2a Lista de Exerccios Qumica Analtica Clssica

Prévia do material em texto

Universidade Federal da Paraíba 
Departamento de Química 
Química Analítica Clássica 
Semestre 2018.2 
 
 
 
2ª. Lista de Exercícios 
 
 
(1) Observe o gráfico abaixo, relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo: 
A + 3B  C + 3 D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calcule o valor da constante Kc para a reação, a 298 K. R. Kc =12. 
 
(2) Para o equilíbrio: 2NOCl(g)  2NO(g) + Cl2(g), o valor da constante de equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 
796ºC. Calcule Kp para esta reação nesta temperatura. R. Kp=3,3x10-4. 
 
(3) Faça uma distinção entre atividade e coeficiente de atividade. 
 
(4) Calcule a força iônica para uma solução que seja: 
 
(a) 0,040 mol L-1 em FeSO4. R. 0,16 
(b) 0,10 mol L-1 em FeCl3 e 0,20 mol L-1 em FeCl2 R. 1,2 
 
(5) Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo de 
(a) Um ácido conjugado de uma base de Bronsted-Lowry 
(b) Um solvente anfiprótico; 
(c) Autoprotólise; 
 
(6) Identifique o ácido do lado esquerdo e a sua base conjugada do lado direito nas seguintes 
equações: 
(a) HOCl + H2O  H3O+ +OCl- 
(b) HONH2 + H2O  HONH3+ + OH- 
(c) NH4+ +H2O  NH3 + H3O+ 
(d) 2HCO3- H2CO3 + CO32- 
(e) PO43- + H2PO4-  2HPO42- 
 
(7) Escreva as expressões para a autoprotólise de: 
(a) H2O 
(b) CH3COOH 
(c) CH3NH2 
(d) CH3OH 
 
(8) Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de hipoclorito de sódio 0,0100 
mol L-1. Dados: Ka(HClO) = 3 x 10-8. R.[OH-] = 5,77 x 10-5 mol.L-1. 
 
(9) Calcule o pH das seguintes soluções: 
(a) HCl 0,005 mol.L-1 R. pH = 2,3. 
(b) HClO4 1. 10-7 mol L-1 R. pH=6,79. 
(c) NaOH 1. 10-9 mol L-1 R. pH ≈7,0 
(d) NH3 0,0750 mol. L-1 R. R. pH = 11,06 
 
(10) Calcule o erro relativo da concentração do íon hidrônio em uma solução de ácido nitroso 0,100 mol. 
L-1 quando não é utilizado o cálculo com as aproximações. Ka = 7,1 x 10-4. R. 4,3% 
 
(11) Calcule o pH de uma solução aquosa constituída de uma mistura de 0,10 mol.L-1 de amônia e 0,10 
mol.L-1 de cloreto de amônio. Dados: Kb = 1,8 x 10-5. R. pH = 9,26. 
 
(12) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um 
excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos a base de carne, tais 
como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste 
aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação 
de metabólitos carcinogênicos. Calcule o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 x10-2 
mol/L . Dados: Ka(HNO2) = 5 x 10-4. R. pH = 8,0. 
 
(13) Dissolveu-se separadamente em três tubos de ensaio, contendo volumes iguais de água destilada, 
0,1 g dos seguintes sais: acetato de sódio, cloreto de sódio e cloreto de amônio. (a) o pH de cada 
uma das soluções será ácido, básico ou neutro? Quando o pH for diferente do de água pura, 
escrever a equação correspondente. 
 
(14) São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio em água suficiente para obter 500 mL de solução. 
Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 1,75.10-5, calcule: (a) a molaridade do sal 
na solução; (b) a constante de hidrólise; (c) o grau de hidrólise. (d) as concentrações dos íons H+ e 
OH-; (e) o pH da solução. 
R: (a) 0,4 mol L-1; (b) Kh = 5,71 x 10-10. (c) h =0,0038%; (d) [OH-]=1,51 x 10-5 mol L-1 [H+] = 6,62 x 
10-10; (e) pH = 9,18. 
 
(15) Calcule o pH de uma solução que contém 2,7g de ácido cianídrico (Ka = 6,2.10-10) e 0,65g de 
cianeto de potássio por litro. R. pH = 8,18. 
 
(16) Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 0,70 mols de H3CCOOH com 0,60 
mols de H3CCOONa, perfazendo um litro de solução. R: pH = 4,69. 
 
(17) Calcule o pH das seguintes soluções 
a) solução de acetato de sódio 0,10 mol.L-1 
b) solução de cloreto de amônio 0,25 mol. L-1 
Resposta: (a): 8,89; (b): 4,92. 
 
(18) Uma solução tampão é 0,20 mol L-1 em ácido acético e acetato de sódio. Calcule a mudança de pH 
após a adição de 1,0 mL de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 a 10 ml dessa solução. R. pH = 4,71; ∆pH = 
0,05. 
(19) Calcule o volume de amônia concentrada e a massa de cloreto de amônio deve ser usados para 
preparar 100 mL de um tampão com pH 10,00 e concentração final do sal igual a 0,200 mol L-1. Dados: 
Kb = 1,75x10-5; [NH3]concentrada = 14,8 mol.L-1. R. 7,70 mL; 1,07 g. 
 
(20) Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol L-1 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50 ? R. mHCOONa = 15,8 g. 
 
(21) O que são padrões primários e quais são os requisitos para que um composto seja utilizado como 
padrão primário? 
(22) Quais são os requisitos de uma solução padrão? 
(23) Descreva os métodos utilizados para estabelecer as concentrações de uma solução padrão? 
(24) Em uma titulação, uma amostra de 3,25 g de um ácido, HX, requer 68,8 mL de uma solução 0,750 
mol.L-1 de NaOH(aq) para completar a reação. Qual é a massa molar do ácido? 
(25) Uma solução padrão de bórax (tetraborato de sódio decahidratado, Na2B4O7.10 H2O) foi utilizada 
em uma titulação para determinar a concentração de HCl. Para isso, colocou-se, no erlenmeyer, 20 
mL de bórax 0,100 mol.L-1, 50 mL de água destilada e 3 gotas de um indicador. Após a adição de 
40 mL do ácido clorídrico, foi alcançado o ponto final da titulação. Escreva a reação envolvida e 
determine a Concentração em mol.L-1 do HCl. 
 
 
 
 
 
 
 
(26) Em uma titulação de neutralização, o ácido acetilsalicílico (AAS) é titulado com uma solução padrão 
de NaOH 0,100 mol.L-1. O volume gasto da base para alcançar o PF de titulação foi 28,3 mL. Qual é 
a massa do AAS no comprimido? Dados: Massa molar do AAS: 180,2 g.mol-1. 
C8O2H7COOH + NaOH → C8O2H7COONa + H2O 
 
(27) Para a determinação de Mg(OH)2, pesou-se 3,0 g de uma amostra de leite de magnésia e colocou-
se em um erlenmeyer. Uma titulação de retorno foi realizada adicionando, no erlenmeyer, 30,0 mL 
de HCl 0,50 mol.L-1. Em seguida, titulou-se com NaOH 0,25 mol.L-1. O ponto final foi atingido com 
31,2 ml de base adicionada. Determine a porcentagem (% m/m) de hidróxido de magnésio no 
medicamento analisado.