Aula 2 Água

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Aula 2: 
Água e Sistema Tampão
NUTRICIONISTAALICE PINHO CRN 5/1063
PÓS-GRADUADA EM NUTRIÇÃO ONCOLÓGICA PELO INCA
PÓS-GRADUADA EM NUTRIÇÃO CLÍNICA FUNCIONAL PELA VP
EX-MEMBRO DO CONSENSO BRASILEIRO DE NUTRIÇÃO EM CÂNCER DO INCA
ESPECIALISTA EM NUTRIÇÃO PARENTERAL E ENTERAL PELA SBNPE
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Estrutura da água
Propriedades Físicas e Químicas
Ionização da água
Sistema Tampão e Equilíbrio Ácido Básico
Desidratação / Hiper-hidratação
 Molécula inorgânica: é a mais importante para todos os sistemas biológicos;
 Influencia profundamente a estrutura, modelagem e propriedades de todos os
compostos celulares;
 Componente primordial de diversas reações químicas
 70 % da célula = ÁGUA
 Solvente universal: dissolve outras substâncias devido a polaridade
 Sem água não há interação das biomoléculas
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Ligação covalente Pontes de hidrogênio
Pontes de Hidrogênio
• Interação da água com outras moléculas polares;
• Favorece o meio para catálise de reações químicas;
• Ocorrem também em outras moléculas ( 1 hidrogênio com 1 oxigenio ou 1 Nitrogênio)
Polaridade das moléculas:
É a capacidade que o átomo tem de ficar com os elétrons da ligação/ Eletronegatividade;
Oxigênio, Flúor e Nitrogênio são os elementos mais eletronegativos.
Ligações apolares : ligações entre átomos da mesma eletronegatividade ( átomos iguais). 
Nenhum dos átomos atrai pra si os életrons da ligação.
Ligações polares : O elemento mais eletronegativo atrai pra si os elétrons
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Interação
 Interação entre substratos e enzimas
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Dissolução
Ex. Sal de cozinha diluído em água
Ionização da água
Determina o pH da água.
Quando uma molécula adquire uma característica negativa ou positiva
 Evento raro : somente 2 moléculas de água em 1 
bilhão de moléculas sofre ionização.
 Processo tecnológico : água alcalina
básico ácido
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Água
Serve como determinante do perfil de funcionamento
de uma série de proteínas , portanto qualquer
variação no pH pode afetar o funcionamento destas
substâncias.
Controle : Sistema Tampão
* pH: cc de H+ no meio
*
Substância tampão:
Toda e qualquer substância capaz de impedir variações bruscas de pH ( cc de H+)
Ácidos e Base fracas
HA H+ + A ( ácido conjugado)
HB H+ + B ( base conjugada
Dissolução Parcial e reversível
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Ácido/ Base Forte
 Dissolução total
 Irreversível
HCL H+ + Cl ˉ
H2O
Tampões Biológicos
Mantém o ph do sangue e das células
 Bicarbonato
 Fosfato
 Algumas proteínas
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Bicarbonato
É o principal tampão responsável por manter o pH sanguíneo nas faixas fisiológicas normais
Produto final da 
oxidação de 
glicose, aa e 
lipídeos
Fosfato
É o principal tampão dos líquidos intracelulares e das células tubulares renais pois a 
concentração do fosfato é bem maior no meio intracellular que extracelular
Mantém o pH intracellular em 7,4
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Algumas curiosidades…