faz o
gelo ser menos denso que a água
líquida;
portanto, o gelo flutua na água
líquida.
Características da ÁGUA
COESÃO: as ligações de hidrogênio que
mantém as moléculas de água unidas entre si
faz com que a água seja mais estruturada e
coesa que outros líquidos.
ADESÃO: diz respeito à “molhabilidade” da
água; é a capacidade que ela tem de se ligar a
outras substâncias.
• TENSÃO SUPERFICIAL
Propriedade que faz com que uma superfície
líquida se comporte como uma película elástica.
Ex.: A tensão superficial faz com que as
moléculas da água ocupem a menor área
possível, como em uma superfície encerada.
Propriedades da Água
• TENSÃO SUPERFICIAL 
Esta tensão superficial é devida às 
fortes ligações intermoleculares.
Este efeito é bem intenso na água 
e no mercúrio, por exemplo, e 
pode ser percebido também com a 
ajuda de outro fenômeno: 
a capilaridade.
• CAPILARIDADE
É o fluxo contínuo de água no interior das células
permitindo uma eficiente distribuição das substâncias.
A tensão-coesão-adesão explica a ascensão da seiva
bruta desde a raiz até às folhas com base na existência
de uma relação entre a absorção e a transpiração
estomática.
Transpiração
Evaporação de água para o ar
diminui o potencial hídrico na
folha.
Coesão
Coluna de água no xilema é
mantida por coesão das
moléculas de água nos elementos
dos vasos.
Tensão
Baixo potencial hídrico na raiz
provoca a entrada de água do
solo, que se desloca por osmose
até a medula.
1. Reações Químicas
A água favorece a ocorrência de reações 
químicas. 
Reação química:
Reagentes Produto
(H2 O) (H2 O) 
A vida dos seres vivos depende das reações 
químicas, que são incontáveis.
Importância da Água 
2. Solubilização das substâncias
Moléculas com grande quantidades de grupamentos polares são solúveis 
em água e, por isso, chamadas hidrofílicas. Entretanto, aquelas
com poucos ou sem grupamentos polares são insolúveis em água, logo, 
hidrofóbicas.
Essa propriedade é vital se considerarmos que quase todos os reagentes 
químicos existentes no interior de uma célula estão dissolvidos na água, e
todas as reações acontecem em meio líquido.
• A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar
• A água pode dissolver:
Sais cristalinos: Interatua com 
íons que unem os átomos do sal
 Compostos orgânicos 
polares (açúcares, álcoois, 
aldeídos, cetonas, ácidos) –
formação de pontes de 
hidrogênio com os grupos 
hidroxila ou carbonila
 Substâncias anfipáticas (fosfolipídeos, proteínas, 
ácidos nucléicos) – A água forma micelas, 
interatuando com a porção hidrofílica e repelindo 
a porção hidrofóbica
Biomoléculas e polaridade
3. Reguladora e Protetora Térmica
Para controlar a temperatura, o corpo produz
e libera o suor, que é sintetizado pela glândula
sudorípara e começa a ser produzido quando o
corpo tem a sua temperatura elevada, ficando
acima dos 37°C. Isso é comum durante a
prática de exercícios físicos ou em locais muito
quentes.
O suor é formado em grande parte por água,
que representa cerca de 99% da sua
composição. O outro 1% restante corresponde
à concentração de sódio, cloro, potássio e
magnésio. Ao ser liberado na superfície do
corpo, o suor inicia um processo
de evaporação. Durante esse processo, ocorre
a liberação de energia calorífica e,
consequentemente, o corpo esfria. Sendo
assim, podemos perceber que a produção de
suor em si não provoca a diminuição da
temperatura corpórea, sendo essa
propriedade conseguida com a evaporação
dessa substância.
É essa propriedade da água que torna a sudorese (eliminação
do suor) um mecanismo importante na manutenção da
temperatura corporal de alguns animais.
Quando o dia está muito quente,
suamos mais. Pela evaporação do
suor eliminado, liberamos o calor
excedente no corpo. Isso também
ocorre quando corremos, dançamos ou praticamos
outros exercícios físicos.
4. Controle osmótico
Efeito da osmolaridade 
extracelular no movimento 
da
água através de uma 
membrana plasmática. 
Quando uma célula em
balanço osmótico com o 
meio circundante – isto é, 
uma célula em (a) um
meio isotônico – é 
transferida para (b) uma 
solução hipertônica ou (c) 
uma
solução hipotônica, a água 
tende a se mover através da 
membrana na direção
que deve igualar a 
osmolaridade nos lados 
externo e interno da célula.
a água também exerce papel primordial na eliminação de substâncias
tóxicas. É, principalmente, por meio da urina, que é 95% composta de
água, que liberamos para fora do corpo substâncias que estão em
excesso ou que não possuem função no nosso organismo.
A água também é um importante componente do plasma sanguíneo,
sendo responsável, portanto, pelo transporte de nutrientes, oxigênio e
sais minerais para as células. Assim como ela atua levando substâncias,
também funciona transportando os produtos do metabolismo até os
locais de sua eliminação.
A água também garante a proteção de algumas estruturas do corpo. O
liquor encontrado entre as meninges, por exemplo, previne impactos
que podem desencadear graves danos ao sistema nervoso. Além disso,
podemos citar o líquido presente nas articulações que evita o atrito
entre os ossos, o líquido amniótico, que protege o embrião em
desenvolvimento, e as lágrimas, que evitam o ressecamento das córneas
e realizam sua limpeza.
O sistema nervoso central é constituído pelo
encéfalo e pela medula espinhal. Todas essas
estruturas estão envoltas por três membranas,
que são conhecidas comomeninges (dura-
máter, aracnoide e pia-máter). Elas possuem a
função de proteger esse sistema tão
importante.
RESUMO
*A diferença entre a eletronegatividade do H e a do O torna a água uma
molécula muito polar, capaz de formar ligações de hidrogênio entre suas
moléculas e com solutos. As ligações de hidrogênio são curtas,
basicamente eletrostáticas e mais fracas que as ligações covalentes. A
água é um bom solvente para solutos polares (hidrofílicos), com os quais
forma ligações de hidrogênio, e para solutos carregados, com os quais
forma interações
eletrostáticas.
* Compostos apolares (hidrofóbicos) se dissolvem fracamente em água;
eles não formam ligações de hidrogênio com o solvente, e a sua presença
força um ordenamento energeticamente desfavorável de moléculas de
água nas suas superfícies hidrofóbicas. Para minimizar a superfície
exposta à água, os compostos apolares como os lipídeos formam
agregados (micelas) nos quais as porções hidrofóbicas são sequestradas
no seu interior, associando-se por meio de interações hidrofóbicas, e
somente a parte mais polar interage com
a água.
RESUMO
* Interações fracas e não covalentes, em grande número, influenciam
decisivamente o enovelamento de macromoléculas como proteínas e
ácidos nucleicos. As conformações mais estáveis são aquelas nas
quais as ligações de hidrogênio são maximizadas dentro da molécula
e entre a molécula e o solvente, e nas quais as partes hidrofóbicas se
agregam no interior das moléculas, longe do solvente aquoso.
* As propriedades físicas das soluções aquosas são fortemente
influenciadas pelas concentrações dos solutos. Quando dois
compartimentos aquosos são separados por uma membrana
semipermeável (como a membrana plasmática que separa uma
célula do seu meio), a água se move através da membrana para
igualar a osmolaridade nos dois compartimentos. Essa tendência da
água em se mover através de uma membrana semipermeável produz
a pressão osmótica.
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	Características da ÁGUA
	 Propriedades da Água
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	Número do slide 16
	Número do slide 17
	Importância da Água 
	Número do slide 19
	Número do slide 20
	Número do slide 21
	Número do slide 22
	Biomoléculas e polaridade
	Número do slide 24
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	4. Controle osmótico
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	Número do slide 28
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	RESUMO
	RESUMO